物质分离提纯的实验方案设计
物质的分离与提纯教案
物质的分离和提纯教学目标知识技能：初步学会物质的分离、提纯、除杂等方法能力培养：通过对初中常见物质分离与提纯以及除杂一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和评价辩析能力。
科学思想：通过对物质的分离和除杂的一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇拜科学，感悟到科学的魅力。
科学品质：通过对物质的分离和提纯的一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。
科学方法：通过对物质的分离和提纯及除杂的一般方法的总结、运用，培养学生从特殊到一般，再到特殊的科学方法。
教学重点：分离和提纯物质的物理方法和化学方法教学难点：物质的分离、提纯、除杂等方法的应用教学过程：一、分离和提纯的区别：分离把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体;提纯保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去二、物质分离和提纯的原则：不增：不增加新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：将杂质转换为沉淀，气体等易分离的物质而除去复原：被提纯的物质恢复到原来的状态三、物质分离和提纯方法（一）物理方法1、过滤【注意；一贴二低三靠】2、蒸发【注意事项】3、结晶【方法的适用范围】（二）化学方法1.吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。
让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。
分析CO2是非金属氧化物，非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。
所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
2.沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是[ ]A．氯化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钾溶液分析本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。
四 混合物的分离与提纯
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( ) A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
物质的分离和提纯 教学设计
物质的分离与提纯教学设计一、学习目标1.初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
3.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
二、教学重点及难点分离物质等基本实验技能；设计简单的实验方案。
三、设计思路本课重点在于引发学生的思考，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
四、教学过程[导入]（展示一个有过滤网的茶杯）让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？[过渡] 我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
[讨论1] 现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐[过渡] 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。
物质的分离与提纯》教学设计
物质的分离与提纯》教学设计本单元教学是化学实验的基础，通过实验让学生亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法。
在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力。
本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。
根据《课程标准》和《学科教学指导意见》的要求，本课程旨在让学生了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法，并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法、化学方法、仪器方法为暗线。
首先简单温了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。
然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。
这些内容在模块研究中起到了重要的地位和作用，让学生了解物质分离与提纯的方法，为后续研究奠定基础。
本节课的编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中。
化学家在研究一种物质时，首先需要考虑如何从混合物中分离出这种物质，然后提纯并进行分析、检测，最终研究其结构和组成。
因此，本节课作为本单元的第一课，以化学家研究物质的一般思路为入口，引导学生了解物质研究的一般步骤，从分离和提纯开始，建立起科学探究的思维方式，为之后的实验方法和操作打下基础。
化学实验是高中化学研究的重要内容，学生需要较系统地研究实验方法，以强调化学实验的重要性，培养学生的实验意识，这也是新课程教材与传统教材的最大不同之处。
教学重点包括常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
教学难点则是萃取和蒸馏操作的掌握和应用。
在研究者分析中，需要分析学生已有的认知水平和能力基础。
高中化学分离提纯萃取教案
高中化学分离提纯萃取教案
教学内容：分离提纯萃取
教学目标：1. 了解分离提纯萃取的原理和方法
2. 掌握不同分离提纯萃取方法的优缺点
3. 能够通过实验和讨论探究不同萃取方法在实际应用中的意义
教学步骤：
一、引入（5分钟）
1. 介绍分离提纯萃取的定义和背景知识
2. 引入本节课的学习目标和重点
二、理论学习（15分钟）
1. 分离提纯的基本原理
2. 不同分离提纯萃取方法的分类和特点
3. 各种分离提纯方法的应用领域及优缺点
三、实验探究（25分钟）
1. 设计一个简单的分离提纯实验，比如用过滤纸和溶液进行过滤提纯
2. 观察实验现象，记录数据，分析结果
3. 小组讨论，总结实验过程中的问题和改进方法
四、拓展学习（10分钟）
1. 探讨实际应用中不同分离提纯方法的比较和选择
2. 看视频或阅读相关文章，了解分离提纯在工业生产和科研中的重要性
五、总结与评价（5分钟）
1. 回顾本节课的学习内容和重点
2. 学生进行自我评价，反思学习过程中的收获和困难
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关思考题或实验报告
2. 完成作业后准备下节课的讨论材料
教学反思：本节课通过理论学习和实验探究相结合的方式，让学生在实践中加深对分离提纯萃取的理解，培养其实验操作和思考能力。
通过拓展学习和讨论，让学生认识到分离提纯在不同领域的应用和意义，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望。
物质分离实验教案模板初中
物质分离实验教案模板初中教学目标：1. 了解并掌握物质分离的基本方法和原理。
2. 能够独立完成简单的物质分离实验。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学内容：1. 物质分离的基本方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2. 物质分离实验的操作步骤和注意事项。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质性质和微粒知识。
2. 提问：如何将混合物中的不同物质分离出来？二、新课内容（15分钟）1. 讲解物质分离的基本方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2. 通过示例和图示，讲解各种分离方法的原理和操作步骤。
3. 强调实验操作中的注意事项，如安全操作、仪器使用等。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组选择一种物质分离方法进行实验。
2. 指导学生根据实验步骤进行操作，如准备仪器、配置溶液等。
3. 学生在实验过程中观察并记录实验现象。
四、实验结果与讨论（10分钟）1. 学生汇报实验结果，分享实验过程中遇到的问题和解决方法。
2. 教师引导学生分析实验结果，验证分离方法的适用性。
3. 讨论实验操作中的注意事项和实验结果的准确性。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结物质分离实验的原理和方法。
2. 学生反思实验过程中的操作和观察，提出改进意见。
3. 布置课后作业，要求学生复习实验内容和实验报告。
教学评价：1. 课后收集学生的实验报告，评估学生的实验操作和实验结果。
2. 在下一节课开始时，进行实验操作的复述和提问，检查学生的掌握情况。
教学资源：1. 实验室仪器和试剂。
2. 实验指导书和图示。
教学建议：1. 实验前，教师应检查学生的实验仪器的准备情况。
2. 实验过程中，教师应加强对学生的指导，确保实验安全。
3. 实验结束后，教师应及时批改实验报告，给予学生反馈。
初中化学实验方法 物质的分离与提纯
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
高中化学分离提纯教案
高中化学分离提纯教案
一、教学目标
1. 了解化学分离提纯的概念和意义；
2. 掌握几种化学分离提纯的方法；
3. 能够运用化学分离提纯的方法解决问题。
二、教学内容
1. 化学分离提纯的概念和意义；
2. 各种化学分离提纯方法的原理和操作步骤；
3. 化学分离提纯在实际生活中的应用。
三、教学过程
1. 课前导入
老师通过展示一些混合物的图片，引导学生思考如何将混合物中的各种成分分离提纯。
2. 理论学习
（1）化学分离提纯的概念和意义：介绍化学分离提纯是指通过不同物质的性质或者用不同方法将混合物中的各种成分分离出来，达到纯化的目的。
（2）化学分离提纯方法：包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等几种方法，分别介绍其原理和操作步骤。
（3）化学分离提纯的应用：主要介绍在日常生活和工业生产中化学分离提纯的应用，如水的蒸馏提纯、盐的结晶提纯等。
3. 实验操作
老师组织学生进行化学分离提纯实验，比如利用滤纸进行简单过滤、用酒精进行萃取等实验，让学生亲身体验不同分离提纯方法的操作步骤和效果。
4. 案例分析
老师选取一些实际案例，让学生运用所学的化学分离提纯方法解决问题，加深学生对于化学分离提纯的理解和应用能力。
5. 课堂总结
总结本节课的重点内容，强调化学分离提纯的意义和应用，鼓励学生对化学知识的运用和实践。
四、作业布置
布置相关化学分离提纯的习题和实验报告，加强学生对所学知识的巩固和应用。
五、教学反思
教师对本节课的教学进行总结和反思，分析学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教学过程：第一部分：情境导入同学们，实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。
（请同学们翻到课本的P18，我们来学习新课）第二部分：讲解本课题内容：【板书】物质的分离与提纯今天我们来学习分离、提纯两种实验方法，那么那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别与联系呢？物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求每一组分都要保留下来，以及恢复到原来状态，就是说原来是固体，最后还是固体物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
例如：分离米和沙子、提纯粗盐。
提问：同学们现在来回忆一下学习过哪些有关混合物分离的方法呢？提示：过滤、蒸发、结晶等。
【板书】一、过滤、蒸发、结晶【讲解】混合物的分离是根据混合物中各组分性质的差异进行的。
假如两种混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，我们就可以用过滤的方法分离。
具体操作是怎样的呢？同学们看P18交流与讨论的第1道。
（读题）写出反应式，分析KCl、MnO2的溶解性，两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。
我们可以通过溶解→过滤→蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。
滤渣：、MnO2固体溶解----过滤----滤液：KCl溶液-------------KCl晶体【过渡】一般我们把蒸发结晶叫做“蒸发”，而把后者称作“结晶”。
过滤、蒸发、结晶是大家已经熟悉的三种分离的常用方法。
以上所学的分离方法都是针对固体的，那么假如对于两种液体，有什么的化学方法可以用来分离和提纯呢？好，同学们现在看P19观察与思考。
（演示）实验现象：溶液分层，下层溶液为橙红色，上层为水层。
溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴应该是在下层的CCl4溶液层中。
混合物的分离和提纯
现象
粗盐逐渐溶解， 溶液有浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物 滤纸上有不溶
沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。若滤液浑浊， 物残留，溶液
要再次过滤，直到滤液澄清为止。
澄清
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸 发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止 液滴飞溅。当出现较多固体时停止加 热，余热蒸干。
蒸发皿中产生 了白色固体。
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、为了能完全除去杂质离子，加入的除 杂试剂必须过量
2、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 3、食盐精制过程中至少过滤几次？ 4、最后加入的盐酸只能适量，在过滤前还是 之后？
除杂原则：不增、不减、易分离、 易提纯。
除杂试剂要过量、过量试剂要除尽。去 除多种杂质要考虑加入试剂的顺序、用 量、选择最佳的除杂途径
思考：通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体 就是纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂 质(泥沙)
NaCl、MgCl2、CaCl2、 硫酸盐的溶液(含SO42-)
如何检验SO42-?
如何除去粗盐中的可溶性杂质
要除去可溶性杂质离子是: SO42变成不溶性杂质、气
化学方法： 沉淀、置换、加热等。
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：
不溶性固体与液体 混合物的分离
（2）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、 烧杯、玻璃棒。
（3）装置图：
过滤操作的注意事项 一贴 二低 三靠
过滤后洗涤沉淀的操作:
①沿着玻璃棒向漏斗内加蒸馏水 至浸没沉淀;让水自然流下 ②重复此操作2-3次。
物质的分离和提纯
第二单元研究物质的实验方法物质的分离和提纯（1课时）【学习目标】1、学会过滤和结晶、萃取和分液、蒸馏（分馏）等实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2、能根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
3、体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法和过程，进一步培养学习化学的兴趣，能够独立或与同学合作完成实验，并能主动进行交流。
【学习重难点】重点：分离和提纯物质的原理和方法。
难点：物质分离试剂的选择；蒸馏、萃取分液的原理和方法；分离与提纯过程的最简设计方案。
【学习过程】1、阅读教材P18-20。
混合物的分离是依据混合物中差异进行的，常见混合物的分离方法有等。
2、过滤适用于混合物的分离，过滤操作的注意点为，画出过滤装置简图：一、过滤和结晶【交流与讨论】教材P18交流讨论1实验方案：。
方案中用到的分离方法：。
交流讨论2实验方案：。
方案中用到的分离方法：。
【思考】1、过滤和结晶的适用范围。
2、蒸发结晶和降温结晶。
二、萃取和分液【观察与思考】教材P19演示实验：（溴水、碘水、苯、四氯化碳CCl4、酒精．．）1、萃取：。
萃取剂．．．选择的原则：。
2、分液：萃取和分液通常在（填仪器名称）进行。
分液时，下层液体从分液漏斗放出，上层液体从分液漏斗倒出。
萃取后的有机层是纯净物还是混合物？；如何分离萃取后的有机层？。
【思考】萃取和分液的适用范围？三、蒸馏和分馏【观察与思考】教材P19演示实验：蒸馏：。
仪器：。
操作注意：。
分馏★：。
【思考】蒸馏与蒸发一样吗？【思考】如何除去粗盐中的杂质氯化镁（MgCl2）和泥沙？实验方案：相关反应的化学方程式：【说明】：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
四、其它分离方法升华、层析、洗气等。
【总结与反思】【课后训练】1、在括号中填写下列各组混合物中分离或提纯的最合适的方法。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（2）除去固体碘中混有的砂子（）（3）分离乙醇（沸点为78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物（）（4）除去氧化钙中的碳酸钙（）（5）提纯含少量的NaCl杂质的KNO3 （）2、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A、4处B、3处C、2处D、1处3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A、加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸4、下列实验操作中，正确的是（）A、为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B、用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的内焰上C、为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D、为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施5、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。
混合物的分离和提纯教案
混合物的别离和提纯(关键词导学模式教学案例)一、教材分析本节教材着重要让学生初步明确实验是研究化学物质的重要方法之一。
化学家们要研究*种物质，首先要考虑的就是怎样从混合物中把这种物质别离提取出来，再进展分析、检测、研究它的构造、组成。
本节课以研究化学物质的实验方法为主题，以研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的别离与提纯的方法及其根本操作。
二、学情分析刚进入高一的新生来自不同层次的初中学校，他们的化学实验根本技能水平参差不齐，学生间比拟陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。
因此我的教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质别离的方法为切入点，教师积极引导、创设合作学习的气氛。
在合作学习的气氛中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。
这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。
三、教学设计思路首先以浪里淘沙的故事吸引学生的兴趣，四、教学目标知识与技能初步学会蒸馏和萃取、过滤、蒸发等别离与提纯的实验技能。
过程与方法1、初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。
2、独立或与同学合作完成一些简单的物质别离提纯操作。
3、通过动手实验，练习量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等根本操作，注意根本操作的标准训练。
情感态度与价值观1、初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用等隐性目标。
2、了解化学实验为主的学科特点，加深对科学本质的认识，提高创新精神和实践能力。
五、教学重点和难点重点1、掌握研究物质的实验方法和别离提纯的原理和方法。
2、初步认识怎样设计实验方案，在动手实验中体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。
难点物质别离和提纯实验方案的设计。
六、教学方法本节课教师根据学生特点，教材内容要求，寻求一种表达师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。
在课堂教学过程中，采用关键词导学法、实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。
物质的分离高中化学教案
物质的分离高中化学教案教学目标：1. 了解物质的分离方法及原理。
2. 掌握物质的分离实验技术。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、色谱等。
2. 分离物质的原理及应用。
3. 实验操作：过滤实验、结晶实验、蒸馏实验等。
教学准备：1. 实验器材：玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗纸等。
2. 实验化学品：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、苯酚等。
3. 实验方案：根据教材内容编制实验方案。
教学过程：1. 引入：通过引入实际例子，引发学生对物质分离的兴趣，引导学生思考问题。
2. 理论讲解：讲解物质的分离方法及原理，引导学生理解分离技术的基本原理。
3. 实验操作：分组进行实验操作，让学生亲自操作实验，并总结实验规律。
4. 总结归纳：根据实验结果，总结归纳各种分离方法的特点和应用。
5. 拓展延伸：引导学生思考其他物质分离方法的可能性，拓展物质分离的应用领域。
教学评价：1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，总结实验过程及结果。
2. 实验表现：评价学生在实验中的操作技能和实验观察能力。
3. 课堂表现：评价学生在课堂讨论和提问中的表现。
扩展活动：1. 实地考察：组织学生参观化工厂或实验室，了解实际物质分离操作。
2. 研究课题：指导学生选定一个物质分离课题进行研究。
3. 制作展板：让学生制作物质分离展板，展示物质分离原理和方法。
教学反思：1. 通过当前教学方式，是否能充分引发学生兴趣？2. 学生在实验操作中是否存在安全隐患，应如何加强安全教育？3. 学生对物质分离的理解是否准确，如何巩固学生的基本知识？。
《物质的分离与提纯》教学 设计
《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；② 学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方 法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过 程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成 实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵加入稍过量的NaOH溶液 ⑶过滤除去沉淀物 ⑷在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑸蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体 [教师]请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？ [学生]加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HC是为了中和过量的NaOH [教师]没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量 NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过 滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时候我们需要运用化学方法 把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。 [过渡]如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解 性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的 固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？ [多媒体展示]KCl和KNO3 的溶解度曲线。 [讨论3]根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物 中提纯硝酸钾。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的 底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内 壁相接触。 [教师]这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤 液分别是什么物质？ [学生]滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 [教师]通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。 [板书]1、过滤：固液混合物分离 [教师]滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。 [实验演示]把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞 溅）。 [教师]蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。 [讨论2]在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思 考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？ [学生]交流讨论，设计方案 [教师]由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把 氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采 用这样的方案来实现。 [多媒体展示]实验方案：
物质的分离和提纯(教学案)
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、物质分离、提纯的常用方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3图4图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
“物质的分离与提纯”项目式教学设计与实践——以“泔水的回收利用”为例
温度影响不大，冷却析出的 NaCl 会很少，所以应该
采用蒸发结晶的方法；蒸发结晶不能完全蒸干，否
则杂质 KNO3 也会析出；为防止温度降低后有 KNO3
析 出 ，应 该 在 温 度 比 较 高 的 条 件 下 过 滤 析 出 的
学生的“科学探究与创新意识”核心素养。
3. 水中提盐，升华旧知
NaCl 固体。
实际问题时，不能将所学知识进行迁移应用。在本
生产生活实际中的项目化任务科学地制订具体可
节课中，我们以“泔水的回收利用”为例，以获得某
行、发展核心素养的教学目标，挖掘教学内容在化
些产品作为项目任务，通过先分析泔水这一复杂混
学学科核心素养发展方面的独特价值，设计和开展
合物的组成信息，再根据各组分的性质选择合适的
心素养。
（3）通过讨论、分析，初步了解过滤、结晶、萃
取、分液、蒸馏等基本方法的适用范围和操作要点，
体会实验方法的科学性和严谨性，养成科学的探究
态度。
（4）通过小组合作讨论、动手实验，完成项目任
务，多样化展示学习成果，整理并反思实验结果，体
会混合体系分离提纯的工艺流程的设计思路，提升
合作评价能力，培养科学探究与创新意识等学科核
［1］
问题情境，促使学生主动参与，利用所学知识尝试
由于物质混合体系复杂多变，各种分离方法的适用
解决一系列的项目问题，并在探索与挑战中获得新
范围和操作要点易混易错；同时，由于学生缺乏实
知识，发展真能力，进而提升核心素养。
验的真实体验，只能死记硬背，当遇到需要解决的
在高中化学教学的设计与实施中，教师可基于
社会责任
图 1 “泔水的回收利用”项目式教学流程
四、教学过程
物质的分离与提纯
【规范解答】选C。过滤可以分离固体和液体的混合物， A正确；用蒸馏方法可以制取蒸馏水，B正确；酒精能溶于 水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的 CCl4或苯萃取，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的 方法分离，D正确。
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1.萃取剂的选择原则
(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应，密度相差较大；
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1.沉淀的洗涤
向过滤器中加蒸馏水，使水没过沉淀。待溶液全部滤出后，
重复操作2～3次。
2.分离与提纯操作的注意点
(1)分离与提纯的比较
①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得
到几种纯净物的过程；
②物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的
物质；
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(2)分离、提纯的基本原则
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【规律方法】物质的分离提纯规律
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6.下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A.除去CO中少量O2：通过灼热的铜网后再收集气体 B.除去CuO固体中少量Cu：置于坩埚中加热 C.除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量的稀硝酸 D.除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量的稀盐酸 【解析】选B。A会混有二氧化碳杂质气体，不正确；B项 正确；C会混有硝酸钠杂质；D中的生石灰也会被反应掉。
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【解析】选C。①为量筒，用于量取一定体积的液体。②为 漏斗，常用于分离一种易溶和一种难溶的混合物。③为分 液漏斗，常用于分离两种互不相溶的液体混合物。④为托 盘天平，只能用于称量一定质量的固体，不能用于分离物 质。⑤为研钵，常用于将固体物质研磨成粉末状物质，不 能用于分离物质。⑥为蒸馏烧瓶，常用于分离两种沸点差 距大且相互混溶的液体混合物。
物质的分离和提纯
第二单元 研究物质的实验方法（物质的分离与提纯）一．混合物的分离和提纯分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”二、常见的物质分离和提纯的方法：（一）、过滤——通常用于不溶性固体与液体的分离1、装置图2、仪器名称： 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒铁架台（铁圈）3、注意点：一贴、二低、三靠.4、实例：除去粗食盐中的泥沙等不溶性杂质（二）、结晶1、蒸发结晶——通常用于可溶性固体与液体的分离①、装置图②、仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯③、注意点：a 、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。
b 、蒸发过程中必须用 不断搅拌，防止c 、当出现 时，应停止加热用余热蒸干。
d 、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
④、实例：蒸发食盐溶液制得固体食盐2、降温结晶——通常用于溶解度随温度变化差异较大的可溶性固体的分离【交流讨论1】 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请设计实验方案提纯硝酸钾【交流讨论2】请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO 4既难溶于水又难溶于酸，BaCO 3难溶于水，但可溶于盐酸。
现有含Na 2SO 4、MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
请从以下方面思考：① 该实验的目的是什么？ ②怎样才能实现这个目的？ ③用什么试剂来除杂？④所加试剂的量有什么要求？ ⑤所加试剂的顺序又如何呢？１、取少量粗食盐加水使之溶解。
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。
３、向(2)所得滤液加入 到沉淀不再增加为止，静置沉降。
（除 ）４、向(3)所得的上层清液加入溶液，直至沉淀不再生成为止。
（除）５、向(4)所得上层清液加入溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。
（除）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入。
高中化学教材提纯实验教案
高中化学教材提纯实验教案
实验名称：提纯实验
实验目的：通过本实验，学生将学会使用提纯技术提取纯净物质的方法，并掌握提纯实验的基本步骤。
实验原理：提纯是用一种或数种方法从混合物中剔除或分离出一种或数种杂质，得到较纯净的物质。
常见的提纯方法有结晶提纯、蒸馏提纯等。
实验材料：
1. 碘酒
2. 水
3. 玻璃棒
4. 玻璃烧杯
5. 滤纸
实验步骤：
1. 取一个玻璃烧杯，倒入适量碘酒和水混合搅拌。
2. 加热玻璃烧杯中的混合物至沸腾，并持续搅拌。
3. 轻轻倾倒热液到另一个干净的玻璃烧杯中。
4. 用滤纸过滤玻璃烧杯中的溶液，将固体物质留在滤纸上。
5. 将滤纸上的固体物质晾干，得到提纯后的物质。
实验注意事项：
1. 实验过程中需注意安全，避免烫伤和溅洒物质。
2. 注意掌握加热的温度和时间，避免过度加热导致烧杯破裂。
3. 提纯后的物质要储存在密封的容器中，避免受到污染。
实验评价：
1. 完成提纯实验后，学生需将实验记录整理成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果分析等内容。
2. 学生在实验过程中是否能够独立操作，完成实验步骤，并能够正确评估实验结果的准确性和有效性。
实验延伸：
1. 学生可自行选择其他物质进行提纯实验，探究不同物质提纯的方法和效果。
2. 学生可进一步研究提纯技术在工业生产中的应用，并思考如何改进提纯过程，提高提纯效率。
实验总结：通过本实验，学生将掌握提纯技术的基本原理和步骤，提升实验操作能力和科学探究能力，培养学生的实践能力和创新思维。
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物质分离提纯的实验方案设计
3.实验方案设计时需注意的几个问题 (1)检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体的装置 前，必须检查气体的纯度。 (2)冷凝回流问题。有易挥发的液体反应物，为了避免反 应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回 流装置。 (3)冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失 ，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使蒸 气冷凝为液态便于收集。
_碱__石__灰__吸__收_______________。
106(d b) 100%
(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为____4_4__a__________。
物质分离提纯的实验方案设计
请填空和回答问题： (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请 简述一种不同的实验方法。 _取__一__定__量__的__纯__碱__试__样__，__溶__入__适__量__的__蒸__馏__水__中__，__加___入__足__量__的__ _B_a_C_l_2溶__液__，___过__滤__、__洗__涤__、__干__燥__、__称__量__滤__渣__(_B_a_C_O__3)_(或___其__他__ _合__理__答__案__)___________________________________________
物质分离提纯的实验方案设计
请填空和回答问题：
(1)在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说
明___样__品__重__，__砝__码__轻_。 (2)装置中干燥管防B止的空作气用中是的_C_O__2和__水__气__________________ ____进__入__U_形__管__中___。
物质分离提纯的实验方案设计
(4)防止倒吸问题。凡涉及有关极易溶于水的气体(如NH3、 HCl等)的综合性实验时，应增加防倒吸装置。 (5)具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液 体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置。 (6)拆卸时注意安全性和科学性。有些实验为防止爆炸、防氧 化或防倒吸，应注意停热或停气的顺序。
物质分离提纯的实验方案设计
3.滴定法 利用酸碱中和滴定或氧化还原滴定法，计算出标准滴定 液的体积，从而求得物质的含量。 滴定法又分为直接滴定和间接滴定法(返滴定法)。滴定 法的关键是准确判断滴定终点。
物质分离提纯的实验方案设计
典例精析 【例1】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中
纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下 ：
物质分离提纯的实验方案设计
(4)实验操作顺序 ①气体实验：连接仪器→检查气密性→装入药品→开始实验→ 拆卸仪器→其他处理 ②加热操作顺序：先通原料气排尽空气，再点燃酒精灯，以防 爆炸或发生副反应，即“先通后点”；反应结束后，继续入原 料气至装置冷却，再熄灭气体发生的酒精灯，即“先冷后停” 。 (5)检验 顺序先物理方法、后化学方法。
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二、物质含量测定基本原理
1.测量气体法 (1)测量气体的体积 将待测物质或杂质转化为气体，测定反应放出气体的体 积大小，从而求得物质含量。 测定气体体积主要注意事项： ①必须冷却到常温时才能进行读数； ②必须使量器装置内外气压相等(即内外液面相平)再读 数； ③读数时眼睛视线、量器刻度、量器内液面最低点成水 平线。
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2.沉淀法 将待测物质或杂质转化难溶于水的沉淀，测定生成沉淀的 质量，从而求得物质含量。 (1)基本步骤 待测物→溶液→滴加沉淀剂→检验沉淀完全→过滤洗涤→ 检验沉淀已经洗净→烘干→称量 (2)注意事项 ①熟练掌握基本操作：如何检验沉淀已经完全？怎样洗涤 沉淀？怎样检验沉淀已经洗净？怎样检验沉淀已经烘干？ ②生成的沉淀物质的摩尔质量尽可能大，可以减小误差； ③生成的沉淀物一般应该不容易被氧化、不容易分解； ④通常使用重复干燥和称量的方法来确认沉淀已经干燥。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结
果____偏__高_(填“偏_反__应__中__的__C_O_2_全__部__导__入__U_形__管__中____。
(5)步骤⑦的判目断的反是应_中__的__C_O_2_是__否__全__部__排__出__，__并__被__U_形__管__中__的_
物质分离提纯的实验方案设计
(2)测量气体质量(结合本部分的典型例题1学习) 将待测物质或杂质转化为气体，利用合适的吸收剂吸收气 体，测定反应放出气体的质量，从而求得物质含量。 主要注意事项： ①必修保证气体吸收剂只吸收一种气体(排除装置内空气干 扰、排除装置外空气的干扰)；(有什么方法？) ②确保反应产生的气体全部排出且被吸收剂吸收；(有什么 方法？) ③通过称量可以判断气体是否已经被完全吸收。
(1)思考问题的顺序 ①围绕主题问题思考。 如选适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实 验过程快速、安全；实验现象明显。
物质分离提纯的实验方案设计
②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。 例如：制取在空气中易水解的物质(Al2S3、AlCl3、Mg3N2等) 及受潮的物质时，往往在装置末端连接一个干燥管，以防 止空气中的水蒸气进入。
知识点——物质分离提纯的
实验方案设计
物质分离提纯的实验方案设计 一、性质制备实验的方案设计
1.做好实验方案设计，要分析题给条件，弄清反 应原理，选准反应物、明确生成物性质的实验目 的，绘好(或连接好)仪器装置、明确操作过程、 根据实验现象，得出实验结论。
2.实验方案设计的解题思路与方法。
物质分离提纯的实验方案设计
③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与 课本实验比较、联系。
物质分离提纯的实验方案设计
(2)仪器安装顺序遵循 “由下往上，从左到右”的原则，气体先净化后干燥原则。 (3)仪器间的连接顺序 ①洗气装置导管“长进短出”；量气装置导管“短进长出”； 干燥管除杂“大口进、小口出”。 ②整体装置连接顺序：气体发生→除杂→干燥→主要实验→尾 气处理
①按图组装仪器，并检验装置的气密性。 ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。 ④从分液漏斗滴入6 mol·L−1的硫酸，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。