第三章第二讲 氮的循环 专题

氮及其化合物

化学辅导第九周资料

辅导老师__________辅导学生___________________________________________________

一、选择题

1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是 ( )。

A ．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

B ．硝酸能与Na 2CO 3反应，但不生成CO 2

C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体

D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于硝酸而呈黄色

2．下列说法正确的是( )。

A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应产生N A 个NO 分子(N A 为阿伏加德罗常数)

C ．pH ＝1的溶液中，Fe 2＋、NO －3、SO 2－4、Na ＋

不能大量共存

D ．铁溶于稀HNO 3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑

＋4H 2O 3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

( )。

A ．1 mol NH 4＋含有的电子数为11N A

B ．NH 4＋中N 元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C ．0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数等于0.6N A

D ．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

4．把3体积NO 2气体依次通过①饱和NaHCO 3溶液；①浓硫酸；①Na 2O 2后(假设每一步的

反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是

( )。

A ．1体积NO

B ．1体积NO 2和12

体积O 2 C.14体积O 2 D.13

体积NO 5．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是( )。

A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．实验室可采用如图所示装置制取NH3

C．实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气

D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的

6．已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是()

二、非选择题

7．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为______________________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；

停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中

仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________________________。

(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为

________(只写一种)，Na2O2的作用是____________________________。

8.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应

的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：

①2NaNO 3=====①2NaNO 2＋O 2↑；

①NaNO 2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；

①NaNO 2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。

实验开始时，先在A 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。

请回答下列问题：

(1)A 装置中放入碳酸钙的目的是_____________________________________。

(2)装置B 、C 中的试剂分别是：B________、C________，E 的作用是______________________________________________________________。

(3)如何检验反应中是否有氧气生成？ _______________________________。

(4)假如Na 2O 2已反应完全，为确定D 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色退去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________(填化学式)。

(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na 2O 2与NO 反应的化学方程式_________________________________。

氮及其化合物

一、选择题

1． 解析 硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A 错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na 2S 反应不能生成H 2S ，与Na 2CO 3反应能生成CO 2，所以选项B 、C 错；选项D 正确。

2．答案 C 解析 A 项，NO 在空气中不能稳定存在，易被O 2氧化为NO 2；B 项，n (NO)＝1 mol×23＝23mol ，N (NO)＝23

N A ；C 项，pH ＝1时，NO －3氧化Fe 2＋；D 项，溶液变黄，Fe 被HNO 3氧化为Fe 3＋。

3． 解析 1个NH 4＋中含有10个电子，A 错；NH 4＋中N 元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B 错误；0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.6 N A ；C 正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D 错。答案 C

4．解析 3体积的NO 2通过饱和NaHCO 3溶液，发生的反应有3NO 2＋2NaHCO 3===2NaNO 3＋H 2O ＋NO ＋2CO 2，剩余气体通过浓硫酸后除去H 2O ，通过Na 2O 2时发生反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，此时剩余气体为1体积O 2和1体积NO ，排水法收集气体时

发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，显然O 2过量，剩余14

体积O 2。答案 C 5． 答案 B 解析 蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应常用于检验蛋白质，A 正确。NH 4Cl

分解生成的HCl 和NH 3遇冷又生成NH 4Cl(在试管中凝结)，B 错。NO 2不溶于CCl 4，Br 2易溶于CCl 4，根据CCl 4层的颜色区分红棕色气体是NO 2或是Br 2，C 正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸的氧化性强于浓硫酸，D 正确。

6．解析 由于常温常压下在1 L 水中NO 2可溶解40 L ，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B 中不能防止倒吸。答案 B

二、非选择题

7． 答案 (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O

(2)放热

(3)浓硫酸 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3

(4)1 NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案即可)

解析 氨的催化氧化，首先要制备NH 3和O 2，可得出装置1的作用：制备NH 3和O 2。