二氧化碳制取注意事项教案资料
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第三节“二氧化碳的实验室制法”。
详细内容包括实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤以及注意事项，并对二氧化碳的性质进行探究。
二、教学目标1. 理解并掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 学会正确操作实验仪器，完成二氧化碳的实验室制法。
3. 通过实验探究，了解二氧化碳的性质及其在日常生活中的应用。
三、教学难点与重点重点：实验室制取二氧化碳的原理、方法以及操作步骤。
难点：实验操作的安全性和注意事项，二氧化碳性质的探究。
四、教具与学具准备1. 教具：实验仪器（包括试管、导管、集气瓶、酒精灯等）、二氧化碳制备试剂（大理石或石灰石、稀盐酸）。
2. 学具：实验报告册、笔、计算器等。
五、教学过程1. 导入：通过展示二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）介绍实验室制取二氧化碳的试剂、仪器及操作步骤。
3. 实践操作：（1）演示二氧化碳的实验室制法。
（2）指导学生分组进行实验，制取二氧化碳。
4. 例题讲解：（1）计算二氧化碳的制备量。
（2）分析实验中可能出现的异常现象。
5. 随堂练习：（1）完成实验报告。
（2）解答例题。
6. 性质探究：（1）观察二氧化碳的物理性质，如无色、无味、密度比空气大等。
（2）通过实验，了解二氧化碳的化学性质，如不能燃烧、不能支持燃烧、能与水反应碳酸等。
七、板书设计1. 实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤。
2. 二氧化碳的性质及其应用。
3. 例题及解答。
八、作业设计1. 作业题目：（1）简述实验室制取二氧化碳的原理。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（3）分析实验中可能出现的异常现象，并提出解决办法。
2. 答案：（1）实验室制取二氧化碳的原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应二氧化碳。
（2）化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）异常现象及解决办法：① 反应速度过快：减少盐酸的用量或增加大理石的颗粒大小。
二氧化碳的制备教案
二氧化碳的制备教案【篇一：《二氧化碳制取》教案】12345【篇二：《二氧化碳的实验室制取》教案】二氧化碳的实验室制法一、教学目标1、知识与技能目标使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。
2、过程与方法目标（1）知道在实验室中制取气体的过程和方法；（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。
3、情感态度与价值观目标通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。
二、教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。
难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。
三、教学用具实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。
四、教学过程：【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。
3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢？（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。
教师在黑板上逐一记录）1.木炭燃烧c+o2--co22.蜡烛燃烧石蜡+ o2 --co2+h2o3.碱式碳酸铜热分解4.人或动物的呼吸【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便；第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，但生成的二氧化碳气体中混有较多的水蒸气，且产生的二氧化碳气体不好收集；第三个反应操作简单方便，但是含有杂质太多。
上述四个反应都不适合实验室制取，查资料发现，用含有碳酸跟的盐与酸反应也可以反应制取co2，例如：5、na2co3+2hcl＝2nacl+ co2↑+h2o6、caco3 + h2so4 ==caso4+ h2o + co2↑7、caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑[演示试验]：取三支试管编号a、b、c，a装有碳酸钠与稀盐酸，b装有碳酸钙与稀硫酸，c装有大理石与稀盐酸，观察反应现象，记录。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教案实验室制法：二氧化碳的制备实验目的：掌握二氧化碳的实验室制备方法，并了解其化学性质。
一、实验器材和试剂1.实验器材：-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂：-碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）-盐酸（HCl）-水（H2O）二、实验原理二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味的气体，在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。
1.酸碱反应制备二氧化碳：NaHCO3（或Na2CO3）+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳：C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳：1.预先称取适量的碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）样品，精确记录质量。
2.将称取的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品倒入平底烧瓶中。
3.准备盛有足够盐酸（HCl）的试管。
4.将试管倾斜悬于烧瓶内，使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品。
5.拔掉瓶口的橡胶塞，保持试管底部与烧瓶内的样品接触。
6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水，二氧化碳不易被溶于水中。
因此，可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。
7.随着反应的进行，瓶内不断有气体生成，并通过导管流出。
8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
燃烧反应制备二氧化碳：1.准备一个封闭的燃烧器。
2.在燃烧器中放入一小块炭。
3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。
4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳，并积聚在燃烧器内。
5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作，避免烧伤或触及有害物质。
如果有溅出的盐酸，应立即用大量水冲洗。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）都含有碱性物质，接触皮肤时可能引起刺激或过敏。
二氧化碳的实验室制法教案
一、教学目标：1. 让学生了解二氧化碳的实验室制法，掌握制取二氧化碳的原理和操作步骤。
2. 培养学生的实验操作能力，提高实验安全意识。
3. 引导学生学会观察实验现象，培养分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 二氧化碳的实验室制法原理。
2. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 实验注意事项。
三、教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理。
2. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
四、教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 实验注意事项。
五、教学方法：1. 采用讲授法，讲解二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 采用实验法，让学生亲自动手进行实验，培养实验操作能力。
3. 采用提问法，引导学生思考和分析实验现象，培养分析问题和解决问题的能力。
4. 采用讨论法，让学生分组讨论实验注意事项，提高安全意识。
六、教学准备：1. 实验室制取二氧化碳所需的药品和仪器。
2. 实验室安全用品。
3. 实验报告表格。
七、教学过程：1. 讲解二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 示范实验操作，强调实验注意事项。
3. 学生分组进行实验，教师巡回指导。
4. 学生填写实验报告表格。
八、实验注意事项：1. 操作过程中要小心谨慎，防止药品洒落。
2. 实验室要保持通风良好，防止二氧化碳积聚。
3. 实验过程中要佩戴好防护用品，如防护眼镜、手套等。
4. 不要将实验药品口尝，防止中毒。
九、课堂小结：1. 回顾本节课所学内容，总结二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 强调实验注意事项，提高学生的安全意识。
3. 鼓励学生提出问题，解答学生心中的疑惑。
十、课后作业：1. 复习二氧化碳的实验室制法原理和操作步骤。
2. 思考和分析实验现象，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 完成实验报告表格。
4. 预习下节课内容，为学习二氧化碳的性质和用途做准备。
重点和难点解析：一、教学目标：在制定教学目标时，需关注学生对二氧化碳实验室制法的理解深度以及实验操作技能的提升，注重培养学生的实验安全意识。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教案教案: 二氧化碳的制取教学目标:1.了解二氧化碳的性质和制取方法。
2.掌握二氧化碳的制取实验操作步骤。
3.培养学生分析、实验和解决问题的能力。
教学准备:1.教师准备实验所需的材料和设备：碳酸氢钠、盐酸、烧杯、碘酸钾(或碘液和氯酸钠溶液)、试管、试管架、玻璃水槽等。
2.准备适量的教学资源：教科书、PPT、实验报告范例等。
教学过程:Step 1: 引入二氧化碳的制取 (约10分钟)1.教师可以通过图片或PPT，简要介绍二氧化碳在自然界中的来源，如燃烧、呼吸和化石燃料燃烧等。
2.讨论二氧化碳对环境和人体的影响，引起学生对二氧化碳制取的重要性的思考。
Step 2: 二氧化碳的制取实验演示 (约15分钟)1.教师进行实验演示，向学生展示二氧化碳的制取过程。
2.实验步骤：a.在烧杯中加入适量的碳酸氢钠。
b.将盐酸缓慢加入烧杯中，观察其反应产生的气体。
c.用试管收集气体，倒置于水槽中，观察气体的性质。
Step 3: 学生实验操作 (约30分钟)1.将学生分成若干小组进行实验操作。
2.每个小组根据实验原理和步骤，制定实验方案，合理安排实验时间和实验材料。
3.学生通过实际操作，制取二氧化碳并进行观察和记录。
Step 4: 实验结果分析和讨论 (约15分钟)1.学生根据实验结果，分析二氧化碳的制取过程和性质。
2.教师引导学生讨论实验中可能遇到的问题，并给予指导和解答。
Step 5: 结束和评估1.教师总结实验的目的、步骤和结果，强调二氧化碳制取实验的重要性。
2.学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和分析讨论等内容。
3.教师根据学生的实验操作和报告，评估学生对于二氧化碳制取实验的理解和掌握程度。
教学延伸:1.学生可以进一步探究二氧化碳的其他制取方法和应用。
2.探讨二氧化碳对全球气候变化的影响及其控制措施。
3.引导学生思考和讨论二氧化碳的可持续利用和减排技术。
6.3 二氧化碳的实验室制取 教案2
6.3 二氧化碳的实验室制取教案1.通过分析氧气的实验室制法，讨论实验室制取气体的一般设计思路。
2.根据实验室内制取气体的一般设计思路进行二氧化碳制取的探究实验。
3.通过探究实验初步掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作。
4.了解二氧化碳的部分物理性质，学会收集、检验和验满二氧化碳的方法。
重点：探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳。
难点：实验室制取二氧化碳装置的设计思路。
课外拓展：工业上，通过高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。
CaCO3高温CaO+CO2↑。
规律总结：（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4，会覆盖在大理石表面，阻碍反应继续进行；（2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，会使生成的气体中混有较多氯化氢气体而不纯；（3）不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石），因为它们与稀盐酸反应速率太快，很难控制，且成本较高。
方法总结：判断一种气体的密度比空气大还是小的方法是：空气的平均相对分子质量约为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果某气体的相对分子质量小于29，则这种气体的密度比空气的小。
需要加热、使用催化剂等)来确定气体发生装置。
［讨论］比较实验室制取氧气和二氧化碳的反应物的状态和反应条件。
［小结］实验室制取CO2的发生装置与过氧化氢分解制取O2的相似。
装置装置简易装置，可便于添加液便于添加液可通过开关特点用于制取少量气体体体，能控制反应速率弹簧夹控制反应的发生与停止［讲解］确定气体收集装置的依据。
根据气体的性质选择气体收集方法（排空气法或排水法）确定气体收装置。
［讨论］比较实验室制取氧气和二氧化碳的性质。
气体气体的密度与空气的比较是否溶于水，是否与水反应二氧化碳大溶于水，与水反应氧气略大不易溶于水，不与水反应［讲解］实验室气体收集方法a.排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。
化学教案-第四节 二氧化碳的实验室制法
化学教案－第四节二氧化碳的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2.学会正确使用实验室仪器进行二氧化碳的制取。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点1.实验室制取二氧化碳的原理。
2.实验室制取二氧化碳的步骤。
三、教学难点1.实验室制取二氧化碳的操作步骤和注意事项。
2.实验室制取二氧化碳的实验现象观察。
四、教学过程1.导入新课同学们，上一节课我们学习了二氧化碳的性质和用途，那么大家知道二氧化碳在实验室是如何制取的吗？今天我们就来学习二氧化碳的实验室制法。
2.学习实验室制取二氧化碳的原理我们来学习实验室制取二氧化碳的原理。
实验室制取二氧化碳通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方法。
反应方程式如下：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.学习实验室制取二氧化碳的步骤（1）将大理石（或石灰石）放入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸。
（3）将单孔塞插入锥形瓶中，并将导管的一端插入单孔塞。
（4）将导管另一端插入集气瓶中，并确保导管在集气瓶底部。
（5）打开水龙头，使稀盐酸和大理石（或石灰石）充分反应，观察二氧化碳气体的。
（6）待集气瓶中充满二氧化碳气体后，关闭水龙头，将集气瓶正放在桌面上。
4.观察实验室制取二氧化碳的实验现象（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应时产生的气泡。
（2）集气瓶中二氧化碳气体的。
（3）二氧化碳气体在集气瓶中的颜色和状态。
5.实验操作注意事项（1）操作过程中要佩戴防护眼镜和手套，防止酸液溅到眼睛和皮肤上。
（2）稀盐酸要适量，不要加入过多，以免反应过快，产生大量气体，造成实验事故。
（3）实验过程中要注意安全，避免将集气瓶打翻。
6.课堂小结通过本节课的学习，我们了解了实验室制取二氧化碳的原理和步骤，掌握了实验室制取二氧化碳的操作方法。
希望大家在课后能够独立完成实验，加深对实验室制取二氧化碳的理解。
五、作业布置1.复习实验室制取二氧化碳的原理和步骤。
实验室制备二氧化碳的步骤和注意事项教案
实验室制备二氧化碳的步骤和注意事项教案实验室制备二氧化碳是一项常见的实验室实践操作。
二氧化碳是一种广泛应用于实验室的气体，它通常用于实验室的许多化学反应。
二氧化碳可以通过不同的方法制备，下面将介绍实验室制备二氧化碳的步骤和注意事项。
二氧化碳的制备方法在实验室制备二氧化碳通常使用两种方法，一种是将碳酸钙（CaCO3）和醋酸在热水浴中反应制备，这种方法因为简单易行被广泛使用。
另一种方法是直接燃烧石墨，这种方法危险性较高，建议有经验的实验室人员才能进行。
二氧化碳的制备步骤实验室制备二氧化碳的步骤如下：1.准备实验器材和试剂。
需要准备的器材有烧杯、试管、三角漏斗、醋酸、碳酸钙、石墨等。
2.将一定量的碳酸钙加入烧杯中。
这里需要注意的是，加入的碳酸钙应该足够，以便产生足够的二氧化碳。
3.添加适量的醋酸到烧杯中。
醋酸的添加可以加快反应速度和增加反应产物量。
4.在三角漏斗中装入一定量的水。
将三角漏斗的小口插入烧杯中，使水可以通过漏斗流入烧杯。
5.开始加热烧杯。
使用热水浴或者炉子加热烧杯，促进反应的进行。
6.观察烧杯中的反应。
随着反应的进行，烧杯中会产生碳酸氢钠，这是因为醋酸和碳酸钙反应所产生的。
随后，二氧化碳会逸出烧杯。
生成的碳酸氢钠会在水中溶解，形成碳酸氢根离子。
7.用试管收集二氧化碳。
将一根连接试管和三角漏斗的橡胶管插入水中，使气体可以顺着橡胶管流入试管中。
8.安全处理实验产物。
将产生的碱性试液倒入容器中，避免直接处理会损坏实验室的排水系统。
二氧化碳的制备注意事项1.安全着装。
制备二氧化碳时，应该穿着实验室的安全防护装置。
2.清洁实验器材。
实验器材应该在制备二氧化碳前充分清洁干净。
3.保持实验室通风良好。
将产生的二氧化碳从实验器材排出时，实验室需要保持通风状况良好，以防毒气触及操作者。
4.小心燃烧实验。
燃烧石墨制备二氧化碳需要危险品操作许可证，实验人员应该十分重视实验安全。
5.确保试剂质量。
试剂的质量应该可靠，保证实验结果的准确性。
二氧化碳制取实验教案
二氧化碳制取实验教案一、实验目的通过本实验，了解二氧化碳的制取方法、性质和用途，并掌握实验操作技能。
二、实验原理在实验中采用大理石（CaCO3）与酸反应的方法制备二氧化碳。
实验中所用的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等，其中以盐酸和大理石的反应速度较快，产生的二氧化碳气体可直接抽出；硫酸和大理石反应较缓慢，产生的二氧化碳气体需通过水浴对试管进行加热，使其蒸发产生气体；而醋酸和大理石的反应较为复杂，不宜作为制备二氧化碳的酸。
二氧化碳气体的特点是无色、无臭、可燃性小，能溶于水，生成碳酸酸根离子，从而呈弱酸性。
三、实验所需设备和试剂设备：试管、滴管、漏斗、酒精灯（或电热器）、水浴、烧杯、秤。
试剂：大理石（CaCO3）、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）。
四、实验步骤1、利用天平称取一定质量的大理石（CaCO3），记录下其质量。
2、将大理石加入试管内。
3、分别用盐酸、硫酸和醋酸将试管中的大理石与酸反应，将反应产生的二氧化碳气体抽出。
其中，盐酸和大理石反应速度较快，产生的气体可直接通过试管口用滴管接入烧杯内；而硫酸和大理石反应速度较缓慢，需用水浴对试管进行加热，使气体蒸发产生，再用滴管接入烧杯内。
4、观察气体的性质，并用吸管吹入饱和的石灰水中，观察生成的反应产物。
5、将天平称量大理石的质量，计算出反应中所用的大理石质量的酸与大理石的结合比，掌握酸碱反应的定量分析。
五、注意事项1、实验中涉及化学反应，应注意安全。
2、盐酸为强酸，应佩戴手套和护目镜进行操作，注意避免酸溅到眼睛和皮肤上。
3、实验结束后应注意清理并归还使用过的试剂和设备。
六、实验结果分析通过本实验，不仅能了解二氧化碳的制取方法、性质和用途，还能掌握基本的酸碱反应的定量分析技能。
同时，在操作实验的过程中也能提高对实验的观察力和实验操作技能，有助于培养学生的创新意识和实验探究能力。
二氧化碳制取课程设计教案
二氧化碳制取课程设计教案一、教学目标本课程旨在使学生：1、了解二氧化碳的基本性质和化学特性；2、掌握二氧化碳的制取方法及其原理；3、认识二氧化碳在环境保护和可持续发展中的重要性；4、培养学生的实验操作能力和解决问题的综合能力。
二、教学内容1、二氧化碳的基本性质和化学特性1）二氧化碳的常见性质：无色、无味、稳定、易溶于水等；2）二氧化碳的化学性质：参与燃烧反应、可与碱反应生成碳酸盐等。
2、二氧化碳的制取方法及其原理1）无水碳酸与酸的反应：CO2+H2O=H2CO3→Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）烧结法：CaCO3=CaO+CO23）化学吸收法：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、二氧化碳的应用1）二氧化碳在食品行业的应用：升起饼干、啤酒、苏打水等；2）二氧化碳在化工行业的应用：做有机化合物，如聚合物、药物等；3）二氧化碳在环保和可持续发展中的作用：减少温室气体排放、生态农业、生态旅游等。
4、实验操作实验一：制备二氧化碳气体材料：七氧化三磷、氢氧化钠、醋酸、苏打水、打石蜡火机、气球等。
操作步骤：1）将七氧化三磷用醋酸预先清洗干净，放入小瓶内，并倒入适量的氢氧化钠溶液。
2）倒入少量醋酸，并将火机点燃瓶口上的打石蜡火机，迅速将气球套在倒口上。
3）慢慢加入氢氧化钠溶液，产生气体，使气球中二氧化碳的体积逐渐增加。
实验二：二氧化碳消失实验材料：氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体。
操作步骤：1）将氢氧化钠溶液注入瓶中，再加入数滴氨水，使溶液变为鲜红色。
2）将二氧化碳气体逐渐注入瓶中，鲜红色的液体中的颜色逐渐加深。
3）继续注入二氧化碳气体，液体变成暗红色，再注入一定量的二氧化碳气体后，液体中的颜色逐渐变淡至透明，二氧化碳完全消失。
三、教学方法1、讲授法：对二氧化碳、其制取方法及应用等基础知识进行讲解。
2、实验课：通过实验，加深学生对二氧化碳的理解。
3、互动探究法：通过小组讨论、案例分析等形式，引导学生探究二氧化碳在环境保护和可持续发展中的作用。
二氧化碳的实验室制法教案
教案：二氧化碳的实验室制法教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法及其原理。
2. 学会使用实验室常用的仪器和设备进行二氧化碳的制备。
3. 能够正确观察和记录实验现象。
4. 能够分析实验结果，并运用相关知识解释现象。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理。
2. 实验操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 实验操作的技巧和注意事项。
第一章：二氧化碳的实验室制法概述1.1 二氧化碳的实验室制法原理1.2 实验仪器和药品1.3 实验操作步骤第二章：实验室制法二氧化碳的实验操作步骤2.1 准备实验仪器和药品2.2 实验操作步骤详解2.3 实验注意事项第三章：实验室制法二氧化碳的实验现象观察3.1 实验现象的观察方法3.2 实验现象的记录和描述3.3 实验现象的分析第四章：实验室制法二氧化碳的实验结果分析4.1 实验结果的收集和整理4.2 实验结果的分析方法4.3 实验结果的解释第五章：实验室制法二氧化碳的拓展实验5.1 拓展实验的目的和意义5.2 拓展实验的操作步骤和注意事项5.3 拓展实验的结果分析教学评价：1. 学生能够熟练掌握实验室制法二氧化碳的操作步骤和注意事项。
2. 学生能够正确观察和记录实验现象，并进行分析。
3. 学生能够运用相关知识解释实验结果。
4. 学生能够完成拓展实验，并能够对实验结果进行分析。
第六章：实验室安全与事故处理6.1 实验室安全知识6.2 实验中的事故预防6.3 事故处理方法及应急措施教学目标：1. 使学生了解实验室安全的重要性，增强安全意识。
2. 掌握实验室基本安全知识和实验操作中的安全注意事项。
3. 学会处理实验中可能发生的安全事故，提高自我保护能力。
教学重点：1. 实验室安全知识。
2. 实验中的事故预防。
3. 事故处理方法及应急措施。
教学难点：1. 实验室安全规则和操作规程。
2. 事故处理及应急措施。
第七章：二氧化碳的性质实验7.1 二氧化碳的物理性质7.2 二氧化碳的化学性质7.3 实验操作步骤及注意事项教学目标：1. 了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
《二氧化碳的制取与性质》教案
《二氧化碳的制取与性质》教案第一篇：《二氧化碳的制取与性质》教案二氧化碳的制取与性质一、教学目标：知识与技能：1、掌握二氧化碳的制备，二氧化碳的物理性质和化学性质以及二氧化碳的用途。
2、逐步培养学生自主思考的能力。
过程与方法：通过大屏幕的课件与习题，充分掌握二氧化碳的知识内容。
情感、态度与价值观：通过对CO2的复习，培养学生树立环保意识。
二、教学重点：ν考点1.二氧化碳的循环ν考点2.二氧化碳的制法ν考点3.二氧化碳的性质与用途三、教学设想：通过对二氧化碳知识点的逐步复习与理解，课件与习题相结合交叉复习，使同学对本章的知识的理解更加系统化，真正掌握本章知识。
四、教学过程：① 同学们，今天我们来一起复习一下二氧化碳这一节的知识内容。
俗话说“知己知彼，才能百战百胜”首先我们来认真思考一下，这一节大家认为都会考些什么内容呀？———恩，那我们一起来看大屏幕，看看我们到底要掌握哪些知识：（二氧化碳的循环、制法和性致与用途）这里呢，我们要重点看它的制法与性质。
② 首先，我们来看一看二氧化碳的循环。
我们来一起来填一下，再熟悉一遍。
———这里主要记住二氧化碳这幅图，基本就掌握这个知识点了。
③ 好。
下面呢，我们来看二氧化碳的制备，在此之前呢，我们先来热热身，看大屏幕，我们知道，我们想要制备一种气体，首先要选好原料药品，再去考虑什么？对，反应原理，从而去确定它的反应装置，然后再去考虑怎么去收集，怎样验满。
（拿氧气的制备举例）这个图呢，就是基本所有简单制备所需气体的所要考虑的一般思路，这个对大家的解题也很有帮助，大家要记住。
———好，知道基本思路后，我们再来看几个发生装置———————————————————④ 好，同学们我们再来看收集装置。
分三种情况讨论，分别用什么方法收集。
⑤ 热完身后，我们来一起看二氧化碳的制法。
（填空）大家看这个方程式对吗？对，没加气体符号，这个问题，大家在平时考试作业时，经常出现这个错误，所以大家一记牢，写方程式时一定注意着一点，不要犯无谓的错误。
中学化学实验教案：二氧化碳制取
中学化学实验是学生学习化学知识的重要环节，是理论和实践相结合的途径。
化学实验可以通过一个个小实验，来让学生较为深刻的理解化学知识和化学实验技能的操作。
其中，二氧化碳制取是中学化学实验的基础实验之一，本文将详细介绍该实验的教案及案例分析。
一、实验目的本实验的主要目的是通过浸出木炭制备二氧化碳气体，从而认识木炭的化学性质，掌握实验方法，加深学生对实验中反应的了解，并能加深对化学反应的理解同时培养学生的创新思维。
二、实验原理实验原理主要是木炭和碳酸钙的热分解反应，热分解后产生的一氧化碳逐渐氧化，逐步生成二氧化碳。
C6H10O5＋6O2 → 6CO2＋5H2O（热）CaCO3 → CaO＋CO2（热）三、实验仪器及材料实验器材：气收集瓶、锥形瓶、烧瓶、试管。
实验材料：木炭、碳酸钙粉末。
四、实验过程1、将气收集瓶、锥形瓶、烧瓶和试管清洗干净。
2、将烧瓶加热至400度以上，加入一定量的木炭。
3、用锥形瓶将产生的气体导入气收集瓶中，使得气体中的空气完全排除，然后将气收集瓶插在放置的三角板上，名词形式如图所示：4、将气收集瓶倒置在试管中，直到所有可收集到的气体充满气收集瓶中。
过程如下图所示：5、关闭三角板上的气体开关，让气收集瓶中的空气向下移动，在检查气体瓶口防漏后，用手掌轻轻拍打气收集瓶，让其中的二氧化碳与气体瓶中的氧气充分混合。
6、用试管将实验板上的碳酸钙和木炭混合，然后将该混合物放在中孔处，进行加热并进行观察。
7、观察反应后的产物，进行收集和分析。
五、实验注意事项1、烧瓶一定要加热到400度以上，确保木炭可以充分热分解。
2、气收集瓶和锥形瓶都需要清洗干净，确保测量数据的准确性。
3、为了避免产生连续气泡带进空气的情况，建议控制温度和时间，加热轻微的过程中，先放入一些木炭，待其热分解产生气泡时再加入更多的木炭。
4、在对气体进行收集之前，需要在气收集瓶中排出氧气。
六、实验结果及分析通过三个实验板进行制取二氧化碳气体，测量得到数据分别如下：板一：[1] –（181＋23.1）ml＝-204.1ml板二：[2] –（163.4＋20.7）ml＝-184.1ml板三：[3] –（108.6＋19.9）ml＝-128.5ml通过以上实验结果我们可以统计出本次实验制取的二氧化碳气体总量为116.7ml。
化学课堂教案二：二氧化碳制备的安全注意事项和操作规范
化学课堂教案二：二氧化碳制备的安全注意事项和操作规范二氧化碳制备的安全注意事项和操作规范一、实验原理二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，也是地球上重要的气体成分。
在实验室中，我们可以通过化学反应制备二氧化碳。
制备二氧化碳的方法有多种，本次实验使用碳酸钙与酸的反应制备二氧化碳。
碳酸钙（CaCO3）+ 2盐酸（HCl）→ CaCl2 + H2O + CO2（1）实验步骤：1.试管中装入一定量的碳酸钙颗粒，加入足量的盐酸，观察产生的气体；2.用气泵将二氧化碳气体导入气球内，直至气球内充满二氧化碳气体为止；3.将气球扎紧，观察气球受力的表现，探究气体具有压强的特性。
（2）仪器设备：试管、滴管、烧杯、气球、气泵等。
（3）化学品：碳酸钙、盐酸等。
二、操作规范1.实验前，需要认真阅读实验材料、流程和有关安全注意事项，遵守实验室安全操作规定，掌握正确的操作方法。
2.采取科学的实验方法和正确的操作规范，严格按照实验操作流程进行实验。
3.实验中产生的有毒有害气体和废弃物需在实验室内对其进行分别处理。
4.在进行实验前，需要对实验区域进行彻底的清洁和消毒，实验员需要佩戴实验服和防护用品。
5.操作中应避免用手触摸实验器材、试剂和实验液体，遵守正确操作的技巧和方法，提高实验精度和实验质量。
6.实验后需要及时对实验器材、试剂和实验液体进行妥善的处理，对使用的器材进行彻底清洗和消毒，保证实验室环境和设备的卫生和安全。
三、安全注意事项1.在实验前，必须明确实验的目的和具体步骤，并遵守实验安全规定，保证实验过程的安全性。
2.实验室必须保持干燥、通风且具备充足的照明设备，实验过程中需避免使用开放的明火。
3.操作过程中应仔细地进行实验观察和记录，避免操作过程中出现任何差错。
4.实验操作时必须佩戴实验服、防护眼镜和手套等防护用品，并保持房间内良好的通风，确保实验员不受有害气体的影响。
5.实验操作过程中，凡是发现异常情况，如实验器材破损、溶液不合适、反应失控等情况，应立即停止实验并寻求指导。
6.3 二氧化碳的实验室制取 教案1
从学生已有知识出发,引入新知识。
环节二:二氧化碳的制取
1.试剂的选择。
选择气体制备的试剂应遵循什么原则?
【学生活动一】制备二氧化碳的原理是什么?(多媒体展示)探究这些试剂是否适用于实验室制取二氧化碳气体?
2.装置的选择。
(1)发生装置的选择。
(2)收集装置的选择。
【学生活动二】请同学们回顾实验室制取氧气装置的选择方法,并根据实验试剂确定制取二氧化碳的装置。说一说你选择的实验装置的优点和注意事项。
环节二:二氧化碳的制取
【思考】如何检查装置的气密性呢?
方法一:用弹簧夹夹紧胶皮管,向长颈漏斗中加水,形成液封后,如果一段时间液面不下降,则说明装置的气密性良好。
方法二:向长颈漏斗中加水,形成液封后,向里推(外拉)注射器活塞,长颈漏斗下端液面上升(长颈漏斗下端有气泡冒出),则说明装置气密性良好。
【动手实验】
3.检验与验满。
如何检验该气体为二氧化碳?
如何进行验满呢?
【能力提升】总结实验室制取气体的一般思路:确定反应原理并选择试剂→确定实验装置→制取气体→检验与验满。
学生思考,回顾所学知识,提出装置气密性的检查方法。
学生根据以前学过的知识,讨论交流检验和验满的方法。
学生在老师的带领下对实验室制取气体的一般思路进行总结。
学生通过分析,选择出最合适的制取二氧化碳的试剂:稀盐酸与石灰石(或大理石)。
通过回顾已经学过的实验,总结制取二氧化碳的装置的选择方法。
学生通过动手组装仪器,思考选择装置的依据。
通过对比实验,找出最优方案。让学生知道选择实验试剂的一般原则。
使学生将学过的知识灵活运用到新知识的学习中,提高学生迁移运用的能力。
二氧化碳的制备教案
名思教育个性化辅导教案纲学生: 学科: 教师:班主任: 日期: 时段:课题奇妙的二氧化碳（二）1、掌握二氧化碳的制备方法教学目标重难点透视1、二氧化碳的制备知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1 二氧化碳的实验室制备40分钟2 二氧化碳制备及氧气制备的比较20分钟3教学内容教学内容一、一、实验室制取二氧化碳1、反应原理：药品：石灰石或大理石和稀盐酸碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳2发生装置：固液不需加热型2、收集装置：只能用向上排空气法验满：燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已集满。
检验：通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊3、注意事项：①用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应有哪些缺点？气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。
②实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取2？碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取2气体。
③可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制2,为什么？不能用。
因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。
二、常见气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）二氧化碳（2）药品石灰石（大理石）（3）和稀盐酸（）反应原理仪器装置[固（+固）]或[固+液][固+液]检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是2。
收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置正放正放注意事项①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)5塞棉花？①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集发生装置选择依据：反应物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的密度，水溶性，能否与水及空气中成分反应。
化学实验指导：二氧化碳的制取教案
二氧化碳（CO₂）是一种无色无味的气体，在日常生活中被广泛应用，如用于饮料饮料中、溶解气体等。
在工业领域中， CO₂也被广泛应用：例如，用于焊接、金属加工等。
为了能够更好地控制CO₂的质量和体积，我们需要了解CO₂的分子结构，以及制备CO₂的方法。
本篇文章将介绍有关CO₂制备的实验指导：我们将了解CO₂的分子结构，接着再介绍CO₂的制备方法，我们将详细讲解制备CO₂的化学实验步骤以及化学实验所需要的材料和设备。
一、CO₂的分子结构CO₂的分子式为 C (碳)O₂ (氧气)，由一份碳原子和两份氧原子组成。
CO₂呈现线性结构，碳原子和两个氧原子共面，形成一个棱柱形的分子。
二、CO₂的制备方法CO₂具有广泛的应用领域因此，CO₂的制备方法也非常多样。
以下为几种比较常见的制备方法：1、碳酸盐和酸的反应在实验室中，我们可以从碳酸盐（如大理石）中制备CO₂。
碳酸盐与酸反应，会产生CO₂、水和盐：CaCO₃ (大理石）+ 2HCl (盐酸) → CaCl₂ (氯化钙) +H₂O (水) +CO₂ (二氧化碳)2、燃烧有机物质另一种制备CO₂的方法是燃烧有机物，如木材、烷烃等：C₂H₅OH (乙醇) + 3O₂ (氧气) → 2CO₂ (二氧化碳) + 3H₂O (水)三、制备CO₂的化学实验步骤以下为制备CO₂的实验步骤：所需材料和设备：-氢氧化钠 (NaOH, 纯度 > 90%, 质量浓度大约为 1 M )-碳酸氢钠 (NaHCO₃, 优质)-烧杯-导管-瓶子-盐酸 (HCl)实验步骤：1、将一些碳酸氢钠倒入烧杯中。
2、加入相等比例的 NaOH 溶液。
3、将实验器具组装成表 1 所示的的样子。
表 14、将 NaOH 溶液滴管到碳酸氢钠中，同时加入少量 HCl。
5、当 CO₂开始冒泡时，收集 CO₂气体。
6、将CO₂气体存放在一个瓶子中。
7、为了检验CO₂的质量，将瓶子在水中倾倒，确保没有任何气泡。
8、将装有CO₂气体的瓶子盖好，开展下一个实验。
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一. 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五. 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸
反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。
装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳?
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。