电解原理应用公开课培训讲学

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电解原理应用(共25张PPT)

第15页，共25页。
２、活泼金属的制备
能否用置换反应来制备单质铝？为什么？
Al
熔融的AL2O3
石墨阳极： 2O2——4e— == O2↑
阴极： Al3++ 3e— == Al
总反应方程式：
通电
2Al2O3
==
熔融
4Al + 3O2↑
MgCl2 2NaCl
通电
== Mg + Cl2 ↑
熔融
通电 == 2Na + Cl2 ↑
2NaCl == 2Na + Cl2 ↑ Na+、 Ba2+、 Ca2+ 、 Cl- 、 OH-
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
2Cl- -2e- = Cl2↑ 以石墨为电极，电解NaCl水溶液，两极上又分别发生什么变化？成次氯酸钠影响氢氧化钠的以石墨为电极，电解熔融的NaCl，两极上分别发生什么变化？
金属腐蚀的快慢程度：
第24页，共25页。
第25页，共25页。
电解原理应用
第二节氯碱工业
第1页，共25页。
复习: 当用石墨做电极，电解不同的
电解质时有什么规律？
第2页，共25页。
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ
Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg
2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
（少量）、Cu2+、H+（少量）

电解原理专题培训

阴极放电顺序：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋(Fe2＋)>Cu2＋ >H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋ >Mg2＋>Ca2＋>K＋。
阐明：
①阴极放电旳总是溶液中旳阳离子，与电极材料无关； ②Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋在水溶液中不放电； ③Pb2＋、Sn2＋、Ni2＋、Fe2＋、Zn2＋当浓度较大时，先于H＋放电。
(6)根据电解池现象判断 ①将润湿旳石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，
试纸变红旳一端是因为OH－放电，H＋相对剩余造成旳，这一端电极是阳极；试纸变蓝旳一端是因为H＋放电，OH－相对剩余造成旳，这一端电极是阴极。
②将润湿旳碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝旳一端是因为I－放电，产生单质碘，碘遇淀粉变蓝造成旳，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。 (7)根据电流大小判断：当两个原电池连在一起时，其中一种产生电流大旳作原电池，另一种作电解池。在原电池中较活泼旳金属作负极，较不活泼旳金属作正极；在电解池中，与原电池负极相连旳一极是阴极，另一极是阳极。
C．要使电解后旳CuSO4溶液复原，可向其中加入 Cu(OH)2固体 D．在铁表面镀锌时，铁作阴极
【温馨提醒】用惰性电极电解时，若要使电解后旳溶液恢复到原状态，应遵照“缺什么加什么，缺多少加多少”旳原则，一般加入从电解液中析出旳阴极产物与阳极产物旳化合物。
1.(湖南省衡东二中高中三年级教学质量检测)下列
4．电极反应式和总反应式旳书写假如题目给定旳是图示装置，先分析阴、阳极，
再分析溶液中离子旳种类和得失电子旳能力，根据阴、阳极反应规律写电极反应式；假如题目给定旳是总反应式，可分析此反应中旳氧化反应或还原反应(即分析有关元素旳化合价变化情况)，再选择一种简朴变化情况去写电极反应式，另一极旳电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中旳代数式，用总反应式减去已写出旳电极反应式，即得成果。尤其需要指出旳是：对于可充电电池旳反应，需要看清楚“充电、放电”旳方向，放电旳过程应用原电池原理，充电旳过程应用电解池原理。

电解原理的应用-公开课

段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：
（1）加入适量NaCl是为了
；
（2）电极反应式：阳极（2） Fe-2e－ = Fe2+ ，
阴极 2H++2e－ = H2↑
；
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26
拓展与延伸电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
是获取等量。的CuSO4，乙消耗的硫酸的用量更少，
且20不21/1产0/10生污染物SO2。
23
巩固和提高
（计实2的）验思乙室路同用学2铜C认和u为+硫O甲酸2 设制△计取2的CCu实uOS验O，4方有C案几uO不种+好H方2，法SO他：4自△= 己设
CuSO4+H2O。
对比甲的方案，乙同学方案的优点是
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可
以是______
A．纯水
C√．NaOH溶液
B√．NaCl溶液
D．CuCl2溶液
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拓展与延伸电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Cl2↑+ H2↑+2OH—
C
Fe
饱和食盐水
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6
Na+
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阳离子交换膜电解槽
7
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理

化学课件《电解原理及应用》优秀ppt 人教版

85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

电解原理应用公开课

电解原理的应用 ——电解精炼铜及电镀
高2016届高一化学备课组孙晓林
A
1
学案反馈
一、优秀个人、优秀小组
1、优秀小组：2组 9组
4组
6组
2、优秀个人：屈万利鹏
李仙
左宇
李京京
张博
王瑞
二、存在问题
1、对电解精炼铜、电镀的内容不熟练，导致电极反应式书写、离子浓度变化易出错。
2、对电解精炼铜、电镀中涉及的计算题的解题方法
2、根据金属活动性顺序表，可知其放电顺序：锌＞铜＞银
注意：
重难点点拨一
金属单质的放电顺序与金属离子的放电顺序
相反
A
6
重难点点拨二
二、电解反应中的计算
1、写出电极反应
2、从中找出电子和所求物质的比值关系
例如:
阳极: Zn - 2 e- = Zn2+
阴极： 2Ag+ + 2e- = 2Ag
电解时每当有2 mol 电子发生转移，阳极上失去
展示要求：
老师在讨论过程中下发《任务卡》，每题有
两个小组进行展示，讨论结束，两个小组自
由点评,后点评小组对先点评小组进行补充或
质疑，其它小组也可补充质疑。
A
9
A
10
电解精炼铜Cu2+浓度分析
第一阶段：阳极: Zn - 2 e- = Zn2+ 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu
阴极消耗Cu2+ ，阳极不生成Cu2+ ，故Cu2+ 浓度减小第二阶段
不够熟练，导致不会计算A 或者计算错误。
2
【学习目标】
1、能够准确分析电解精炼铜、电镀的电极反应、溶液中离子的浓度变化 2、学会电解精炼铜、电镀过程中的计算题的解题方法

电解原理应用精品课件

计算关系式：
O2～2Cu～4Ag～4H＋～2H2～2Cl2～4OH－
例2 ：用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ A ）
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 阳极O2为0.1mol，电子为0.4mol 则H2为0.1mol，所以Cu为0.1mol，浓度为A
②电镀液须含有镀层金属的离子
阳极：电源正极相连阳极：不纯金属；阴极：电源负极相连阴极：纯金属
阳极：镀层金属；阴极：镀件
电极反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
阳极：氧化反应阴极：还原反应
四、电解计算——电子守恒法
例1 ：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(标况)气体.求电解后溶液的pH,并确定析出铜的物质的量.
解析：阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e- =Cu 2H++2e- =H2↑
阳极转移电子的物质的量为: 0.5×4 = 2mol,消耗 OH- 2mol,即产生H+ 2mol.
阴极生成0.5molH2,消耗H+ 1mol;所以溶液中 C(H+)=1mol/L pH=0
生成H2转移的电子:0.5 ×2=1mol,故还有1mole用于还原Cu2+,可析出铜为0.5mol.
化学腐蚀＞
+
—
原电池的正极＞
C
Fe
电解池的阴极
海水
拓展练习

电解原理的应用课件

【解析】 (1)①依题意可知，乙装置装有硫酸铜溶液，其电极反应式为：阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：4OH－－4e－===2H2O ＋O2↑。 c电极质量增加，说明该电极上析出铜，为阴极，则d极为阳极，依次类推：e极为阴极，f极为阳极，N极为正极，M极为负极，a极为阴极，b极为阳极。
出金属质量为 m(Cu)＝0.25 mol×64 g/mol＝16 g。 ⑤甲、丙装置实质是电解水，乙装置电解反应式为： 2CuSO4＋2H2O==电=解==2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液酸性增强。(2)如果铜全部析出，甲装置装有氢氧化钠溶液，乙装置装有硫酸溶液，丙装置装有硫酸钾溶液，电解仍能继续进行，三个装置都相当于电解水。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈________色，C极附近呈 ________色。
(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________mL，若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为 ________mol/L，pH等于________。
c(NaOH)＝00.4.4mLol＝1 mol/L，pH＝14。
【答案】 (1)铁阴极 Ag＋＋e－===Ag 银阳极 Ag－e－===Ag＋ AgNO3溶液 (2)红无 (3)4480 1 14
电化学计算的基本方法
1．根据电子守恒计算用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。 2．根据总反应式中的计量关系计算先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
电解原理的应用
原电池、电解池、电镀池三者比较

电解原理的应用公开课

电解原理的应用公开课介绍本文档旨在介绍电解原理的应用，包括其基本概念、应用领域和实际案例等内容。

通过公开课的形式，向读者普及电解原理及其应用的知识。

什么是电解原理？电解（Electrolysis）是指通过外加电力将电解质分子或离子溶解，使其在电场和化学反应的作用下发生电解作用。

电解的过程中，正电荷离子被吸引到阴极（负极），而负电荷离子则被吸引到阳极（正极）。

在电解的同时，化学反应也会发生。

电解原理的应用可以在很多领域中找到。

应用领域1. 金属提取•电解原理被广泛应用于金属的提取过程中。

通过电解，可以将金属离子还原为金属，例如从卤化物盐溶液中提取氯化钠制取氯气和金属钠；从氯化铜溶液中制取金属铜等。

•电解还可以用于精炼金属，例如用电解法提炼铝、锌等金属。

2. 电池•电池是利用化学反应产生电能的装置，其中就包含了电解原理的应用。

在电池中，正极和负极之间的化学反应会产生离子流动，从而形成电能。

3. 电解水制氢•电解水是指通过电解的方式将水分解成氢气和氧气。

在电解水的过程中，水分子会发生电离，并在阳极和阴极上释放出氧气和氢气。

这种方法可以制备纯度较高的氢气，用于燃料电池、氢气储存等领域。

4. 清洁技术•电解原理可以应用于清洁技术中，例如电化学污水处理。

通过电解污水中的有机物和离子，可以有效去除污染物，净化水质。

5. 医疗和美容•电解原理在医疗和美容领域也有应用。

例如，电解浸泡疗法可以用于治疗皮肤病；电解皮肤活性成分输送技术可以增强美容品在皮肤中的吸收。

实际案例1. 铝的提取和精炼•铝是一种常见的金属，广泛应用于各个领域。

通过电解法，可以从铝矿石（如氧化铝）中提取铝金属。

在铝电解中，氧化铝溶解于熔融的氟化铝和氯化钠的混合物中，经电解还原生成铝金属。

这种方法被称为Hall-Heoult电解法，是全球铝生产的主要方法之一。

2. 电化学污水处理•电化学污水处理是一种高效的污水处理方法。

通过电解原理，在污水中形成氧化性和还原性区域，可以去除污染物和沉淀悬浮物。

4.2电解原理的应用课件人教版(2019)选择性必修1

(6)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能
在铁上镀锌( × )
课堂巩固
二、金属电镀
1 定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。
2 目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。
3 电镀材料的选择：阴极——镀件
阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4 特点：阳极本身参加电极反应；电解质溶液的浓度保持不变(电镀液
的组成及酸碱性保持不变)。
(4)根据装置判断金属或阴、阳离子的活动性 ①原电池中负极金属活动性强于正极金属活动性。 ②电解池的阳极上先放电的阴离子的还原性强于后放电的阴离子的还原性。 ③电解池的阴极上先放电的阳离子的氧化性强于后放电的阳离子的氧化性。
要点阐述电镀铜与精炼铜的比较
电镀铜
精炼铜
能量转变电能转化为化学能
电能转化为化学能
膜类型
出产物
教材阅读想一想自学教材“2. 电镀”。思考:电镀铜和电解精炼铜时所用的电解质溶液中都含有Cu2+,通电一段时间后,电解质溶液中的c(Cu2+)分别如何变化?
提示电镀铜时,c(Cu2+)不变;而电解精炼铜时,c(Cu2+)减小。
电解原理应用的易错易混点: (1)电镀时，阳极(镀层金属)失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。精炼铜时由于阳极发生多个反应，阴极增重质量不等于阳极减少的质量，并且溶液中c(Cu2＋)减小。
3.原理：
阳极：粗铜 (Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au等)
阴极：纯铜
电解液： CuSO4溶液（或CuCl2）

高二电解原理的应用公开课

高二电解原理的应用公开课1. 简介本文档将介绍高二电解原理的应用公开课的相关内容。

电解原理是化学学科中的重要内容之一，通过电解反应可以产生大量有用的化学物质和能源。

本公开课将重点介绍电解原理的基本概念、实验操作和应用案例，旨在帮助学生全面了解和掌握电解原理，并了解其在日常生活和工业中的实际应用。

2. 电解原理的基本概念电解原理是指在电解质溶液中，当通过外加电流时，正负电荷的离子在电解质溶液中移动，从而引起化学反应的原理。

以下是电解原理的基本概念：•电解质：指能在溶液中自由移动的正负离子，如酸、碱、盐等。

•电极：将电解质溶液和外部电源相连的导体条，分为阳极和阴极。

•离子迁移：当电解质溶液中通过外加电流时，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。

3. 电解实验操作步骤进行电解实验时，需要遵循一定的操作步骤。

下面是电解实验的常见操作步骤：1.准备实验装置和材料：包括电解槽、电极、电源等。

2.准备电解质溶液：选择适当的电解质和溶剂，按照一定的比例配制溶液。

3.将电解质溶液倒入电解槽中。

4.将电极插入电解槽中：确保阳极和阴极分别与正负极性相连。

5.接通电源：设置合适的电流强度和时间。

6.观察化学反应过程和结果。

4. 电解原理的实际应用案例电解原理在日常生活和工业中有许多实际应用案例。

以下列举了几个常见的应用案例：•电镀：利用电解原理可以进行金属电镀，例如将银、铜等有价值的金属镀在较廉价的材料上，提升其外观和性能。

•电解制氢：通过电解水可以将水分解成氢气和氧气，这是一种清洁能源的制取方法。

•电解铝制取：铝是一种常见的金属材料，在工业上可以采用电解法制取高纯度的铝。

•电解钠制取：钠是化学元素中的一种金属，广泛应用于冶金、医药等领域，在工业上可以通过电解法制取钠。

5. 总结本文档概述了高二电解原理的应用公开课的相关内容，包括电解原理的基本概念、实验操作步骤和实际应用案例。

希望通过本公开课的学习，学生能够全面了解和掌握电解原理，并了解其在日常生活和工业中的实际应用。

人教版《电解原理》公开课课件PPT2

(1)电解是把化学能转化为电能( × ) (2)电解质溶液导电一定发生化学反应( √) (3) 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
( √) (4)任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生( √) (5)电解、电离均需要通电才能实现( × ) (6)电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程( √ )
S2->I- >Br - > Cl- > OH- >含氧酸根（NO3- 、SO42-、CO32-）>F-
四、电解池中电极反应的书写
1.先判断电极材料 2.找全阴、阳离子 3.根据放电顺序写出电极反应式 4.阴、阳两极相加得总反应式，
条件写电解
（弱电解质写化学式）
C
C
H+ OH-
1、
总结：
+—
【练一练】 1.判断正误
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+在阴极放电：
Cu2+ ＋ 2e－ = Cu （还原反应）
总反应式：CuCl2 电解
Cl-在阳极放电： 2Cl－－2e－=Cl2↑ （氧化反应）
Cu + Cl2↑
一、电解和电解池：
1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。
2.如图是电解熔融NaCl制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是( C )
A.通过该装置可以将化学能转化为电能 B.石墨电极为正极 C.Na＋在铁电极上得到电子被还原为钠单质 D.电流从负极流出，流入铁电极
3. 工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试分析电解熔融 MgCl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应方程式。电极反应式