物质的量讲义
《物质的量》 讲义
《物质的量》讲义一、引入在我们的日常生活和化学研究中，经常需要处理大量的微观粒子，比如原子、分子、离子等。
但这些微观粒子的数量极其庞大，用个、十、百、千这样的计数单位来描述它们非常不方便。
为了更方便、更科学地计量微观粒子的数量，我们引入了一个新的物理量——物质的量。
二、物质的量的概念物质的量是一个表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
它就像是一个大箱子，把一定数量的微观粒子装在一起，我们用“摩尔”（简称“摩”）作为它的单位。
我们可以这样来理解物质的量：想象有一堆苹果，我们一个一个数太麻烦，于是就把一定数量的苹果装成一袋，这一袋苹果就是一个集合体，物质的量就类似于这个“袋”的概念。
三、物质的量的单位——摩尔1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数约为 602×10²³。
这就好比说，我们规定一袋苹果有 602×10²³个，那么 1 摩尔的粒子就相当于这样一袋粒子。
需要注意的是，摩尔这个单位所计量的对象必须是微观粒子，比如原子、分子、离子、电子等，不能用于计量宏观物体。
四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系这三者之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝ n × NA也就是说，如果我们知道了物质的量和阿伏加德罗常数，就可以算出粒子的数目；反过来，如果知道了粒子的数目和阿伏加德罗常数，也能求出物质的量。
例如，有 301×10²³个氧气分子，那么氧气的物质的量是多少呢？因为 1 摩尔氧气分子的数目是 602×10²³个，所以氧气的物质的量 n ＝ 301×10²³ ÷ 602×10²³＝ 05 mol五、物质的量与质量的关系对于某一物质，其物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在这样的关系：n ＝ m ／ M摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是 g/mol。
高中化学 物质的量、摩尔质量（第4课时）讲义（下）
物质的量的单位—摩尔【学问回顾】1．国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l （L ） 米（m ） 时间 t 秒（s ） 质量 m 千克（kg ） 温度 T 开尔文（K ） 发光强度 I （Iv ） 坎德拉（cd ） 电流 I 安培（A ） 物质的量n摩尔（mol ）2．1打＝ 1个×12一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（七个基本物理量之一） （1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。
（2）符号：n （3）单位：mol（4）描述对象：微观粒子留意：物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等。
在描述的时候应当标明微观粒子的特定组合。
如1 mol H ，或1mol 氢原子，1molSO 42－。
2.物质的量的基准（N A ）：以0.012Kg 12C 所含的碳原子数即阿伏伽德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏伽德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol －1。
即1mol 任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子（N A ），约为6.02×1023。
因此：微粒数(N )与物质的量的关系：N ＝n ·N A 。
3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n ＝mM4．物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n ＝m M ＝NN A题组一 物质的量1．在0.5 mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约为 ( ) A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．12．氢原子数目为9.03×1023的NH 3是 ( )A ．1.5 molB ．1 molC ．0.5 molD ．2 mol3．在1 mol H 2O 中 ( ) A ．含1 mol H B ．含6.02×1023个氢原子 C ．含6.02×1023个水分子 D ．含3.01×1023个氧原子4．下列说法中正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．1 mol N 2和1 molCO 所含的分子数都是N A B ．1 mol H 2和1 mol CO 2所含的原子数都是N A C ．1 mol CO 和1 mol CO 2所含的氧原子数都是N A D ．1 mol H 2SO 4和1 mol H 3PO 4所含的原子数都是4N A5．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A ．电子数目 B ．质子数目 C ．分子数目 D ．原子数目6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．含N A 个H 的H 2的物质的量为1 mol B ．N A 个CO 和1 mol N 2所含分子数相等C ．N A 个H 2SO 4与1 mol H 3PO 4所含氢原子的个数比为1∶1D ．0.1 mol C 含1.2N A 个质子 题组二 摩尔质量1．下列说法正确的是 ( ) A ．硫酸的摩尔质量是98 g B ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量 D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －12．在FeO 、Fe 2O 3. Fe 3O 4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 ( ) A ．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶43．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( ) A ．M g B ．1M g C ．M 6.02×1023g D ．6.02×1023M g4．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
第13讲 物质的量、摩尔质量-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析05基础测评06能力提升自学导引一、物质的量及其单位1．引入物质的量的意义将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。
2．物质的量(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
(3)国际单位制(SI)的7个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。
N A ＝6.02×1023_mol －1。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A。
4．摩尔的使用(1)mol 可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，如1mol Fe 、1mol O 2、1mol OH －、1mol e －等。
不能计量宏观粒子，不能说1mol 大米。
(2)用mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用化学式或粒子符号。
二、摩尔质量1．定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M 。
2．定义式：M ＝mn 。
3．单位：g/mol 或g·mol －1。
4．数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5．示例：M (Na)＝23g/mol ，M (KCl)＝74.5g/mol ，M (CO 2－3)＝60g/mol ，M (Na 2CO 3)＝106g/mol 。
对点精练1．下列关于物质的量与摩尔的说法中，正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量B ．物质的量是一个基本物理量C ．摩尔是用来表示物质的微粒个数D ．物质的量用来表示物质的微粒个数【答案】B【解析】A.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A 错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故B 正确；C.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是表示物质的量的单位，故C 错误；D.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量，故D 错误；故选B 。
2.3 物质的量 【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习讲义
第三节 物质的量一、物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。
它是一个物理量，只适用于微观粒子。
2、单位：摩尔，简称摩，符号为mol注：描述时应标明微粒的种类或特定组合。
例：1mol 钠离子、3mol 铁原子、6mol 氢氧根 3、规定：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023二、阿伏伽德罗常数1、定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A2、表示：6.02×1023mol -1，有单位mol -13、关系：A N n N =1122n N n N = 三、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M2、单位：g/mol （或g •mol -1）3、意义：①表示1mol 微观粒子所具有的质量②表示6.02×1023个微观粒子所具有的质量4、数值：当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 注：混合物的摩尔质量为平均摩尔质量，用M 表示5、关系：m nM=，当物质确定时，2121m m n n =四、气体摩尔体积1、物质体积的影响因素：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 当粒子数目一定时：固体或液体：主要取决于粒子大小气体：主要取决于粒子间的距离：温度：T ↑距离↑；压强：P ↑距离↓ 2、阿伏伽德罗定律及其推论(1)阿伏伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 理解：①适用范围：气体 ②三同推一同：同温、同压、同体积→同粒子数（同物质的量） (2)阿伏伽德罗定律的推论：PV=nRT 、mnM=、ρ=m V同温同压：1122n V n V = 1122M M ρρρ==相对 同温同体积：1122n P n P = 3、气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号为V m ②单位：L/mol(或L•mol -1)和m 3/mol （或m 3•mol -1）③数值：标准状况 (0℃，101kPa) 下：V m =22.4L/mol ，常温下：V m =24.5L/mol ④关系：V m =Vn（适用于气态的纯净物或混合物） 注：非标准状况下，1mol 气体的体积也可能为22.4L五、物质的量浓度1、定义：单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，也称为该溶质的物质的量浓度。
《物质的量及单位——摩尔》 讲义
《物质的量及单位——摩尔》讲义一、引入在我们学习化学的过程中，经常会遇到描述物质组成和化学反应的情况。
如果仅仅用质量来表示物质，有时候会显得不够精确和方便。
这时候，“物质的量”这个概念就应运而生了。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们更深入、更准确地理解和研究化学世界。
二、物质的量的定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来可能有点抽象，那我们来打个比方。
假如把一堆苹果看作一个集合体，我们不去关心每个苹果的大小和重量，而是只关注这一堆苹果的总数。
在化学中，物质的量就是这样，用来表示原子、分子、离子等微观粒子的多少。
三、物质的量的单位——摩尔既然有了物质的量这个概念，那总得有个单位来衡量它吧？这个单位就是摩尔（mol）。
1 摩尔到底是什么意思呢？1 摩尔任何粒子所含的粒子数与 0012kg 碳 12 中所含的碳原子数相同。
这个数字非常庞大，约为 602×10²³，我们把它叫做阿伏加德罗常数，通常用Nₐ表示。
就好像我们说一打鸡蛋是 12 个，一摩尔粒子就是约 602×10²³个。
四、为什么要引入摩尔这个单位想象一下，如果我们每次描述物质的组成都要数清楚原子、分子的个数，那得是多么巨大的工作量，而且几乎不可能做到。
有了摩尔这个单位，就方便多了。
比如，我们说 1 摩尔氧气，就知道里面含有约 602×10²³个氧分子，而不用一个一个去数。
这使得在化学计算和研究中，能够更加简洁、高效地处理问题。
五、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）的关系这三者之间的关系可以用一个公式来表示：N ＝n × Nₐ也就是说，如果我们知道了物质的量和阿伏加德罗常数，就可以算出粒子数；反过来，如果知道了粒子数和阿伏加德罗常数，也能求出物质的量。
例如，有 301×10²³个水分子，那么水的物质的量就是：n ＝ N ／Nₐ ＝ 301×10²³／ 602×10²³ mol⁻¹＝ 05 mol六、通过物质的量计算物质的质量我们知道，每种物质都有自己的摩尔质量。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为N A ，通常用 6.02×1023 mol －1表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝NN A 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝mM。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
5．4 g NaOH的物质的量为0.1 mol。
( )【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积(讲义)(学生版)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录01考情透视·目标导航202知识导图·思维引航303考点突破·考法探究4考点一物质的量阿伏加德罗常数4知识点1物质的量阿伏加德罗常数4知识点2摩尔质量4考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析5考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系6考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律8知识点1影响物质体积大小的因素8知识点2气体摩尔体积8知识点3阿伏加德罗定律及其推论9考向1气体摩尔体积10考向2阿伏加德罗定律及应用10考向3气体摩尔质量计算的常用方法1204真题练习·命题洞见14考点要求考题统计考情分析阿伏加德罗常数2024浙江卷第1次4题，2分2023全国甲卷10题，6分2023辽宁卷5题，3分2023重庆卷4题，3分2023福建卷4题，4分2023河北卷4题，3分2022全国甲卷11题，6分2022浙江卷第1次12题，3分本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。
可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。
阿伏加德罗定律2021山东卷6题，3分2020北京卷5题，3分复习目标：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量阿伏加德罗常数知识点1物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol-1。
新版高中化学讲义：物质的量的单位—摩尔
6.02 1023 mol-1
(5)
1 个氧原子中含 8 个质子，6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是 8×6.02×1023。
题型四：摩尔质量的概念辨析
【例 4】(2021·石家庄市第十二中学高一期中)下列说法中正确的是
A．1molO2 质量为 32g·mol-1
B．1mo1OH-的质量为 17
故选 C。
【例 9】(2020·全国高一课时练习)(1)1mol H2SO4 中含_____mol O 。4mol NH4NO3 与______ mol H2SO4 所含
氧原子数相同。1.204×1024 个 Mg 变成 Mg2+失去____ mol eˉ。
(2)4.5g 水与___________ g 硫 酸所含的分子数相等。
A．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B．0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1mol
D．1mol 氨气所含的原子数约为 2.408×1024
【答案】A
【详解】
A．阿伏加德罗常数是指 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是 mol-1，其近似值为 6.02×1023mol-1，故 A 错
(5)6.02×1023 个氧原子中所含的质子数目是___________。
【答案】
(1)3.01×1023
(2)1.806×1024
(3)1.806×1024
(4)0.2mol
(5)8×6.02×1023
【分析】
(1)
0.5molO2 中的氧气分子数目是 0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
(完整版)物质的量讲义
一． For personal use only in study and research; not for commercial use二．三． 知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。
符号为n 。
2.单位： 。
3. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4.注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol 。
物质的量（n ），阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间的关系为：n=N NA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
6.定义式：摩尔质量（M ）=物质的质量（m ）物质的量（n ），即M=m n 7.气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/mol8.定义式：Vm=V n9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为 。
9.定义式：CB=nB V 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml ，溶质的质量分数为w（1） 溶质的质量m=1L ×1000ml/L ×pg/ml=1000pw g（2） 溶质的物质的量n=m M =1000PW M mol（3） 溶质的物质的量浓度：C= n V =1000pw M 1L =1000pw M mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·p g/L=22.4P g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L 22.4L/mol =V 22.4mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M=V Vm ·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·NA=V Vm ·NA二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。
高中化学讲义
高中化学讲义 第一章、物质的量 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数：②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol ·L -1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论：同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：1-L •g 4.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。
物质的量讲义
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量 ③摩尔质量 M、物质的量 n 及质量 m 之间的关系：n=m/M (4)气体摩尔体积 ①定义： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号：Vm 单位：L/mol 计算公式：Vm=V/n 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol. ②注意：a、适用对象：气体（纯净的气体或混合气体） b、只有在标准状况下 Vm=22.4L/mol （5）物质的量浓度 ①定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量 。 符号：CB 单位：mol/L 计算公式：CB=n/V 液 ②注意：V 为溶液的体积 2、 有关物质的量计算的六种类型 物质所含的粒子数 目 (N) （N） ÷NA ×M 物 ÷Vm 质 的 ×H 反应热 E (kJ） ÷H 量 ÷96500 ×96500 电量 Q(c) ÷M 质量 m(g)
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根据密度公式 p=m/v,的 m=pv.则 m(X o2 )+m(Y o2 )=0.672L×2.56gg/L=1.72g 由于 m( o2 )=n( o2 )×M( o2 )= 根据质量守恒定律得 m(X Y2 )= m(X o2 )+m(Y o2 )- m( o2 ) =1.72g-0.960=0.76g (2) n( o2 )=
三、 能力拔高训练 1、 守恒法
求反应中某气体的式量是时，根据质量守恒定律，先求出反应中气体的质量，再求出 反应中气体的质量，再用公式求气体的摩尔质量，其式量在数值上等于摩尔质量。 例1、 一定质量的液态化合物 XY2 在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为： XY2(l)+3O2=====XO2(g)+2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为 672mL,密 度为 2.56g/L,则 （1）反应前 O2 体积是 ，XY2 的质量是 。 （2） 、化合物 XY2 的摩尔质量是 （3） 、若 XY2 分子中 X、Y 俩元素的质量比为 3:16，则 X、Y 俩元素分别是 和 。 解析 （1）由化学方程式知，反应前后气体的化学计量数之和都是 3，则反应前后气 体的体积，即 O2 的体积等于生成物的体积，为 672mL。
物质的量讲义
第一讲物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、几个重要物理量的衍变关系：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。
二、物质的量的单位-摩尔：【讲】1、在应用摩尔这个单位时，应注意什么？（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【练习1】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
分析：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。
（2）不正确，不能说1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。
（4）正确【问】2、质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？【讲】：在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。
【练习2】在化学反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和分析：A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。
B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。
【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。
《物质的量》 讲义
《物质的量》讲义一、什么是物质的量在化学的世界里，为了从定量的角度研究化学反应以及物质的组成和性质，我们引入了一个非常重要的物理量——物质的量。
物质的量就像是一个特殊的“计数器”，不过它不是用来数苹果、香蕉这类具体的东西，而是用来衡量微观粒子，比如原子、分子、离子等的数量。
想象一下，我们面前有一堆非常非常小的微粒，要一个个去数清楚它们几乎是不可能的任务。
这时候，物质的量就派上用场了，它能让我们以一种更方便、更科学的方式来描述和处理这些微粒的数量。
物质的量用符号“n”表示，单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数个。
二、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是一个非常重要的常数，通常用“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
这意味着，如果我们说有 1 摩尔的氧气分子（O₂），那么其中氧气分子的数量就约为 602×10²³个。
阿伏伽德罗常数就像是一把“标准尺子”，让我们能够在微观粒子的世界里有一个统一的衡量标准。
为了更好地理解这个概念，我们可以做个简单的类比。
假如我们把一个苹果看作一个粒子，那么阿伏伽德罗常数就相当于一个巨大的“果篮”所能装下的苹果的数量。
三、物质的量与粒子数的关系物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间有着密切的关系，它们的关系式是：n ＝ N/NA 。
这就好比我们知道了一个果篮能装多少个苹果（阿伏伽德罗常数），又知道了总共有多少个苹果（粒子数），就能算出需要多少个果篮（物质的量）。
举个例子，如果我们知道某种物质的粒子数是 1204×10²⁴个，那么它的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol反过来，如果我们知道某种物质的物质的量是 3 mol，那么它所含的粒子数就是：N ＝ 3 mol × 602×10²³＝ 1806×10²⁴个四、物质的量与质量的关系物质的量不仅与粒子数有关，还与物质的质量有着紧密的联系。
物质的量 -2023~2024学年高一化学同步卓越讲义(人教版2019必修第一册)(解析版)
学校语言文字工作组织机构及职责学校语言文字工作组织机构及职责为贯彻落实《国家通用语言文字法》，实现我校语言文字工作的规范化、标准化、制度化，更好的普及文化教育，确保我校语言文字达标建设工作顺利进行，根据省语委省教育厅《关于进一步加强语言文字规范化示范学校建设的意见》等文件要求，经学校班子会议研究，现成立学校语言文字工作领导机构，组成人员如下：一、语言文字工作组织机构组长：校长副组长：副校长成员：中层领导二、领导小组办公室领导小组下设办公室，教导主任兼任办公室主任，教导副主任办公室副主任，负责日常事务工作。
成员：全体任课教师三、职责语言文字工作组织领导小组工作职责：（一）组长工作职责1.认真贯彻落实《中华人民共和国国家通用语言文字法》，贯彻执行国家语言文字工作方针政策及各种规范标准，组织开展、实施语言文字法律法规、规范标准的宣传活动。
2.加强领导，统一布局，把语言文字工作纳入学校的整体发展规划中，管理和监督本校的语言文字工作。
3.负责严把学校公文、会议标语、宣传标语用字规范关。
4.负责组织对教职员工用语用字规范化工作的督查。
5.负责将教学用语用字规范化工作纳入教学督导、检查、评估内容。
6.组织师生参加校内外各级各类推广普通话和书写规范汉字的活动。
（二）副组长工作职责1.负责制定并组织实施本校语言文字工作制度及有关纪录。
2.负责学校语言文字工作计划的制定、实施及总结，并做好资料的收集、归档。
3.负责收集整理宣传教育工作中关于语言文字规范的材料并归档。
4.加强语言文字工作的日常管理和宣传，规范、制作、悬挂校园内关于语言文字规范的标语牌，营造良好环境促进语言文字工作正常开展。
5.建立、逐步完善语言文字工作档案。
6.加强教学管理，指导教师在教学中推行普通话和规范使用汉字。
强化训练，切实提高教师和学生的语言文字应用能力。
7.督促、检查本校语言文字工作开展情况，发现问题及时整改。
（三）小组组员工作职责1.年级组长负责各类活动在年级中的协调工作。
新人教高中化学必修1讲义19 第二章第三节第1讲 物质的量
第二章第三节物质的量第1讲物质的量【讲】知识点1物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。
2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
4、物质的量的理解——“四化”【练】(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。
那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。
含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。
3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。
(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。
(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。
(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。
3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
4．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
(完整版)物质的量讲义
For pers onal use only in study and research; not for commercial use三.知识梳理1•物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 __________________ 的集合体。
符号为n。
2. __________________ 单位：。
3•阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含有的碳原子数相同，23 23约为6.02 X 10，所以6.02 X 10 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4•注:(1)我们把含有______________ 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol。
物质的量(n), 阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为：n=N-5. 摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
物质的质量(m) 口口m6. 定义式：摩尔质量(M )=物质的量(.)，即M=7•气体的摩尔体积：________________________________________ 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/molV8.定义式：Vm=；9•物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为9.定义式：nBCB=V 单位为mol/L10. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：(1 )阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
(2 )阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
(4)同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
(5 )同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
2.3物质的量知识梳理讲义高一上学期化学人教版
第二章第三节 物质的量 知识梳理班级_________________ 姓名______________________*放好，别弄丢，考前看第一课时 物质的量【知识点1】n 与粒子数物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位mol 摩尔不是物理量，只是单位！ *物质的量只能拿来表示微观粒子，如分子、原子、电子等 粒子数：题中所给你的xxx 个xx ，例：有12.04×1023个H 原子能组成多少物质的量的H 2O ？ 这里的12.04×1023即是粒子数阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A ，约为6.02×1023公式：【知识点2】n 与质量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g /mol*数值上等于相对原子/分子质量，但只是数值上同，摩尔质量多一个单位！ 如H 2O 的摩尔质量为18g /mol ；CO 2的摩尔质量为44g /mol公式：第二课时 气体摩尔体积【知识点3】决定物质体积的因素①物质粒子的数目②粒子的大小③粒子间距决定固、液态体积的因素：①粒子数②粒子的大小（因为固、液态间距几乎为0） 决定气态体积的因素：①粒子数②粒子间距（气态粒子间距远大于粒子本身大小）在相同温度、压强下，粒子间距相同，因此相同粒子数前提下，所有气态物质体积相同，而固态物质体积因不同物质粒子大小不一而各不一样。
【知识点4】n 与体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，单位L /mol*V m 值随着温度压强会变，压强一定时，升高温度，V m 增大（热胀）；温度一定时，增大压强，V m 减小（压缩）。
在标准状况（0℃，101kpa 或表示为273K ，101kpa ）下,V m 取22.4L /mol*不是只有标况下V m 才是22.4，同时操作温度和压强也可以达到，只是题中没给你标况，不能用22.4算。
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一． 知识梳理1.物质的量概念：物质的量是一个物理量，表示含有 的集合体。
符号为n 。
2.单位： 。
3. 阿伏加德罗常数概念：国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。
4.注：(1)我们把含有 个粒子数的任何粒子集合体都称为1mol 。
物质的量（n ），阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间的关系为：n=N NA5.摩尔质量的概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
6.定义式：摩尔质量（M ）=物质的质量（m ）物质的量（n ），即M=m n 7.气体的摩尔体积： 叫做气体摩尔体积。
符号Vm 单位为L/mol8.定义式：Vm=V n9.物质的量浓度的概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为 。
9.定义式：CB=nB V 单位为mol/L10.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注：（1）阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一的气体，也可以为混合气体。
（2）阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数目相等这一结论。
11. 阿伏加德罗定律推论（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
（2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比。
（4）同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
（5）同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
11.物质的量浓度和溶质的质量分数的换算：设溶液体积为1L,溶液的密度为pg/ml ，溶质的质量分数为w（1） 溶质的质量m=1L ×1000ml/L ×pg/ml=1000pw g（2） 溶质的物质的量n=m M =1000PW M mol（3） 溶质的物质的量浓度：C= n V =1000pw M 1L =1000pw M mol/L12.标准状况下气体摩尔体积的计算（1）摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M=Vm ·p g/L=22.4P g/mol（2）物质的量与气体摩尔体积的关系：n=V L 22.4L/mol =V 22.4mol（3）气体质量与气体摩尔体积的关系：m=n ·M=V Vm ·M（4）气体分子数与气体摩尔体积的关系：N=n ·NA=V Vm ·NA二．课前热身1.(08四川卷)下列说法中不正确的是（ ）。
A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:32.(10宁夏)把500 mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )。
A ．0.1(b -2a ) mol/LB ．10(2a -b ) mol/LC ．10(b -a ) mol/LD ．10(b -2a ) mol/L3．（09上海）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2固体中含有的电子数为0.9N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A三．典题精讲例题1.在标准状况下，用一定量的水吸收NH 3后制得浓度为12mol/L 、密度为0.915g/cm 3的氨水.试计算1体积水吸收多少体积NH 3可制得上述氨水。
[M （NH 3）=17g/mol ，p （H 2O ）=1.00g/cm 3]练习题1.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是( ).A.a 22.4mol/LB.ab 22400mol/LC.ab 22400+36.5a mol/LD.1000ab 22400+36.5a mol/L例题2.实验室测得CO.N 2和O 2三种混合气体的密度是H 2的14.5倍，则其中O 2的质量分数是多少？若其中CO 和N 2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数是多少？练习2.已知由CO 2和O 2两种气体组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，求这种混合气体中CO 2与O 2的分子数之比。
例题3.将15ml 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml 0.5mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是（）。
A.4B.3C.2D.1练习3.Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V4mL溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）。
A.125a9V mol/L B.125a18Vmol/L C.125a36Vmol/L D.125a54Vmol/L例题4.(1)化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%，已知A.B均只由X,Y两种元素组成，若A的化学式为XY,则B中所含X.Y的原子个数之比：。
（2）同温同压下测得氢气的密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体M的密度为2.848g/L。
又已知该气体是三原子分子，且由两种元素组成，两种元素的质量比为1：1.则气体M的化学式为：。
练习题4.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）。
A.2：1B.1:2C.2：3D.1:3例题5.（07海滨）溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（）。
A.3a%B.6a%C.>3a%D.<3a%练习题5.在100g浓度为18mol/L,密度为p g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加水的体积为( ).A.小于100mlB.等于100mlC.大于100ml D100pml四.课后练习1.一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。
则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A. 2.2 mol / LB. 4 mol / LC. 5 mol / LD. 6.25 mol / L2.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2g氢气所含原子数目为N AC．17gNH3所含的电子数为10N AD．14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为N A3．下列说法中正确的是( )。
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－14.下列关于物质的量的叙述中正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有约1mol H2和1molOD．1molNH3中约含6.02×1023个电子5．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：576．现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为M A、M B。
(a)当两种气体质量相同时，标准状况下A和B的体积比为_______，密度比为______，所含分子个数比为_______。
(b)当两种气体(同温、同压)的体积相同时，A与B的质量比为_______。
7.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：○1称取样品，○2溶解沉降，○3，○4，○5冷却结晶（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边时，则表示（填标号）。
A.左盘重，样品轻B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码氢D.右盘轻，样品重（3）在进行○2○3○4操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：○2，○3，○4。
（4）将制得的少量晶体放入试管中，加热蒸馏水溶解并把溶液分成3份，分装在3只试管里。
○1在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有产生，证明溶液中有。
○2在二支试管里加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液里有。
○3在第三支试管里加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有。