铁、铜的获取及应用学案
铁和铜的获取及应用学案27
高一化学导学案使用时间2012-11 编制人曾庆环张南庆审核曾庆环阚庆肆班级小组姓名教师评价化学必修1 专题3 从矿物到基础材料编号30第一单元从自然界获取铁和铜导学案[使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P71—73，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
学习目标：（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过学习我国悠久的铜、铁冶炼史，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
（3）通过学习铁和铜的使用情况，认识化学与生活的紧密联系，培养我们的社会责任感。
知识与技能：掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
过程与方法：观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观：认识化学与生活的紧密联系，培养我们的社会责任感。
一.铁、铜存在形式铁和铜在自然界中主要以态形式存在。
常见的铁矿石主要有磁铁矿（主要成分为）；赤铁矿（主要成分为）；黄铁矿（主要成分为）；常见的铜矿石主要有黄铜矿（主要成分为）；孔雀石（主要成分为）；二、如何将铁、铜从化合态转化为游离态？一、铁的冶炼：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）（1）原料：；（2）基本反应原理：；(利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（3）设备：；（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：；②还原铁矿石：；③造渣（除脉石）：；（5）炼铁产品：；二、铜的冶炼：1.湿法冶铜：；2.高温冶炼黄铜矿：；3.生物炼铜：巩固练习1.铁和铜在自然界中主要以_______的形式存在.工业上铁的冶炼是在_________中进行的，原料有_______ 、____、____、_______等。
冶炼的过程将氧化铁_______单质铁的方程式为:______________________________。
-学案-铁铜的获取-
学案－铁铜的获取学案－铁铜的猎取课题铁、铜的猎取课时1－1课型新授课学习目标学问与技能目标：1.知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式，知道人类对铁、铜的使用历史，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2.能够用方程式表示工业冶炼铁、铜的原理。
3.归纳金属的常见冶炼方法，能够从氧化还原反应的角度来理解金属冶炼原理4.了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。
过程与方法目标：在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中学会通过观看工艺流程和工业设备来理解原理的方法。
情感、态度、价值观目标：通过铁、铜的冶炼对人类文明的影响，认同化学是人类进步关键的观点学习重点铁、铜的冶炼原理学习难点炼铁的工业原理自学过程主要内容学法与提示【问题情境】铁、铜是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经受了以它们命名的青铜器时代和铁器时代。
古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀有，是肯定满意不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就渐渐地应运而生了。
越王勾践剑铁陨石赤铁矿黄铜矿问题：1铁、铜在自然界中主要以什么形态存在？___________________________2依据氧化还原学问分析，如何由铁矿石制取铁？你能列举出哪些还原剂？___________【归纳小结】生成铁、铜的反应生成铁的反应方程式生成铜的反应方程式【沟通争论】1.还原法冶炼金属是工业普遍使用的方法，说一说h2、co、c、al还原法各自的优缺点？2.联系金属活动挨次表，争论热分解法、热还原法和电解法与金属的活动性有什么关系？【阅读理解】阅读教材高炉炼铁的内容，仔细观看炼铁高炉的示意图，回答下列问题。
1高炉炼铁的原料是_____________________________2制取co的反应是________________________________________3生成铁的反应是_____________________________________（标明电子转移，指出氧化剂、还原剂）4加入石灰石的作用是_____________________________【沟通争论】1.请设计一个试验在试验室中实现co还原fe2o3，并检验生成的气体，画出试验装置图。
铁铜的获取及应用学案
铁、铜的获取及应用学案班级：姓名：一、铁、铜的存在及冶炼1、基础再现铁和铜在自然界主要以的形式存在。
常见的铁矿有（主要成分为Fe3O4）、（主要成分为Fe2O3）等；常见的铜矿有（主要成分为CuFeS2）、（主要成分为CuCO3·Cu(OH)2）等。
此外铁在自然界中还以的形式存在于陨铁中。
自然界中也存在少量的单质铜。
2、铁的冶炼（1）原料：、、、等。
（2）设备：。
（3）反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
（4）工艺流程：从高炉下方鼓入空气与反应产生并放出大量的热量；再与灼热的反应，生成；在高温下将氧化铁还原为铁。
有关化学方程式：；；。
3、铜的制备与精炼工业上主要采用（主要成分是）的方法获得铜。
用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为，还含有等杂质。
要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过，电解精炼得到的铜，含铜量高达。
即时巩固从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
金属被人类开发利用之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质（一）铁单质铁是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：即时巩固将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A．硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.溴水（二）、铁的化合物2、铁的氢氧化物酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备3、Fe、Fe的性质及检验（1）Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
铁铜的获取与应用导学案
课题：专题三第二单元铁、铜的获取及应用导学稿P71-P76一、（一）学习目标1、了解铁铜的性质及金属的通性2、掌握Fe2+ 和Fe3+之间的转化关系3、了解铁铜及其化合物在生产生活中的应用4、了解高炉炼铁和电解法精炼铜的工业原理和流程（二）重点和难点1、铁铜等金属的通性2、Fe2+和Fe3+的转化3、铁铜的应用和工业生产原理三、学习过程1、知识回顾阅读P74物理性质不同点相同点铁铜【交流与讨论】：1、大家知道铁、铜、铝等金属都具有什么什么共同点吗？说明了金属都具有共同的性质，称为。
2、回忆与铁反应有关的化学反应的化学方程式3Fe+2O2 ========2Fe+3Cl2 =========Fe+2HCl= Fe+ CuSO4=【想一想】：铁与其他物质发生反应表现出什么性质？（一）知识要点一铁及其化合价的认识阅读P74-751、铁元素在地壳的含量排行2、铁在反应过程当中电子，表现出性。
因此在化合物当中铁的化合价均为价3、铁的化合价有、、，铁与反应时转化为价，与强氧化剂反应时转化为价。
【思考和讨论】1、Fe2+和Fe3+是什么颜色的？你知道还有那些离子带颜色的吗？2、铁单质能否得到电子表现出性？Fe3+能否电子表现出还原性？根据讨论的结果推测Fe2+具有什么性质。
（二）知识要点二Fe2+Fe3+相互转化关系阅读P75【理论探究】：Fe2+转化为Fe3+只需电子。
可添加剂Fe3+转化为Fe2+ 只需电子。
可添加剂【实践探究】：利用以下药品，铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水，探究Fe2+与Fe3+之间的转化关系。
【设疑解惑】：1、铁粉具有性，为何不选择其他金属？2、为何选择新制氯水？原因：3、硫氰化钾的作用是：选用药品实验现象结论Fe2+转化为Fe3+Fe3+转化为Fe2+请用简单的语言概括你懂得了什么规律：（三）知识要点三氢氧化铁的配制阅读P75-76【阅读以下材料】：氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。
3.2铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质学案(苏教版必修1)
3.2 铁、铜的获取及应用第1课时铁、铜的获取及其性质学案（苏教版必修1）学习目标定位：1.了解铁、铜在自然界的存在形式及常见的冶炼方法；掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理；体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
2.了解铁、铜的物理性质；掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质。
学习活动探究【情境引入】铁和铜是人类最早使用、应用最广泛的两种金属，人类历史经过青铜器时代和铁器时代。
现代社会虽然新材料日新月异，但铁、铜以及它们形成的合金仍然是重要的金属材料，占据金属冶炼工业的统治地位。
怎样才能得到它们的单质呢？在自然界中铁和铜主要以化合态形式存在于某些矿石中，要将化合态的铁、铜转化为单质铁、铜，需要利用氧化还原反应的原理来冶炼。
探究活动一铁的获取【活动设计】1．铁的存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量位居第____位。
(2)存在形态：自然界中铁主要以______形式存在，铁单质只存在于______中。
(3)常见铁矿石：磁铁矿的主要成分为__________，赤铁矿的主要成分为______________。
2．铁的冶炼(1)设备：__________。
(2)原料：__________、________、________、__________等。
(3)原理：在高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应①还原剂的生成：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
②铁矿石的还原：________________________________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
高中化学《铁、铜的获取及应用》导学案+课时作业
第二单元 铁、铜的获取及应用[学习目标] 1.了解铁和铜在自然界中的存在状态及形式。
2.了解铁、铜冶炼的常见方法及原理，明确从矿石到单质所经历的反应以及炼铁、炼铜中各种原料的作用。
3.通过对铁、铜化合物的学习，记住铁、铜及其化合物的性质，能够利用所学知识，设计化学实验鉴别Fe 2＋和Fe 3＋。
一、从自然界获取铁和铜 1.铁的冶炼冶炼设备：□01高炉。
原料：□02铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
反应原理：□03在高温下用还原剂将铁从铁矿石中还原出来。
主要反应：C ＋O 2=====点燃CO 2 CO 2＋C=====高温2COFe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 造渣反应：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3 2.铜的存在及物理性质 (1)铜的存在铜在自然界中主要以化合态存在，常见的矿石主要有黄铜矿(□04CuFeS 2)、孔雀石(□05CuCO 3·Cu(OH)2)。
(2)铜的物理性质铜为□06紫红色金属，密度□07较大，熔点□08较高，具有□09良好的导电、导热性能。
3.铜的化学性质(1)与非金属反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)(2)与某些盐溶液反应：Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 24.铜的冶炼工业炼铜工艺流程：黄铜矿(CuFeS 2)――→高温□10粗铜――→精炼□11精铜 生物炼铜(矿堆浸铜法)： CuS ――→细菌CuSO 4――→FeCu特点：成本低，污染少，反应条件简单。
二、铁、铜及其化合物的应用 1.Fe 2＋的检验Fe 2＋：浅绿色，易被氧化。
(1)用NaOH 检验Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(□01白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(□02红褐色沉淀) 现象：向含有Fe 2＋的溶液中加入NaOH 溶液，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
铁、铜的获取及应用(学案)
化学必修（1）从自然界中获取铁和铜学案【学习目标】1.了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2.了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质【课堂学习】1．铁，铜是人类最早认识和使用的两种金属，铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。
2．不同金属冶炼方法的选择：矿石的冶炼一般要经过三个步骤_______________,_______________,_______________.根据：简单，实用，节省的原则3．炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：原料有、、和等。
(3)设备：工业上铁的冶炼是在中进行的。
(4)生产过程①还原剂的生成：②铁矿石还原成铁：③除脉石、炉渣的形成：在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是_________。
由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为。
用这种方法炼出的铁是含碳2%～4.5%的_，将生铁进一步冶炼就可以得到用途广泛的钢。
4．铜的冶炼(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；(2) 电解精炼，得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
【课堂巩固】1.下列反应能通过置换反应生成铁的是( )(1)Zn+FeCl2(溶液) (2)Na+FeSO4(溶液) (3)Fe2O3+CO(高温)(4)Fe3O4+H2(加热) (5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5)B.(1)(2)(3)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)2.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜.这些”吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化为可溶性的铜的化合物,该化合物是( )A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜3.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜 C．钢铁D．金箔4．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能5．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
《铁、铜的获取及应用》教案1
《铁、铜的获取及应用》教案第一课时从自然界获取铁和铜教学资源:工业炼铜简介铜矿石中铜的含量在1%左右(0.5%~3%)的便有开采价值，因为采用浮选法可以把矿石中一部分脉石等杂质除去，而得到含铜量(8%~35%)较高的精矿砂。
从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂。
以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂(石灰石、砂等)和燃料(焦炭、木炭或无烟煤)混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1 000 ℃左右进行熔炼。
于是矿石中一部分硫成为SO2(用于制硫酸)，大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2一部分铁的硫化物转变为氧化物:2FeS+3O22FeO+2SO2Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”(主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜量在20%~50%之间，含硫量在23%~27%之间)，FeO跟SiO2形成熔渣: FeO+SiO2FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质。
然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂(石英砂)后鼓入空气进行吹炼(1 100~1 300 ℃)。
由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜(含铜量约为98.5%):2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑再把粗铜移入反射炉，加入熔剂(石英砂)，通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去。
在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜。
得到的精铜，含铜量约为99.7%。
第二课时铁、铜及其化合物的应用教学片断:Fe2+、Fe3+的性质及相互转化教师活动学生活动教师引导:综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物。
你有何发现？针对这一发现，你能提出哪些问题？学生通过交流讨论发现:反应后的产物有+2、+3两种价态。
《铁、铜的获取及应用》学案8(苏教版必修1)
第二单元铁、铜的获取及应用[三维目标]：知识与技能：1．了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。
掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。
体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
2．掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化。
学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+。
系统掌握铁及其化合物的化学性质。
3．了解金属腐蚀的利弊。
了解钢铁电化学腐蚀和化学腐蚀的原理。
应用已有的化学知识进行钢铁防护。
过程与方法：1、在“实验一反思一再实验一再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
通过列表比较和图示联系的方式，2、在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式。
情感态度与价值观：1、体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
2、通过查阅资料，了解合理开发、利用自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。
教学重点：铁、铜的化学性质。
Fe2+、Fe3+的检验方法教学难点：铁、铜的化学性质学习方法：实验探究法、讨论法、教师讲授法教具准备：1.仪器：试管、滴管等2.药品： FeCl3溶液、FeCl2溶液、 KSCN溶液、NaOH溶液第一课时（引言）：人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。
它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
一、铁、铜在自然界中的存在自然界中，铁和铜主要以_化合态_(填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于_陨石_________中。
常见的铁矿石：赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 黄铁矿(FeS2 ) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O)常见的铜矿石：黄铜矿(CuFeS2 ) 孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ) 毛赤铜矿(Cu2O )[交流讨论]如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？根据已学过的知识，你能写出多少种上述转化的化学方程式。
铁、铜的获取及应用学案(高二化学)
目
重铁和铜的制取原理
我创新一．铁和铜的用途
1.铁和铜在生活和生产中的重要用途有哪些？
二．铁和铜在自然界的存在
1.铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在，常见的铁矿
有（主要成分为）、（主要成分
为），常见的铜矿有（主要成分为）、
（主要成分为）。
[讨论]人类最早用的铁和铜均直接来自与自然界。
但是铁单质是从天上落
下来的陨铁里范县的，而铜是来自与地球上自然存在的少量单质铜。
为什
么铁单质只存在于陨铁中呢？
【过渡】铁和铜在自然界中主要是以化合态形式存在，那如何将铁和铜从
化合态转化为单质？请你回忆已学习过的知识，尽可能多的写出上述转化
的化学方程式。
（1）生成铁的化学反应方程式
（2）生成铜的化学反应方程式
总结：要将铁、铜从化合物转化为单质，应加入还原剂，使其从化合物被还原
为单质。
三．铁的工业制法
1.原料有：、、、。
2.设备名称：。
3.原理：。
4.一氧化碳是如何形成的？
5.石灰石的作用是什么？
6.观察课本P72页高炉炼铁示意图思考回答下列问题：
（1）空气从下面进入，原料从上面进入，有上面好处？
（2）高炉炼铁中排放的气体中含有哪些物质？
（3）从高炉里炼出的铁中含有哪些杂质？
（4）铁和钢的区别是什么？
（5）生活中的镰刀用钝了，可以找铁匠“加钢”，铁匠是如何做的，他利用的原理是什么？
四．铜的炼制
1.湿法炼铜
【实验】取2mo l·l-1的硫酸铜于试管中，放入一根洁净的铁丝，过一段时间取出，观察铁丝表面有什么变化。
实验现象：；
解释与结论：。
从自然界获取铁和铜学案
第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜[自主学习]：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
2、铁、铜的存有：自然界中单质铁来自于，故铁有“天石”之说。
铜在地球上有少量单质存有。
铁、铜在自然界主要以的形式存有。
常见的有：磁铁矿（）、赤铁矿（），常见的铜矿有黄铜矿（）,孔雀石（）等。
3、交流与讨论：回忆已学过的知识并查阅相关资料，写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。
生成铁的化学方程式：生成铜的化学方程式：4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了，人类最早利用的铁和铜来自于，现代用方法获取铁和铜。
[课堂学习]：5、铁的冶炼①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：用上述方法冶炼得到的铁是含碳的生铁。
将生铁进一步冶炼就能够得到用途更广泛的钢。
（含碳。
6、铜的冶炼工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
此法冶炼得到的铜，其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜，铜的含量达99.95%～99.98%。
另外还有：湿法冶铜：生物炼铜：[巩固练习]1．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。
我国掌握冶铁技术的历史时期是（）A．春秋初年 B．商代 C．唐代 B．战国晚期2．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存有着某种必然的联系，你认为下无事件发生在铁器时代之前的是（）①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币A ．②③⑤B ．②③C ．①②③D ．①④⑤3．高炉炼铁生产中，以下各说法准确的是 （ ）A 、焦炭和一氧化碳都是还原剂B 、采用富氧空气能够得到纯铁C 、加石灰石的目的主要是为了得到CO 2D 、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿4．以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是 （ ）A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 5．以下金属不能用铝热反应来制取的是 （ ）A ．FeB ．MnC ．MgD ．V 6．在冶金工业上，常用电解法制得钠、镁、铝等金属，其原因是 （ ）A ．在金属活动性顺序表中它们都排在氢前面B ．这些金属很活泼，它们的阳离子的氧化性都很弱C ．电解法成本比热还原法和热分解法都低D ．这些金属的化合物都是离子化合物，熔融状态能导电。
《铁、铜的获取及应用》学案2
§2-2铁铜及其化合物应用（一）学习目标：知识目标：1.了解铁、铜的物理性质。
2.掌握铁、铜的化学性质。
3.掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法。
能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。
2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。
情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。
学习重点：铁、铜的化学性质。
Fe2+、Fe3+的检验方法学习难点：铁、铜的化学性质学习方法：实验探究法、讨论法、教师讲授法教具准备：1.仪器：试管、滴管等2.药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、NaOH溶液（引言）：人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。
它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
铁和铜是我们在日常生活中经常接触到的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的，你能根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质吗？将你所知道的填入教材P72表3-4一、物理性质（1）铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
（2）铁和铜都有良好的性和性。
（3）铁和铜的密度，熔沸点。
（过渡）在以前的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出相关的化学方程式或离子方程式，并指出反应中的氧化剂和还原剂教材P72[交流与讨论]二、化学性质1.与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）2.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）（2）与氧化性的酸（如浓HNO3、浓H2SO4等）（3）与盐溶液的反应Fe+CuSO4_______Cu+AgNO3_______结论：1.2.3.例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl3D FeCl22. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A 浓H2SO4B 浓氨水C CuSO4溶液D KOH溶液3，下列关于铁的叙述中错误的是（）A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应三、Fe2+、Fe3+的检验（１）直接观察颜色（２）加KSCN溶液（３）加NaOH溶液例４.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液A ①③B ③②C ③①D ①②③5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（）A 该溶液中一定含有SCN-B 氧化性：Fe3+> Cl2C Fe2+与SCN-不能形成红色物质D Fe2+被氯水氧化为Fe3+６.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A 盐酸B 烧碱溶液C 氨水D KSCN溶液（思考）不同价态的铁元素的的性质有何不同呢？它们是否可以相互转化呢？。
高中化学《铁、铜的获取及应用》学案4 苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用【学海导航】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化【主干知识】12．233．Fe2+与Fe3+的检验4．氧化铜和氢氧化铜：【精彩例题】1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-【巩固练习】一．选择题（每小题有一个正确答案）1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t (杂质中不含铁元素) 。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为( )A. 50%B. 60%C. 65%D. 70%3．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶34．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+ 7．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无8．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3★9．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。
铁铜
《铁、铜的获取及应用》导学案设计人：刘远福审核人：学习目标（1）了解铁、铜在自然界中存在形式和铁、铜的冶炼方法；（2）了解铁、铜的物理性质，掌握铁、铜的化学性质。
（3）掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；（4）掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别（5）了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法学习重难点工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物铁的化学性质；Fe2+与Fe3+的性质及转化；Fe2+与Fe3+的鉴别第一部分铁铜的获取预习任务在金属活动性顺序表中，Fe排在H的前面，而铜排在H的后面，判断下列反应能否发生，若能写出化学反应方程式及离子方程式：Fe+H2SO4(稀) Fe+CuSO4Cu+H2SO4(稀)生铁的冶炼，用CO作还原剂，写出下列反应方程式：CO+ Fe2O3 CO+CuOH2+CuO课堂教学：阅读讨论：课本71页图3-10铁和铜的应用实例，体会铁和铜在人们日常生活及国民经济发展中的重要作用。
[提问] 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中？[结论] 铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
展示样品（图3-11）：几种常见的铁矿和铜矿铁矿：磁铁矿赤铁矿铜矿：黄铜矿孔雀石问题讨论：请同学们从氧化还原反应的角度分析一下以上的几个反应。
它们的相同之处是。
介绍：我国湿法炼铜的古代化学史。
设问：那么工业上如何冶炼铁和铜的呢？自学任务一：铁的冶炼学生阅读：课本72页相关内容完成73页的“交流与讨论”。
1.反应原理：在高温下，用还原剂（主要是）把铁从铁矿石里还原出来。
2.原料：、、和。
3.设备：炼铁高炉4.生产过程：①还原剂的生成C+O2 ===== CO2CO2+C =====2CO②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑③除脉石、炉渣的形成CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3 （石灰石的作用）5.思考：①.石灰石的作用是什么? 除去SiO2杂质。
铁、铜的获取及应用学案
铁、铜的获取及应用学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN专题3 第2单元铁、铜的获取及应用§3-2-1 从自然界获取铁和铜【学海导航】1．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2．掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。
重点：常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理【主干知识】人类最早发现的应用最广泛的两大金属是、一、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以的形式存在。
常见的铁矿有磁铁矿、赤铁矿，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石等。
完成课本72页的交流与讨论生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式、、、、二、铁的获取1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。
2．铁的冶炼根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：23①反应过程中发生的现象是 ； ②气球的作用是 。
工业炼铁(1)设备：____________。
(2)原料：________、________、__________、 __________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿 石中还原出来。
(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________，____________。
(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
三、铜的获取1．存在(1)形态：__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2019-2020年高中化学 铁、铜的获取及应用学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学铁、铜的获取及应用学案新人教版必修1
23
4
A级题
1、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）
A、硫酸
B、氯水
C、硝酸锌
D、氯化铜
2、人体血红蛋白含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+、转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
服用维生素C 可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、Cl-、SO4-
D、Fe3+、NO3-、K+、 Cl-
9、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（）A．FeCl3B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
【教学反思】。
《铁、铜的获取及应用》学案9(苏教版必修1)
新题解答【例1】在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br－被氧化成溴单质。
求原FeBr2溶液的物质的量浓度。
解析：根据反应2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，可确定还原性：Fe2＋＞Br－。
计算的关键在于当Fe2＋全部被氧化为Fe3＋后，Br－才开始被氧化。
据此可用三种不同的解法，计算时应寻找最简捷的方法。
解法一化学方程式法。
题中给出通入标准状况下的2.24LCl2后，FeBr2中有的Br－被氧化，即反应物FeBr2与生成物Br2的物质的量之比为3∶1。
3FeBr2＋x Cl2y FeCl3＋z FeBr3＋Br2由Br、Fe、Cl分别守恒，得z＝，y＝，x＝。
先将以上分数代入化学方程式，再调整为整数，得：18FeBr2＋15Cl210FeCl3＋8FeBr3＋6Br2n（FeBr2）＝（Cu）＝×＝0.12mol，c（FeBr2）＝＝1.2mol·L－1解法二物质的量分析法。
因为FeBr2Fe2＋＋2Br－，如有的Br－被氧化，则有关系：n（FeBr2）＝/（＋）＝0.12mol，c（FeBr2）＝1.2mol·L－1解法三电子守恒法。
设FeBr2溶液的物质的量浓度为c，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原理，Cl2所得电子数是Fe2＋和Br－所失电子数的和，则0.1mol×2＝0.1L×c×1＋0.1L×c×，c＝1.2mo1·L－1。
点评：对于氧化还原的有关计算，得失电子守恒法较为简捷且不易发生计算错误。
【例2】将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c （Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2B．3∶5C．4∶3D．3∶4 解析：由：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋知n（Cu2＋）＝2n（Fe2＋），所以n（Cu2＋）∶n（Fe3＋）＝1.5∶2＝c（Cu2＋）∶C（Fe3＋）。
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专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用§3-2-1 从自然界获取铁和铜【学海导航】1． 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法2． 掌握高炉炼铁、湿法冶铜的原理，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要。
重点：常见冶炼的原理、高炉炼铁的原理【主干知识】人类最早发现的应用最广泛的两大金属是 、一、铁、铜的存在：铁、铜在自然界中主要以 的形式存在。
常见的铁矿有磁铁矿 、赤铁矿 ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS 2）、孔雀石 等。
完成课本72页的交流与讨论生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式、 、 、 、 二、铁的获取 1．存在(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。
2．铁的冶炼根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是 ； ②气球的作用是 。
石灰水Fe 2O 3CO工业炼铁(1)设备：____________。
(2)原料：________、________、__________、 __________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿 石中还原出来。
(4)主要反应：①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________，____________。
(5)铁合金：含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
三、铜的获取1．存在(1)形态：__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2．冶炼 (1)工业炼铜工业上用高温冶炼黄铜矿（ ）得到铜。
由此冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。
通过 法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
我国西汉时的炼丹家刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁，则化为铜。
”铜盐遇到铁时，就有铜生成。
实质就是我们现在所说的：铁和可溶性铜盐发生的置换反应。
这一发现要比西方国家早1700多年。
在宋朝时采用这一方法炼铜已有相当规模，每年炼铜500吨。
这种炼铜方法在我国最早，是“湿法冶金”的先驱。
黄铜矿――→高温含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质的粗铜――→电解精铜 (2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O2____________――→Fe Cu ②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。
+O =CO CO +C=2CO3CO+Fe O =2Fe+3CO知识点1 从自然界获取铁和铜1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()A．FeS2B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O42．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。
以下对应冶炼方法中，错误的是()A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④3．下列关于铁的叙述，错误的是()A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化知识点2 铁和铜的性质及应用4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()A．Fe3O4B．FeCl2C．Al2O3D．CuCl25．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤6．在化学反应中，铜元素可表现0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。
试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_______________________________________。
§3-1-2 铁、铜及其化合物的应用一、铜、铁及其化合物的性质及应用1．铁的性质(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。
(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO4溶液)：_______________________________________。
④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。
2、铁的氧化物、氢氧化物（1）．三种氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子（2）.两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应__________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成____色，最后变成红褐色，反应方程式为____________________________3．铜的性质(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。
(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
②与AgNO 3、FeCl 3某些盐溶液的反应：__________________________________、_______ 4．铁、铜的应用(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。
(2)铁的化合物a 、__________用作颜料；b 、__________可作净水剂；c 、__________作磁性材料。
(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
(4)铜盐可杀菌。
二、铁盐和亚铁盐1．Fe 3＋的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由______色变成______色含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时，变成______色，可以利用该特性检验Fe 3＋的存在溶液的颜色____2.Fe3＋的氧化性步骤(1) 步骤(2) 实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成______色，再加KSCN溶液__________再滴加新制氯水后，溶液变成____色离子方程式Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33.Fe3＋和Fe2＋的转化Fe3＋遇到较强的______时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的______的作用下会被氧化成Fe3＋。
转化类型实验方案实验现象化学方程式Fe2+ → Fe3+Fe3+→ Fe2+知识点1铁的氧化物1．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋知识点3铁盐和亚铁盐3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现血红色沉淀知识点4Fe3＋和Fe2＋的转化4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量新制氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知识点5Fe3＋的氧化性5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是() A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜知识点6铜的化合物及其应用6．试样X由FeO和CuO组成。
取质量相等的两份试样按下图所示流程进行实验。
(1)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式：________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样中CuO的质量为__________________(用m表示)。