九年级化学第九单元溶液复习课课件
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九年级化学第九单元《溶液》复习课件
练一练
• 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 • (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。
• (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____
隔绝氧气________________。 • (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的___Βιβλιοθήκη ____(填“乳化”或“溶解”)功能。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( ) A
A．制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . B．制成了68克饱和溶液
③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
第九单元现代生活与化学复习课课件---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
D.反应前后“纳米催化剂”的性质不变
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学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
10.有关“零碳甲醇”的说法，错误的是(
C )
. .
A.能替代汽油作为汽车燃料
B.燃烧过程中伴随着能量变化
C.完全燃烧时不产生二氧化碳
D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用
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学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
中的其他成分反应；
b.ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
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学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
实验1:验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象
试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯
中烧杯中石灰水变浑浊
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【解释与结论】
船考古永久测绘基点，钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具
耐腐蚀性
有的优良性能是
。
(2)中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔
片是利用了金属的 延展
性；航天员舱外航天服由铝、橡胶、聚酯
有机高分子
材料等制作而成，其中橡胶属于
(填“无机非金属”或
“有机高分子”)材料。
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学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
的总抗氧化能力(FRAP)进行对比，测定结果如图。根据表格信息分析，
绿茶中茶多酚含量高的原因是 未发酵
；
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学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
根据图中信息可知，在25~150 μg·m﹣ 浓度范围内，三种物质浓度相
同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为
粤教版九年级化学【第九章】《现代生活与化学》ppt复习课件(61页)
塑料。
化学·新课标（KY）
第九章┃ 现代生活与化学 弹性 、__________ 耐磨性 和__________ 绝缘性 等性能比 (2)合成橡胶的________
制鞋 工业等。 天然橡胶优越，广泛应用于轮胎和________
耐磨 、________ 耐腐蚀 、________ 不缩水 。用它做的衣服 (3)合成纤维________ 不易褶皱 ，___________ 结实耐穿 ，但_________ 吸湿性 和__________ 透气性 差。 ____________ 点燃观察燃 为了鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维，可采用__________ 烧现象和灰烬 有烧毛发的气味 ， ________________ 的方法：羊毛纤维__________________ 灰烬成黑褐色小球、易碎 有烧纸的气味 ， __________________________ ；棉纤维________________ 灰烬为灰色、细而软 有特殊气味 __________________________ ；合成纤维______________ ， 灰烬成黑色或褐色硬块 ______________________________ 。
和水。根据甲醇、乙醇、丙醇、丁醇的化学式可知，甲、乙、
9．1
有机物的常识～9.2
化学合成材料
化学·新课标（KY）
第九章┃ 现代生活与化学
化学·新课标（KY）
第九章┃ 现代生活与化学
化合物 ，但一氧化碳、二氧化碳、碳 1．有机物：指含碳的__________ 酸、碳酸盐虽然含碳，但由于其组成和性质跟无机物类似，属 于无机物。如C6H12O6、Na2CO3、C2H6、MgCl2中属于有机物的是 C6H12O6和C2H6 __________________ 。 无 色____ 无 味、______( 不溶 填“溶”或“不溶”)于水 2．甲烷：是____ 点燃 CO2＋2H CH4＋2O2===== 2O 的气体。完全燃烧的化学方程式为__________________ 。沼气、 天然气、煤矿矿坑里的瓦斯主要成分都是甲烷，为了防止瓦斯 十分注意通风和防爆 。 爆炸事故，在矿井里作业时，要____________________
化学·新课标（KY）
第九章┃ 现代生活与化学 弹性 、__________ 耐磨性 和__________ 绝缘性 等性能比 (2)合成橡胶的________
制鞋 工业等。 天然橡胶优越，广泛应用于轮胎和________
耐磨 、________ 耐腐蚀 、________ 不缩水 。用它做的衣服 (3)合成纤维________ 不易褶皱 ，___________ 结实耐穿 ，但_________ 吸湿性 和__________ 透气性 差。 ____________ 点燃观察燃 为了鉴别羊毛纤维、棉纤维和合成纤维，可采用__________ 烧现象和灰烬 有烧毛发的气味 ， ________________ 的方法：羊毛纤维__________________ 灰烬成黑褐色小球、易碎 有烧纸的气味 ， __________________________ ；棉纤维________________ 灰烬为灰色、细而软 有特殊气味 __________________________ ；合成纤维______________ ， 灰烬成黑色或褐色硬块 ______________________________ 。
和水。根据甲醇、乙醇、丙醇、丁醇的化学式可知，甲、乙、
9．1
有机物的常识～9.2
化学合成材料
化学·新课标（KY）
第九章┃ 现代生活与化学
化学·新课标（KY）
第九章┃ 现代生活与化学
化合物 ，但一氧化碳、二氧化碳、碳 1．有机物：指含碳的__________ 酸、碳酸盐虽然含碳，但由于其组成和性质跟无机物类似，属 于无机物。如C6H12O6、Na2CO3、C2H6、MgCl2中属于有机物的是 C6H12O6和C2H6 __________________ 。 无 色____ 无 味、______( 不溶 填“溶”或“不溶”)于水 2．甲烷：是____ 点燃 CO2＋2H CH4＋2O2===== 2O 的气体。完全燃烧的化学方程式为__________________ 。沼气、 天然气、煤矿矿坑里的瓦斯主要成分都是甲烷，为了防止瓦斯 十分注意通风和防爆 。 爆炸事故，在矿井里作业时，要____________________
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识
九年级化学《溶液、酸碱盐》复习知识课题一、溶液的形成一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。
只能是一种。
可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）4、、溶质和溶剂的判断：⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应①溶解吸热：如NH4NO3溶解②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度一、、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
云南省巍山县永济中学九年级化学 溶液课件 人教新课标版
概 念 表 示 计 算 称 量 溶 解 计 算 装 瓶
内 因 外 因
溶质质量分数
配制溶液
（二）第九单元溶液知识清单——落实知识点 的掌握。
1、溶液 。 溶液是由 和 组成。溶质是指 指 . 指出下列溶液中的溶质和溶剂（用化学式表示）。
盐酸 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 溶质
溶剂是
溶剂
石灰水
碘酒
溶质:
溶质 :
思维导图全班评展
（三）教学方法
• 采用“分析辨别→分类归纳→联系拓展 法”。 • ①语言直观、宏观类比、课件演示——突 破“抽象”难点，观察、分析与解决问题 的能力； • ②充分开展“阅读、交流、展示”活动— —遵循“师主导、生主体”原则。即：生 应是知识的产生者，师只应是生的学习伙 伴和引领者。 • ③教法思考与预期
“思维导图”
“思维导图”
“思维导图”
状 形 成 溶 剂 特 征 溶 质
态
存 在 形 式
水 酒 精 等
均一性 稳定性 混合物
溶 液
溶 液
溶解过 程
扩 散 水 合
定 义 影响因素 溶解度曲线 判 断 定 义 内因 外因 意义 应用
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
固 体 溶 解 度
定 义
转 化
气 体 溶 解 度
合作探究 课堂检测
“关注全体学生” 提供知识清单，引 学生完成，不断 让知识的发生层层递 多给学生激励 领学生分析、探讨、 产生疑惑，使知 进，趋向深刻；培养 对比得出一些规律。 识不断完善， 学生观察、发现总结、 归纳、推理的能力。 发下课时的导学案 学生完成，不断 产生疑惑，有浓 厚的学习兴趣 培养学生自主学习的 能力 相信学生的能力
【感悟】
内 因 外 因
溶质质量分数
配制溶液
（二）第九单元溶液知识清单——落实知识点 的掌握。
1、溶液 。 溶液是由 和 组成。溶质是指 指 . 指出下列溶液中的溶质和溶剂（用化学式表示）。
盐酸 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 溶质
溶剂是
溶剂
石灰水
碘酒
溶质:
溶质 :
思维导图全班评展
（三）教学方法
• 采用“分析辨别→分类归纳→联系拓展 法”。 • ①语言直观、宏观类比、课件演示——突 破“抽象”难点，观察、分析与解决问题 的能力； • ②充分开展“阅读、交流、展示”活动— —遵循“师主导、生主体”原则。即：生 应是知识的产生者，师只应是生的学习伙 伴和引领者。 • ③教法思考与预期
“思维导图”
“思维导图”
“思维导图”
状 形 成 溶 剂 特 征 溶 质
态
存 在 形 式
水 酒 精 等
均一性 稳定性 混合物
溶 液
溶 液
溶解过 程
扩 散 水 合
定 义 影响因素 溶解度曲线 判 断 定 义 内因 外因 意义 应用
饱和溶液与不饱和溶液
溶解度
固 体 溶 解 度
定 义
转 化
气 体 溶 解 度
合作探究 课堂检测
“关注全体学生” 提供知识清单，引 学生完成，不断 让知识的发生层层递 多给学生激励 领学生分析、探讨、 产生疑惑，使知 进，趋向深刻；培养 对比得出一些规律。 识不断完善， 学生观察、发现总结、 归纳、推理的能力。 发下课时的导学案 学生完成，不断 产生疑惑，有浓 厚的学习兴趣 培养学生自主学习的 能力 相信学生的能力
【感悟】
化学第九单元复习总结课件
NH4NO3、NH4Cl等
溶解时温度降低（吸热）：
溶解时温度升高（放热）：
NaOH、浓硫酸、生石灰等
C
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
量少的为溶质 量多的为溶剂 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯
计算、称量、溶解、装瓶保存
天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
溶质的质量
天平、药匙
五、配制一定溶质质量分数的溶液
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
D
2.影响固体溶解度的因素： 温度
单击此处添加标题
4、溶解度曲线
单击此处添加标题
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。
单击此处添加标题
3、影响气体物质溶解度的因素： 温度、压强
X
40
饱和
蒸发溶剂
知识回顾
分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
溶解时温度降低（吸热）：
溶解时温度升高（放热）：
NaOH、浓硫酸、生石灰等
C
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、在温度不变，水不蒸发的条件下，
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。 溶剂——能溶解其它物质的物质。
溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
量少的为溶质 量多的为溶剂 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯
计算、称量、溶解、装瓶保存
天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
溶质的质量
天平、药匙
五、配制一定溶质质量分数的溶液
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
D
2.影响固体溶解度的因素： 温度
单击此处添加标题
4、溶解度曲线
单击此处添加标题
（1）溶解度曲线的意义 ： 同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算。
单击此处添加标题
3、影响气体物质溶解度的因素： 温度、压强
X
40
饱和
蒸发溶剂
知识回顾
分离混合物 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： 蒸发溶剂法——适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。 冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
第九单元 溶液 备考复习课
第九单元溶液备考复习课（第一课时）花都区大塘中学洪接年一、复习目标※知识与技能1.能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2.能说出饱和溶液和不饱和溶液的涵义，知道条件发生改变时饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
3.了解溶解度的涵义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
※过程与方法1）通过习题呈现知识点。
2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
※情感态度价值观知道溶液的知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。
培养学生从生活视角观察溶液的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。
二、教学重点1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系2.饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系以及相互转化3.固体物质的溶解度以及溶解度曲线的应用三、教学难点1．从微观的角度深入认识溶液。
2. 对溶解度概念的认识。
四、教材分析教学策略分析本复习课主要复习课题1《溶液的形成》和课题2《溶解度》两个方面的内容。
溶液的知识也是学习酸碱盐知识的重要基础，故此在复习中使学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一、稳定的体系，进一步地认识物质是由微小的粒子构成，强化微粒观；通过复习，能使学生能从定量的角度来认识物质的溶解性以及从定性的角度来研究物质放在溶剂中时的一些情况，即物质的溶解度，进一步体会溶解度是必须建立在四要素“一定温度”、“100g 溶剂”、“饱和溶液”、“ 溶解度的单位”。
在进行溶解度曲线的复习时，关键要让学生进一步理解溶解度曲线上点、交点、曲线特点等。
并且溶解度曲线在实际生活生产中的重要应用，如配制溶液，用结晶的方法分离和提纯混合物等。
本课时的教学设计从身边中生活现象入手，用化学的方法来解决生活问题，引起学生的探究热情，回顾起相关溶液的知识，教学设计符合学生的认知结构，先知道溶液的定义、特征、溶液的组成、再到饱和溶液和不饱和溶液以及相互转化以及溶解度和溶解度曲线。
九年级化学下册 第九单元《溶液》课题3 溶液的浓度课时1 溶质质量分数概念及基本公式
2、广州卷 要配制0.5% 的过氧乙酸溶液1000g，
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
下述方法正确的是（ D ）
A、称取0.5g 过氧乙酸溶于100g水中 B、称取0.15g 过氧乙酸溶于1000g水中 C、称取50g 过氧乙酸溶于950g水中 D、称取5g 过氧乙酸溶于995g水中
3、采用什么方法可以使200克10%的氯化 钠溶液变成30%的氯化钠溶液？
55克 495克
2、某工厂化验室配制5000克20%的盐 酸，需要38%的盐酸（密度为1.19克/毫 升）的体积是多少？
V = 2211.4 ml
课堂巩固练习
1、长沙卷：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐
酸，正确的操作步骤是（ D ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、加水、溶解 C、溶解、计算、量取 D、计算、量取、溶解
物质质量
溶液的各物质
总和
质量
课堂练习4
某学生将6g镁条加入到70mL的稀硫酸 中，恰好完全反应，反应后所得溶液的 质量为 100g.试计算：（1）该反应共产 生氢气的质量 （2）该稀硫酸的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分 数。
0.5g, 25.9%, 30%
学案 课堂练习
1、配制500毫升质量分数为10%的氢氧 化钠溶液（密度为1.1克/毫升），需要 氢氧化钠和水的质量各是多少？
空气以及某些溶液的配制
学点一、溶质质量分数的概念
对有色的溶液，我们可以直接地观察溶 液的颜色，来判断溶液的浓或稀吗？
你会计算相关的物理量吗？
1、定义：
是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式： 某溶质质量分数=
某溶质质量
溶液质量
100%
= ——某—一—溶—质—质—量—х100% 全部溶质+溶剂
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
例题解析
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
韦忠茂：第九单元复习课
（1）概念 饱和溶液： 不饱和溶液： （2）判断方法： 继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升 高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
图12
真题大讲坛
例7.(2012陕西省) 20C时，将等质量的甲、乙两种固体物 质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
• （1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。 • （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数 的大小关系为 相等或甲=乙 。 • （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P 点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
真题大讲坛
• 例8.(2012山西省)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理 石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取 样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10 ％的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时 （已知杂质不与盐酸反应），共用去盐酸36.5g。 • （1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 。 • （2）用质量分数为36％的浓盐酸100g能配制所 需10％的稀盐酸 g。 • （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留 到0.1％）
能 360 83.3％
答题歌
慢做会， 求全对； 稳做中等题， 一分不浪费； 后做难度题， 值得去回味 。
真题大讲坛
例5.(2012潍坊市)右图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下 列说法正确的是
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升 高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
图12
真题大讲坛
例7.(2012陕西省) 20C时，将等质量的甲、乙两种固体物 质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图1，加热到50C时现象如图2，甲、乙两种物质 的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
• （1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。 • （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数 的大小关系为 相等或甲=乙 。 • （3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；P 点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
真题大讲坛
• 例8.(2012山西省)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理 石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取 样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10 ％的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时 （已知杂质不与盐酸反应），共用去盐酸36.5g。 • （1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸 。 • （2）用质量分数为36％的浓盐酸100g能配制所 需10％的稀盐酸 g。 • （3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留 到0.1％）
能 360 83.3％
答题歌
慢做会， 求全对； 稳做中等题， 一分不浪费； 后做难度题， 值得去回味 。
真题大讲坛
例5.(2012潍坊市)右图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下 列说法正确的是
A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKNO3固体可得到饱和溶液 B. ②③⑤中溶质的质量分数相等 C. ①③④均为不饱和溶液 D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
人教版九年级化学下册 《溶液》(复习课件)
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质 质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将 会导致溶液中溶质的质量分数偏大 （大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积 为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小 。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。 技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。
最新中考化学大一轮单元总复习 第九单元 溶液 课件
溶液质量
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
2021年春人教版九年级化学中考专题复习课件《溶 液》
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B (填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃
D．冰块
2. 下列溶液中，溶剂不．是．水的是( A )
A. 碘酒
B. 酒精溶液
C. 生理盐水
D. 氢氧化钠溶液
3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施 不．能．达到目的的是 (A )
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
4. 下列关于溶液的说法，正确的是( D ) A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 C. 汽油去油污的原理是乳化 D. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
第一部分 身边的化学物质
第4讲 溶 液
溶液的形成
1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定
的混合物。
(2)组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；
(4)结晶 ①概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②结晶方法 a．溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，如 NaCl。 b．溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体，如 KNO3。
3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( C ) A. 向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 不饱和溶液降温后一定变为饱和溶液
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
化学：第九单元《溶液》复习课件(4)(人教版九年级下)
状态：饱和状态 单位：克 影响因素： 内在因素：溶质和溶剂的性质 外在因素：温度
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
20℃时蔗糖在20℃时溶解度是203.9g，这句话
的含义是什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。 20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱 和
体系 气 +液 溶质 溶剂
气体 固体 无水 量少 非水物
液体 液体 量多 水
固+液
液 +液
有水
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） HCl（气体） 固体 溶剂 （状态） 水 （液态）
酒精 （液态） 水 水 （液态） （液态）
硫酸溶液 盐酸
溶质和溶剂均可以为
一定温度时，100g 任意溶剂中，溶质质量与溶液 溶剂中最多溶解溶 质量之比 质的质量 某物质溶解 能力大小 一定温度 饱和状态 任一溶液中溶质含量的多少 不定温度 可饱和，也可不饱和
溶解度>溶质质量分数
四个注意点：
① 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠 a 氯化铵
.
.
点：曲线上的点均表 示某物质在该温度下 的溶解度。 曲线：表示同一种物 质在不同温度下的溶 解度或溶解度随温度 变化的情况 面：线上是过饱和区， 线下是不饱和去。 交点：曲线的交点表 示这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
b
50 40 30 20 10
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
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(09江西)．(4分)氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度 时的溶解度如下表所示：
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度为 ； (2)等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到 10℃时析出晶体更多的是 ； (3)若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度 范围在 之间； (4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是（填“a”或 “b”） 。
(10江西)(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20℃时，甲物质的溶解度为 g； (2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）； (3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法 是 ； (4) 40℃时，将甲、乙两物质 的饱和溶液各100g，分别降温 到20℃，所得甲物质溶液的质 量 ___ （选填“＞”或“＝” 或“＜”）乙物质溶液的质量。
三
溶解度曲线
四 溶解时的吸热或放热现象
NaOH
NaCl 不变
NH4NO3 降低
温度的 变化
溶 解 过 程
升高
扩散过程 吸收热量
水合过程 放出热量
五、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算；
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
2、称量与量取；
3、溶解。
我复习了，我懂了……
• 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度 显著降低的是（ A ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸 • 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温 度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则 所得溶液中溶质的质量分数约为（ A ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％ • 3．以下饮料和食品中，属于溶液的是（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
--溶质的质量分数 ×100%
溶质质量 溶液质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
4、分类
（1）增加溶剂 （2）升高温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液
不饱和溶液
（1）增加溶质（2）蒸发溶剂 （3）降低温度（除熟石灰与之相反外）
＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液； ＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比 不饱和 溶液要浓。
3、组成
溶质(固体、液体、气体） 实际应用：溶质、溶剂 的辨证关系?溶质的确 溶剂（水、酒精、汽油） 定?
溶质 溶剂
体系
气 +液 固 +液
液 +液 无水 有水
气体 固体
量少 非水物
液体 液体
量多 水
溶液 CuSO4溶液 碘 酒 0．9%的生理盐水 75%的酒精
溶质
溶剂
4、溶液组成的表示方法 溶质的质量分数 =
• 11．右图为A、B物质的溶解度曲线图，回答下列 问题： • (1)t2℃时，A物质的溶解 • 度 (填“>”、“<”或“=”) • B物质的溶解度。 • (2)tl℃时，将5gA物质溶于 • 50g水中，得到的溶液是 • (填“饱和”或“不饱和”) • 溶液。将此溶液升温至t3℃，溶液 • 的溶质质量分数会 (填“变大”、“变小” 或“不变”)(假设水不蒸发)，此时需要再加入 g,A，溶液才能饱和。
二、溶解度、溶解性 概念 固体溶解度
在一定温度下 在100g溶剂 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关 气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶 （20℃，溶解度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
(08江西)(3分)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在 水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时， 碳酸钠的溶解度为 ； (2)当温度 时， 氯化钠的溶解度大于碳酸 钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们 习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因： “夏天晒盐” _______________________________________ _。
• 10．右图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变 化的曲线图。 • (1)70℃时，B物质的 • 溶解度为 g； • 该温度下B物质的饱 • 和溶液中溶质、溶剂、 • 溶液的质量之比为 。 • (2)30℃时，将每质量的A、 • B物质的饱和溶液分别降温 • 至0℃，析出晶体的质量是 • A B(填“>”、“<”或“=”)． • (3)当A中含有少量B时，通常采用 的方法 提纯A．
• 8.如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型 管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些， 左边的液面上升了些，则加入的物质是( ) C • A、活性炭 • C、硝酸铵 B、生石灰 D、氢氧化钠
• • • • •
9.要使右图装置中的小气球鼓 起来,则使用的固体和液体 可以是( B ) A.硝酸铵和水 B.锌和稀硫酸 C.氯化钠和水 D.
江西南丰白舍中学
陈小强
一、溶液
1、概念
2、特征
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的,稳定的混合物
均一的、稳定的、混合物
我会解答：
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精 度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时 间后, KNO3将( ) A会沉降下来 B不会分离出来 C会浮上水面 D不能确定
• • • • • • • • •
12.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 (1) p点表示 物质的溶解度相等。 (2) t1℃ 时，将等质量 的 A、B、C三种物质加 到100 g 水中，只得到一 种物质的饱和溶液，该溶液 中的溶质是 (3) 增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均能 成为饱和溶液的是 • (4 ) 将A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t2℃ 降到 t1℃ 时，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的 顺序是
• 6．下列有关溶液的叙述正确的是( C ) A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸 钾的饱和溶液 C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 • 7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质 的质量分数发生改变，下列操作可行的是( B ) • A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的 水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂