人教版九年级化学制取氧气(一)教学课件

3、写出实验室用纯净物制氧气的文字表达式
4、加热氯酸钾制取氧气时，如果加入高锰酸钾， 能否使氯酸钾分解的速率加快？高锰酸钾是这个反 应的催化剂吗？
二、实验室制取氧气的原理
过氧化氢 H2 O2
二氧化锰
水 + 氧气 H2 O O2 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 氯化钾 + 氧气 KCl O2 高锰酸钾： 暗紫 色 氯酸钾： 色 白
高锰酸钾 加热 KMnO4 氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
过氧化氢溶液： 色 无 二氧化锰：黑 色
分析与讨论
在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的 原因可能是什么？ 在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？ 综合分析实验（1）－（3）中所观察到的现象，你认为 二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
过氧化氢 H2 O2
二氧化锰
水 + 氧气 H2 O O2
编号
现象
分析
第二单元
课题3
我们周围的空气
制取氧气
第一课时
制取氧气
大冶市实验中学
实验
把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花用带有导 管的塞子塞紧试管 （1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 实验编号 （1） （2） 现象 有气泡产生 原因 有不易溶于水的气体放出 有氧气生成
以上反应的共同点？
三、分解反应（基本反应类型之一）
定义：由一种物质生成两种或两种以上其他 物质的反应 特点：一变多
四、工业制法 1、分离液态空气法：低温加压下将空气液 化，再将沸点低的液氮变为氮气，剩下的 主要是液氧。 2、膜分离技术：让空气通过具有富集氧气功能 的薄膜，得到富氧空气。 均属物理变化
带火星ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ木条复燃
高锰酸钾 加热 KMnO4
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl O2
实验
（1）在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星 的木条伸入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的 木条伸入试管。观察现象。 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧 化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察 现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上 述操作，观察现象。 注意 仔细观察反应前后的二氧化锰。
课堂小结
1.催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
2. 实验室制取氧气的原理 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气 化学变化
氯酸钾
二氧化锰 加热
加热
氯化钾 + 氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
3.分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 4.氧气的工业制法 分离液态空气法 膜分离技术 物理变化
1、判断下列反应类型
化合反应 ②③ ①碳酸 氧化反应 ②④ 分解反应 ①⑤ 二氧化碳 + 水
点燃
②氢气 + 氧气
③氧化钙 + 水
水
氢氧化钙
④甲烷 + 氧气
⑤双氧水
二氧化锰
点燃
二氧化碳 + 水
水 + 氧气
2、要证明一种物质是某个反应的催化剂，需要证 明该物质能______反应的速率，此外，还需证明该 物质在反应前后其______和_____________不变。
（1） 木条没有复燃 过氧化氢分解缓慢 （2） 木条复燃 （3） 木条复燃 二氧化锰使分解加速 反应后二氧化锰化学性质不变
结论 二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率
制取氧气
一、催化剂（触媒）
1、定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 2、催化作用： 催化剂在化学反应中所起的作用 3、注意：催化剂加快或减慢化学反应的速率 催化剂的质量和化学性质在反应前后不变， 但在反应过程中可能改变。 催化剂不能增加或减少生成物的质量。 硫酸铜、氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用。