2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(word含答案)
专题3 酸碱中和滴定的总结(专题练习)-2021年高考化学突破电解质溶液专题-解析版
系列水溶液中的离子反应与平衡专题3 酸碱中和滴定的总结酸碱中和滴定是高中化学的重点内容，滴定实验在生产生活中应用非常广泛。
特别是医药、化工检测领域，酸碱中和滴定是比较通用且精密的测定浓度的方法。
【基本原理】利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
【实验用品】（1）仪器：酸式滴定管（如图A）碱式滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0~8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10.0粉红色>10.0红色（4）滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，这是因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有黏性致使活塞无法打开。
③对于见光易分解的物质，还可以使用棕色滴定管【实验操作】（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备 ①滴定管a.检查滴定管活塞是否漏液，在确保不漏液后方可使用b.用蒸馏水润洗滴定管2~3次c.用待盛液润洗滴定管2~3次d.将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于零刻度以上2~3mL 处e.调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液f.调节液面至零刻度或零刻度以下位置g.记录滴定管读数② 锥形瓶：只用 蒸馏水 洗涤，不能用 待测液 润洗。
（2）滴定① 用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 2~3 滴指示剂。
② 用 左手 握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色变化 至橙色或粉红色消失，记下读数。
（3）计算每个样品做 2~3 次，取平均值求出结果。
（4）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时 酸碱中和滴定作业
第三课时酸碱中和滴定一．选择题（共11小题）1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度2．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
下列说法正确的是（）A．滴定时使用的滴定管选乙B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C．滴定过程中视线应如图丁中a所示D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡5．下列说法错误的是（）A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3 6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（）A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
2021年高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节课时3酸碱中和滴定作业(含解析)选择性必修1
课时3 酸碱中和滴定【基础巩固】1.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H +与碱所能提供的OH -的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H +与碱所能提供的OH -的物质的量相等。
答案:D2.下列有关中和滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④D.②①③⑤④解析:中和滴定的顺序一般为查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
答案:B3.滴定实验时,必须要按以下要求做的是 ( ) A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上 解析:酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗,否则会使溶液稀释。
答案:B4.25 ℃时,用0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,所得滴定曲线如图所示,图中K 点代表的pH 为 ( )A.13B.12C.10D.11解析:由图示可知,在V [HCl(aq)]=20.00 mL 时,pH=7,HCl 与NaOH 恰好完全反应,由c (HCl)·V [HCl(aq)]=c (NaOH)·V [NaOH(aq)],知c (NaOH)=c (HCl)·c [HCl(aq)]c [NaOH(aq)]=0.125mol/L ×0.02L0.025L=0.1mol/L,c (OH -)=0.1 mol/L,c (H +)=10-13mol/L,pH=13。
答案:A5.现用0.10 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积( )A.等于10 mLB.等于5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL解析:用0.10 mol/L 盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L NaOH溶液,恰好完全反应时需5 mL盐酸。
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定专题复习
例3、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别 装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加 水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少 量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作 指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂,用 HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液
A 的体积是( )
3.1 23
8.2 10
5
8
4.4
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 无 → 粉红 粉红 → 无
甲基橙 红→橙 黄→橙
考考你：
例1、滴定终点现象的描述
例如：①用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用 酚酞做指示剂，达到终点的现象是:
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！ ； 若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是：
25.00 25.00 25.00
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
= 26.71 m L
c(HCl). V[HCl(aq)]
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
=
0.1154mol/L× 0.02671L 0.02500L
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
A.②＜①＜③=④ B.①=②=③=④ C.①＜②＜③＜④ D.②＜③＜①＜④
例4、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的
盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，
并加入2-3滴酚酞
酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定(解析版)--高考化学
酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定知识精讲一．酸碱中和滴定二．酸碱中和滴定误差分析三．中和滴定曲线(pH V 曲线)分析四．氧化还原滴定五．沉淀滴定课后精练选择题：20题非选择题：5题建议时长：60分钟实际时长：分钟一．酸碱中和滴定1．实验原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
①反应实质：H++OH -===H 2O 。
②定量关系：恰好中和时，n (H +)=n (OH -)，即c (H +)V 酸=c (OH -)V 碱。
③酸碱中和滴定的关键：准确测定标准液的体积；准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图1)、碱式滴定管(如图2)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
试剂性质滴定管原因酸性、氧化性、中性溶液酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性、中性溶液碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开①酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀，实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种。
②滴定管“0”刻度在上方，且尖嘴部分无刻度，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL；如：24.00mL、23.38mL。
③由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备①检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。
只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。
2021届高考化学易错题练习：酸碱中和滴定及应用【含答案】
2021届高考化学易错题练习酸碱中和滴定及应用【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【解析】(1)题目要求配100mL0.10mol/L NaOH标准液，应用天平称取0.1L×0.10 mol/L×40g/mol ＝0.4 g 氢氧化钠固体。
2021年高中化学 第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定课时作业 新人教版选修4
第3课时酸碱中和滴定[方针要求] 1.了解酸碱中和滴定的原理。
2.开端了解酸碱中和滴定的操作办法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的差错剖析。
酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定不知道物质的量浓度的碱(或酸)的办法叫做酸碱中和滴定。
滴定的原理：n元酸与n′元碱刚好彻底中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。
假如用A代表一元酸，用B代表一元碱，能够运用下列联系式来核算不知道碱(或酸)的物质的量浓度：c B＝。
2．酸碱中和滴定的要害：精确测定参与反响的两种溶液的体积，以及精确判别中和反响是否刚好进行彻底。
3．酸碱中和滴定试验试验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。
试验药品：规范液、待测液、指示剂。
试验过程：1.查：查看两滴定管是否漏水和阻塞；2.洗：先用蒸馏水洗刷两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；3.盛、调：别离将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面坐落滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶开滴定管内部气泡，调理滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。
4.取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。
5.滴定：左手操控酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇摆锥形瓶，眼睛一直留意锥形瓶内溶液色彩改动。
6.记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液赤色突变为无色时，中止滴定，且半分钟内不康复本来的色彩，精确记下盐酸读数，并精确求得滴定用去的盐酸体积。
7.算：收拾数据进行核算。
根据c B＝核算。
知识点一酸碱中和滴定1．一只规范为a mL的滴定管，其尖嘴部分充溢溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判别正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL答案B解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。
2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定(附答案解析)
2023年高考化学总复习：酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定实验1.(2021山西朔州怀仁高二上期中)下列有关叙述正确的是()A.滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡B.在进行滴定时左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴到终点时的颜色变化是()A.由黄色变红色B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色3.下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管,先查漏,再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点上述操作有错误的序号为()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦题组二酸碱中和滴定误差分析4.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液时称取的NaOH固体中含有下列杂质,会引起结果偏低的是()A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO35.(2020江苏盐城中学高二下期中)用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()A.用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时,立即停止滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,最后加入NaOH溶液进行滴定C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,直接装入标准盐酸,调节液面至0刻度后,进行滴定D.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水稀释后进行滴定6.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小7.(2021山东聊城高二上期中)某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,以酚酞溶液作为滴定指示剂。
高考化学考点专题归纳复习 酸碱中和滴定
高考化学考点专题归纳复习酸碱中和滴定考点21 酸碱中和滴定一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱正盐+水如：①Hl+NaH===Nal+H2 ②H2S4+2NaH====Na2S4+2H2 ③N3P4+3NaH====Na3P4+3H2注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA + BH====BA+H21l 1l(HA)V(HA) (BH)V(BH) 3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、指示剂的选择1、酸碱指示剂（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）甲基31<31~44>44红橙黄酚酞<8~10>10无色浅红红石蕊8<~8>8红紫蓝（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
①01l/L NaH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②01l/L NaH溶液滴定01l/L H3H溶液恰好中和生成H3a,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用Hl滴定NH3H2 恰好中和生成NH4l,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,31~44橙色，误差小。
④用Hl滴定01l/L Na23溶液第一步生成N aH3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
高中化学酸碱中和滴定题答案
高中化学酸碱中和滴定题答案在高中化学的学习中，酸碱中和滴定是一个重要且具有一定难度的知识点。
这一实验方法不仅在化学理论的理解中占据关键地位，也是解决实际问题的有力工具。
首先，我们来明确一下酸碱中和滴定的基本原理。
简单来说，就是利用已知浓度的酸（或碱）溶液去滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，通过测量所消耗的已知溶液的体积，依据化学方程式中的定量关系，计算出未知溶液的浓度。
在具体的题目中，通常会给出一系列的条件和数据。
比如，已知某种酸溶液的准确浓度和体积，以及用它去滴定未知浓度的碱溶液时所消耗的体积。
我们需要根据这些数据进行计算。
举个例子，假设我们有 01mol/L 的盐酸溶液 2500mL，用来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定终点时消耗氢氧化钠溶液 2000mL。
这时候，我们要根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O，可知盐酸和氢氧化钠的物质的量之比是 1:1。
那么，盐酸的物质的量为 01mol/L × 0025L ＝ 00025mol，因为两者反应的物质的量相等，所以氢氧化钠的物质的量也是 00025mol。
那么氢氧化钠溶液的浓度就是 00025mol ÷ 002L ＝ 0125mol/L。
在解题过程中，有几个关键的要点需要注意。
首先是准确读取滴定管的读数。
滴定前和滴定后的读数之差就是消耗溶液的体积，读数时要注意视线与凹液面的最低处相平，确保读数的准确性。
其次，要注意指示剂的选择。
指示剂的变色范围要在酸碱恰好完全反应的 pH 附近，这样才能准确指示滴定终点。
比如，强酸强碱的滴定常用酚酞或甲基橙作指示剂。
另外，实验中的误差分析也是常见的考查点。
误差产生的原因可能来自操作不当，比如滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致读取的消耗体积偏大，从而计算出的未知溶液浓度偏高。
再来看一个题目，已知 02mol/L 的硫酸溶液 1000mL，滴定未知浓度的氢氧化钡溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钡溶液 1500mL。
酸碱中和滴定(高三复习)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
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加入NaOH溶液的体积V(mL)
高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。
2．了解中和滴定的误差分析方法。
3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。
2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。
说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。
（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。
HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。
若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。
要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。
②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。
③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。
把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
高考化学 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 酸碱中和滴定实验课件 4
2.常见误差分析
步骤
操作
酸式滴定管未用标准溶液润洗
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
放出碱液的滴定管开始有气 取液
泡，放出液体后气泡消失
VA 偏大
cB 偏高
偏小 偏低
偏大 偏高 不变 无影响
偏小 偏低
续表 步骤
操作
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点时气泡消失
强酸滴 定弱碱
强碱滴 定强酸
甲基橙 酚酞 甲基橙 甲基橙 酚酞
黄色→橙色 红色→无色 黄色→橙色 红色→橙色 无色→粉红色
当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
强碱滴 定弱酸
酚酞
无色→粉红色
酸碱中和滴定误差分析 以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分 析为例： 1.原理：c(NaOH)＝cHVCNla·VOHHCl
VA 偏大
振荡锥形瓶时部分液体溅出
偏小
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外
偏大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止滴定后反加一滴 NaOH 偏大 溶液无变化
cB 偏高 偏低 偏高
偏高
续表 步骤
操作
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数(或前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视 读数
读数(或前俯后仰)
两次滴定所消耗酸液的体积相
• ⑤再转乘5路车，前门又开不了，我只好再次从后门挤上车。和10 路车一样，车内不是鼻子顶鼻子，就是脸靠脸的，甚至连身体和 湿雨伞挤在一起，也得忍着。“阿姨，请帮我传一下车钱吧。” 正当我心里想着又要享受一次免费的“午餐”时，突然身后一个 浑身湿透、年龄约十一二岁的小女孩碰了一下我肩膀，还没等我 反应过来，小女孩左手两指夹着一元硬币伸了过来。“好的。” 我伸手接过一元硬币，似乎感觉到这钱好烫，仿佛有一股电流一 下子通遍全身，脸也不由自主地热了起来。我赶紧将这一元钱向 前面的人递了过去。随后我也飞快的拿出了自己的钱包，找到一 元硬币给前面的人：“朋友，再帮我传一下。”这时，站在后门 的乘客，也都不约而同地像我一样，纷纷掏出自己的钱包，找出 一元钱，递给前面的人。 一切又都恢复了平静。不知咋的，冥冥之中，我好像听到有人在 与我说话。“你要再给一元钱。”那人说。“我不是已经给了吗？ 为什么还要再给啊？”我极力争辩，“别人都给一元钱，为什么 要我给两元钱呢？”“你就是要再给一元钱。”那人紧催不止。
2021年高中化学 3.2.3酸碱中和滴定同步练习(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学 3.2.3酸碱中和滴定同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等解析:根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时,酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。
答案:D2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④答案:B3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近,因此答案为D。
答案:D4.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
答案:A5.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3解析:pH相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。
2021学年高中化学第三章2.3酸碱中和滴定作业含解析人教版必修1.doc
酸碱中和滴定1.准确量取24.90 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )A.准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内颜色不再变化D.读数：读数时眼睛要平视，末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积3.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸馏水洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④4.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )A.用图B可准确量取25.00 mL的KMnO溶液4B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果5.在25 ℃ 时，用0.1251mol L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示。
图中K 点代表的pH 为( )A.13B.12C.10D.116.关于下列各实验的叙述不正确的是( )A.①可用于测溶液的pHB.②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C.③是滴定时手的正确操作D.④中最后一滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 7.已知24Ag CrO 是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是( ) A.用标准3FeCl 溶液滴定KI 溶液，KSCN 溶液作指示剂 B.用2I 溶液滴定23Na SO 溶液，淀粉作指示剂 C.用3AgNO 溶液滴定NaCl 溶液，24Na CrO 作指示剂 D.用22H O 溶液滴定KI 溶液，淀粉作指示剂8.下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：4232424422KMnO 5K SO 3H SO 6K SO 2MnSO 3H O ++=++、22I Na S 2NaI S +=+↓选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 ANaOH 溶液3CH COOH 溶液酚酞无色→浅红色B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C酸性4KMnO 溶液23K SO 溶液无无色→浅紫色D碘水2Na S 溶液淀粉 蓝色→无色A.AB.BC.CD.D9.下列叙述正确的是( )A.图1可用于测定NaOH 溶液的浓度B.图2表示25℃时，用10.1mol L -⋅盐酸滴定20mL 10.1mol L -⋅NaOH 溶液，溶液的p 随加入酸溶液的体积的变化C.图3所示的读数为12.00mLD.电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，图4表示用KOH 溶液滴定3CH COOH 溶液时，溶液的电导率随(KOH)V 的变化。
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第2碱性考点(3)酸碱中和滴定讲与练(含解析)
考点三 酸碱中和滴定李仕才1．实验原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
②选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管。
①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到0.01 mL 。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。
①滴定管：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排泡→调液面→记录。
②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl×V HCl计算。
但要注意某个数值与其他数据相差较大时，可以舍去。
V NaOH5．误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)因操作不当引起的V(标)及c(待测)的变化见下表：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。
( ×)2．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
( ×)3．滴定管的读数为24.6 mL。
( ×)4．中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
( √)5．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。
( ×)6．滴定管在加入待装液之前一定要用所要盛装的待装液润洗2～3次。
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第二节第3课时酸碱中和滴定
[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱
中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
新课程探究
一、酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定的概念和原理
(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法
3.主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4.滴定操作
(1)实验前的准备工作：
(2)滴定：
(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
读数并记录。
5.数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
纳总结
酸碱中和滴定注意事项
(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
例1下列说法正确的是( )
A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
答案 C
例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中
B.洁净纸片上
C.托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
__________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
答案(1)A (2)B
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0 97.56%
二、酸碱中和滴定误差分析
1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，否则，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，由c待＝
c标·V标
V待
可知，所测得的待测液浓度偏大。
2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？否。
因为若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大。
3.滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
例3下列实验操作不会引起误差的是( )
A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案 C
例4下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )
A.用滴定管量取标准液时，开始时平视，滴定后仰视
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C.往锥形瓶中加待测液时，对滴定管读数，开始时仰视，滴定后平视
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
答案 D
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1.酸碱完全中和时，下列有关说法正确的是( )
A.溶液一定呈中性
B.酸和碱的物质的量一定相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.酸能提供的H＋与碱能提供的OH－的物质的量相等
答案 D
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥
B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
答案 B
3.(2020·石家庄一中高二月考)滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D.滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
答案 B
4.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
答案 B
5.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒
b.容量瓶
c.滴定管
d.托盘天平
e.温度计
(1)无“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测氢氧
化钠溶液的
体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前
刻度
滴定后
刻度
溶液体积
第一次25.00 0.00 26.11 26.11
第二次25.00 1.56 30.30 28.74
第三次25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝________(计算结果保留4位有效数字)。
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
答案(1)ab (2)A (3)26.00 (4)0.104 4 mol·L－1
(5)CD。