2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三(上)月考化学试卷(三)(Word+答案)
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有关化学与生活的说法正确的是（）A．“歼﹣20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B．补铁剂中硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．为防止富脂月饼变质常在包装袋中加入生石灰2．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（）A．N2NO2HNO3（aq）B．Al2O3AlCl3（aq）Al（OH）3C．SO2CaSO3CaSO4D．Fe Fe2O3FeCl3（aq）3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后容器中的分子总数为0.2N AB．常温常压下6.2g P4中所含P﹣P键数目为0.2N AC．标准状况下2.24L D2中所含中子数目为0.1N AD．标准状况下2.24L CCl4中含有分子数为0.1N A4．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是（）A．水滴石穿﹣氧B．电闪雷鸣﹣氮C．火山喷发﹣硫D．光合作用﹣碳5．化学元素家族又添新成员，113号元素Nh和115号元素Mc。
下列说法不正确的是（）A．Nh具有明显的两性B．Mc的最外层电子数为5C．Nh、Mc的中文名称都要用“钅”旁D．两种元素均位于周期表第七周期6．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（）A．N电极的材料是FeB．甲烷为燃料电池的正极C．乙池是电镀银的装置D．乙池工作一段时间后溶液pH下降7．将某碱金属氟化物MF（M为Na或K）溶于水配成1mol•L﹣1的溶液，溶解过程如图所示。
2020届长沙市一中高三第1次月考试卷-化学试卷及答案
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合大会主题
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#1设 2 为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
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21,567单质 -.完全转化为 -.,(0失去"2 个电子
" "
31!567'8和足量热浓硫酸反应可生成 2 个9(, 分子
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湖南省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷
湖南省2020年高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB . CO2＋H2O=H2CO3C . 2H2O2 2H2O＋O2↑D . CaCO3 CaO＋CO2↑2. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . C uO → Cu3. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（）A . 热稳定性：HCl＞HBrB . 沸点：H2O＞H2SC . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4＞H2SO44. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A . 只有①②③B . 只有①②③④C . 只有①③④D . 全部5. （2分） (2016高三上·成都期中) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+7. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小二、实验题 (共2题；共16分)8. （5分） (2017高一上·开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成71g Cl2时反应转移的电子是________ mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是________（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________（3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是________．9. （11分） (2018高三上·宝坻期末)（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
长沙市2020年高三上学期化学第一次月考试卷
长沙市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二上·陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NAB . 8g CH4中含有10NA个电子C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAD . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA2. （2分）现有H2、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A . 0.5 a LB . a LC . 2 a LD . 3 a L3. （2分）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：24. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%5. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率6. （2分）下列反应的离子方程式正确的是A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－ + Ba2++ 2OH－=BaCO3↓ + CO32－ + 2H2OB . 纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O H2CO3+ 2OH－C . 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+=NH4++ H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑8. （2分） (2017高一上·台州期中) 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（）A . 题述反应中PdCl2被氧化B . 生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC . 上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D . CO气体只有在高温下才能表现还原性9. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强10. （2分） (2016高二下·扶余期末) 向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（）A . 6.4 gB . 4.8 gC . 2.4 gD . 1.6 g11. （2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C . NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D . K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2 ，可用于自来水的净化和杀菌消毒12. （2分） (2016·乌鲁木齐模拟) 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性13. （2分）下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光或受热时会发生分解B . 久置的浓硝酸会变为稀硝酸C . 金属与硝酸反应不产生氢气D . 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应14. （2分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种15. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣二、实验题 (共2题；共8分)16. （6分） (2018高一下·历城开学考)（1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为________ （填“a”或“b”）。
长沙市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
长沙市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 盐酸C . CuSO4·5H2OD . 漂白粉2. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO33. （3分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB . HBr的电子式为H+（）﹣C . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构4. （3分） (2018高三上·海安月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B . 酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌C . Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D . SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物5. （3分） (2017高一上·沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A . 该反应中的还原剂是S2O32﹣B . 该反应的氧化产物是Cl﹣C . 上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣6. （3分） (2017高一上·临沂期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C . FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣， SO42﹣D . 与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣7. （3分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
最新长郡中学高三第一次月考化学(答案)
错误 解析 由氯化银 溴化银和碘化银的溶度积常数可知 其溶解度依次减小 " # / ,! . 错误将硫酸银溶解于水 后 向其中加入少量硫化钠固体 由于硫化银的溶度积常数远远小于硫酸银 所以可以得到黑色沉淀 -错
: ' : !的 : % : !的 误在'@ 8 加入!滴 8 8! C ' F ! # @ A B ; < , B溶液中 !@ 8 约" #滴 ! C # F ! # @ A B . ; 4 & G : ' : % C ' F ! # F ' C # F ! # F # / # ' : ! : ! 5 ! : ! 溶液 混 合 溶 液 中 , B ? @ A B 8 . ? @ A B 8 H? G ' 5 # / # ' ' 5 # / # ' : ' : % F ' ! F # / # ' ! / ' F ! # / # F ! # : ! ! 所以不能观察到白色沉淀 由硫酸银的 I ! C ' F ! # , 正确 F & $I > > ' 5 # / # ' ' 5 # / # ' & 5 : " : ! : ! 错误 数据可知 硫酸银的饱和溶液中 8 8 . ? "槡 @ A B # C "@ A B + & / 'F ! # $ G
为< 当B 若同时微热两种溶液 二者 4=: , 正确 7: 物质的量增多 J: 物质的量不变 $K G ?& 时 # 7: 溶液的体积相等 所以 比值增大 + 错误 J:
2020届长沙市一中高三第1次月考试卷-化学答案
无色气体 ,为二氧化碳#蓝色溶液含铜离子#则 - 中一定含 3>#/1&&3>#8=1&&/?81'#无色溶液 .中一定
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物 B的交联结构#故 ,错误$
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2020届湖南省长郡中学高三第一次调研考试化学试题
2020届湖南省长郡中学高三第一次调研考试化学试卷（理科）★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：Fe—56 C—12 H—1 O—16 S—32 Mn—55Ba—137第Ⅰ卷一、单项选择题：(共7小题，每小题6分。
共计42分)1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。
下列说法中正确的是A、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B、目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应C、将金属钛、铝合金混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D、通人过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用效率2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4LHCl气体中含有H+数目为N AB、常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应，转移电子数目为0.3N AC、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中C—H键的数目为4N AD 、常温常压下，1molCl 2通入水中充分反应转移1mol 电子3、碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
湖南省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
湖南省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O92. （4分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥3. （4分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－4. （4分） (2017高二下·唐山期中) 书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐B . 塑料、煤炭、多糖、无机盐C . 多糖、炭黑、蛋白质、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃5. （4分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl26. （4分）(2015·海南模拟) 如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2B . 用大理石与稀HCl反应制CO2C . 用Cu与稀HNO3反应制NOD . 用MnO2与浓HCl反应制Cl27. （4分）下列有机物可以形成顺反异构的是（）A . 丙烯B . 1﹣氯﹣1﹣丙烯C . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯8. （4分）下列有关说法正确的是（）A . 4.6g乙醇与足量的钠反应放出1.12L氢气B . 可用苯或大豆油从溴水中萃取溴C . 0.1mol丙烷中含有约6.02×1023个共价键D . 分子式为C4H9Cl的有机物共有5种9. （4分）化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B . 医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C . 漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D . 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸10. （4分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大11. （4分）(2018·威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
湖南省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
湖南省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·深圳期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是（）A . 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2. （3分） (2018高一上·临汾期中) “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。
也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。
下列有关说法中，错误的是（）A . 雾霾可能产生丁达尔现象B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体3. （3分）下列物质互为同分异构体的一组是A . 乙醇和乙酸B . 丁烷和异丁烷C . 12 C与14 CD . 金刚石和石墨4. （3分）一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长5. （3分）检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C . 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验6. （3分） (2017高一上·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 一个水分子的质量约等于 gC . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D . 氧的摩尔质量为32g/mol7. （3分） (2016高一上·邯郸期中) 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（）A . 0.5mol/LB . 0.6mol/LC . 1.00mol/LD . 2mol/L8. （3分） (2017高二上·蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . NO3﹣， K+ ， [Al（OH）4]﹣， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3﹣C . NO3﹣， Mg2+ ， K+ ， Cl﹣D . NH4+ ， NO3﹣， CO32﹣， Na+9. （3分）下列离子方程式中错误的是（）A . 硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓B . 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OC . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al ＋2H2O + 2OH－＝2AlO2－+3H2↑D . 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O10. （3分） (2016高二下·城固期末) 将20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO 浓度为（）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.03mol/LD . 0.06mol/L11. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO312. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：113. （3分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−14. （3分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
湖南省长沙市长郡中学2020届高三月考(六)理综化学试题
姓名_______准考证号____ 绝密★启用长郡中学2020届高三月考试卷(六)理科综合能力测试化学部分注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试题卷上无效。
3.回答第I卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试题卷上无效。
4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 N~14 O~16 Ga~70 I~127一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
★7.我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。
下列有关说法正确的是8.青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇.乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 °C ,热稳定性差。
已知:乙醚沸点为35 °C。
提取青蒿素的主要工艺为:下列有关此工艺操作的说法不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积.提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸馏,利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作II的主要过程为加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一.种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸,发生反应:CaOCl2+ H2SO4 (浓)==CaSO4+Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在上述反应中,浓硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1 mol Cl2 ,转移电子数为N AD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A10.骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。
某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下:已知:下列说法不正确的是A.单体Ml 可用于配制化妆品.B.改变Ml 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反应为缩聚反应D. X 、Y 、Z 中包含的结构片段可能有11.某种化合物(如图)由W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素组成,其中W 、Y 、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍; W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
湖南长沙长郡中学高三第一次月考化学试卷.doc
湖南长沙长郡中学20XX届高三第一次月考化学试卷时量：90min 满分：110分命题：姚建民老师可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40，Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部3.用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液（阴极）B．NaCl溶液（阴极）C．熔融的NaCl（阳极）D．Na2SO4溶液（阳极）4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2CuO FeO B．Na2CO3NaHCO3K2CO3C．AgNO3KNO3Na2CO3 D．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A．溶液的pH将增大B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+），下列叙述正确的是A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e－== NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。
精品解析：湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考化学试题
ClB．14N与14C互为同位素C．N4H4(SO4)2与草木灰混合使用，可增强肥效D．在反应8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2＋4H2O中，每生成 5.6 gN4时转移1.2 mol电子4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－==N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜5．(2019·广东茂名高三期末)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是( )1—电极a 2—黄铁矿3—MnSO4、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5—电解产品A．Mn3＋充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O＋FeS2＋15Mn3＋===Fe3＋＋16H ＋＋2SO2－15Mn2＋4＋D．阴极发生的反应：2H2O＋2e－===4H＋＋O2↑6．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关B）D E+CO2+H2O→+HCO3-B. 乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH—CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3—＝Ag++NO↑+H2OD. 醋酸清洗水垢（主要成分为CaCO3）：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）(g) 2HI(g)B(g)衡，则A、C不能同时是气体C. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡D. 2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止12．下列递变规律正确的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱一、选择题1．C2．C3．D解析： D解析N4与N2互为同素异形体，A错误；14N与14C是不同元素的原子，B错误；草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水解使溶液显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H4＋4在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收，C 错误；在反应8NH3＋4CsOH===N4＋4CsNH2＋6H2＋4H2O中，每生成 1 mol N4，转移的电子的物质的量为12 mol，则生成0.1 mol N4时转移电子的物质的量为1.2 mol，D正确。
长沙市长郡中学2019_2020学年高一化学下学期第一次月考线上统一测试试题含解析
A。 四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C. 甲常用作致冷剂
D. 甲、乙分子均只含极性共价键
【答案】B
【解析】
【分析】
丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2,化合物甲为NH3,乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。
B. 2Na+Cl2=2NaCl中既有共价键（氯气）的断裂,又有离子键的形成，所以B选项是正确的;
C。氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氢氧根离子，只有共价键的断裂，故C错误；
D。 食盐水蒸发结晶有氯化钠晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，故D错误.
所以B选项是正确的。
4。 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
B。原电池是将化学能转化为电能的装置,故B正确；
C.原电池中电子流出的一极是负极,该极发生氧化反应,故C错误;
D。电流的方向是从正极经外电路流向负极,与电子流动的方向是相反的，D错误；
故选B.
6. W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ )
A. 4。68gB。 4.32gC。 4.00gD. 5.36g
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L,即物质的量为 =0。04mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol×（5—2）=0.12mol.
最后沉淀为Cu（OH)2、Mg（OH）2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故最后沉淀质量等于1.96g +0.12mol×17g/mol=4.00g。
2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学
2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区不B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、〝废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3. 用惰性材料作电极，分不电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，以下判定正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕，以下表达正确的选项是电解A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后〔溶质都有剩余〕，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分不相等的是A B C D 甲 池HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) AgNO 3(aq) 8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。
湖南省长郡中学、雅礼中学等四校2020届高三元月联考理科综合试题(化学部分)有答案
长沙一中长郡中学师大附中雅礼中学2020届高三四校联考理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35．5 Ca-40 F-56 Ni-59 S-32 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br29．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。
实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。
下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制备并净化氯气B．用图乙所示装置制备高铁酸钾C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LS2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A11．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考化学试题(word版含解析)
湖南省长沙市一中2020届高三月考试卷(一)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 Na～23 Fe～56一、选择题(本题有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活美丽家园”。
下列有关该园艺会的说法正确的是(D)A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质一“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，如太阳能硅板等，不是利用原电池原理制成的，故A错误:B分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异形体，故B错误;C.铂、铁元素灼烧不产生美丽的颜色，所以烟花的制作一般不含铂和铁，故C错误:D.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家园”的大会主题，故D正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A.3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有N A个原子D.23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子3.下图是分离乙酸乙酯，乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(B)A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤4.下列化学方程式中，不能正确表达反应的颜色变化的是(C)A.向CuSO4溶液中加人足量Zn粉溶液蓝色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色;2Na2O2=2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 3=2Fe(OH) 3+3MgCl25.(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物氢氧化物均为两性化合物。
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2020届湖南省长沙长郡中学高三第一次月考高中化学第一卷〔选择题共48分〕可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
一、选择题〔本大题包括16个小题，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下讲法正确的选项是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液能够用一种试剂加以区不B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采纳了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采纳0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的要紧缘故是汽油燃烧不充分引起的2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、〝废热〞的处理正确的选项是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置〝废热〞锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部3. 用惰性材料作电极，分不电解以下物质，当通过相同电量时，以下指定的电极上析出气体质量最大的是A．NaOH溶液〔阴极〕 B．NaCl溶液〔阴极〕C．熔融的NaCl〔阳极〕 D．Na2SO4溶液〔阳极〕4．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反应区不的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时刻后，以下判定正确的选项是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐步增大并有晶体析出6．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕，以下表达正确的选项是电解A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e －== NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt7．用惰性电极电解一段时刻后〔溶质都有剩余〕，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH 变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分不相等的是A B C D 甲 池HCl(aq) CuCl 2(aq) NaOH(aq) H 2SO 4(aq) 乙 池 NaCl(aq)K 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) AgNO 3(aq) 8．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此能够推断：该溶液中确信不存在．．．．．的离子是 A ．Al 3+、Mg 2+、I －、SO 32－ B ．Mg 2+、Na +、CO 32－、I －C ．Al 3+、Na +、SO 32－、I －D ．Al 3+、CO 32－、Br －、SO 32－9．将两个铂电极插入500毫升CuSO 4溶液中进行电解, 通电一定时刻后, 某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化)。
现在溶液中氢离子浓度约为A ．4×10－3mol/LB ．2×10－3 mol/LC ．3×10－3 mol/LD ．1×10－3 mol/L 10．以下离子方程式正确的选项是A ．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2 + 2H+ Ca 2++ 2H 2O B ．用Pt 电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑+Cl 2↑ C ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2 Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl －D ．向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2+ + 2HCO 3－ +2OH － CaCO 3 ↓+ CO 32－+ 2H 2O 11．以下对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的选项是12．N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．电解CuCl 2溶液，阴极析出16g 铜时，电极上转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L 氖气中含有N A 个氖原子C ．SiO 2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A 个共价键D ．2L 1mol/L (NH 4)2SO 4的溶液中含有4N A 个铵根离子13. 用惰性电极电解某溶液时，发觉两极只有H 2和O 2生成。
那么电解一段时刻后，以下有关该溶液〔与电解前同温度〕的讲法中，正确的有①该溶液的PH 可能增大； ②该溶液的PH 可能减小； ③该溶液的PH 可能不变； ④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
A. 三种B. 四种C. 五种D. 六种14．为提纯以下物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与要紧分离方法都正确的选项是15．FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2 + 11O 22Fe 2O 3 + 8SO 2，假设agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，那么阿伏加德罗常数(N A )可表示为A ．120N ／aB ．120a ／11NC ．11a ／120ND ．120N ／11a16．SO 42－和 S 2O 82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
以下讲法正确的选项是A ．SO 42－的电子式为B ．S 2O 82－中没有非极性键C ．S 2O 82－比SO 42－ 稳固D ．S 2O 82－有强氧化性不纯物质 除杂试剂 分离方法 A苯(甲苯) KMnO 4(酸化)，NaOH 溶液 分液 BNH 4Cl 溶液(FeCl 3) NaOH 溶液 过滤 C乙酸乙酯(乙酸) KOH 溶液，水 分液 D 苯(苯酚) 浓Br 2水 过滤O S OO O 高温第二卷〔非选择题，共62分〕二、〔本大题包括3个小题，共18分〕17．〔5分〕〔1〕在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____ 之间的相互关系。
要依照物质的___________，设计实验方案来探究和验证物质所具有的一些性质。
〔2〕以下实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴不pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液18．〔7分〕在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为_________，与电源负极相连的电极邻近溶液的pH________〔填〝升高〞、〝下降〞或〝不变〞〕。
离子交换膜的作用是，假设采纳无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。
19．(6分)接触法制硫酸的某时期的反应为：2SO2 + O2 2SO3；△H= －196.6kJ/mol。
〔1〕该反应在___________〔填一种设备〕中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。
〔2〕在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采纳的条件是___________。
〔3〕在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________〔填〝大于〞、〝小于〞或〝等于〞〕98.3kJ。
三、〔此题包括2个小题，共22分〕20．〔12分〕Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ是由短周期元素组成的七种物质，其中Ｂ、Ｃ、Ｆ是单质；常温下Ｂ、Ｃ、Ｅ为气体；Ａ物质的焰色反应呈黄色。
〔以下图中反应②的部分产物未表示出来。
〕各物质间的转化关系依照上图所示转化关系回答：〔1〕经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
〔2〕写反应②的电极反应式：阳极__________；阴极___________。
〔3〕反应③的化学方程式为___________。
〔4〕这七种物质中含有共价键的有___________〔用化学式回答〕。
21．〔10分〕〔1〕肼〔N2H4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ〔25℃时〕，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
〔2〕右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L〔假设空气中氧气体积含量为20%〕〔3〕传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是。
〔4〕1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采纳高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。
事实上验装置如图。
阴极的电极反应式为。
四、〔此题14分〕22．〔14分〕为测定碳酸钙纯度〔设含杂质SiO2〕，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的咨询题。
[方案I]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；〔2〕加入过量盐酸；〔3〕收集并测定生成的气体体积 V mL 。
咨询题：假如称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发觉的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 〔偏高、偏低、无阻碍〕[方案II]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；〔2〕用c mol/L 盐酸 V mL 〔过量〕溶解样品；〔3〕取溶解后的溶液10V mL ，用C ′mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用去V ′mL 。
咨询题1：列出本实验中所用到的仪器名称〔除铁架台及附件、烧杯之外〕。
咨询题2：加盐酸后是否需要滤出SiO 2后再用NaOH 滴定 〔填选项编号〕。
A ．需要B ．不需要C ．均可咨询题3：碳酸钙纯度运算公式 。
[方案III]〔1〕称取碳酸钙样品 M g ；〔2〕高温〔1000℃〕煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M ′g 。