电解原理公开课课件
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高一化学电解原理(共10张PPT)
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，
该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应
为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋
2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 C
A. 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH ＝Zn(OH)2
B 充电时阳极反应为FeOH3－3e＋5OH ＝FeO42-＋ 4H2O
电能
电能
化学能
B 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 8CO2＋10H2O
（1）接通直流电源后，阳极和阴极附近有何现象？
负极：电子流出 正 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+（H+水中）Zn2+ Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+
电极名称 极：电子流进 阳极：得电子 还原反应
举例 物质类别
实例
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
电极反应
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
高一化学电解原理
负极判断方法： 1、较活泼的金属
2、电子流出 3、发生氧化反应
阳极判断方法：
1、连电源正极
2、发生氧化反应 3、阴离子移向
实质
装置名称 2H+ +2e- = H2
电解原理课件(30张)
电解原理课件（30张）
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2
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考点突破
电解原理课件（30张）
电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
电解原理课件（30张）
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
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2
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考点突破
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电极反应式、电解总反应式的书写★★★★
• 1. (2019·四川成都质检)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－ 时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的 气体，下列说法不正确的是( )
通HCl
加CuO
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) • (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) • (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) • ((4)电解) CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 • (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均逐渐增大( ) • (6)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应( )
(如Na2SO4)
电解质 浓度 增大
增大
增大
pH
电解质溶 液复原
增大 加水
减小 加水
不变 加水
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类型
电解 电解 质型
放H2 生碱型 放O2 生酸型
电极反应特点
电解质电离出的阴、 阳离子分别在两极放 电
阴极：H2O放H2生成 碱；阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳离子 放电；阳极：H2O放 O2生成酸
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阳极反应
阴极反应
• 2．写出下列相关的电极反应方方程式程式或总反方应程方式程式。
《电解的原理》课件.ppt
阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑
NaCl溶液
总的方程式： 电解 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸
盐，溶质、溶剂同时消耗、
电解的结果生成碱，电解后溶液的 PH增大。
电解质复原加 HCl 。
★小结：
书写注意事项： 一、看电极材料； 二、看离子的放电顺序 三、写出两极上的电极反应 四、合并两个电极反应式得出电解反应总 化学反应方程式或者离子方程式（注意电 子守恒）
练一练
写出以铂为电极电解下列溶液的电极反应 方程式和总反应方程式：
HCl溶液、 熔化的MgCl2 、 稀H2SO4溶液、 MgCl2 和CuSO4混合溶液
巩固提高：
1、判断
（1）电解、电离均需要通电才能实现（ × ）
√ （2）电解质溶液导电过程就是电解过程( ）
（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化
第三节 电解池
南郑中学 施学军
复习： 想一想：构成原电
池的条件是什么?
1、原电池： 将化学能转变为电能的装置。
负极 (Zn)：Zn－2e－＝Zn2+
(氧化反应)
正极 (C)： Cu2+ +2e－＝Cu
(还原反应)
e－
e－
Zn
C
CuSO4溶液
2、构成原电池的条件：
⑴、有两个活动性不同的电极 ⑵、具有电解质溶液 ⑶、形成闭合回路 （4）、能自发进行氧化还原反应
引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：电能转化为化学能的装置
3、形成电解池的条件
e－
⑴、与电源相连的两个电极 阴极
12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]
![12第1课时电解的原理55页[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/1baaa2f43968011ca2009167.png)
(1)例题中若铁片做阳极时，阳极的电极反应式如何书写？ (2)若两电极连接电源的方向互换，是否还能“黑笔写红字”？ 答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋。 (2)不能。
3．电解原理
阴极：与电源的□15 ________相连，溶液中的□16 ________在电极 上发生□17 ________反应。 阳极：与电源的□18 ________相连，活泼电极或溶液中的 □19 ________在电极上发生□20 ________反应。
电解过程是在直流电作用下发生的非自发的氧化还原反应，在 电解过程中电能转化为化学能，从而使许多情况下不能发生的 反应得以进行。
(2)阴极：根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序为 Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋ ＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。
(1)离子在电极表面失去或得到电子的过程也叫做 “放电”。 (2)在水溶液中活泼金属离子不放电，即 K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、 Al3＋等不会在阴极上放电，这些活泼金属的阳离子只在熔融状态 下放电。
(1)实验现象：通电后，石墨片周围有□1 ________产生，铁片上 生成银白色金属。
(2)实验分析 ①熔融 NaCl 中存在微粒 Na＋、Cl－。 ②通电后离子运动方向：Na＋移向□2 ________电极；Cl－移向 □3 ________电极。 ③电极上发生的反应：铁电极：□4 ________； 石墨电极：□5 ________________。 (3)实验结论：熔融的 NaCl 在□6 ________作用下发生了□7 _____， 分解生成了□8 ________。
1．判断正误 (1)任何化学反应都可以设计成电解池反应。( ) (2)电解质溶液导电的过程发生化学变化。( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 () (4)电解饱和 NaCl 溶液可以得到金属钠。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
电解的原理-PPT课件
极
发生什么变化？
ClNa+
熔融氯化钠
3
(-)铁电极 （阴极） Ｎa++e- →Na 还原反应
(+)石墨电极（阳极）2Ｃl-→ Cl2↑+2e- 氧化反应
通电
石
墨 电
Cl2
极
极铁 电
2NaCl = 2Na+Cl2↑
电解池的组成
直流电源
Cl
Cl
固体电极材料
Na
熔融电解质或电解质溶液
Na
发生氧化反应的电极叫阳极,发
10
小结
1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电 极上分别发生氧化反应和还原反应的过程
2.电极反应---半反应
3.正极---阳极---氧化反应
阴离子
阳离子
负极---阴极---还原反应
4.电解池---将电能转化为化学能的装置 5.电离与电解的区别与联系
11
作业
结合电解的原理预习电解原理的应用
电通离电过前程 NaCl= Na+ + ClH2O H＋ ＋ ＯＨ－
电源负极相连--- 阴极
阳极---电源正极相连
电通解电过后程
2H++2e-→H2↑ 2Cl-→Cl２↑＋2e-
还原反应 氧化反应
8
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
9
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解的原理
1
钠和氯气的反应
热化方程式:
２Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H(298K)=-822.3KJ.mol-1
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
阴极: 2H ++ 2e- ===H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
阴极
氢 气
浓度
pH值
复原
减小
增
加
大
HCl
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
4.放氧生酸型
阳极
阴极
实例
氧 气
CuSO4溶液
电极反应
CuSO4
阳极: 4OH- - 4e- === 2H2O+O2↑
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
AC
C．CuSO4溶液的pH值 逐渐减小
D．CuSO4溶液的pH值 不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
Office
Type : Image
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总式：
2NaCl
电解 2Na+Cl2 ↑
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。
★构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质
课件1：4.3.1 电解原理PPT20张
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )
电解原理完整版课件
阳极
阴极
Cl- H+ OH- Na+
阳极：
2Cl - －2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O + 2e- = H2 ↑+2OH-
总反应： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑ +H2 ↑+2OH-
离子的放电顺序
阴极放电顺序（阳离子得电子能力） Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
【请思考】
(1)通电前，氯化钠溶液里存在哪些离子？ 这些离子的运动情况怎样？
(2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？
(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什 么变化？为什么？
电解饱和食盐水
食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
离子放电顺序： 阳离子 阴离子
电极反应：
H+ ＞ Na+ Cl- ＞ OH-
+
计一下装置图。
图例
电解池
原电池
电极名称 电极反应 电子流向 离子流向
能量转化
是否自发
阴极
阳极
还原 反应
氧化 反应
电源负极→阴极 阳极→电源正极
阳离子→ 阴 极 阴离子→ 阳 极
电 能转变为 化学 能
反应 不能 自发进行
负极
正极
氧化 反应
电解原理精选教学PPT课件
想一想、做1、溶做液中看哪些微粒？
[例]以石墨碳棒为电极，请2、写阳阴出极极分区区别有又电哪有些哪解离些下子离列？子溶？液时, 在阴、阳两极上发生的电极反3、应哪式个及离总子的先化放电学？方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生
什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。
假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑(4H2O=4H++4OH-） 阴极：4H++4e-=2H2 ↑
通电
总反应式：2H2O=O2 ↑+2H2 ↑
课堂小结：我应该学会什么！
一、知识目标
知道什么是电解池吗？ 知道什么是电解池的阳极与阴极吗？ 会分析电解质溶液中存在的阴阳离子吗？ 知道电解池中阴阳离子的运动吗？ 知道阳极一般是何种微粒发生反应？发生什么反应
相关主题
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电解必须建立在电离的基础上Biblioteka 4、电解时电极产物的判断方法？
（1）阳极产物的判断： 先看电极再判断，如果是活性电极（除Au和Pt以外的金 属电极是活性电极），则电极材料失去电子(M-ne=Mn+)；如果是惰性电极（石墨、 Au和Pt等电极）， 根据阴离子的放电（失电子）顺序判断。 阴离子的放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
3、如何判断电解池的阴、阳极？
1、什么是电解？电解和电离的 关系是什么？
电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引 起氧化还原反应的过程。
电离 条件
电解质溶于水 或熔融状态 电解质离解为 自由移动的离 子
电解
电解质电离后，再通 直流电 阴阳离子定向移动， 在两极上得失电子成 为原子或分子
过程 联系
2.电解CuCl2溶液的装置如下图所示,其中c、 d为石墨电极。则下列判断正确的是( D )。 A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中,氯离子浓度不变 D、电解过程中,d电极质量增加
3.写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式 和总反应式 (1)电解CuSO4溶液
2++4e2Cu 2Cu 阴极反应__________________________ ，
2H2O- - 4e-
4H++O2↑
- - 4e4OH 2H2O+O2↑ 阳极反应_________________________ ；
电解总反应式
_________________________________；
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
4、根据得失电子数目相等，两极反应式相加得 到总反应式（注意写反应条件：电解或通电）
【随堂检测】
1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错 误的( C ) A.原电池中失去电子的电极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的电极为阴极 C.原电池中相对活泼的电极为正极 D.电解池中发生氧化反应的电极为阳极
（2）阴极产物的判断：
直接根据阳离子的放电（得电子）顺序判断。 阳离子的放电顺序： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+(根据金属活动性顺序表来判 断）
【自我检测】
写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应 式和总反应式 (1)电解CuCl2溶液 Cu2++2eCu 阴极：_______________________ ，
阳极：_______________________； 电解总反应式为 CuCl2 Cu+Cl2↑ _____________________________ ；
2Cl-- 2eCl2↑
【归纳总结】
电解方程式的书写步骤： 1、明确溶液中存在的所有阴阳离子
2、判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序
3、写出阴阳两极电极反应式
第三节 电解池
（第一课时）
【学习目标】 1、理解电解原理 2、掌握电极反应式和电解反应的总方 程式的书写
【学习重难点】 1、电解池的工作原理 2、电极反应式和电解反应的总方程式 的书写
2、什么是电解池？电解池的构成 条件？
电解池：将电能转变为化学能的装置
构成条件：
1、直流电源 2、两个电极（通常采用惰性电极Pt和C） 3、电解质溶液或熔融电解质 4、构成闭合回路