分子碰撞频率和平均自由度

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大学物理-4-6分子的平均碰撞次数和平均自由程

(2) 若温度不变，气压降至少﹖
时，分子自由程变为多
解：标准状态下，分子数密度
再求平均速率 : 得
(2) 由
公式可知，当 T 不变时可得
此时已近 0.5 m 左右，比普通容器（如真空管）的线度大得多，因而分子在两器壁间飞行时，很少与其它分子碰撞，此即为真空状态。
容器的线度l << 时
实际分子的平均自由程就是容器的线度l 与压强无关微观上的真空
分子平均碰撞次数
Z 平均2自由π程d与2 平v均n 速率无关，与分子有效直径及分子数密度有关。 p nkT
v
z
1 2π d 2n
T一定时 1
p
p一定时 T
例1：（1）如果理想气体的温度保持不变，当压强降为原值的一半时，分子的平均碰撞频率和平均自由程为原来的多少？（2）如果压强保持不变，温度降为原值的一半，则分子的平均碰撞频率和平均自由程又为原来的多少？
解 Z 2d 2vn ，
n p kT
v 8RT
M mol
，
Z 2d 2
8RT p 16R d 2 p
，
Mmol k T
kT
kT 2d 2 p
（1）Z1
Z0 2
， 1（ 22）0
Z1 2Z0
2
1 2
0
例2 已知氮分子的有效直径为
，求：
(1) 标准状态下，氮分子的平均碰撞频率和平均自由程。
第六节分子的平均碰撞次数和平均自由程
分子碰撞的引入：
分子热运动速率很大，平均速率可达几百米/秒，而扩散运动却进行得很慢。
克劳修斯为了说明这个问题，提出了分子碰撞次数与自由程的概念。
研究碰撞的意义：

7-8----理想气体的平均自由程和碰撞频率

分子的碰撞截面 =3.85 ×10-15 cm2 ，求在标准状态下，
空气分子的平均自由程和平均碰撞频率。
解：标准状态下 T 273K p 1.013105 Pa
kT kT 6.83108 m 2 d 2 p 2 p
v
8RT
M
446m s1
Z
v
446 6.83108
6.53109 s1
2、只有一个分子A 在运动，其它分子都认为是静
止不动的，且A 运动的相对速率为 u 。
t 时间内A分子走过的路程为： s ut
V d2 u t
在体积V 内的所有其它分子在t 时间内都与A 碰撞设分子数密度为n
A 分子在t 时间内与其它分子碰撞的次数： n d 2u t
分子平均碰撞频率
Z n d 2ut n d 2u
思考题
1、容器内储有一定量的气体，保持容积不变，使气体温度升高，则分子的平均碰撞频率和平均自由程各怎样变化？
2、理想气体定压膨胀时，分子的平均自由程和平均碰撞频率与温度的关系如何？
t
考虑其它分子的运动，由统计理论可知： u 2 v
Z 2 d 2nv
vZ
一秒钟内分子走过的平均路程为 v
一秒钟内与其它分子发生碰撞的平均次数为 Z
平均自由程 v
Z
1 2 d 2n
p nkT
kT
2 d 2 p
——平均自由程与压强的关系
例题：已知空气的摩尔质量为 M= 29 ×10-3 kg·mol-1
7-8 气体分子的平均自由程和碰撞频，空气分子的平均速率约为466m .s-1
问：打开香水瓶塞，为什么在几米远的地方，需几秒甚至更长的时间才能嗅到香水味呢

气体分子的平均自由程和碰撞频率

B A
平均碰撞频率：每个分子平均在单位时间与其他
分子相碰的次数平均值，用 z 表示。
平均自由程与平均碰撞频率之间的关系为：
vt v
zt z
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Байду номын сангаас
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二、平均自由程与平均碰撞频率之间的关系
简化模型（1）分子为刚性小球；
（2）分子有效直径为 d （分子间距平均值）；
（3）其他分子皆静止，某一分子以平均速率 u 相
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【例题7–4】计算空气分子在标准状态下的平均自由程和平均碰撞频率。取分子的有效直径d=3.5×10-10m 。已知空气的平均分子量为29。
解： T 273K P 1.0atm 1.013105 Pa
d 3.51010 m
kT
2πd 2P

1.38 10 23 273 1.41 3.14 (3.510 10 ) 1.01105

6.9 10 8 m
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v 8RT 448m / s πM mol
z

v

448 6.9 108
6.5109 / s
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问：在常温下，气体的方均根速率（或平均速率）达几百米每秒。为什么在几米远的地方，打开酒精瓶塞，需几秒甚至更长的时间才能嗅到酒精味 ?
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一、分子的平均自由程和平均碰撞频率

分子运动的平均自由程

分子运动的平均自由程分子运动的平均自由程是指分子在气体或液体中运动时，与其他分子相互碰撞前所能平均自由穿越的距离。

它是分子间碰撞频率与分子运动速度之比的倒数。

分子间碰撞频率取决于分子的浓度和分子的直径。

根据动力学理论，分子运动速度与温度有关，分子运动速度在气体中服从玻尔兹曼分布，而在液体中服从麦克斯韦分布。

对于气体分子运动的平均自由程，可以根据分子间碰撞的概率来计算。

考虑一个气体分子在单位时间内与周围分子发生的碰撞次数，可以用分子的体积与单位时间内碰撞次数的乘积来表示。

这个体积称为碰撞体积。

假设分子的直径为d，则两个分子之间的碰撞体积为πd²。

假设单位体积内气体分子的数目为n，那么单位时间内一个分子完成的与其他分子的碰撞次数为nπd²/4V，其中V为气体的体积。

分子运动速度的分布函数称为速度分布函数或速度概率密度函数，用f(v)来表示。

根据玻尔兹曼和麦克斯韦的理论，f(v)与速度v的关系为f(v) = 4πv² (m/2πkT)^(3/2) * exp(-mv²/2kT)，其中m为分子的质量，k为玻尔兹曼常数，T为温度。

平均自由程λ可以通过碰撞体积与速度分布函数的积分来计算。

当速度为v的分子在单位时间内完成的与其他分子的碰撞次数为nπd²v * f(v)dv。

所以，单位时间内分子完成的平均碰撞数为∫(nπd²v * f(v))dv。

根据定义，平均自由程为碰撞体积与平均碰撞数之比的倒数，即λ = (4V/πd²) / (∫(nπd²v * f(v))dv)。

根据上述公式可以看出，平均自由程与分子间碰撞频率及分子运动速度有关。

当浓度增加或分子直径减小时，分子间碰撞频率增加，平均自由程减小。

当温度增加时，分子运动速度增加，平均自由程也会增加。

总之，分子运动的平均自由程是分子在气体或液体中运动时与其他分子相互碰撞前所能平均自由穿越的距离。

气体分子的平均自由程与碰撞频率

气体分子的平均自由程与碰撞频率气体分子在运动中会发生相互碰撞，这些碰撞对于气体的性质和行为有着重要的影响。

本文将探讨气体分子的平均自由程和碰撞频率以及它们在气体动力学中的意义。

1. 气体分子的平均自由程气体分子的平均自由程是指在单位时间内，分子在不受碰撞影响时所能走过的平均距离。

它与气体分子的碰撞次数、碰撞概率等因素密切相关。

计算平均自由程的方法是通过统计分子在一段时间内的位移，并将其平均值作为结果。

平均自由程与气体分子的直径和气体的密度有关。

当气体分子的直径较小时，分子之间的相互作用较小，平均自由程较大；而当气体分子的直径较大时，分子之间的相互作用较强，平均自由程较小。

此外，当气体的密度较小时，气体分子之间的碰撞次数较少，平均自由程较大；而当气体的密度较大时，气体分子之间的碰撞次数较多，平均自由程较小。

2. 气体分子的碰撞频率碰撞频率是指单位时间内气体分子发生碰撞的次数。

它与气体的温度、密度等因素息息相关。

碰撞频率的计算可以通过统计单位时间内发生的碰撞次数来实现。

碰撞频率与气体分子的速度和相对速度有关。

当气体的温度增加时，气体分子的速度增大，碰撞频率也增加；反之，当气体的温度降低时，气体分子的速度减小，碰撞频率也减小。

此外，当气体的密度增加时，气体分子之间的距离减小，碰撞频率也增加。

3. 平均自由程与碰撞频率的关系平均自由程和碰撞频率是气体分子运动的两个重要参数，它们之间存在着相互关系。

根据气体动力学理论，平均自由程与碰撞频率成反比关系。

当气体分子的平均自由程较大时，分子之间的相互作用较小，碰撞次数相对较少，碰撞频率较低；而当平均自由程较小时，分子之间的相互作用较强，碰撞次数相对较多，碰撞频率较高。

4. 平均自由程与碰撞频率的实际应用平均自由程和碰撞频率在气体动力学中有着广泛的应用。

例如，在研究气体扩散过程中，通过计算气体分子的平均自由程可以估算扩散的速率和距离；在研究气体传热过程中，通过计算气体分子的碰撞频率可以评估热传导的效率和速率。

§1.7 分子的碰撞频率与平均自由程

1 vx va 2
8kT 已知 va m
则
分子与器壁的碰撞频率为
n vx dA kT n '' 2 vx n z 2 m 2 dA
8
n vx dA kT n '' 2 vx n z 2 m 2 dA
已知
''
pV NkT
或
p n kT
p z 2 mkT
p z L 2 MRT
9
z ''
分子的隙流气体分子通过小孔向外流出称为隙流隙流速度为
kT RT p v n n 2 m 2 M 2 mkT
'
v MB MA v
10
' A ' B
ห้องสมุดไป่ตู้
0
m m 2 vx dvx vx exp 2 kT 2kT m m 2 vx dvx exp 2 kT 2kT
1 2
1 2

0
7
vx
v dn dn
0 x 0

vx

vx
2kT m
z d
2 AB
8RT

nA nB
6
分子与器壁的碰撞频率
速率在 vx vx dvx 的分子数
已知
vx
dn(vx ) nf (vx )dvx m m 2 f (vx ) exp vx 2 kT 2 kT vx dnvx
0

0
dnvx

分子的运动方向相反，其相对速度为分子以90°角碰撞

分子碰撞频率和平均自由度

过程看作弹性碰撞过程,两分子质心间的最小
距离(d)的平均值看作分子直径,这直径只是分子有效直径,并非分子真正大小.
r0
r
f斥
d
µKH2g/=m2o×l 10−3 d=2.0 ×10-10 米
v = 8RT = 1.73×103米/秒
πµ
n = p = 2.69 ×1025 个/米3 kT
则λ =
1
2πd
2n
=
2.14
×10−7
(米)
Z = v = 7.95×109 次/秒
λ
讨论
(1)研究分子碰撞的意义: 由于气体分子间有碰撞,可是气体由非平衡态至平衡态.如:气体内各部分温度不同,分子碰撞交换能量,可使温度一致.分子碰撞决定气体扩散,内摩擦,热传导等过程进行的快慢.
定了气体的扩散 ,热传导,内摩擦等过程进行的快慢.
(二) λ Z 间的关系
v ----气体分子运动的平均速度,即每秒走过的平均距离.
Z -故(-1-)-,气气λ体体或分分Z子子平平与气均均体自每所由秒出程碰的:撞状态次有数λ关.=,如Zv气体单位体积内分子
数n大,分子碰撞的机会多.
(2) λ 或 Z 与气体种类(或性质)有关,分子直径大,碰撞机会多.
地球海平面 p=1大气压=
帕,
T=237K
此时 1.01=31×0-710米5
{ 地面上空(100公里处) p=0.133帕,
=1米λ
地面上空(300公里处) p=
帕
=10米λ
1.33×10−5 λ
(2)p一定时,T增加, λ 增大.
例:H2在标准状态下
Z = 7.95×10次9 /秒
p=1大气压= 1.013×105 帕 T=237K

平均碰撞频率和自由程

(2)
(1)
dS V
V2 d V pdV V2 R R ln 0 V 1 T V V1
20
实际气体的性质
一. 实际气体的等温线
实际气体的等温线可以分成四个区域
汽态区(能液化) 汽液共存区液态区气态区(不能液化)
CO 2 等Байду номын сангаас线
从图中的曲线可知
只有在较高温度或低的压强时，CO2气体的性质才和理想气体相近。
u 运动，其它分子都看作静止不动。
3
单位时间内与分子 A · 发生碰撞的分子数为平均碰撞频率为 ·
n π d 2u
Z n π d 2u
考虑到所有分子实际上都在运动，则有 u ·
2v
Z 2 nπ d 2v
用宏观量 p 、T 表示的平均碰撞频率为
p p 2 8 RT Z 2 nπ d v 2 πd kT πM T
a ( p 2 )(v b ) RT v
任意质量气体的范德瓦尔斯方程为
m2 a m m ( p 2 2 )(V b ) RT M V M M
24
三范德瓦尔斯等温线
从图中看出范德瓦尔斯 ·
等温线与实际气体等温线颇为相似。
在临界等温线以上，二 · 者很接近，并且温度愈高二者愈趋于一致。但在临界等温线以下，二者却有明显的区别。尽管范德瓦尔斯方程能 · 较好地反映实际气体的
2
4
二. 分子的平均自由程
分子在连续两次碰撞之间自由运动的平均路程，称为分子的平均自由程。
v 1 λ 2 Z 2πd n
用宏观量 p、T 表示的分子平均自由程为
k T T λ 2 2π d p p

分子平均碰撞次数和平均自由程

p 1.33 103 n 3.21 1017 m 3 kT 1.38 1023 300
1 1 2 2π d n 2π (3 1010 ) 2 3.21 1017
7.79 m
在这种情况下气体分子相互之间很少发生碰撞，只是不断地来回碰撞真空管的壁，因此气体分子的平均自由程就应该是容器的线度。即
分子的平均碰撞次数和平均自由程
问题的提出前面已经说过：分子速率在几百米/秒的数量级，但为什么食堂炸油饼时并不能马上闻到油香味呢？
原来分子速率虽高，但分子在运动中还要和大量的分子碰撞。
一平均碰撞次数
Z
碰撞频率：指一个分子在单位时间内与其它分子相碰的次数Z。平均碰撞频率：一个分子在单位时间内受到的碰撞次数的平均值
z n d u
理论证明：气体分子的平均相对速率 u 与平均速率 v 间有
u 2v
z 2nd 2 v v 1 z 2 d 2n
（１）这说明：平均自由程与分子数密度（２）对于理想气体
n成反比。
p p nkT 即 n kT

2 kT 2 d v P 2 d 2 P 或 z kT
说明

1 P
，即真空度越高，越大。

的数量级是 10-7m，是分子有效直径的 1000 倍。 -1 9 z 的数量级是 10 秒，即一秒种要碰撞几十亿次。
-2 -3 例真空管的线度为 10 m ，其中真空度为 1.33× 10 Pa 。设空气分子的有效直径为 3×10-10 m 。
求 27℃ 时单位体积内的空气分子数、平均自由程、平均碰撞次数。解由气体的状态方程, 有
102 m

20平均自由程与碰撞频率10

d 2vn
dd
平均碰撞频率为
A
Z d 2vn
d
(2) 考虑到所有分子的运动，应以平均相对速度来代替上式中的平均速度
理论上可以证明，平均相对速度等于平均
速度的 2 倍
所以
Z 2 d 2vn
上式表明
平均碰撞次数与分子数密度，分子平均速率成正比，也是与分子的直径的平方成正比．
把 Z 2 d 2vn代入
2 (3.11010 )2 1.33 103
6.62(m)
从上面计算可知，在通常的容器中，在高
度真空的情况下，分子间发生碰撞的概率是很小的．
例题分析
例1 求在标准状态下，空气分子的平均自由程、平均速率及平均碰撞次数. （已知空气的平均摩尔质量为 2910-3kg·mol-1, 空气分子的有效直径为3. 5 10-10m）.
解 T 273K, p 1.013 105 Pa ,
d 3.5 1010m, 29 103kg mol1
小于或等于有效直径
dd
d 的分子，都要与A A
分子相碰．
d
以A 的中心运动轨迹为轴线，以分子的有效直径为半径做一个曲折的圆柱体，那么，凡
中心在此圆柱体内的分子都要与A 相碰．
设:A 的平均速率为 v ,单位体积内的分子数 n A在单位时间内走过的长度为 v
圆柱体的体积为 d 2v
圆柱体内分子数为
vt v Zt Z
得上式表明

1
2 d 2n
平均自由程与分子碰撞截面、分子数密度成反比，而与分子平均速率无关．
因为所以
p nkT

kT
2 d 2 p

分子的平均碰撞频率和平均自由程

第21讲分子的平均碰撞频率和平均自由程习题课教学要求理解气体分子的平均碰撞次数及平均自由程。

重点与难点重点：分子的平均碰撞次数及平均自由程。

难点：分子的平均碰撞次数及平均自由程。

7.7 分子的平均碰撞频率和平均自由程气体分子无规则热运动，频繁碰撞。

每个分子在两次碰撞之间自由行进多长的路径和用多长时间完全是偶然的、不确定的(如图7-10)。

但对大量分子，从统计的角度看，每个分子在单位时间内与其它分子平均碰撞多少次和平均自由行进多少路径却是有规律的。

7.7.1 平均碰撞频率z平均碰撞频率z 就是对于处于平衡状态下的大量气体分子组成的系统，一个分子单位时间内与其它分子的平均碰撞次数。

根据简化的气体分子模型，同种气体分子中每个分子都是直径为d 的刚性球，设想跟踪一个气体分子A ，为简化计算起见，首先假定其它分子不动，A 分子以平均相对速率u 接近其它分子，那么1秒内有哪些分子能与A 分子相碰呢?在A 分子运动过程中，它的质心轨迹是一条折线abce , 凡是其它分子的质心离开此折线的距离小于或等于分子有效直径d 的，都将与A 分子相碰（图7-11）。

如果以1秒内A 分子质心运动轨迹为轴，以分子有效直径d 为半径作一圆柱体（该圆柱体体积为2πd u ）。

质心在该圆柱体内的分子都将与A 分子相碰。

设n 为分子数密度,则该圆柱体内的分子数为2πn d u ，亦即1秒内A 分子与其它分图7-10气体分子的碰撞e子发生碰撞的平均次数。

所以平均碰撞频率2πZ n d u =式中，，2πd σ=称为分子的碰撞截面。

考虑所有分子同时以平均速率υ运动，分子间平均相对运动速率为υ2=u ，故2Z d n υ=(7-23)上式表明，分子热运动平均碰撞频率与分子数密度n 、分子平均速率υ成正比，也与分子碰撞截面σ或分子有效直径d 的平方成正比。

7.7.2 平均自由程 λ平均自由程 λ 就是在平衡状态下，一个分子在连续两次碰撞之间所经过的路程的平均值。

6气体分子的平均碰撞频率及平均自由程

解答：根据公式

1
2n d 2
dengyonghe1@
质量一定，体积保持不变，则气体的分子数密度 n 也不变，

1
2n d 2
平均自由程也不变。
讲解例题：P343，Example10.7
dengyonghe1@
第六节
气体分子的平均碰撞频率及
平均自由程
dengyonghe1@
一、平均碰撞频率
发难:分子运动论佯谬在常温下，空气分子速率 400~500米/秒，如果在讲台上打开一瓶香水，后排的同学立刻就可闻到香水味。但实际需要 1~2 分钟才能闻到，扩散与分子速率102m/s矛盾.
解释: 实际上由于分子激烈的热运动，不断地和其它分子碰撞，分子不是走直线，而是折线。
Z 2n d 2 v
例：求空气在27ºC、1atm下平均碰撞频率是多少？（空气分子直径为310-10m ）
解：由 P nkT 有
n

1
.
1.013 38 10
10 -23
5
300
n P kT
2.45 10 25 m -3
dengyonghe1@
由
v 8RT
气分子直径为310-10m ）
解：标准状态
T0 273 K , P0 1.013 105 Pa
dengyonghe1@

kT
2d 2P

1.38 10 -23 273
2 (3 10 -10 )2 1.013 10 5
9.3 10 -8 m
问题：一定质量的气体，保持体积不变，当温度增加时，分子运动变得剧烈，平均碰撞频率增加了，平均自由程如何变化？

分子平均碰撞次数和平均自由程

第一节
12-6 麦克斯韦气体分子速率分布律
第十二章气体动理论
12-6 麦克斯韦气体分子速率分布律
热运动分子之间频繁碰撞分子的运动路径曲折复杂自由程：分子两次相邻碰撞之间自由通过的路程 .
第十二章气体动理论
12-6 麦克斯韦气体分子速率分布律
简化模型
(1) 分子为刚性小球 .d (2) 分子有效直径为（分子间距平均值）. (3) 其它分子皆静止，某分子以平均速率 u 相对其它分子运动 .
第十二章气体动理论
12-8 分子平均碰撞次数和平均自由程
碰撞时两分子质心距离的平均值称为
分子的有效直径
平均碰撞频率:分子在单位时间内与其它分子碰撞的平均次数称碰撞频率的倒数为相邻两次碰撞时间
分子在与其它分子的相邻两次碰撞之间所经历路程的平均值为
平均自由程
为分子的平均速率
可联系
进行估算
第十二章气体动理论
3、理想气体的内能
1 mol 理想气体的内能 1 i E N A N Ai kT RT 2 2
( R N Ak )
理想气体的内能
m' i i E RT RT M 2 2
m' ( 为气体的摩尔数 ) M
试指出下列各式所表示的物理意义
1 3 i i m i (1) kT , (2) kT , (3) kT , (4) RT , (5) RT 2 2 2 2 M2
12-8 分子平均碰撞次数和平均自由程
平均自由程
若能找出
与
的关系，则
可求
设分子的碰撞路径ABCD长度
设气体分子数密度
则柱内分子数为
平均碰撞频率
质心在半径为、长度为的圆柱体内的分子都会与相碰。

第9章热学(93)平均自由程与碰撞频率_能均分定理

1mol 理想气体内能：
ii Emol NA 2 kT 2 RT
质量为m，摩尔质量为M的理想气体内能：
结论：
E
m M
Emol
m M
i RT 2
理想气体的内能只是温度的单值函数。
内能的改变量： E m i RT M2
例4 容器内有某种理想气体，气体温度为273K，压强为1.013×103 Pa ，密度为1.24×10-2 kg·m-3。试求：（1）气体分子的方均根速率；（2）气体的摩尔质量，并确定它是什么气体；（3）气体分子的平均平动动能和平均转动动能各是
RT p
12.824110032kg18..m0311o3l）或一氧化碳（CO）气体
（3）分子的平均平动动能：
3 kT 3 1.381023 273J 5.61021J 22
分子的平均转动动能：
2 kT 1.381023 273J 3.7 1021J
k
i 2
kT
“i”为分子自由度数
i3
k
3 2
kT
刚性双原子分子： i 5
k
5 2
kT
刚性多原子分子： i 6
k
6 2
kT
说明：能量均分定理是一个统计规律，是在平衡态下
对大量分子统计平均的结果。
3-4 理想气体的内能
内能：气体中所有分子的动能和分子间相互作用势能
的总和。
理想气体内能：气体中所有分子的动能。
多少？
（4）单位体积内分子的平动动能是多少？（5）若气体的物质的量为0.3 mol，其内能是多少？
解：（1）气体分子的方均根速率为
v2 3RT
由物态方程 pV m RT

气体分子碰撞频率和平均自由程的推导

气体分子碰撞频率和平均自由程的推导气体与固体、液体的不同之处在于，气体由的离散的分子构成，分子之间受到引力作用，在温度和压力相同时，分子们构成的气体能量总是不断变化，分子之间就会发生碰撞，产生热能。

这里以布朗分子模型(Brownian molecular model)为基准，来分析气体分子的碰撞频率及平均自由程。

首先，假设一定的温度和压强条件下，气体分子的碰撞频率是不变的。

在这样的条件下，分子能量总是在不同程度的变化，每次碰撞之后都会有能量的转换。

根据热力学定律，每次碰撞都要转换掉热能或动能到等价物，所以，当分子碰撞频率较高时，分子获取的能量也会增加。

而在温度和压强条件下，分子碰撞频率是不变的。

因此，任何一个分子都会有不同的碰撞频率，而这个频率可以用卡尔曼方程(KM equation)来描述，其表达式为：KM = (u/6)*(1+a1)^2*(1+a2)^2*…*(1+aN)^2其中u表示分子的总能量；ai表示分子碰撞的概率。

根据KM方程，可以得出碰撞频率的计算公式：f=1/u*(1+a1)^2*(1+a2)^2*…*(1+aN)^2其中，f表示分子的碰撞频率，u表示总能量，ai表示分子碰撞的概率。

由此可知，气体分子碰撞频率与能量有关，碰撞次数越多，气体分子的能量就越多。

接着，我们来探讨气体分子的平均自由程p。

由热力学可知，当一个分子受到外力作用时，就会发生力学变化，平均自由程就会发生变化。

因此，在温度和压强相同的情况下，气体分子的碰撞频率越高，此时分子的平均自由程p就会越大，公式为：p=f/u其中，f表示气体分子的碰撞频率，u表示能量总和。

由此可知，气体分子的平均自由程p也与能量有关，越大的能量，分子越可能进行更远的碰撞，所以平均自由程就会越大。

据以上分析，得出气体分子的碰撞频率和平均自由程的推导公式如下：气体分子的碰撞频率：KM = (u/6)*(1+a1)^2*(1+a2)^2*…*(1+aN)^2平均自由程：p=f/u最后，还要注意的是，由于温度和压强的变化，气体的分子的碰撞频率和平均自由程也会发生变化。

《大学物理》75 气体分子的平均碰撞频率和平均自由程.

空气摩尔质量为2910-3kg/mol 空气分子在标准状态下 8 RT v 448m / s 的平均速率 M
448 9 1 Z 5.1 10 s 8 8.71 10
上页下页
v
=
v
Z
=
1
2 d2 n
=
kT
2 d2 P
上页
下页
2
一切分子都在运动
v
A d
v
动态演示
z 2d v n
2

上页
下页
二、平均自由程
一个分子连续两次碰撞之间经历的平均自由路程叫平均自由程单位时间内分子经历的平均距离 v ，平均碰撞 Z 次
=
v Z v Z
因为
P=nkT
=
=
1
2 d2 n
=
kT
2 d2 P
上页下页
10-10m。已知空气的平均分子量为29。
解：已知 T 273 K , P 1.0atm 1.013 105 Pa ,
d 3.10 10 10 m
上页下页

kT 2d 2 P
23
1.38 10 273 8 8.71 10 m 10 5 1.41 3.14 ( 3.5 10 ) 1.01 10
在标准状态下，几种气体分子的平均自由程
气体氢
7
氮
氧
7
空气
7
(m ) 1.123 10
0.599 10
0.647 10
7.00 10
8
d ( m ) 2.30 10 10 3.10 10 10 2.98 1010 3.10 1010

气体分子的平均碰撞频率和平均自由程

大学物理
气体动理论
第9讲气体分子的平均碰撞频率和平均自由程
一、分子的平均碰撞频率
平均碰撞频率和平均自由程
平衡态宏观性质的维持非平衡态向平衡态过渡
依靠分子间的频繁碰撞实现
刚性球模型
不可以像讨论压强那样将分子看成质点
不需像讨论内能那样考虑分子内部结构
分子的有效直径 d 约为10-10 m
无引力刚性球模型
=
1.013×105 1.38×10−23 × 273
=
2.69 ×1025 m−3
λ = 1 = 2.14 ×10−7 m 2π d 2n
z = v = 7.95×109 s−1
λ
(约80亿次)
平均碰撞频率和平均自由程
d d
假定: 分子是直径为d 的弹性小球
分子A以平均相对速率 u 运动, 其他分子静止由麦克斯韦速率分布可证 u = 2 v
球心轨迹为轴, d 为半径作折圆柱体
平均碰撞频率和平均自由程
d d
球心在圆柱体内的分子将与A碰撞
单位时间内有 πd 2u n 个分子与A发生碰撞
平均碰撞频率: z = 2π d 2nv
• 当温度一定时,平均自由程与压强成反比,压强越小,平均自由程越长.
平均碰撞频率和平均自由程
例. 求氢在标准状态下一秒内分子的平均碰撞次数. (已知分子直径d = 2×10-10m )
解:
v=
8RT =
Mπ
8×8.31× 273
2 ×10−3π
= 1.70 ×103 m ⋅ s−1
n
=
P kT
二、平均自由程平均碰撞频率平均自由程平均自由程( λ ): 分子在连续两次和其它分子发生碰撞

混合气体分子的平均碰撞频率和平均自由程的初等推导

混合气体分子的平均碰撞频率和平均自由程的初等推导
混合气体是指由多种不同种类分子组成的气体，其中包括氢和氦，氧和氮，氯和氩等。

对
于混合气体，人们想知道分子碰撞频率和自由程。

平均碰撞频率是指单个分子碰撞其他分子的平均频率。

计算混合气体的平均碰撞频率需要
用到平均碰撞频率常数。

它可以用以下公式表示：
k=∑_i(f_i*k_i)
其中k代表混合气体的平均碰撞频率常数。

f_i 的值等于混合气体内每种分子的浓度或含量，K_i代表单种分子的碰撞频率常数。

自由程是指分子能够直接穿过物体而不受物体的阻碍而飞行的距离。

在一般情况下，计算
混合气体的平均自由程也可以用到平均碰撞频率常数：
f=K/f
其中l为混合气体的平均自由程，K代表混合气体的平均碰撞频率常数，f代表流体的密度。

上述就是混合气体的平均碰撞频率和平均自由程的初等推导。

平均碰撞频率常数可以用于计算不同种类分子平均碰撞频率，而平均自由程可以用流体密度计算。

在研究气体性质时，这也是有益的推导。

大学物理 7.5 气体分子的平均碰撞频率和平均自由程

气体氢
7
氮
氧
7
空气
7
(m ) 1.123 10
0.599 10
0.647 10
7.00 10
8
d ( m ) 2.30 10 10 3.10 10 10 2.98 1010 3.10 1010
例1
计算空气分子在标准状态下的平均自由程和平均碰撞频率。取分子的有效直径 d = 3.10
空气摩尔质量为2910-3kg/mol 空气分子在标准状态下 8 RT v 448m / s 的平均速率 M
448 9 1 Z 5.1 10 s 8 8.71 10
v
=
v
Z
=
1
2 d2 n
=
kT
2 d2 P
10-10m。已知空气的平均分子量为29。
解：已知 T 273 K , P 1.0atm 1.013 105 Pa ,
d 3.10 10 10 m

kT 2d 2 P
23
1.38 10 273 8 8.71 10 m 10 5 1.41 3.14 ( 3.5 10 ) 1.01 10
7.5气体分子的平均碰撞频率和平均自由程
一、分子的平均碰撞次数:
一个分子单位时间里受到平均碰撞次数叫平均碰撞频率 Z 设分子 A 以相对平均速率 v 运动，其它分子可设为静止。运动方向上，以 d 为半径的圆柱体内的分子都将与分子A 碰撞该圆柱体的面积就叫碰撞截面
= d2
d d
z d v n
2
一切分子都在运动
v
A d
v
动态演示
z 2d v n

分子动理论气体分子的运动和碰撞

分子动理论气体分子的运动和碰撞分子动理论：气体分子的运动和碰撞气体是由大量分子组成的一种物质状态，其微观粒子——分子，不断地进行着无规则的运动和碰撞。

这种运动和碰撞的规律可以通过分子动理论来解释。

一、分子运动的特点根据分子动理论，气体分子的运动具有以下特点：1. 分子无规则运动：气体分子在空间中做着无规则的直线运动，速度和方向都随机变化。

2. 高速运动：气体分子具有较高的平均速度，其速度大小与温度有关，温度越高，分子平均速度越大。

3. 自由碰撞：气体分子之间存在弹性碰撞，碰撞后速度可以改变，但总动能保持不变。

分子之间的碰撞不受外力影响，只由分子本身的热运动引起。

4. 分子间距较大：相对于分子的体积而言，分子之间的间距很大，故气体呈现较低的密度。

二、平均自由程和平均自由时间根据分子动理论，分子在运动过程中会与其他分子发生碰撞，碰撞的概率与气体的浓度有关。

因此，分子的运动过程可以用平均自由程和平均自由时间来描述。

1. 平均自由程：指分子在连续运动过程中平均走过的距离，与分子的直径和气体的密度有关。

一般情况下，气体分子的平均自由程很短，远小于容器的尺寸。

2. 平均自由时间：指分子在到达下一个碰撞点所需要的平均时间，与气体分子的平均速度和碰撞概率有关。

气体分子的平均自由时间很短，约为纳秒级别。

三、气体分子的碰撞理论气体分子的碰撞是导致气体性质的重要因素之一，根据分子动理论，可以得出以下结论：1. 碰撞速度的关系：在相同温度下，气体分子速度越快，碰撞的力量越大。

这是因为分子速度的增加会增大碰撞的撞击力。

2. 分子碰撞的频率：气体分子碰撞的频率与气体的浓度和温度有关。

浓度越高、温度越高，分子碰撞的频率越高。

3. 碰撞和平均自由程的关系：碰撞的频率和平均自由程成反比。

平均自由程越小，分子之间的碰撞越频繁。

4. 碰撞的弹性：气体分子之间的碰撞是完全弹性碰撞，即碰撞前后的总动能保持不变。

四、分子动理论的应用分子动理论广泛应用于物理、化学等领域，为解释和预测许多气体性质和现象提供了理论依据。