2018届一轮复习苏教版 水的电离和溶液的酸碱性 学案

第24讲水的电离和溶液的酸碱性

考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

考点一水的电离

1．水的电离

水是极弱的电解质，水的电离方程式为________________或____________。

2．水的离子积常数

K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝____________。

(2)影响因素：只与________有关，升高温度，K w___________________。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的______水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素

(1)升高温度，水的电离程度__________，K w______________________________。

(2)加入酸或碱，水的电离程度________，K w_________________________________。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，K w________。

4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的()

(2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变()

(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()

(4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()

(5)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()

(6)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()

(7)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同() 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？

(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

题组一影响水电离平衡的因素及结果判断

1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是() A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小

B．将水加热，K w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，K w不变

2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

3．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________________________________________，

25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________________。

(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是________________________________________________________________________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

题组二水电离出的c(H＋)或c(OH－)的定量计算

4．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

5．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()

①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3