07章_电化学

31、将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设 计成电池的表示式为： __________________________________
答案：Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)||Hg22+(a)|Hg(l)
32、写出 25℃时，电池 Sb(s)│Sb2O3(s) │KOH(m),KCl(m')│H2(g,p∃)，Pt 的 负极反应_____________________________， 正极反应 ________________________，以及 电池的总反应________________________ 。 答案： 2Sb(s) + 6OH-(m) = Sb2O3(s) + 3H2O + 6e6H2O + 6e- = 3H2(g,p∃) + 6OH- (m) 2Sb(s) + 3H2O = Sb2O3(s) + 3H2(g,p∃)
18、298K时，要使下列电池成为自发电池： Na(Hg)(a1) ︱Na+（aq）︱Na(Hg)(a2) 则必须使两个活度的关系为（ ） （A）a1＜a2 （C）a1＞a2 （B）a1=a2 （D）a1，a2可取任意值
答案：C
19、下列电池中E最大的是（ ） (A) Pt| H2(p) |H+(a = 1) || H+(a = 0.5) | H2(p) |Pt (B) Pt| H2(2p) |H+(a = 1) || H+(a = 1) | H2(p) |Pt (C) Pt| H2(p) |H+(a = 1) || H+(a = 1)| H2(p) |Pt (D) Pt| H2(p) |H+(a = 0.5) || H+(a = 1)| H2(2p) |Pt 答案：B
答案：B
16、电池可逆工作时, 下列说法不正确的是（ ） (A) 电池放电与充电过程电流无限小； (B) 电池所对应的化学反应∆rGm = 0； (C) 电池内的化学反应正逆方向彼此相反； (D) 升高温度,电动势不一定增加。
答案：B
17、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度 积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池 为（ ） （A）Ag，AgCl︱HCl（aq）‖Cl2(p)，Pt （B）Pt ，Cl2(p) ︱HCl（aq）‖AgNO3（aq）︱Ag （C）Ag︱AgNO3（aq）‖ HCl（aq）︱AgCl，Ag （D）Ag，AgCl ︱HCl（aq）‖AgNO3（aq）︱Ag 答案：C
答案：错 电池(2)的E与Br-浓度有关。
15、对标准氢电极的规定是（ ）。 （A）298K，P (H2)=101325Pa，aH+=1时， 氢电极的Φθ＝0 （B）任意温度，P (H2)=101325Pa，aH+=1 时，氢电极的 Φθ＝0 （C）298K，P (H2)为任意值，aH+=1时，氢 C 298K P ) a =1 电极的 Φθ＝0 （D）298K时氢电极的 Φθ＝0
23、25℃时,某电池反应的热效应是正值， 此电池在25℃,标态下进行可逆工作 时，与环境交换的热（ ） (A) 放热 ； (C) 无热 ； (B) 吸热 ； (D) 无法确定 。
答案：B
24、某电池反应的自由能变化∆rGm和 焓变∆rHm的关系为（ ） (A) ∆rHm = ∆rGm ； (B) ∆rHm > ∆rGm ； (C) ∆rHm < ∆rGm ； (D) 三种均可能。 答案：D
7、下列有关电导测定应用中提法错 误的是（ ） A.测定溶液的电导可以用来计算难 溶盐的溶解度 B.测定溶液的电导可以用来计算离 子的迁移数 C.测定溶液的电导可以用来计算弱 电解质的电离度 D.测定溶液的电导可以用来计算电 解质溶液的摩尔电导率 答案：B
8、已知298 K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的 Λ m ∞ 分别为3.064 × 10-2、 2.451 × 10-2、 2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ m ∞ 为 ( ) A. 1.474 × 10-2 C. 2.949 × 10-2 答案：B B. 2.684 × 10-2 D. 5.428 × 10-2
30、已知电池Ag | AgCl（s）| HCl（m=0.01 mol kg-1）| Cl2（g，pθ）| Pt 在25℃ 时，E=1.135 V。如果以m=0.1 mol kg-1 的HCl代替m=0.01 mol kg-1的HCl，则其 电动势将（ ） （A）增大； （B）减小； （C）不定。 答案：（C） 电池反应为Ag（s）+ 0.5Cl2 = AgCl（s），其 电池电动势与HCl的活度（或浓度）无关。
答案：D
26、电池 Ag(s)|AgNO3(γ±1，m1) ||AgNO3 (γ±2，m2)|Ag(s) 的电动势E应（ (B) -(2RT/F)ln(γ±2，m2/γ±1，m1) ； (C) - (RT/F)ln(γ±1，m1/γ±2，m2) ； (D) - (RT/F)ln(γ±2，m2/γ±1，m1) 。 答案：C ） (A) - (2RT/F)ln(γ±1，m1/γ±2，m2) ；
18、0.001mol.kg-1 La(NO3)3水溶液在25°C 时的离子平均活度系数为（ ） A.0.8976 B. 1.3131 C. 0.7616
答案: C
11、 (1) 弱电解质的极限摩尔电导为什么不能 外推法求得，而用计算的方法求得？强 电解质溶液的极限摩尔电导为什么可以 用外推法求得？ （2）电导测定有那些主要应用（至少说 出三种）?
Baidu Nhomakorabea
答: （1）由于弱电解质的摩尔电导与浓度的关系 式，在稀溶液中不成线性关系，因此不能用外推 法求得极限摩尔电导，但可以根据离子独立移动 定律，计算求得。而强电解质稀溶液服从柯尔拉 乌希公式，成线性关系，可以用外推法求出极限 摩尔电导。 （2）检验水的纯度；测定难溶盐的溶解度；测 定弱电解质的解离度和电离平衡常数；电导滴定 等。
答案：A
5、溶液的导电能力取决于溶液所含离 子的（ ） A.离子数目 B.离子迁移速度 C.离子数目、迁移速度 D.离子数目、迁移速度和价数 答案：D
6、在一定温度下，电解质溶液稀释 时，摩尔电导率的数值（ ）。 A.对强、弱电解质均增加 B.对强、弱电解质均减少 C.强电解质减少，弱电解质增加 D.强电解质增加，弱电解质减少 答案：A
27、在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 活度 为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池 的电动势为( (A) 0.059 V (C) -0.059 V 答案：B ) (B) 0.0295 V (D) (0.059lg0.004) V
28、某电池在等温、等压、可逆情况下放 电,其热效应为QR,则 ( (A) QR＝0 (C) QR＝T∆S ) (B) QR＝∆H (D) QR＝∆U
20、25℃时，反应2H2S+SO2=3S+2H2O 达到平 衡时(ΦS/H2S=0.14V, ΦSO2/S=0. 45V )，其平 衡常数是 ( ) (A) 1.0×10-21 (C) 0.5×1029 (B) 1.0×1021 (D)0.13×10-26
答案：B
21、下列电池的电动势与氯离子活度无关 的是（ ） (A)Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B)(B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ； (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。 答案：C
答案：C
29、电极：Pt | H2（p=101325Pa）| OH－ （a=1）是标准氢电极，其 “φ（H2 + 2OH－ → H2O + 2e－）=0” ， 该说法（ ） （A）正确；（B）不正确；（C）无法判断 答案：（B） 标准氢电极是pH2=101325Pa、aH+=1的氢 电极，而不是aOH-=1，故上述说法不正确
25、已知298 K时Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl - ， E1Ө = 0.2676 V ；AgCl + e = Ag + Cl - ， E2Ө = 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 + 2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的EӨ（ ） (A) - 0.0886 V ； (C) 0.0276 V ； (B) - 0.1772 V ； (D) 0.0452 V 。
33、 已知 Cu2+ + 2e- ─→ Cu φ∃ = 0.337 V Cu+ + e- ─→ Cu φ∃ = 0.521 V 求 Cu2+ + e- ─→ Cu+ 的φ∃值 = ____________V
答案：E∃= 0.153 V
07章 电化学
1、电解质溶液中各离子迁移数之和为1吗？
答案：对
2、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成 是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一 规律只适用于弱电解质，对不对？
答案：不对。
3、电解池通过lF电量时，可以使1mol物 质电解，是否正确？
答案：不正确。
4、电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电 5 min，能产生多少金属钠？ A.0.715 g C.23 g B.2.545 g D.2.08 g
12、新磨的菜刀会很快出现锈斑，这是 因为表面上形成了原电池。
答案：对
13、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag， 其中的盐桥可以用饱和KCl溶液吗？
答案： 不可以。 因Ag+ 与Cl- 反应生成AgCl沉淀。
14、电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ， 电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的电池电动势E1、E2都与Br- 浓度无关。
22、25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2（ ） （A）E2 = - 2E1 ； (C) E2 = - E1 ； (B) E2 = 2E1 ； (D) E2 = E1 。 答案：C
9、对于浓度均为0.10mol·Kg-1的KCl和ZnSO4 两种电解质溶液，正确的关系式为（ ） A. a(KCl) =a(ZnSO4) B. a±(KCl) =a±(ZnSO4) C.γ±(KCl) =γ±(ZnSO4) D. m±(KCl) =m±(ZnSO4)
答案：D
10、0.10mol·Kg-1的MgCl2水溶液的离子平 均活度系数γ±=0.219，则a±为（ ） A.1.385×10-2 B.6.960×10-2 C.3.476×10-2 D.2.190×10-2 答案：C