2014化学与技术考试说明
化学工程与技术考试试题
化学工程与技术考试试题化学工程与技术考试试题主要考察学生对于化学工程与技术的理论知识和实践能力的掌握情况。
本文将围绕化学工程与技术考试试题展开详细的讨论，并提供一些解题方法和技巧。
一、题目1：有机合成1. 用以下化合物合成苯甲酸乙酯：化合物A + 溴化乙酸铜 + 六氯钙 + Na2CO3 + CH3OH请分析上述反应的机理，并给出逐步合成苯甲酸乙酯的步骤。
解答：该反应的机理为：首先，化合物A和溴化乙酸铜发生酯化反应，生成苯甲酸乙酯的酯化中间体B。
然后，六氯钙（Cl3Ca）用作干燥剂，去除生成的HBr，以促进反应向前进行。
接下来，Na2CO3用作中和剂，中和反应过程中产生的乙酸，以维持反应的酯化条件。
最后，加入CH3OH可驱使反应向前进行，并生成所需的苯甲酸乙酯。
根据上述反应机理，逐步合成苯甲酸乙酯的步骤如下：步骤1：将化合物A和溴化乙酸铜加入反应容器中，发生酯化反应，生成酯化中间体B。
步骤2：加入六氯钙，使反应溶液保持干燥状态，去除生成的HBr。
步骤3：加入Na2CO3，中和反应过程中产生的乙酸。
步骤4：最后加入CH3OH，反应进行，并生成苯甲酸乙酯。
二、题目2：催化反应2. 在加氢反应中，催化剂的选择对反应速率有重要影响。
请列举两种常见的加氢反应，以及对应的催化剂并分析其原理。
解答：常见的两种加氢反应如下：反应1：烯烃加氢反应催化剂：铂催化剂原理：在烯烃加氢反应中，铂催化剂能够将烯烃分子中的双键断裂，生成饱和的烷烃。
铂催化剂通过吸附烯烃分子并提供氢原子，使得烯烃发生加氢反应，生成相应的烷烃产物。
反应2：芳香化合物加氢反应催化剂：铂/铝催化剂原理：在芳香化合物加氢反应中，铂/铝催化剂能够将芳香环中的氢原子进行部分还原，生成环上较为饱和的芳香烃。
铂/铝催化剂具有较高的催化活性和选择性，对芳香化合物中的氢原子进行选择性加氢，从而实现芳香化合物的部分饱和。
通过以上两种加氢反应的催化剂选择和原理分析，可以看出不同的催化剂具有不同的催化特性和反应机理，有助于实现特定反应的高效催化。
2014年高考理综化学考试大纲的说明(课程标准实验版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(化学部分）考试大纲的说明（课程标准实验版）根据教育部考试中心《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合考试大纲的说明（课程标准实验版）》（以下简称《说明》）的化学科部分。
制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。
一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
2014高考化学诊断考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Y的核电荷数是X的2倍，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y2+的核外电子数比W－少8个。
下列有关说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞YB．对应的氢化物的热稳定性：Z＞WC．Y 分别与Z、W形成的化合物均属于共价化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3 N AC．常温常压下，22g CO2中所含电子数为11 N AD．过量的铁在氯气中燃烧，若反应消耗1mol铁，则转移的电子数目为2 N A9．下列离子方程式正确的是（）A．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－= 2C6H5O－+CO2↑＋H2O B．向次氯酸钙溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝HClO＋HSO－3C．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.03 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋NH3·H2O ＋2H2O 10．二氧化氯是国际上公认的新一代高效、广谱、安全的消毒剂。
1811年，美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和浓盐酸反应，首次合成并收集了二氧化氯气体，该反应原理可用化学方程式表示如下：2KClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2KCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2B．氧化性：KClO3 <ClO2C．每生成0.l mol ClO2转移0.5 mol电子D．浓盐酸在反应中仅体现还原性11．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．相同条件下，等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO3(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO3(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol－112．由化学能转变的电能仍然是人类使用的主要能源，新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
2014年高考化学考试说明
V[Ba(OH)2(aq)]/mL
难度系数 0.367
A 36.65%
B 20.03%
C 23.88%
D 17.92%
错因分析：本题通过对坐标图像分析，要求学生弄清反 应的先后，同时利用OH-的物质的量求出酸的H+总物质的 量再按选项求解，计算中要特别注意小数点的位数，因此 有些同学粗心丢分较多。
12．组成和结构可用 物共有（不考虑立体结构） A．24种 B．28种 C．32种 难度系数 A B 0.45 13.86% 12.99%
难度系数 A B 0.485 30.62% 8.35%
C
48.55%
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
11.03%
错因分析：A项部分学生并没理解HCO3-与AlO2-反应 原理，D项是对氧化还原规律的遗忘。
11．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加 入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4和pH的变化如图所示 （不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 pH A．图中A点溶液的pH＝1 沉淀/g B．生成沉淀的最大质量为2.33g B 7 C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L D．当V[Ba(OH)2(aq)] ＝ 10 mL时， 发生反应的离子方程式为： A Ba2＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓ 20 40 60
aNA 14
难度系数
0.716
A
B
C
D
2.03% 71.55% 9.94% 15.02%
错因分析：此题整体得分较好，部分学生的计算能 力和对电子得失计算能力还待提高。
10．下列描述违背化学原理的是 A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合 H＋的能力：AlO2 － >CO32－ B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2 具有漂白性 C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两 者混合，却不发生氧化还原反应
化学工程与技术专业教指委-概述说明以及解释
化学工程与技术专业教指委-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分:化学工程与技术专业教指委作为一个重要的学术机构，承担着指导和促进化学工程与技术专业教学工作的重要责任。
本文旨在探讨该专业教指委的职责和作用，以及化学工程与技术专业在现代社会中所起的重要作用。
通过对教学改革与发展趋势的分析，我们将探讨未来该专业领域的发展方向，提出相应的建议，以期推动化学工程与技术专业的持续发展与进步。
1.2 文章结构文章结构部分是对整篇文章的框架和主要内容进行概述和介绍。
在这部分，我将简要介绍该篇文章的章节架构和各个章节的主要内容，以便读者能够更好地理解全文的内容与脉络。
文章结构部分将包括以下内容:1. 引言- 概述：介绍化学工程与技术专业教指委的重要性和意义，引出文章的主题。
- 文章结构：介绍全文的框架和具体内容安排。
- 目的：阐明本文的写作目的和意义，指引读者对全文的理解和把握。
2. 正文- 专业教指委的职责和作用：探讨专业教指委在化学工程与技术专业教育中的重要作用和具体职责。
- 化学工程与技术专业的重要性：分析化学工程与技术专业在现代社会中的重要性和发展潜力。
- 教学改革与发展趋势：探讨化学工程与技术专业的教学改革方向和未来发展趋势。
3. 结论- 总结专业教指委的重要性：对本文中所分析的专业教指委的重要性进行总结和归纳。
- 强调化学工程与技术专业的发展前景：强调化学工程与技术专业的发展前景和未来发展趋势。
- 提出未来教学改革的建议：提出关于化学工程与技术专业教学改革的具体建议和展望。
文章结构部分将通过简洁、清晰的段落叙述，为读者提供全文的整体框架和内容安排，引导读者对整篇文章的内容和主题有一个清晰的认识和理解。
1.3 目的：本文的目的在于探讨化学工程与技术专业教指委的重要性和作用，分析该专业在教学改革与发展中的地位和趋势。
通过深入研究专业教指委的职责和作用，我们可以更好地认识到这一机构对于化学工程与技术专业的促进作用，为教育教学工作提供更加科学、合理的指导和支持。
2014年化学考试大纲及考试说明分析.doc
2014年化学考试大纲及考试说明分析中方一中高三化学备课组2014年是湖南实行新课改后的第5年高考，去年的考试说明和前年的考试说明相比较，今年化学考试大纲、考试说明与去年比没有变动，但在例题分析部分新增了10道题，都以“工业流程”为主，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习。
这说明今年的高考仍然会维持去年的高考的难度和方向。
【备考建议】1.关注考纲示例题型变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例外。
例题分析部分新增的10道题，都以“工业流程”为主，都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，要给予充分的重视。
2.对比近三年高考试题，把握高考热点重点知识年年考，非重点知识轮流考，题型相对固定。
有几个是每年必考的，如离子浓度大小比较、阿伏加德罗常数、离子共存、离子方程式正确及错误判断、化学平衡、原子结构、技巧型化学计算题等，在高考前可对这些题型进行重点练习。
3.回归教材抓双基，保证知识体系完整，注意资料卡片、科学探究及书上的方程式。
从近几年的高考试题中可以看出，回归教材是高考的命题趋势。
特别是实验题，有的是直接以教材中的演示实验、学生实验为情境，形成实验题。
也有的是以教材实验知识为主干，创设实验情境，形成实验题。
这类题目，以教材实验为主要实验情景，或部分改动，或将多个实验相连，考查学生的各项实验能力。
4.重视学科用语的规范化训练。
5.注意选择题的强化训练。
选择题占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个数学大题一半的分值。
高考理综学生要想考得高分，必须对选择题有针对性地进行强化训练。
通过上面的分析，不难发现：尽管改变的地方看似很多，但改变的大多是一些与化学与生活有关的知识点，而这些知识点都是相对容易的知识、往往都会在客观题中出现，在主观题中很少出现，而化学的压轴题都在主观题中。
所以2014年的客观题部分仍然会像2013年那样降低难度，但是这并不能代表主观题部分的难度也下降。
北京市2014年中考化学考试说明 2
北京市2014年中考化学考试说明一、考试范围化学学科考试以教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准（2011版）》规定的内容标准为考试范围，适当兼顾北京市现行不同版本教材的内容和教学实际情况。
二、考试内容和要求（一）考试要求考试要求是很据《全日制义务教育化学课程标准（2011版）》中“课程目标”的三个方面制定。
1.知识与技能要求层次中的“★”“★★”“★★★”分别表示认知性学习的不同水平层次，由低到高可分为“知道”、“认识”、“理解”三个层次，较高层次包括较低层次的要求。
各层次的具体含义是：（1）知道层次（★共28条）能够记住所学的化学知识。
以下词语是对这一层次考试目标的描述：“知道”、“记住”、“说出”“列举”“找到”等。
（2）认识层次（★★共37条）对所学的化学知识要点，能正确辨识和直接使用；能够根据提供的材料识别是什么；能够领会所学化学概念和原理的基本含义及适用条件。
以下词语是对这一层次考试目标的描述：“认识”、“了解”、“看懂”、“识别”、“能表示”、“懂得”等。
（3）理解层次（★★★共37条）能够通过阅读、观察、实验等方法获取信息；能够运用所学的化学知识解释和说明有关化学现象和问题，能用化学用语进行表述。
以下词语是对这一层次考试目标的描述：“理解”、“解释”、“说明”、“区分”、“判断”、“简单计算”等。
2.过程与方法初中化学学科考试中涉及的“过程与方法”的要求主要体现在对能力的要求上。
（1）基本的化学实验与探究能力。
（2）初步运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图标和化学语言表述有关的信息；初步运用比较、分类、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
（3）能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，说明并解释一些简单的化学问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）能用“世界是物质的”、“物质是变化的”等辩证唯物主义观点解释和说明常见的化学问题。
（2）能用珍惜资源、爱护环境和合理使用化学物质的观念，认识与化学有关的社会问题。
高三复习备考讲座
高考常考的热点知识
• (9)．盐类的水解，弱电解质的电离。如：强酸 或弱酸等浓度或等pH时和其他物质反应的分析， 电解质溶液中离子浓度大小排序，弱电解质的电 离，pH的计算。 • (10)．电化学知识。可充电电池电极方程式的正 误判断，溶液中或电极附近离子浓度变化，金属 电化学腐蚀电极反应式的书写。 • (11)．元素化合物知识。H、O、S、N、P、C、 Si单质及化合物的性质，Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ） 的相互转化、Al的重要化合物及图像题。
新课程试卷的总体趋势特点
注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点 依据教材不拘泥于教材。 主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原， 反应热，电化学，物质结构，速率平衡，离子平 衡，无机化工，有机合成，实验探究。 能力：信息能力，问题能力，探究能力 新热点：平衡常数，盖斯定律，核磁共振氢谱， Ksp 题型、考点趋于稳定(难度)连续(考查重点)
2）隐含条件的挖掘：
化学命题中的隐含条件： pH的大小，溶液中c（H+）、c（OH-），溶 液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-），速率 平衡题中恒压、恒容、系数变化，图像题中坐 标对应数据和隐含的单位，电化学题中酸碱性 环境、特殊离子环境，反应热题中物质的状态， 离子共存题中Fe3+隐含酸性、氧化性、Fe2+、I隐含还原性，酸性条件下NO3-的隐含强氧化性， 定量计算中的等体积混合等。
先易后难敢于放弃、善于放弃
同学们在理综考试当中，一旦遇到难题，一 定不要“纠缠”，应当学会“舍弃”，为后面的 容易题留出足够的时间作答。借用《潜伏》中的 一句台词说“有一种胜利叫撤退；有一种失败叫 占领”。用在理综考试中，有一种成功叫舍弃； 有一种失败叫纠缠。 用题量换时间 用成绩换成功 用时间换心态 用成功换幸福 用心态换成绩 用幸福换人生
中药化学技术考试题及参考答案
中药化学技术考试题及参考答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、天花粉引产的有效成分是( )。
A、有机酸B、多糖C、淀粉D、蛋白质E、生物碱正确答案：D2、醋酐-浓硫酸反应即A、L-B反应B、Kedde反应C、Raymond反应D、Baljet反应E、Molish反应正确答案：A3、挥发油薄层色谱后,喷洒 2%高锰酸钾水溶液,如在粉红色背景上产生黄色斑点表明含有A、酯类化合物B、过氧化物C、不饱和化合物D、饱和烃类化合物E、薁类化合物正确答案：C4、游离蒽醌衍生物酸性最弱的是 ( )。
A、含COOH者B、含C、含l个β-OH者D、含E、含l个α-OH者正确答案：E5、下列类型属于四环三萜的是A、乌苏烷型B、羽扇豆烷型C、螺旋甾烷型D、达玛烷型E、齐墩果烷型正确答案：D6、硅胶CMC薄层色谱中的CMC是指( )。
A、指示剂B、显色剂C、络合剂D、吸附剂E、粘合剂正确答案：C7、下列中药不含挥发油的是A、荜茇B、川芎C、细辛D、槐米E、前胡正确答案：D8、属甾体皂苷的是A、熊果酸B、齐墩果酸C、甘草酸D、甘草次酸E、薯蓣皂苷正确答案：E9、含汞的矿物药是A、芒硝B、石膏C、滑石D、朱砂E、白矾正确答案：D10、水解碳苷,宜用( )。
A、强烈酸水解法B、氧化开裂法C、碱催化水解法D、缓和酸水解法E、酶水解法正确答案：B11、香豆素的基本母核为( )。
A、反式邻羟基桂皮酸B、顺式邻羟基桂皮酸C、苯骈α-吡喃酮D、苯骈γ-吡喃酮E、对羟基桂皮酸正确答案：C12、亲脂性生物碱在哪种溶剂中的溶解度最大A、乙醚B、氯仿C、苯D、石油醚E、乙醇正确答案：B13、α-去氧糖常见于A、强心苷B、黄酮苷C、皂苷D、香豆素苷E、蒽醌苷正确答案：A14、不属于亲水性成分的是( )。
A、多糖B、淀粉C、蛋白质D、树脂E、黏液质正确答案：D15、能与碱反应呈红色的化合物是( )。
A、二蒽酮类B、羟基蒽醌类C、羟基蒽酮类D、羟基蒽酚类E、二蒽酚类正确答案：B16、地黄、玄参等中药在加工过程中易变黑,这是因为其中含有A、二萜类B、半萜类C、环烯醚萜苷D、倍半萜类E、单萜类正确答案：C17、用于检测甲型强心苷元的试剂是A、三氯化铁-冰醋酸B、三氯化锑C、醋酐-浓硫酸D、碱性苦味酸E、对二甲氨基苯甲醛正确答案：D18、含皂苷为主要成分的药物,一般不宜制成注射剂,其原因是A、有泡沫B、刺激性C、难溶解D、不稳定E、溶血性正确答案：E19、从药材水提液中沉淀除去多糖、蛋白质,可以采用( )。
大学生化学实验课考试题库
大学生化学实验课考试题库大学生化学实验课考试题库化学实验是化学学科教育的重要组成部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是一份大学生化学实验课考试题库，旨在帮助学生复习和准备实验课考试。
一、实验基础知识1. 实验目的和重要性- 简述化学实验的目的和在化学学科中的重要性。
2. 实验安全- 列举实验室常见的安全事故及其预防措施。
3. 实验记录- 描述实验记录的格式和重要性。
4. 实验数据处理- 解释实验数据的收集、处理和分析方法。
二、化学实验基本操作1. 溶液的配制- 说明如何配制一定浓度的溶液。
2. 滴定操作- 描述滴定的原理、步骤和注意事项。
3. 色谱法- 简述色谱法的原理和应用。
4. 光谱分析- 解释光谱分析的基本原理和分类。
5. 电化学实验- 介绍电化学实验的基本操作和注意事项。
三、化学实验仪器使用1. 天平的使用- 描述天平的校准、称量方法和维护。
2. 分光光度计的使用- 说明分光光度计的工作原理和操作方法。
3. 离心机的使用- 描述离心机的工作原理和使用注意事项。
4. pH计的使用- 解释pH计的工作原理和校准方法。
5. 气相色谱仪的使用- 简述气相色谱仪的使用方法和维护。
四、化学实验典型实验1. 酸碱滴定实验- 描述酸碱滴定的原理、方法和计算。
2. 氧化还原滴定实验- 说明氧化还原滴定的实验步骤和注意事项。
3. 沉淀反应实验- 描述沉淀反应的条件和沉淀的分离方法。
4. 有机合成实验- 介绍几种常见的有机合成反应和操作步骤。
5. 光谱分析实验- 描述光谱分析实验的类型和数据处理方法。
五、化学实验设计1. 实验方案设计- 说明如何设计一个化学实验方案。
2. 实验变量控制- 描述实验中变量控制的重要性和方法。
3. 实验结果预测- 解释如何根据理论预测实验结果。
4. 实验误差分析- 说明实验误差的来源和减少误差的方法。
5. 实验报告撰写- 描述实验报告的结构和撰写要点。
2014年考试说明解读
（2012年山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下
Ⅰ
自学能力
Ⅱ
通过对事物、现象、实 物、模型、图表以及自 然界和社会生产生活中 化学现象的观察，获取 语及文字、图表、 信息并进行加工、吸收 模型、图形表达， 做出解释的能力 、有序储存的能力 观察能力
维 能 将分析解决问题的 力 过程结果用正确术
验 在解决简单化学问 能 题过程中，运用科 力 学方法了解化学变
规范书写：使其表达符合学科特点
化学中有很多专用化学名词及化学符号，而历年高考阅卷 中，对专用化学名词及符号的书写要求非常严格，错写或乱写
一律不得分。
拼音也不行！ 成“硫酸氨”等。方程式的书写错误主要体现在：①化学反应
方程式不配平或缺生成物；②有机物结构简式的书写中出现多
如10年的“牺牲阳极（的阴极）保护法”不能说成其它的
第1条第1[总第⑴]点： ⑴能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的 能力。 —最基本（最起码或最低）的能力要求 “中学化学基础知识”是指哪一些？就是《考试说明》中规定部分。 —“复述、再现、辨认”是一种能力要求，要对所学知识能够 “复 述、再现、辨认”的前提是做到“融会贯通”。 —所谓融会贯通，就是知识网络的构建，并且脉络清晰，要非常熟悉 这些知识的内含和外延（即来龙去脉），提到什么就应该立马想到与 之相关的知识链接，能有序调用知识储备，也就是平时所说的“熟练 掌握”。 感悟：要考试就必须有熟练的学科知识，连最起码的知识工具都不具备， 还考什么试？只有具备了丰富的学科知识，才能做到成竹在胸。
2014中考化学实验考试说明
5．一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
2014,山西，23题
(2)20℃时，称取31.6克KNO3固体加入100克的水中， 充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液，称取31.6克KNO3固体时，发 现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。
6．溶液酸碱性的检验 7．酸、碱的化学性质
2015年24个中实验
晋中市2014年实验考查试题
• 化学试题1 • 化学试题2 • 化学试题3 配制100克5%的氯化钠溶液 物理变化与化学变化的探究 粗盐中难溶性杂质的去除
• 化学试题4
• 化学试题5 • 化学试题6
二氧化碳的实验室制取与性质
几种固体物质的鉴别 氯化钠溶液的蒸发结晶
• 化学试题7
初中化学学生必做的八个探究实验
• • • • （1）粗盐提纯 （2）氧气的制取和性质 （3）二氧化碳的制取和性质 （4）金属的物理性质和化学性质
•
• •
（5）燃烧条件的探究
（6）配制溶质质量分数一定的溶液 （7）溶液酸碱性的检验
•
（8）酸碱的化学性质
这八个实验包含了气体制备、物质分离、物质检验、溶液配或实验系列
2.探究水及其溶液的组成和性质 根据水电解实验现象推断水的组成。 试验活性炭和明矾等净水剂的净水作用。 比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解 时的放热(或吸热)现象。
根据已知比例配制某种无土栽培所需的无机盐营养液。
课程标准中的其他实验或实验系列
3.探究金属及其化合物的性质 探究金属的物理性质和某些化学性质。 用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。 设计实验探究铁生锈的条件。 实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生的置换反应及其 规律。
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制H2SO4可能引起的环境问题是 。 ②在实验室中不慎将浓硫酸粘在皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 B.立即用氢氧化钠溶液冲洗，然后用水冲洗 （2）某工厂用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中的氢氧化钡，当消 耗稀硫酸100克时，沉淀不再产生，问此时的液体pH是 ，求化 工产品中残留氢氧化钡的质量。
化学品安全技术说明书和安全标签知识试题
化学品安全技术说明书和安全标签知识试题部门：工号：姓名：考试时间：分数：一、不定项选择题(共52分，每题4分)1．《危险化学品安全管理条例》第十四条规定“（），应当在危险化学品的包装内附有与危险化学品完全一致的化学品安全技术说明书，并在包装〔包括外包装件〕上加贴或者挂栓与包装内危险化学品完全一致的化学品安全标签。
〞。
A. 生产危险化学品的B. 储存危险化学品的C. 经营危险化学品的D. 使用危险化学品的2．化学品安全技术说明书和安全标签提供了最基础、最直观、最重要的，同时也是化学品操作人员最必须要的有关化学品的燃爆、毒性等危险、危害特性及如何进行（）危险、危害发生等基本知识。
A. 应急处理B. 预防C. 控制D. 消除3．编写并向使用单位提供符合国家标准《化学品安全技术说明书编写规定》〔GB16483-20〕要求的化学品安全技术说明书是（）单位的基本使命。
A. 危险化学品储存B. 危险化学品经营C. 危险化学品管理D. 危险化学品生产4．化学品安全技术说明书由（）部分内容构成。
A. 8B. 9C. 12D. 165．化学品安全标签中的警示词共有三个，分别为（），代表了化学品的不同危险程度和类别。
A. “危险〞B. “警告〞C. “注意〞D. “当心〞6. 化学品安全技术说明书（CSDS）中的“危险性概述”部分内容主要包括（）。
A 危害类别B 侵入途径C 健康危害D 环境危害、爆燃危险7. 化学品安全技术说明书（CSDS）中的“急救措施”部分内容主要包括（）。
A 眼睛接触后的急救措施B 皮肤接触后的急救措施C 吸入、食入后的急救措施D 自燃后的急救措施8. 化学品安全技术说明书（CSDS）中的“泄漏应急处理”部分内容主要包括（）。
A 应急行动、应急人员防护B 泄漏原因调查C 环保措施D 消除方法9. 化学品标签的印刷应清晰，所使用的印刷材料和胶粘材料应具有（）。
A 防火性B 耐用性C 防水性D 美观性10. 国家标准《化学品安全技术说明书编写规定》中,SDS表示的意思是（）。
化学 2014年高考备课讲座
三个特点:一是“稳定”,这是近年来山东命题的典型特点,2013年的命题 方式与往年基本相同,保持了高考命题的连续性原则,这种与往年的题 目类型、考查形式如出一辙的命题方式有利于稳定考生的考试情绪,从 而考出自己真实的水平。二是“宽广”,即题目所涉及的知识点范围极为 宽广,一个题目一般考查多个知识点,如第13题涉及的知识点有溶液导 电能力、离子浓度的比较、水的电离程度等。这种“宽广”的命题方式 能够全面地考查考生的化学知识和学科素养。三是“组合”,“组合”是山 东卷一直坚持的命题原则,也成为了山东卷的典型“标签”,如第28题就采 用组合式命题,综合考查了氧化还原反应、金属的冶炼、化学计算、金 属的精炼等。这种题目的优点是能够大量地覆盖《考试说明》所界定
7.82 ％
37.69％ 54.20％
山东省2007~2013年高考理综化学统计（仅供参考）
年份
13年 12年 11年 10年 09年 08年 07年
化学Ⅱ卷平均分
23.95（必做20.61，选做3.34） 29.77（必做26. 04，选做3.73） 20.18（必做17.40，选做2.78） 23.32（必做20.41，选做2.91） 28.56（必做24.17，选做4.38） 26.38（必做22.27，选做4.11） 22.88（必做18.31，选做4.57）
元素的单质及化合物的性质和应用为载体，考查氧化 还原反应、电解原理、原电池原理及其应用
28.（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
bd
考查钠、铝、铁、铜等金属的冶炼。金属活动性顺序表中的 钾、钙、钠、镁、铝一般需要电解法冶炼。
《煤化工工艺学》考试大纲
适用专业名称：化学工程与技术
科目代码及名称
考试大纲
56煤化工工艺学
一、考试目的与要求
测试主要内容：低温干馏工艺、炼焦工艺、化学产品回收与加工、煤炭气化和液化等方面的专业基本理论与实践知识。具体内容包括炼焦工艺原理、生产过程、炼焦生产设备及操作，气体力学原理在炼焦生产中的应用，了解一定的炼焦前沿中的新工艺和新方法的原理、效果、制约因素和发展方向。炼焦化学产品的生成、组成及产率，各种化学产品回收与精制的基本原理、方法及典型工艺，主要设备结构及工作原理。固定床、流化床、气流床等典型气化方式的工艺原理、工艺过程及特点、主要设备和工艺条件的选择；气化用煤的性质及影响因素和各种工艺的气化指标，各种气化方法的发展及应用，煤炭气化工业国内外发展现状及发展前景。煤炭间接液化、直接液化的基本理论和技术基础，国内外多种工艺的流程、特点以及工业性试验和工程化发展的情况。
二、试卷结构（满分100分）
内容比例：
低温分
煤炭气化约25分
煤炭液化约10分
题型比例：
客观题约40分
1.填空题约20分
2.判断题约10分
3.选择题约10分
主观题约60分
1.简答题约30分
2.简述题约20分
3.分析讨论题约10分
三、考试内容与要求
参考书目：
1.王永刚等，《煤化工工艺学》，中国矿业大学出版社,2014年。
2.郭树才等，《煤化工工艺学》（第三版），化学工业出版社，2013年。
3.杨建华，《炼焦工艺与设备》，化学工业出版社，2006年。
4.何建平等，《炼焦化学产品回收技术》，冶金工业出版社，2008年。
5.于遵宏等，《煤炭气化技术》，化学工业出版社，2010年。
理科综合科考试说明及各科考试内容及要求1
理科综合一、命题指导思想（一）命题依据教育部颁布的普通高中物理、化学、生物科目课程标准（实验）和2007年度普通高等学校招生全国统一考试物理、化学、生物科目考试大纲（课程标准实验版），体现各学科特点。
（二）注重考查学生的基本科学素养。
以相关科目课程的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的基本要求，密切联系学生生活经验和社会实际。
（三）命题既要有利于高考的平稳过渡、又要充分体现新课程理念。
（四）注重试题的开放性、探究性和时代性，体现对考生创新意识的考查。
（五）恰当分配主、客观题目比例和对必修、选修课程内容的考查量。
统一必考和自主选考相结合，力求各选考模块试题的难度均衡。
（六）试卷应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
二、考试能力要求注重对学生科学素养的全面考查。
既重视考查学生进一步学习所必备的基础知识、基本技能和重要方法，更关注学生科学的思维方法、创新意识和探究能力。
对能力考核的基本要求如下：（一）理解能力1.能阐释所学物理、化学、生物知识的内在要义，认识知识之间的内在本质联系。
2.能运用所学知识、方法对生活和生产实际中的简单科学问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
（二）获取和加工信息的能力。
1.能正确理解物理、化学、生物各学科中文字、符号、图像（图表）、公式、模型等所表达的意义。
会运用这些方式准确表达相关的科学信息。
2.能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，重组为新的用于解答试题的知识体系。
3.能从现实生活、生产实际或科学实验中获得有效信息，并进行初步加工、储存或应用。
（三）科学实验与探究的能力1.能独立完成物理、化学、生物学科考试说明“知识内容表”中所列的实验，理解相关的实验原理、方法，掌握实验的操作技能，控制实验条件、观察实验现象、记录实验数据、分析综合得出结论，并对相关结论进行分析和评价。
新课标化学考试大纲
新课标化学考试大纲新课标化学考试大纲是针对高中化学教学和考试的指导性文件，旨在帮助学生掌握化学基础知识和技能，培养科学思维和实践能力。
以下是新课标化学考试大纲的主要内容：# 一、考试目标1. 知识掌握：确保学生能够理解化学基本概念、原理和规律。
2. 能力培养：培养学生的化学实验技能、科学探究能力和创新思维。
3. 价值观塑造：通过化学学习，培养学生的科学态度和环保意识。
# 二、考试内容1. 化学基础知识- 原子结构：原子的组成、原子核与电子云。
- 元素周期表：元素的分类、周期律和族律。
- 化学键：离子键、共价键、金属键等。
- 化学反应：反应类型、反应速率、化学平衡。
2. 化学实验技能- 实验操作：基本的化学实验操作和安全知识。
- 实验设计：实验方案的设计、实验数据的收集与分析。
- 实验结果：实验现象的观察、实验结果的解释。
3. 化学计算- 物质的量：摩尔概念、摩尔质量、气体摩尔体积等。
- 化学方程式：化学方程式的书写、平衡常数的计算。
- 溶液浓度：质量分数、摩尔浓度的计算。
4. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品添加剂、药物成分、清洁剂等。
- 化学与环境：污染物质的化学性质、环境保护的化学方法。
5. 化学与技术- 化学工业：化工产品的生产过程、化工原料的来源与利用。
- 新材料：新型材料的化学特性、制备方法。
# 三、考试形式1. 选择题：考查学生对化学基础知识的掌握情况。
2. 填空题：考查学生对化学概念的理解和应用能力。
3. 简答题：考查学生对化学原理的解释和分析能力。
4. 计算题：考查学生的化学计算能力和逻辑推理能力。
5. 实验题：考查学生的实验设计和实验操作能力。
6. 论述题：考查学生的综合分析能力和创新思维。
# 四、考试要求1. 知识性：学生需要掌握化学的基本概念、原理和规律。
2. 应用性：学生需要能够将化学知识应用到实际问题中。
3. 探究性：学生需要具备科学探究的基本能力，能够进行化学实验和研究。
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(三)绿色化学与环境保护 1.了解绿色化学的含义和主要原则。了解绿色化学工艺的基本特 点。了解绿色化学产品的特征。
2.了解煤的脱硫处理的目的及主要途径。了解固体瘁弃物处理的 基本思路和方法。了解沼气)化学与资源开发利用
1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解海水的综合利用和海水淡化的主要方法。 3.了解合成氨的主要原理、重要设各及生产流程。了解催化剂 的研制对促进化学工业发展的重大意义。
4.了解电解食盐水的基本原理。了解氯碱工业产品的主要用途。 了解食盐水电解工艺和主要设备。 5.了解接触法制硫酸的生产工艺、各阶段反应及主要设备。 了解硫酸工业中“三废”(废气、废水、废渣)的治理和综合利用。
6.了解从海水中提取镁的过程和原理。了解从铝土矿中提取铝的 过程和原理，了解铝制品及镁铝合金的广泛应用。
(二)有机合成与化学品加工 1.了解有机合成对人类生活的重要意义。 2.以阿司匹林为例，了解有机药物的制各原理及合成路线。
3.了解表面活性剂分子的结构特点及其应用原理。
4.了解纤维素的水解反应及其产物。了解纤维素酯的结构和制各： 5.了解常见高分子化合物合成的基本原理、结构特点和基本性质。 了解橡胶的硫化。