化学除杂题做法

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

初中化学常用除杂方法例析：

除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质；反应后恢复原物状态；操作方法简便易行。初中化学常用除杂方法有：

1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）

A．KNO3〔Ba Cl2〕B．NaCl〔KNO3〕

C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]

答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3

D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓

小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。

2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。

练习下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕

B.NaCl [Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕

D.Na2SO4〔MgSO4〕

答案：C：K2CO3

小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。

3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。

练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

答案B

2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是

A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉

C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出

答案：C．

小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。

4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸

收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是

A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水

B CO2（HCl 用NaOH溶液除HCl

C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水

D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl

答案：A C

小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。

5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。