初三化学1-8单元知识总结(思维导图)
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分:生石灰Ca O;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（O H)2;石灰石、大理石C aCO3；食盐的主要成分Na C l ；纯碱、口碱N a2C O3;烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O；氨水NH3。
H2O；3、物质的俗称和主要成分:生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H）2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl;纯碱、口碱N a2CO3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH；胆矾、蓝矾Cu SO4。
5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3。
H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K〉C a>Na〉Mg〉Al>Z n〉F e〉S n〉P b（H）C u>Hg>A g〉Pt〉A u2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用：(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素).（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、C a、Na除外）.酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠(盐)、铵(盐）.碱类物质溶解性：只有(氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化)钙、（氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H)2(石灰水注明“澄清"的原因)、C a SO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）A g2S O4（鉴别SO42—和C l—时，不用硝酸银的原因）、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物.溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例:碳酸钠的水溶液显碱性）2、p H值-—-溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强);pH=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性（越大碱性越强）离子的检验C l-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子.S O42—(在溶液中)—--在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
初中化学思维导图(精讲版)
第一单元走进化学世界a 学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。
「物理变化：没有生成其他物质的变化。
如：水的沸腾、汽物质的1油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。
变化］化学变化：生成其他物质的变化。
如：燃烧反应、铁生、锈、酒的酿制、食物腐败。
'物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如: 物质的 ＜色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。
性京 I 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃【性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。
保存：广口瓶固体，取用：药匙、纸槽（粉末状）＜一斜二送三直立〉 镶子（块状、金属颗粒）＜一横二放三直立）〃保存：细口瓶取用：量多f 倾倒（瓶塞、瓶口、标签）量少一►胶头（垂直、悬空、不能横放或倒置） 定量一量简（平视）7吏用方法：火柴点燃，外焰加热。
注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯; 、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的：烧杯、烧瓶方法：保持试管干燥，先预热再用酒精灯的外焰均 匀加热，试管口不可对着人。
液体体积不超过试管＜容积的1/3o仪器干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 、流下。
物质的 变化和《 性质走进化学世界化学是 一门以 实验为《 基础的 科学蜡烛燃 烧的探＜ 究’点燃前：白色固体，略有气味，质软，不溶于水，密度 不水小。
燃着时：石蜡熔化并发光发热，火焰分三层：外焰、内 焰、焰心，外层最明亮，里层最暗，火柒从中间到两端 逐渐变黑，烧杯内壁出现水珠，石灰水变浑浊。
I 熄灭后：产生白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。
人体呼出气体的探究：与空气中的气体相比，人体呼出的气体中含 有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。
药品的取用规则（三不准原则、节约原则、处理原则、保护原贝D化学实 验的基 以操作仪器］给物质J 加热第二单元我们周囹的空军物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分:生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H）2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl;纯碱、口碱Na2C O3;烧碱、火碱、苛性钠Na OH;胆矾、蓝矾Cu SO4。
5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O;3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4。
5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O；氨水NH3.H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序:K>Ca>N a>Mg〉A l〉Z n〉Fe〉Sn>P b（H）Cu〉Hg〉Ag>P t〉Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前,金属在水溶液（酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）.（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、C a、N a除外）。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.碳酸盐只溶钾（盐)、钠(盐)、铵（盐)。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化)钙、(氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:C a(O H）2（石灰水注明“澄清”的原因）、C a SO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）A g2S O4(鉴别S O42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物.溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-—-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、p H值—-—溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强）;p H=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强)离子的检验C l—（在溶液中）—-—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石C a CO3;食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱N a2CO3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H）2;石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl;纯碱、口碱N a2CO3；烧碱、火碱、苛性钠N a OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O;氨水N H3。
H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>N a>Mg>A l>Zn>F e〉S n>Pb(H）Cu>H g〉A g〉P t〉A u2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素）.(2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、C a、N a除外).酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐)、钠（盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐）、钠(盐)、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化）钠、(氢氧化）钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H）2（石灰水注明“澄清”的原因）、C a SO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)A g2S O4(鉴别S O42-和C l—时,不用硝酸银的原因）、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物。
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH)2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O;氨水N H3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱N a2CO3;烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4。
5H2O;碳酸钠晶体Na2C O3。
10H2O;氨水N H3.H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序:K>Ca〉Na〉Mg>A l〉Zn>F e>Sn〉P b（H)Cu〉H g〉Ag〉Pt>A u2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
（2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、C a、N a除外）。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐）、钠(盐）、铵（盐)。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化)钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:C a（OH)2（石灰水注明“澄清”的原因)、C a SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）A g2S O4(鉴别S O42—和Cl—时，不用硝酸银的原因)、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物。
初三化学思维导图
第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。