初中化学酸碱盐总复习PPT课件
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初中化学酸碱盐ppt课件精编版
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
氢氧 化钠
氢氧 化钙
物理 性质
1、白色固体 白色粉末、 2、易溶于水，微溶于水
3、易潮解
用途
吸水性， 做干燥剂
改良土壤 酸性，配 置波尔多 液
• 与盐反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
比较：四种基本反应类型
反应类型
反应物
生成物
化合反应 两种或两种以上
一种
分解反应
一种
两种或两种以上
复分解反应 两种化合物 两种新化合物
置换反应
一种单质和 一种新单质和 一种化合物 一种新化合物
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时 间价值
二、各类物质的性质及其相互关系
资 金 是 运 动 的价值 ，资金 的价值 是随时 间变化 而变化 的，是 时间的 函数， 随时间 的推移 而增值 ，其增 值的这 部分资 金就是 原有资 金的时
初中化学酸碱盐复习总结PPT课件
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. 2. NaOH烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
溶液质量怎样变化（忽略水分蒸发） 烧碱溶液变大，石灰水变小
酸碱盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 2、盐+ 酸===新盐 + 新酸 3、盐+ 碱===新盐 + 新碱 4、盐+ 盐===2种新盐
二、盐的性质及其与各类物质相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
▪ A、溶质质量都减小 ▪ B、溶剂的质量都增大 ▪ C、溶液质量都增大 ▪ D、溶质的质量分数都减小
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
碱的性质及其与各类物质的相互关系
请说出碱有哪些通性？ 氢氧根离子OH＋
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
拓展：烧碱溶液和澄清石灰水长期 放置在空气中因化学变化
化学中考复习-酸碱盐(共28张ppt)
3
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
三、酸碱盐的物理性质
三、酸碱盐的物理性质——酸
浓盐酸（ HCl ）
1、无色、具有刺激性气 味液体 2、腐蚀性（胃酸） 3、挥发性（瓶口有一层 白雾）
浓硫酸（ H2SO4 ）
1、无色、粘稠、油状液体 2、溶于水时放出大量的热 （引酸入水） 3、吸水性：干燥剂（物理性 质）
脱水性：碳化（化学性质） 腐蚀性
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常见固体颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4 （无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O
注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸
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酸的化学性质（通性）
1、酸能与酸碱指示剂作用 2、酸+金属→盐+氢气 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐 + 水 5、酸+盐 →新酸+新盐
1、白色固体 2、易溶于水
CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
7
练习
B 1、下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ）
A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸
D、碳酸钠晶体和生石灰
D 2、日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ）
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
酸碱盐总复习PPT课件(初中科学)
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实
验，实验后有关数据如下，其中正确的
是：
溶
液
溶
质
液
量
质
分
量
数
氢
锌的质量
气
质
量
水的质量
觉 淀 质 量
锌的质量
氢氧化钡
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
4，下列家庭觉见物质中能导电的是：
A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将
滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离
子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，
① ②
碱的试题：
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（）
A H2 O2 CO
B H2 O2 CO2
C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂本来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为勤 俭原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
首页
酸
碱
盐 习题 中考链接
7,A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、
氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
用硫酸代替除杂，会引入新的杂质硫酸钠
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
关于初中化学酸碱盐总复习课件课件
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2） SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O （治理大气污染）
•Ca与(O酸H)反2 应＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O •C（a用与(O于碳H区)酸2别＋钠氢N反氧a应2化C钠O3与—氢C氧aC化O钙3 ）↓+ 2NaOH
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
•
与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
2020/12/28
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
用途
酸洗 酸洗 干燥剂 制氢气 其他
2020/12/28
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用 玻璃
防腐 肥皂
化工原 纸张 料
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
•Ca与(O酸H)反2 应＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O •C（a用与(O于碳H区)酸2别＋钠氢N反氧a应2化C钠O3与—氢C氧aC化O钙3 ）↓+ 2NaOH
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
•
与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
2020/12/28
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
用途
酸洗 酸洗 干燥剂 制氢气 其他
2020/12/28
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用 玻璃
防腐 肥皂
化工原 纸张 料
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
中考化学酸碱盐总复习课件2
知识体系
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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(NO3)2
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水, 气体或沉淀
反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
白色沉淀B 固体A +H2O
+HNO3
+CO2
全部溶解 白色觉淀D
无色滤液C
1）写出B和D的化学式_____,_______ ２，白色固体A一定不存在的物质为_______ ３，若A中只有两种物质，它们是_________
４，白色固体A还有哪能些可通的组合—————— 、————————、——————、——————
首页
酸
碱
盐
习题
中考链接
5.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,_______ 6.洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去油效果 好，用PH试纸测纯碱溶液呈碱性，用PH试纸测 试溶液PH的具体操作方法__________
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定
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酸
碱
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3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为______ 当Y为水，则X应为_____
Y
X
a
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酸碱ຫໍສະໝຸດ 盐习题中考链接
4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是______,质量减小的是_______,会 变质的是_____. 5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧 后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在 水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反 应方程式： _____________,____________,_______
检硫酸根离子
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１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 酸 的 通 性 ２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ３，酸＋碱性氧化物→盐＋水 ４，酸＋碱→盐＋水 ５，酸＋盐→新盐＋新酸 想想硝 酸有何 性质？
溶液ＰＨ值
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含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
化学性质和用途
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 与 能使紫色石蕊试剂变蓝色， 指示剂 无色酚酞变红色 与酸性 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧化物 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与酸 与盐
检氢氧根 离子
除杂质 化工生产
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 10，小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研 究，小明用较稀盐酸，小华用较浓的盐酸，他们分别 用相等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧 杯中物质总质量随时间变化的情况绘成图，试答： 1）烧杯中物质总质量减小的原因是______
2)请说明曲线①和②不同的原因_____
盐的通性
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化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2 盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱
注意
举例
盐+盐→ 新盐+新盐
盐的通性
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化学性质
盐+金属1→ 新盐+金属2
注意
举例
1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu 可溶
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酸
碱
盐
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3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实 验，实验后有关数据如下，其中正确的 溶 是：
溶 液 质 量 氢 气 质 量
液 质 量 分 数
锌的质量
觉 淀 质 量
水的质量
锌的质量
氢氧化钡
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酸
碱
盐
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4，下列家庭觉见物质中能导电的是： A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强 PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
碱性增强
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酸
碱
盐
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氢氧化钠
几种常见的碱
氢氧化钙
碱
碱的通性
酸碱区别和联系
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物理性质 氢 氧 化 钠
化学性质 用途
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碱
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氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体 2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解 4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５,水溶液有涩味和滑腻感
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
酸的试题：
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1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干 燥剂,氧化钙属于： A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（）
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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酸
碱
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3，向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加 入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将 滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的离 子是________
4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉， 原因是__________，充分反应后过滤，滤渣中 有_____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同 学还应________
化学性质和用途
首页 酸 碱 盐 习题 中考链接 与 能使紫色石蕊试剂变红色， 指示剂 无色酚酞不变色 与较活 泼金属
检氢离子 制氢气 除锈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
与碱性 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2 3 3 2 氧化物 与碱 与盐
盐的试题
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1，下列物质露置于空气中一段时间后，因发 生化学变化而质量减少的是____ A 酒精 B 苛性钠 C 碳酸钠晶体 D 生石灰
2，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物 质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味 品去掉，最好是加_____ A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液： A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定
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碱
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6，含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经 分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质 的化学式为_____,若溶液中Cl-和SO42-离 子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数 比为__
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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碱
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筒车坪九校:罗中席
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碱
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盐酸
几种常见的酸
硫酸
酸
酸的通性
溶液PH值
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碱
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物理性质 盐 酸
化学性质 用途
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碱
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盐酸物理性质
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
①
②
碱的试题：
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1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（） A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 化工生产 NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
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物理性质 硫 酸
盐+酸→ 新盐+新酸
盐+碱→ 新盐+新碱 盐+盐→ 新盐+新盐
生成物应有水, 气体或沉淀
反应物可溶,生 成物有沉淀 反应物可溶,生 成物有沉淀
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
白色沉淀B 固体A +H2O
+HNO3
+CO2
全部溶解 白色觉淀D
无色滤液C
1）写出B和D的化学式_____,_______ ２，白色固体A一定不存在的物质为_______ ３，若A中只有两种物质，它们是_________
４，白色固体A还有哪能些可通的组合—————— 、————————、——————、——————
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5.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,_______ 6.洗涤有油污和物品，纯碱溶液比水去油效果 好，用PH试纸测纯碱溶液呈碱性，用PH试纸测 试溶液PH的具体操作方法__________
A 不用调节 B 减小流量 C 加大流量 D无法确定
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3，如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为______ 当Y为水，则X应为_____
Y
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4,把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、 苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量 会增加的是______,质量减小的是_______,会 变质的是_____. 5,我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧 后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在 水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反 应方程式： _____________,____________,_______
检硫酸根离子
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１,能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚 酞不变色 酸 的 通 性 ２，酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ３，酸＋碱性氧化物→盐＋水 ４，酸＋碱→盐＋水 ５，酸＋盐→新盐＋新酸 想想硝 酸有何 性质？
溶液ＰＨ值
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含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５
化学性质和用途
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检氢氧根 离子
除杂质 化工生产
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl
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2)请说明曲线①和②不同的原因_____
盐的通性
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化学性质
盐+金属1→ 盐+金属2 盐+酸→ 新盐+新酸 盐+碱→ 新盐+新碱
注意
举例
盐+盐→ 新盐+新盐
盐的通性
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化学性质
盐+金属1→ 新盐+金属2
注意
举例
1比2活泼,盐要 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu 可溶
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3，某同学用一定量的稀硫酸来做相关实 验，实验后有关数据如下，其中正确的 溶 是：
溶 液 质 量 氢 气 质 量
液 质 量 分 数
锌的质量
觉 淀 质 量
水的质量
锌的质量
氢氧化钡
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4，下列家庭觉见物质中能导电的是： A，医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水
６ ７
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酸性增强 PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
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几种常见的碱
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物理性质 氢 氧 化 钠
化学性质 用途
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氢氧化钠物理性质 1,白色片状固体 2,极易溶于水且放大量热 3,易吸收水分而潮解 4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５,水溶液有涩味和滑腻感
三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
酸的试题：
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1，一些食品包装袋中常用氧化钙做干 燥剂,氧化钙属于： A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有：（）
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
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4,废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回 收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉， 原因是__________，充分反应后过滤，滤渣中 有_____,要想得到纯净的金属铜，你觉得该同 学还应________
化学性质和用途
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检氢离子 制氢气 除锈
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
与碱性 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 2 3 3 2 氧化物 与碱 与盐
盐的试题
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1，下列物质露置于空气中一段时间后，因发 生化学变化而质量减少的是____ A 酒精 B 苛性钠 C 碳酸钠晶体 D 生石灰
2，腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物 质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味 品去掉，最好是加_____ A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐
5，柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可 知其溶液： A，显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定
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CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
在金属活动性顺序中
一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强 二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
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几种常见的酸
硫酸
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盐酸物理性质
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)
3) 表明小明实验结果的曲线是_____
①
②
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1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干 燥的一组是：（） A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
2,某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的 废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得 钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节 约原料，则此时碱流量阀门应如何调节___
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 化工生产 NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 检氯离子
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物理性质 硫 酸