2019-2020最新高一化学下学期3月月考试题4
吉化第一高级中学校2019_2020学年高一化学下学期3月线上考试试题含解析
答案选D.
13。W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
B。 含有铝离子的盐因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附，所以可以做净水剂,不选B;C. 钠能和水或氧气反应,所以需要保存在煤油中,正确，不选C;
D. 含有氢、氮、氧三种元素的物质可以是硝酸或氨水，所以可以显酸性也可能显碱性,不选D.
12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是
B. 虚线相连的元素处于同一族
C。 B元素是图中金属性最强的元素
D。 A、B组成的化合物中可能含有共价键
【答案】A
【解析】
【详解】图中同一虚线上的元素处于周期表中同一族，A为O元素，B为Na元素；
A。同主族元素随着原子序数的增大原子半径增大，同周期元素随着原子序数的增大原子半径减小(稀有气体除外），同主族离O点越远的元素，原子半径越大，但同周期离O点越远原子半径越小，A错误；
C。 X原子最外层电子数为7，属于双原子分子，其单质的分子式为X2，是非极性分子，易溶于有机溶剂,故C正确；
D。AgX比碘化银更难溶于水，故D错误.
故选C。
8.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是
A. N2电子式为 B。 Cl—的结构示意图为
C。 CO2的结构式为O—C—OD。 质量数为37的氯原子为
答案选A.
3。2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）
2019-2020年高一下学期3月月考试题化学含答案
2019-2020年高一下学期3月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2C．P2O5D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题
2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．本试卷共4页，分选择题、非选择题两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版化学必修Ⅱ第一章及第二章第一节的内容。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共46分）一．选择题：（本大题包括23小题，每小题2分，共46分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（）A. O2的相对分子质量约为16B. O与O是两种核素C. O2与O2互为同位素D. 1 mol O2分子中含有20 mol电子2.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化B. 115号元素X的近似相对原子质量为288C. 113号元素的原子最外层有3个电子D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素3.下列化学用语正确的是（）A. 质子数为6、质量数为14的核素：NB. N2的结构式；N≡NC. H2OD. 钾原子的原子结构示意图：94.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A. RB. RC. RD. R5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+166.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A. 第ⅠA族第六周期B. 第Ⅷ族第六周期C. 第ⅢB族第六周期D. 第ⅢA族第六周期7.铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A. Bi元素的中子数是83B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族8.某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）A. H2RO3B. H2RO4C. HRO3D. H3RO49.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：Y＞X＞Z＞WB. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 还原性：X＞Y W2-＞Z-10.下列说法正确的是（）A. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂B. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11.通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF 每消耗1mol CH4的热效应（）A. 放热1940 kJB. 吸热1940 kJC. 放热485 kJD. 吸热485 kJ12.下列有关化学用语表示正确的是（）A. Na2O2的电子式为B. NH4Br的电子式：C. 氢氧根离子的电子式：D. HClO的电子式：13.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生14.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量C. 断裂2 mol A-B键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量15.下列说法正确的是（）A. 含有共价键的化合物必是共价化合物B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电16.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A. K3C60中只有离子键B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12C互为同素异形体17.下列对能量转化的认识中，不正确的是（）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 标况下，1 mol H2O的体积为22.4LC. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AD. D2O的摩尔质量为20g20.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y 处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（）A. 元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B. 元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＜X m RD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A. ⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B. ⑤的三种核素的化学性质不相同C. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D. ⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸22.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A. 1mol NH5中含有5 mol N-H 键B. NH5的熔沸点高于NH3C. NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D. NH5中既有离子键又有共价键23.短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W-的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞WC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第Ⅱ卷（非选择题共54分）二、填空题（本大题包括3小题，共44分）24.按要求填空（共14分）（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成 ______ 种水分子（2）24g 12C18O2分子含有中子 mol，质子数为；画出CO2的电子式： .（3）请画出O2-微粒的结构示意图： ______ ．（4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．写出NH3的结构式______。
一中高一2019-2020学年下学期第3次月考化学试卷(PDF扫描版)
, B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
I
C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于经
．，
D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和胫
2. 23oTh 和232Tb 是牡的两种同位素，232Th 可以转化成233 U 。 下列有关
�
』 Th 的说法正确的是
`、,
A. Th 元素的质批数是 232
B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. C的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4. 下列有关化学键的叙述，正确的是
．
A 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 乙醇(CiHs OH)沸点高于甲酷 (CH3 -0-CH3), 是因为化学键的
B. Th 元素的相对原子质批是 231
认t
C. 232Th 转换成233 U 是化学变化
D. 23oTh 和232Th 的化学性质相同
引 3.a、 b 、c、d均为短周期元素，a的原子中只有 1 个电子， b2一和 c十 的电子
层结构相同，d与b同族。 下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1
强弱不同
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
化学试题（一中版）笫l页（共8页）
，
．
时址： 90 分钟 满分： 100 分
得分：
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 0-16 S-32 Cu-64
Fe-56
第 I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。 每小题只有一 个选项
符合题意）
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(IV)
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(IV)1．下列物质中，属于盐类的是A．MgO B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3【答案】D【解析】略2．下列属于有机物的是（）A．CO B．CaCO3 C．CH3CH3 D．H2CO3【答案】C【解析】试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
所以ABD均错，C是乙烷，只有C符合有机物的特征，故选C。
考点：考查有机物和无机物的定义3．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是（）A．乙烯和氯气加成（1,2-二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．氯气与苯用氯化铁做催化剂反应（氯苯）【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，可得纯净物，错误；B、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，正确；C、乙烯和水加成只生成乙醇，可得纯净物，错误；D、氯气与苯用氯化铁做催化剂反应产物为氯苯，可得纯净物，错误。
考点：考查乙烯、乙烷和苯等烃的性质及反应特点。
4．工业上利用可逆反应 N 2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B．恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应速率也必定增大C．恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝逆向移动D．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率【答案】C【解析】试题分析：A、降低温度，反应速率减小，将增加反应达到平衡的时间，A错误；B、恒温恒容下往平衡体系通入氩气，反应体系的压强会增大，反应混合物中各物质的浓度不变，分压不变，反应速率也不变，B错误；C、恒温恒压下往平衡体系通入氩气，反应体系的体积会增大，平衡体系朝体积增大的方向移动，向逆向移动，C正确；D、合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂同时改变该反应的正、逆反应速率，D错误；答案选C。
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(V)
2019-2020年高三下学期3月月考化学试卷含解析(V)1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】B【解析】试题分析：A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A正确；B．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；C．酒精的密度小于水的密度，酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，C正确；D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确；选B。
考点：考查化学实验安全及事故处理。
2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+【答案】C【解析】试题分析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。
故错B、由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。
D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错考点：离子共存问题点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．3．下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，A正确；B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据实验现象说明结论是正确的，B正确；C、Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；D、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，该反应不是置换反应，D 错误，答案选D 。
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期第三次月考化学试题 含答案(I)可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共60分）一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
已知钛的一种同位素是4822Ti ，该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是 ( )A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定2. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是 （ ）A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂3. 下面有关化学反应速率的说法中正确的是 （ ）A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L ·s)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L ·s)；D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
4. 下列叙述中正确的是 ( )A ．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B ．具有共价键的化合物是共价化合物C ．具有离子键的化合物是离子化合物D ．离子化合物只含有离子键5. 下列各组粒子中属于同位素的是 ( )A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ． O 2和O 36. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）A ．C(s)＋ CO 2(g)2CO(g) B ．3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)C ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)D ．H 2(g)+ I 2(g) 2 HI(g)7. 下列关于化学反应进行的方向的说法正确的是（ ） A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．阳离子移向的一极为正极9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2(g)N2O4(g) (正反应放热), 升高温度可使体系颜色加深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂10. 20℃时，将1.0mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。
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——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学下学期3月月考试题4______年______月______日____________________部门本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A． Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B． Fe2+、Mg2+、、Cl﹣C． K+、Na+、、OH﹣ D． Na+、Ba2+、、OH﹣2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。
下列性质与这些用途无关的是（）A．强度高 B．不易生锈C．密度小 D．导电、导热性好3.精确配制250 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是( )A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中4.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )A．2∶3 B．3∶2C．1∶2 D．1∶15.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠6.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B． Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D． SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7.下列反应属于取代反应的是( )8.下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A． B．C． D．9.下列叙述中不正确的是( )A． CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B． HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH10.关于钠的化学性质叙述：①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；④钠是金属，不溶于水也不和水反应；⑤钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。
正确的是( )A．④⑤ B．②③C．①② D．①③11.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是( )A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质 D．砹是固态物质12.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖13.下列说法中不正确的是( )A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量14.人类的生活与生产离不开金属。
下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( )A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架15.关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强16.决定乙酸化学特性的官能团是( )A．—OH(羟基) B．—CH3(甲基) C．—COOH(羧基) D． C===O(双键)17.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。
下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是( )18.下列离子方程式正确的是( )A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OD．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O19.下列说法中，正确的是( )A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数20.下列说法错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应D．水玻璃可用作木材防火剂21.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A．闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品B．点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸C．金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂22.下列有机物能溶于水的是( )A．甲烷 B．苯C．乙酸 D．四氯化碳23.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC． 40 g NaOH溶解在 1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA24.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪25.下列说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质分卷II二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)26.写出下列离子化合物的电子式：(1)氧化钙________；(2)氯化钠________；(3)氯化镁________；(4)硫化钾________。
27.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
28.已知用金属钠制备氧化钠有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑(1)上述三种方法最好的是______，原因是________________________。
(2)上述反应③中亚硝酸钠作______剂，当有1 mol亚硝酸钠反应时，电子转移的数目是________。
29.某同学设计如下实验，检验某试液中是否含有硫酸根离子：试液白色沉淀白色沉淀不溶解。
结论：试液中有。
(1)该方案是否严密__________，其理由是______________________。
(2)若不严密请进行改正______________________________________。
30.右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。
回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________________________；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________ ___________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________ ___________。
(4)E在I中燃烧观察到的现象是__________________________________________________。
答案解析1.【答案】C【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； Fe2+有颜色，不符合题目无色要求，B错误；离子之间不发生反应，且无色，故C正确；Ba2+、、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存，D错误。
2.【答案】D【解析】铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关。
3.【答案】D【解析】A项，应选用250 mL容量瓶，错误；B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解，错误；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移，错误；D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
4.【答案】A【解析】设参加反应的Fe3＋物质的量为x，未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量＝，即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。
5.【答案】B【解析】纯碱属于盐而不属于碱；氧化铜属于氧化物而不属于碱；苛性钠属于碱而不属于盐。
6.【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HI＞FeCl2；综上可知还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，D正确。