常见的酸
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1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸 除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
若用稀盐酸 浸泡：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
若用稀硫酸 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 浸泡： 当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续 与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
黑色粉末逐渐 消失，溶液由 无色变蓝色
CuO +2HCl= CuCl2+H2O
（蓝色） CuO +H2SO4= CuSO4+H2O （蓝色）
思考：
为什么无论是稀盐酸还是稀 硫酸都可以除铁锈，都可以 溶解氧化铜？
+ H 说明酸在溶液中都含有相同的
，
（填离子符号）
所以酸一般能与金属氧化物反应生成 水。
探究
酸的化学性质？
活动与探究一
1. 酸与酸碱指示剂反应
1.
酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色
变红色
不变色 不变色 ，
紫色石蕊遇酸溶液变 红色 酚酞遇酸酸溶液 不变色 。
温故知新：
金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式
与稀盐酸反应
镁 锌
与稀硫酸反应
铁 铝
反应速率：
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 （黄色） 失 , 溶液 由无色变黄 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 色 （黄色）
2 3 2 4 2 4 3 2
现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
铁锈逐渐 消失 , 溶液由无 色变黄色
（黄色）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）
复分解反应：两种化合物相互的交换成分， 生成另外两种化合物的反应
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
镁>锌>铁
铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应 金属的质量逐渐（ 减小 ）。 溶液的质量逐渐（ 增大 ）。
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 ( H前 )
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
无 浓硫酸是____ 色 黏稠、油 状液体，
不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 性。 的_______
在稀释浓硫酸时，一定 要把 浓硫酸 _____
慢慢 注 沿 器壁 ， _______ 入水中，并用 玻璃棒 _______ 不断搅拌。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴
• 已知醋酸在水溶液中可以解离出H+ 和CH3COO－你能否写出醋酸除铁锈 的方程式？
6CH3COOH+Fe2O3＝2Fe(CH3COO)3+3H2O
活学活用
只加入一种试剂如何区分氧化铜、铁粉和碳粉 三种黑色粉末？
步骤 现象 结论
黑色粉末逐渐消 该粉末是氧化铜 分别取少 失溶液变蓝色
量样品于 3支试管 中，加入 稀盐酸
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体 使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则 吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
• 某实验小组同学准备制取氢气，实 验室只有98%的浓硫酸，小强用 100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就 准备在量筒里加水稀释，小刚见了 马上制止了小强的实验。指出上述 已完成的和未完成的实验操作中： (1)存在的错误有______，____， _________。 (2)可能造成的后果有（答出一点即 可）_________________________。
有气泡产生， 溶液变浅绿色 无现象
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
1.本节课，你学到了酸具有哪些相似的 化学性质，你知道为什么吗？
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。 2、酸+活泼金属→盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物 → 盐 + 水 • 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
在金属活动性顺序表中，金属的位置越 靠前，金属与酸反应的速率越快
不同的酸在溶液中都含有氢离子 H+ ， 所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产 生氢气
我们来探究
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的变化? （2）液体的颜色发生怎样的改变？
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.
活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 ( H前 )
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
来自百度文库
酸的这些性质我们又叫酸的通性。
• 作业： • 能力培养 酸的化学性质
食醋 （醋酸）
（盐酸） 胃酸
柠檬酸饮料
汽水 （碳酸）
乳酸饮料
水果 （柠檬酸）
汽车的铅蓄电 （硫酸） 池中含
常见的酸 1.常见的酸有 盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等 ________________________________
相应化学式为 H CO CH COOH HCl H SO HNO 2 3 3 2 4 3 ________________________________
若用稀盐酸 浸泡：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
若用稀硫酸 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 浸泡： 当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续 与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
黑色粉末逐渐 消失，溶液由 无色变蓝色
CuO +2HCl= CuCl2+H2O
（蓝色） CuO +H2SO4= CuSO4+H2O （蓝色）
思考：
为什么无论是稀盐酸还是稀 硫酸都可以除铁锈，都可以 溶解氧化铜？
+ H 说明酸在溶液中都含有相同的
，
（填离子符号）
所以酸一般能与金属氧化物反应生成 水。
探究
酸的化学性质？
活动与探究一
1. 酸与酸碱指示剂反应
1.
酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色
变红色
不变色 不变色 ，
紫色石蕊遇酸溶液变 红色 酚酞遇酸酸溶液 不变色 。
温故知新：
金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式
与稀盐酸反应
镁 锌
与稀硫酸反应
铁 铝
反应速率：
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 （黄色） 失 , 溶液 由无色变黄 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 色 （黄色）
2 3 2 4 2 4 3 2
现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
铁锈逐渐 消失 , 溶液由无 色变黄色
（黄色）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）
复分解反应：两种化合物相互的交换成分， 生成另外两种化合物的反应
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
镁>锌>铁
铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应 金属的质量逐渐（ 减小 ）。 溶液的质量逐渐（ 增大 ）。
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 ( H前 )
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
无 浓硫酸是____ 色 黏稠、油 状液体，
不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 性。 的_______
在稀释浓硫酸时，一定 要把 浓硫酸 _____
慢慢 注 沿 器壁 ， _______ 入水中，并用 玻璃棒 _______ 不断搅拌。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴
• 已知醋酸在水溶液中可以解离出H+ 和CH3COO－你能否写出醋酸除铁锈 的方程式？
6CH3COOH+Fe2O3＝2Fe(CH3COO)3+3H2O
活学活用
只加入一种试剂如何区分氧化铜、铁粉和碳粉 三种黑色粉末？
步骤 现象 结论
黑色粉末逐渐消 该粉末是氧化铜 分别取少 失溶液变蓝色
量样品于 3支试管 中，加入 稀盐酸
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体 使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则 吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
• 某实验小组同学准备制取氢气，实 验室只有98%的浓硫酸，小强用 100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就 准备在量筒里加水稀释，小刚见了 马上制止了小强的实验。指出上述 已完成的和未完成的实验操作中： (1)存在的错误有______，____， _________。 (2)可能造成的后果有（答出一点即 可）_________________________。
有气泡产生， 溶液变浅绿色 无现象
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
1.本节课，你学到了酸具有哪些相似的 化学性质，你知道为什么吗？
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。 2、酸+活泼金属→盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物 → 盐 + 水 • 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
在金属活动性顺序表中，金属的位置越 靠前，金属与酸反应的速率越快
不同的酸在溶液中都含有氢离子 H+ ， 所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产 生氢气
我们来探究
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的变化? （2）液体的颜色发生怎样的改变？
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.
活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 ( H前 )
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
来自百度文库
酸的这些性质我们又叫酸的通性。
• 作业： • 能力培养 酸的化学性质
食醋 （醋酸）
（盐酸） 胃酸
柠檬酸饮料
汽水 （碳酸）
乳酸饮料
水果 （柠檬酸）
汽车的铅蓄电 （硫酸） 池中含
常见的酸 1.常见的酸有 盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等 ________________________________
相应化学式为 H CO CH COOH HCl H SO HNO 2 3 3 2 4 3 ________________________________