电解质(公开课)

A.HCl B.KOH C.SO2 D.H2SO3
4.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难 以电离的是（ C ） A.AgCl水溶液不能导电的是（ B A.氯酸钾 B.酒精 C.食盐
D.碳酸氢钙
酸、碱、盐在水溶液中的电离
酸 碱 电解质 盐(醋酸铅除外) 金属氧化物
混和物
物质
化合物
非金属氧化物(如CO2、 纯净物 SO 、 SO ) 2 3 非电解 单质 NH 3 质 乙醇、蔗糖等大部 分有机物 不是电解质也不是非电解质
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
电荷守恒 原子守恒
酸电离时生成的阳离子全 +
（1）强酸、强碱和大部分盐书写用“=”连接 （2）酸式盐的电离方程式 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 如:NaHSO4＝ Na++H++ SO42弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式根离子和阳离子 如：NaHCO3＝ Na++HCO3（3）左侧写化学式，右侧写离子符号
总结
1、电解质 2、非电解质 3、电解质导电原因—电离 4、电离方程式
是否是电解质？
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质 实质是它们和水反应后的物质。
电解质必须是物质本身！
思考: 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
盐和碱的电离条件： 水溶液或熔融状态下。 酸的电离条件： 水溶液
电离是导电的前提
强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
（2）弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子 的电解质
强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
溶于水电离 产生 外接电源
电解质
自由移动的离子
定向移动形成电流
2、电解质的电离
Na+
Cl-
食 盐 的 电 离
原因： 原因： 二、电解质的电离 在固态或液态（熔融状态）时，只有分子，没有自由 在固态时虽然存在阴、阳离子，但不能自由移动， 移动的离子，因此不能导电。如：液态 HCl、 H2SO4 因此不能导电。 1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下生成了 在水溶液里受水分子的影响，电离产生自由移动的离 在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子， 自由移动的阴、阳离子的过程。 子，因而能够导电 故能导电。 2、电离的条件：
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等 金属氧化物: Na2O等 常见的弱电解质： 弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH等
弱碱： NH3· H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 少数盐：醋酸铅、HgCl2等 H2O是极弱电解质。
3.并非不是电解质的物质都是非电解质。
经 验 之 谈
4.不能导电的物质不一定全是非电解质。
5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。 如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4
电解质能够导电的原因
它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动 + + ClNaCl ＝ Na 的离子
离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中电离
1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱 、盐在水中能发生电离 2.能正确书写电离方程式 3.能初步判断电解质、非电解质
运动型饮料
运动饮料中主要含有电解质，维生素，氨 基酸等成分，能补充人体所需的营养成分， 抗疲劳，平衡新陈代谢。虽然有益于健康， 但是不正当的饮用可能会损害身体。
般情况下，金属氧化物都是可以导电的。
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？
经 验 之 谈
5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca（OH)2、NH3· H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水
非电解质小结
概 念 剖 析
1.非电解质划定范围是化合物。 2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。
一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸，如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2等 盐，如KCl等 活泼金属氧化物，如MgO、Na2O等
一、电解质和非电解质
电解质
在水溶液里 或 或 熔化状态下 能导电的 化合物。 化合物
非电解质
在水溶液里 和 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。 化合物
思考: 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？
不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是 电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。
电解质必须是化合物！
讨论：Na2O溶于水能导电，这说明Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因 是什么？ 不对，导电的是NaOH。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维 持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液 中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要 作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗， 出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉 的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌 肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或 从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐 分，以维持体内的水、电解质平衡
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
下列物质中哪些能 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物 导电？为什么？
NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、 蔗糖固体、酒精、蒸馏水、 NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 蔗糖溶液、H3PO4溶液、酒精溶液
NaCl、 KNO3、 NaOH、 H3PO4为电解质
非电解质必须是化合物！
3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均 不导电的化合物。
非电解质取交集！
电解质小结
1.电解质划定范围是化合物。
概 念 剖 析
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 3.电解质必须是由于自身电离而导电。 4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
部是H 的化合物
电离时生成的阴离子全 碱 部是OH-的化合物 电离时生成金属离子和 盐 酸根离子的化合物叫做 盐．
HCl===H++ClH2SO4===2H＋＋SO4-
NaOH===Na++OHCa(OH)2===Ca2++2OH-
NaCl===
Na++
Cl-
Na2SO4=== 2Na+＋SO4-
书写电离方程式时的注意事项
溶于水能导电的化合物不一定是电解质 2、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不 溶于水，它们是电解质吗？ 电解质不一定易溶于水 3、不是电解质就是非电解质吗？ 不是电解质的也不一定是非电解质（比如： 单质）
总结
1、能够导电的物质不一定是电解质
电解质和非电解质必须是化合物 2、电解质不一定易溶于水，易溶于水的也不一定 是电解质 3、不是电解质的不一定是非电解质 4、电解质是化合物，而不是混合物,电解质溶液是 混合物
都是化合物 在水溶液里或熔融 状态下能够电离 在水溶液和熔融状态 都不电离 非金属氧化物、 大多数有机物、NH3
物质 酸、碱、盐、活泼金属 种类 氧化物等化合物
电解质是本身能电离的化合物。
电解质 相同点
非电解质 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔 在水溶液里和熔融 像 SO3、 CO2等，溶于水能导电，它们 融状态下能导电 状态下都不能导电 为什么不是电解质？ 在水溶液里或熔 本质区 融状态下自身能 别 发生电离 在水溶液里和熔融 状态下自身不能发 生电离
电解质
非电解质
酸，如HCl、HNO3、 非金属氧化物，如SO3、
H2SO4、H2CO3 碱，如NaOH、 CO2等 部分非金属氢化物 ，
如CH4、NH3等 所含 NH3·H2O等 物质 盐，如KCl等 大部分有机物，如蔗 类型 活泼金属氧化物， 糖、葡萄糖、 如Na2O等 酒精等
水
思考与交流
1、像SO3、CO2等，溶于水能导电，它们为什 么不是电解质？
喝汤补充电解质
喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
小试一把：
1.下列物质属于电解质的是（ D ）
A.盐酸
B.CO2
C.Fe
D.BaSO4
2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ D ） A. MgCl2晶体 C.液态氯化氢 B.NaCl溶液 D.熔融KOH
3.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身不是 电解质（ C ）
三、非电解质
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物 非金属氧化物，如SO2、CO、CO2等 部分非金属氢化物 ，如CH4、NH3等 大部分有机物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等
2. 电解质与非电解质
电解质
定义 相同 点 不同 点 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物