常见的酸
《常见的酸》PPT课件
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（蓝色沉淀 ）
（蓝色）
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
（红竭色沉淀 ） （黄色 ）
碱 + 酸→盐 + 水
问题：石灰石的主要成分是什么？请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
。
5、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢 注入水 中，并不断 搅拌 ，使产生的 热量 迅 速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量的热 时 腐蚀 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即 用 大量的水冲洗 ，然后涂上3%-5%的碳酸 氢钠溶液。 6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象产生白色沉，淀反应方 程硝式酸A为钡g溶NO液3，+现H象Cl=产A生gC白l↓色+沉HN淀O，3反。应硫方酸程溶式液中加入 为 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H。Cl
思考：
4、除杂
HCl（H2SO4) BaCl2 HNO3（H2SO4）Ba(NO3)2 HNO3（HCl） AgNO3 5、转化
H2SO4
HCl
HNO3
课堂练习
1．下列各物质露置在空气中，一段 时间后，物质的总质量会增加的是 （ C）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应， 产生氢气质量最多的是（ D）
讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？
常见的50种酸
常见的50种酸一、引言酸是一种普遍存在于我们生活中的物质，它可以被用于食品加工、化学实验、药品制造等领域。
本文将会介绍常见的50种酸，包括它们的化学性质、应用领域以及注意事项。
二、无机酸1. 硫酸硫酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、化学品和合成纤维等领域。
2. 盐酸盐酸是一种气味刺激的无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于金属清洗和电镀等领域。
3. 氢氟酸氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性和毒性。
它在工业上被广泛应用于玻璃刻蚀和半导体制造等领域。
4. 硝酸硝酸是一种无色透明的液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造炸药、肥料和化学品等领域。
5. 磷酸磷酸是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造肥料、食品添加剂和清洗剂等领域。
6. 碳酸碳酸是一种白色粉末或结晶体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造玻璃、陶瓷和洗涤剂等领域。
7. 氢氧化钠氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的碱性。
它在工业上被广泛应用于制造肥皂、纸张和合成纤维等领域。
8. 氢氧化铝氢氧化铝是一种白色凝胶状固体，具有弱碱性。
它在工业上被广泛应用于制造陶瓷、电解铝和防火材料等领域。
9. 氯酸氯酸是一种无色液体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造漂白剂、消毒剂和清洗剂等领域。
10. 硫酸铜硫酸铜是一种蓝色晶体，具有强烈的氧化性和腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造电池、催化剂和染料等领域。
三、有机酸11. 乙酸乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它在食品加工、药品制造和染料生产等领域被广泛应用。
12. 氨基乙酸氨基乙酸是一种无色透明的液体，具有中等强度的腐蚀性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、橡胶和染料等领域。
13. 丁二酸丁二酸是一种无色透明的液体，具有低毒性和低挥发性。
它在工业上被广泛应用于制造塑料、纤维和树脂等领域。
常见的酸(一)
个性化辅导授课教案C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。
与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。
在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。
21世纪教育网[例4] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。
这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。
要加入这种物质的原因是_________________。
[解析] 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。
由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。
第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。
21世例5、将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。
请写出上述反应的化学方程式：(1) ________________________________________________(2) ________________________________________________(3) ________________________________________________(4) ________________________________________________[解析]此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。
常见的酸
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸 时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引 流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
化学方程式 铁锈+盐酸
铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
常见的几种酸
思考
➢在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质？
强氧化性、酸性。
➢浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中 稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓 HNO3强，对吗？
不对。氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应。
浓硝酸不需要加热就可以和铜反应，而稀硝酸需要加热引发反
盐
酸
稀
不变色
盐
酸
酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气 味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
酚酞试液
石蕊试液
这一类物质，在酸性和碱性溶液 里能呈现出不同的颜色，因此能 成为我们判断酸碱性的依据。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
总结归纳
反应物
现象
浓硝酸 与铜
稀硝酸 与铜
剧烈程度：剧烈 溶液颜色：绿色 气体颜色：红棕色 化学方程式：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
剧烈程度：缓慢 溶液颜色：蓝色 气体颜色：无色 化学方程式：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果 中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有 硫酸
一、硝酸 1. 物理性质
知识点一
颜色：无色 状态：易挥发、有刺激性气味的液体。 储存：保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处
2. 化学性质
图中产生的红棕色气体是什么？ 为什么会产生此气体？ 体现了硝酸的什么性质？
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸
生活中常见的酸
醋酸 CH3COOH
1、几种常见的酸 盐酸
颜色、 颜色、 状态 打开瓶 塞后的 现象 气味
硫酸 无色液体 无 无
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
2、盐酸的挥发性 打开浓盐酸瓶塞， 白雾生成 打开浓盐酸瓶塞，有白雾生成 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 是盐酸中挥发出的HCl 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 水蒸气结合成的 小液滴。 小液滴。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 应立即用大量水冲洗， 上， 应立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 的碳酸氢钠溶液。 思考： 思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理？为什么？ 是否也要进行这样的处理？为什么？
（2）吸水性：（除NH3外）
活动3
除锈专家： 除锈专家：
是不是金属氧化物都能和盐酸反 请你根据桌上仪器药品， 应？请你根据桌上仪器药品，设 计实验证明你的观点． 计实验证明你的观点．
例： 2Cu+O2=2CuO
•酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三 酸能与金属氧化物反应 生成水. 生成水.
活动4
在几种常用碱中加入 酸,会怎样? 会怎样?
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克 浓硫酸 克
浓硫酸103克 浓硫酸 克
小结
化学性质 探究： 探究：酸的化学性质
活动1
慧眼识酸： 慧眼识酸：
实验室未写标签的稀盐酸、 实验室未写标签的稀盐酸、NaCl 稀盐酸 溶液， 溶液，请同学们通过实验验证后给 它们写上标签，注意实验安全。 它们写上标签，注意实验安全。 评价实验方案的原则: 评价实验方案的原则: 安全 科学 简便 明显
1.3常见的酸
三元酸
初中常见的三大强酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸的 状态、颜色，打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐 颜色、状态 酸 硫 酸
无色液体(黄色)
无色液体 无现象
无气味
打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性)
气味 有刺激性气味
将浓盐酸敞口于空气中
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
结论：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应，也会产生H2
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___色，
不变 使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: 哪些金属能与酸反应,生成氢气?
Mg、Al、Zn、Fe
反应活泼性能依次降低： Mg＞Al＞Zn＞Fe
常见金属化学活动性顺序
（背、默写！！！）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性： 强 弱
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于: 小龙文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。
）常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2篇二：高中化学三大强酸总结三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。
2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难加热微热挥发的酸。
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱
常见的弱酸:
H2CO3 （碳酸）、HF （氢氟酸，较少见）、CH3C00H （也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S （氢硫酸）、HCIO （次氯酸）、HN02 （亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸
常见的中强酸：
磷酸，草酸，甲酸
常见的强酸：
硫酸H2SO4,盐酸HCI，硝酸HN03，氢澳HBr,氢碘酸HI,高氯酸HCI04常见的弱碱：
Mg（OH）
2、A I（OH）
3、Z n（OH）
2、F e（OH）
3、F e（OH）
2、Cu（OH）
2、NH3.H2O （其中只有NH3.H2O易溶于水。
）
常见的强碱：
KOH NaOH Ba（OH）2Ca（OH）2
1.分清用分子式表示的物质范围：
单质、氧化物、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱和水）、气体。
2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸:
除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：
除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：
钾、钠、镀盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)xxAgCI不溶。
硫酸盐xxBaSO
4、PbSO4 不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：
CaSO
4、A g2SO
4、MgCO3 等。
3.记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：
H3PO
4、H2SO
3、H
F、H2CO
3、H2S、CH3COOH、HCIO 等。
弱碱：NH3-H2O。
常见的酸
常见的酸一，常见的酸1，酸的定义：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。
酸由H+和酸根离子构成，可用H n R表示。
从元素组成来看，酸中一定含有氢元素。
其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R＝n H+＋R n 。
即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。
如硫酸的电离方程：H2SO4 = H+ + SO42-注意：酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水中也含有氢元素，但不属于酸。
2，常见的酸盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH），汽水等饮料中含有的碳酸（H2CO3）、柠檬酸及水果中的果酸等。
盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
俗称胃酸。
浓盐酸是无色(但工业用的盐酸因含有杂质而显黄色），有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（另外浓硝酸也是无色易挥发的溶液，浓盐酸和浓硝酸都易挥发，露置在空气中溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小。
）所以实验室要密封保存。
3．浓硫酸、浓盐酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
常见的酸 PPT教学课件9 人教版
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此
酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶 液变红色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱 蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变 色。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
常见的酸
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 白雾 无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红） 美人蕉（红）
红色
浅红 淡红
蓝色
黄色 绿色 绿色
红色
浅红 淡红 红色
蓝色
黄色 绿色 绿色
紫卷心菜（紫） 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的 化学方 程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的 化学方 程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据 所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂 （玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、 食醋作用，记录变色情况）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
若用稀盐酸 浸泡：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
若用稀硫酸 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 浸泡： 当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续 与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
食醋 （醋酸）
（盐酸） 胃酸
柠檬酸饮料
汽水 （碳酸）
乳酸饮料
水果 （柠檬酸）
汽车的铅蓄电 （硫酸） 池中含
常见的酸 1.常见的酸有 盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等 ________________________________
相应化学式为 H CO CH COOH HCl H SO HNO 2 3 3 2 4 3 ________________________________
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 （黄色） 失 , 溶液 由无色变黄 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 色 （黄色）
2 3 2 4 2 4 3 2
有气泡产生， 溶液变浅绿色 无现象
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
1.本节课，你学到了酸具有哪些相似的 化学性质，你知道为什么吗？
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。 2、酸+活泼金属→盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物 → 盐 + 水 • 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
黑色粉末逐渐 消失，溶液由 无色变蓝色
CuO +2HCl= CuCl2+H2O
（蓝色） CuO +H2SO4= CuSO4+H2O （蓝色）
思考：
为什么无论是稀盐酸还是稀 硫酸都可以除铁锈，都可以 溶解氧化铜？
+ H 说明酸在溶液中都含有相同的
，
（填离子符号）
所以酸一般能与金属氧化物反应生成 水。
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.
活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 ( H前 )
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
酸的这些性质我们又叫酸的通性。
• 作业： • 能力培养 酸的化学性质
无 浓硫酸是____ 色 黏稠、油 状液体，
不易挥发。
浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 性。 的_______
在稀释浓硫酸时，一定 要把 浓硫酸 _____
慢慢 注 沿 器壁 ， _______ 入水中，并用 玻璃棒 _______ 不断搅拌。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴
现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
铁锈逐渐 消失 , 溶液由无 色变黄色
（黄色）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）
复分解反应：两种化合物相互的交换成分， 生成另外两种化合物的反应
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
探究
酸的化学性质？
活动与探究一
1. 酸与酸碱指示剂反应
1.
酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色
变红色
不变色 不变色 ，
紫色石蕊遇酸溶液变 红色 酚酞遇酸酸溶液 不变色 。
温故知新：
金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式
与稀盐酸反应
镁 锌
与稀硫酸反应
铁 铝
反应速率：
镁>锌>铁
铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应 金属的质量逐渐（ 减小 ）。 溶液的质量逐渐（ 增大 ）。
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气 ( H前 )
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
在金属活动性顺序表中，金属的位置越 靠前，金属与酸反应的速率越快
不同的酸在溶液中都含有氢离子 H+ ， 所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产 生氢气
我们来探究
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中, 再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
注意观察： （1）铁钉表面的铁锈发生怎样的变化? （2）液体的颜色发生怎样的改变？
• 已知醋酸在水溶液中可以解离出H+ 和CH3COO－你能否写出醋酸除铁锈 的方程式？
6CH3COOH+Fe2O3＝2Fe(CH3COO)3+3H2O
活学活用
只加入一种试剂如何区分氧化铜、铁粉和碳粉 三种黑色粉末？
步骤 现象 结论
黑色粉末逐渐消 该粉末是氧化铜 分别取少 失溶液变蓝色
量样品于 3支试管 中，加入 稀盐酸
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶 质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体 使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则 吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
• 某实验小组同学准备制取氢气，实 验室只有98%的浓硫酸，小强用 100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就 准备在量筒里加水稀释，小刚见了 马上制止了小强的实验。指出上述 已完成的和未完成的实验操作中： (1)存在的错误有______Байду номын сангаас____， _________。 (2)可能造成的后果有（答出一点即 可）_________________________。