第二章 热力学第二定律 题目

(HCl) = -94.56kJ·mol-1，试判断该过程中∆U、∆H、∆S、∆A、∆G是
大于零，小于零，还是等于零？
27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有
1mol
N2，其状态分别为298K、pө与298K、10pө，若以全部气体为体
系，抽去隔板后，则Q、W、∆U、∆H、∆S 中，哪些为零？
∆S(J·K-1)为：
[A] -5.76
[B] 331 [C] 5.76
[D]
13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
[A]图⑴
[B]图⑵ [C]图⑶
[D]图⑷ 。
14．某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的：
[A] ∆U与温度无关
[B] ∆S与温度无关
[C] ∆A与温度无关
[D] ∆G与温度无关
计算。 12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，pө下转变为液态水，其熵变
>0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进 行。 18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。 19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行 的，由基本方程dG＝－SdT＋vdP 可得∆G = 0。 20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此 过程温度不变， ∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0，为 恒熵过程。 21．是非题：
27．在 －10℃、Pθ下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可 以适用： [A] ∆U = T∆S [B]
[C] ∆H = T∆S + V∆p [D] ∆GT,p = 0。
28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的
是：
[A] A> U [B] A < U
[C] G >H [D] H
的适用条件是什么？ 24．指出下列各过程中，物系的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G中何者为零？
⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态； ⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl； ⑸ 0℃、pө时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。 25．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的 状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么∆U、∆H、∆S、∆A、∆G何者大 于零，小于零，等于零？ 26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今 用光引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知
[A] ∆S > 0，∆H > 0 ；
[B] ∆S >
0，∆H < 0 ；
[C] ∆S < 0，∆H > 0 ；
[D] ∆S <
0，∆H < 0 。
20．∆G = ∆A的过程是： [A] H2O(l,373K,pө) → H2O(g,373K,pө) [B] N2(g,400K,1000kPa) → N2(g,400K,100kPa) [C] 等温等压下，N2(g) + 3H2(g) → NH3(g) [D] Ar(g,T,pө ) → Ar(g,T+100,pө )
第二章 热力学第二定律练习题
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。 4．理想气体绝热可逆膨胀过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。 5．计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可 逆途径来计算。 6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆 循环过程。 7．平衡态熵最大。 8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。 9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为 功，这与热力学第二定律矛盾吗? 10．自发过程的熵变∆S > 0。 11．相变过程的熵变可由
34．下列各量中哪个是偏摩尔量： [A]
；
[B]
； [C]
；
[D]
35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量
，下列叙述中不正确的是： [A] Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的
变化量 ； [B] X为容量性质，Xi也为容量性质 ； [C] Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度 ； [D] X = ∑niXi 。
36．对于吉布斯－杜亥姆公式，XB是任一组分的偏摩尔量，下列判断
不正确的是：
[A] ∑xBdXB = 0
[B] ∑nBdXB = 0 ；
[C] ∑nBXB = 0
[D] 表明各物质偏摩尔之间有关
系；
37．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压 力(p)关系图正确是：
[A] (1) 。
二、单选题： 1．
适合于下列过程中的哪一个？ [A]恒压过程 [B]绝热过程 [C]恒温过程 [D]可逆相变过程
2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： [A]跑的最快 [B]跑的最慢 [C]夏天跑的快 [D]冬天跑的快
3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
[A] 不变 ；
23．实际气体节流膨胀后，其熵变为： [A]
；
[B]
； [C]
；
[D]
。
24．一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电 使其回复原状，则总的过程热力学量变化：
[A] Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ； [B] Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ； [C] Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ； [D] Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0
[B] (2) [C] (3)
[D] (4)
38．对于双原子分子的理想气体，
应等于： [A]
；
[B]
； [C]
；
[D]
。
39. 在标准压力下，纯物质的化学势μ 与温度T的关系曲线中，下列 哪个是正确的：
[A] (A) ；
[B] (B) ；
； [D] (D) 。
[C] (C)
40．已知水的六种状态：①100℃，pөH2O(l)；②99℃，2pөH2O(g)； ③100℃，2pөH2O(l)；④100℃、2pөH2O(g)；⑤101℃、pөH2O(l)； ⑥101℃、pөH2O(g) 。它们化学势高顺序是：
21．等温等压下进行的化学反应，其方向由∆rHm和∆rSm共同决定，自
发进行的反应
应满足下列哪个关系式：
[A] ∆rSm = ∆rHm/T ；
[] ∆rSm > ∆rHm/T ；
[C] ∆rSm ≥ ∆rHm/T ；
[D] ∆rSm ≤ ∆rHm/T 。
22．等熵等容条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是： [A] ∆G < 0 [B]∆A < 0 [C] ∆H < 0 [D] ∆U < 0 。
； [B] 任意可逆过程：
；
[C] 环境的熵变：
；
[D] 在等温等压下，可逆电池反应：
。
6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的
，该变化中从热源吸热多少？ [A] 5000 J [B] 500 J
J [D] 100 J
25．下列过程满足
的是：
[A] 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为
水蒸气 ；
[B] 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ；
[C] 理想气体自由膨胀 ；
[D] 绝热条件下化学反应
。
26．吉布斯自由能的含义应该是： [A] 是体系能对外做非体积功的能量 ； [B] 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； [C] 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； [D] 按定义理解 G = H - TS 。
7．1mol双原子理想气体的
[C] 50
是：
[A] 1.5R [B] 2.5R
[C] 3.5R
[D]
8．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环 境的熵变：
[A] ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 [B] ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0；
[C] ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 [D] ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0。
9．一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不 可逆膨胀到
达同一终态，已知
，下列式子中不正确的是： [A]
；
[B]
； [C]
； [D]
(等温可逆)
，
(不等温可逆)
。 10．计算熵变的公式
适用于下列： [A] 实际气体的简单状态变化 [B] 无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程 [C] 理想气体的任意变化过程 [D] 封闭体系的任意变化过程 ；
16．下列过程中∆S为负值的是哪一个： [A]液态溴蒸发成气态溴 [B]SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) [C]电解水生成H2和O2 [D]公路上撤盐使冰融化