高中化学增分题型天天练-1

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高中化学增分题型天天练

持之以恒，坚持到底，成功就在你面前高中化学增分题型天天练――１１．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是(B) A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰２．下列化学用语使用正确的组合是(B)①氘表示为21D ②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价④质量数为40的钙原子：4020Ca⑤NH4Cl的电子式：⑥2-甲基丁醇的结构简式：A．①②③B．③④C．②④⑤D．①④⑥３．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(C) A．46 g C2H6O中共用电子对数为8N AB．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N AC．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4HCO3溶液中NH＋4数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2N A４．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是(B) A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O2－7、SO2－4、K＋、NO－3D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO2－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋５．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是(B)A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质6．下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。

19版高考化学总复习刷题提分练第一辑从实验学化学课练03物质的量气体摩尔体积课件

答案：A 解析：14N 原子中有 7 个质子、7 个中子、16O 原子中有 8 个质子、8 个中子，13C 原子中有 6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A． 1 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应可生成 NA 个乙酸乙酯分子 B．常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4NA C．标准状况下，11.2 L SO3 中含分子数为 0.5NA D．6.4 g O2 和 O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA
(3)设 CO、CO2 的物质的量分别为 x、y。 mol－1· x＋44 g· mol－1· y＝36 g， 28 g· 22.4 L 则 x＋y＝－1， 22.4 L· mol 解得 x＝y＝0.5 mol。
刷题加餐练刷高考真题——找规律 1．(2017· 新课标全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C． 2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P—Cl 键
7 (4)CO 的体积分数＝ CO 的物质的量分数＝ 8 ×100% ＝ 87.5%。 mCO2 nCO2· MCO2 1×44 (5) ＝＝＝11:49。 mCO nCO· MCO 7×28 49 (6)CO 的质量分数＝ ×100%＝81.7%。 11＋49 1 7 (7)n(O) ＝ 2n(CO2) ＋ n(CO) ＝ 2×0.5 mol× 8 ＋ 0.5 mol× 8 ＝ 0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。

高考化学总复习压轴套题增分练1-人教版高三全册化学试题

压轴套题增分练11．金属钒被誉为“合金的维生素”。

从废钒(主要成分为V 2O 5、Fe 2O 3、SiO 2等)中回收V 2O 5的一种工艺流程如下图所示：已知：步骤②、③中的变化过程可简化为：R n ＋(水层)＋n HA(有机层)RA n (有机层)＋n H ＋(水层)(式中R n ＋表示VO 2＋或Fe 3＋，HA 表示有机萃取剂)。

回答下列问题：(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为__________________。

(2)萃取时应加入适量碱的作用是__________________________________。

(3)步骤④中反应的离子方程式为____________________________。

(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH ＝2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c (Fe 3＋)<______mol/L(按25 ℃计算，25 ℃时K sp [Fe(OH)3]＝2.6×10－39)。

所得NH 4VO 3为离子化合物，NH ＋4的电子式为________。

(5)V 2O 5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO ＋2形式存在，VO ＋2具有强氧化性，能将I －氧化为I 2，本身被还原为VO ＋，则V 2O 5与氢碘酸反应的离子方程式为____________________________。

(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c (VO 2＋)＝a mol/L ，步骤②和③每进行一次，VO 2＋萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c (VO 2＋)＝________mol/L(萃取率＝萃取的量原量×100%)。

答案 (1)V 2O 5＋K 2SO 3＋2H 2SO 4===K 2SO 4＋2VOSO 4＋2H 2O(2)加入碱中和产生的酸，使平衡向RA n移动，提高钒的萃取率(3)ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===6VO＋2＋Cl－＋6H＋(4)2.6×10－3[]＋(5)V2O5＋6H＋＋4I－===2VO＋＋2I2＋3H2O(6)1.6a×10－3解析(1)根据图示，SiO2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根离子应该被V2O5氧化，而V2O5被还原为VO2＋，化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===K2SO4＋2VOSO4＋2H2O。

高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教版(2021年整理)

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小题提速练（一)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题目要求的。

7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。

下列说法正确的是( ）A．“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D[A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误;C 项,高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维,错误；D项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。

]8．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB．将100 mL 0。

1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N AC．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为错误!N AD．100 g质量分数为9。

8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0。

高三基础知识天天练化学1-1-3人教版

第1章第1节第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。

化学化学天天练1

化学天天练习1一、化学平衡状态的建立及其移动1．对于可逆反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等2．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) ①X 、Y 、Z 的物质的量之比是1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol YA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④3．对于X ＋Y Z 的平衡，若增大压强，Y 的转化率增大，则X 和Z 可能的状态是( )A ．X 为液态，Z 为气态B ．X 为固态，Z 为气态C ．X 为气态，Z 为气态D ．无法确定4．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn ，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn (溶液)(红色) H ＋(溶液)＋In －(溶液)(黄色) 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 ( )A ．盐酸B ．NaHCO 3溶液C ．NaHSO 4溶液D ．Na 2O 2(固体)5．在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO 2和1 mol H 2发生如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_____________________________________。

(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO 2气体的转化率为________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO 的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

高三基础知识天天练化学2-1人教版

第2章第1节1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：胶体粒子的直径为1 nm～100 nm，纳米材料直径为几纳米至几十纳米，所以胶体中粒子直径与这种超细粉末具有相同的数量级，故C正确．答案：C2．下列分散系属于胶体的是() A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒解析：B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体.答案：A3．下列说法正确的是() A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO4溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．答案：D4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是() A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：据题意，1L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 的离子；C 项，共有0.04N A 的离子，故答案为C.答案：C5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥D ．全部解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S=====△Na 2S ，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na 2O ＋SO 3===Na 2SO 4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，故选D.答案：D6．将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A ．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B ．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C ．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D ．袋内液体加入碘水后不变蓝解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl －等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．答案：A7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．答案：B8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．答案：D9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水不变蓝色解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K＋、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B 错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．答案：A10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B 正确．答案：B11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．方法一：______________________________.方法二：_____________________________.方法三：_______________________________________.解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na＋、②检验Cl－、③导电性等方面设计．答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－成I，而HCl只能使其聚沉然后溶解．2答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)、(2)13．请按要求回答下列问题．(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________.强碱：__________________________________.(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性______________________________________；举例______________________________________．②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性______________________________________；举例______________________________________．③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性______________________________________；举例______________________________________．解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．例：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4(3)①都能与碱反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②都能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③既能与强碱反应，也能与强酸反应NaHCO3＋NaOH===Na2 CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

近年高考化学一轮复习第10章化学实验第三板块检测(四十)实验综合大题增分练(一)鲁科版(2021年

2019版高考化学一轮复习第10章化学实验第三板块跟踪检测（四十）实验综合大题增分练（一）鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第10章化学实验第三板块跟踪检测（四十）实验综合大题增分练（一）鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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跟踪检测（四十) 实验综合大题增分练（一）1．某研究小组验证乙醇的还原性,装置如下:（1）乙醇被氧化的产物为______________，1 mol乙醇失去______________mol电子.(2)通入乙醇反应，试管A中的现象是____________；反应结束后，如果对试管B进行加热,将会出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________ __________。

(3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现,收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：①C装置盛有的物质是__________________，先加热________(填装置字母），赶走装置内的空气.②E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理,并说明理由：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________ __________。

高考化学二轮复习课余加餐增分训练第一周仿真

第一周高考仿真限时练一、选择题7．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是( )A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉解析：选C 该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水溶液呈酸性，生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液，溶液呈碱性；草木灰的主要成分为K2CO3，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，二者均为强碱弱酸盐，故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性；明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。

故该物质为明矾，C项正确。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6N AB．0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4N AD．11.2 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5N A解析：选C 10 g 46%乙醇溶液中含有0.1 mol乙醇和0.3 mol水，所含氢原子数目为1.2N A，A错误；溶液体积未知，0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3N A，B 错误；乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的CH2物质的量是0.4 mol，碳原子数为0.4N A，C正确；11.2 L CO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5N A，D错误。

9．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A．12种B．13种C．14种D．15种解析：选C 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体，说明含有羧基—COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为—COOH、—CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、—CH3，有邻、间、对3种；取代基为—COOH、—CH3，—CH3,2个甲基邻位，2种，2个甲基间位，3种，2个甲基对位，1种；符合条件的总共有14种。

高中化学一轮提分练习题及讲解

高中化学一轮提分练习题及讲解一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 液态水C. 矿泉水D. 纯碱2. 根据化学计量关系，1mol氢气与1mol氧气反应生成水的摩尔数是：A. 0.5molB. 1molC. 2molD. 3mol3. 根据题目所给的化学方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]，若反应物中有0.5mol氧气，完全反应后生成水的物质的量是：A. 0.25molB. 0.5molC. 1molD. 2mol4. 根据题目所给的化学方程式：\[CaCO_3 \rightarrow CaO +CO_2\]，若反应物中有1mol碳酸钙，完全反应后生成氧化钙的物质的量是：A. 0.5molB. 1molC. 2molD. 3mol5. 根据题目所给的化学方程式：\[Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu\]，若反应物中有1mol硫酸铜，完全反应后生成铜的物质的量是：A. 0.5molB. 1molC. 2molD. 3mol二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式：\[2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\]，若反应物中有2mol水，完全反应后生成氢气的物质的量是______。

7. 根据题目所给的化学方程式：\[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\]，若反应物中有1mol硫酸铜，完全反应后生成铜的物质的量是______。

8. 根据题目所给的化学方程式：\[2Al + 3CuSO_4 \rightarrowAl_2(SO_4)_3 + 3Cu\]，若反应物中有3mol硫酸铜，完全反应后生成铜的物质的量是______。

三、简答题9. 解释为什么在化学实验中，使用过量的某一种反应物可以提高另一种反应物的转化率。

10. 描述在进行化学平衡实验时，如何通过改变条件来观察平衡的移动。

高中化学一轮提分练习题

高中化学一轮提分练习题一、基本概念与基本理论1. 下列关于物质分类的说法，正确的是：A. 碱溶液都是无色透明的B. 氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物C. 氢气是单质，属于纯净物D. 氧化铁是氧化物，不属于盐2. 下列关于氧化还原反应的说法，错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都会发生变化D. 氧化还原反应一定涉及电子的转移3. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子的电子层数等于其周期数B. 原子的最外层电子数等于其主族序数C. 原子的核外电子总数等于其质子数D. 原子的核电荷数等于其核外电子数二、无机化合物及其性质1. 下列关于NaCl溶液的说法，正确的是：A. NaCl溶液的沸点高于纯水B. NaCl溶液的凝固点低于纯水C. NaCl溶液的密度小于纯水D. NaCl溶液的导电性低于纯水2. 下列关于硫酸的性质，错误的是：A. 浓硫酸具有吸水性B. 浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸具有强氧化性D. 稀硫酸与铁反应氢气3. 下列关于氨水的说法，正确的是：A. 氨水是一种无色、有刺激性气味的液体B. 氨水呈碱性C. 氨水能与盐酸反应氯化铵D. 氨水能与硫酸反应硫酸铵三、有机化合物及其性质1. 下列关于甲烷的说法，正确的是：A. 甲烷是一种无色、无味的气体B. 甲烷在空气中完全燃烧二氧化碳和水C. 甲烷的化学性质相对稳定D. 甲烷能发生加成反应2. 下列关于乙醇的说法，错误的是：A. 乙醇是一种无色、有特殊香味的液体B. 乙醇能与水以任意比例混溶C. 乙醇能与钠反应氢气D. 乙醇不能发生氧化反应3. 下列关于苯的说法，正确的是：A. 苯是一种无色、有特殊气味的液体B. 苯分子中碳原子之间的键是单键C. 苯能发生加成反应D. 苯能发生水解反应四、化学实验1. 下列关于实验室制取氧气的说法，正确的是：A. 加热高锰酸钾制取氧气时，需要使用酒精灯B. 过氧化氢分解制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂C. 实验室制取氧气时，可以使用排水法收集D. 实验室制取氧气时，可以使用向上排空气法收集2. 下列关于酸碱中和滴定的说法，错误的是：A. 滴定时，滴定管必须垂直放置B. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色变化不超过30秒即可认为达到滴定终点C. 滴定时，可以使用酸式滴定管或碱式滴定管D. 滴定时，滴定速度要均匀，不能过快或过慢五、化学计算1. 计算下列物质的物质的量（单位：mol）：（1）2.3g H2O（2）5.6L O2（标准状况下）（3）0.5mol Na2CO3 中含有的Na+的物质的量2. 下列溶液的pH值分别是多少：（1）0.1mol/L HCl溶液（2）0.1mol/L NaOH溶液（3）10^7mol/L HCl溶液3. 下列反应的化学方程式，并配平：（1）铁与稀硫酸反应（2）氢气与氧气在催化剂存在下反应水（3）铝与氢氧化钠溶液反应氢气六、物质结构与性质1. 下列关于同位素的说法，错误的是：A. 同位素的质量数相同B. 同位素的原子序数相同C. 同位素的化学性质基本相同D. 同位素的原子的中子数不同2. 下列关于共价键的说法，正确的是：A. 共价键一定存在于不同非金属元素之间B. 共价键的强度一定大于离子键C. 共价键是由原子间共享电子对形成的D. 共价键一定存在于分子晶体中3. 下列关于晶体的说法，错误的是：A. 原子晶体中的原子是通过共价键相连的B. 离子晶体中的离子是通过离子键相连的C. 分子晶体中的分子是通过氢键相连的D. 金属晶体中的金属离子是通过金属键相连的七、化学反应与能量1. 下列关于放热反应的说法，正确的是：A. 放热反应中，反应物的总能量高于物的总能量B. 放热反应中，反应物的活化能高于物的活化能C. 放热反应一定需要外界提供能量才能进行D. 放热反应的速率一定比吸热反应的速率快2. 下列关于燃烧反应的说法，错误的是：A. 燃烧反应是一种放热反应B. 燃烧反应中，氧气是唯一的氧化剂C. 燃烧反应的产物一定是二氧化碳和水D. 燃烧反应通常伴随有光和热的产生3. 下列关于原电池的说法，正确的是：A. 原电池的负极发生氧化反应B. 原电池的正极发生还原反应C. 原电池的电动势等于正极和负极的电极电势之和D. 原电池的电动势越大，其放电能力越强八、化学与生活1. 下列关于食品添加剂的说法，错误的是：A. 食品添加剂可以改善食品的色泽和口感B. 食品添加剂可以延长食品的保质期C. 食品添加剂对人体健康一定有害D. 食品添加剂的使用量必须符合国家标准2. 下列关于环境污染的说法，正确的是：A. 废水中的重金属离子可以通过絮凝沉淀法去除B. 二氧化硫是造成酸雨的主要气体C. 汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因D. 塑料垃圾是造成白色污染的主要原因3. 下列关于绿色化学的说法，错误的是：A. 绿色化学旨在减少和消除工业生产对环境的负面影响B. 绿色化学强调从源头上减少和消除污染C. 绿色化学要求化学反应的原子利用率达到100%D. 绿色化学与化学反应的速率无关九、化学与技术1. 下列关于石油炼制的说法，正确的是：A. 常压蒸馏可以得到汽油、煤油等轻质油B. 减压蒸馏可以得到重柴油、润滑油等重质油C. 催化裂化可以将重油转化为汽油D. 催化重整可以提高汽油的辛烷值2. 下列关于合成氨工业的说法，错误的是：A. 合成氨的原料是氮气和氢气B. 合成氨的反应条件是高温、高压和催化剂C. 合成氨的过程中，氮气是还原剂D. 合成氨的过程中，氢气是氧化剂3. 下列关于氯碱工业的说法，正确的是：A. 氯碱工业是通过电解食盐水来生产氯气、氢气和氢氧化钠B. 氯碱工业中的阳极反应是氯气C. 氯碱工业中的阴极反应是氢气D. 氯碱工业的产品纯度很高，不需要进一步提纯答案一、基本概念与基本理论1. B2. C3. A二、无机化合物及其性质1. A2. D3. B三、有机化合物及其性质1. B2. D3. A四、化学实验1. C2. B五、化学计算1. （1）0.125 mol （2）0.25 mol （3）1.0 mol2. （1）1 （2）13 （3）73. （1）Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 → 2H2O（3）2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2↑六、物质结构与性质1. A2. C3. C七、化学反应与能量1. A2. C3. A八、化学与生活1. C2. A3. D九、化学与技术1. A2. C3. A。

高中化学增分题型天天练-1