物质的转化规律(学生练习)

物质的分类和转化规律 一． 物质的分类： 基本概念： 1．元素：是具有相同 的同一类原子的总称。 质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .

元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。

．纯净物： 称为纯净物纯净物又分为 和 。3．混合物： 称为混合物。

4．单质： 称为单质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。

5．化合物： 叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。

6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。

7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。

8．氧化物： 称为氧化物。

另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。 9： 酸：电离时生成 的化合物。

10．碱：电离时生成 的化合物。

11．盐：是指一类 或 与 结合的化合物。

二． 物质的转化规律：

物质 纯净物 单质 化合物 __________，例：Cl 2、 、稀有气体 _____氧化物，例：SO 2、 _____氧化物，例：Na 2O 、 氧化物 酸 例： 碱 例: 盐 例:

无机化合物 有机化合物，例:

__________，例：Na 、 混合物 例：盐酸、空气、

1.金属+氧==金属氧化物

①钠放置在空气中。现象：银白色逐渐退去。反应：4Na+O2 ==

②镁条燃烧。现象：，反应：2Mg+O2

③加热金属铝片。现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O2

④铝在空气中生锈：4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。

⑤铁丝在氧气中燃烧。现象：，反应：3Fe+2O2。

铁钉在空气中生锈。现象：，反应：4Fe+3O2= 。

相关知识点：（1）铁生锈的条件：、（2）Fe可做中的抗氧化剂（去除）。

⑥加热金属铜丝。现象：。反应：2Cu+O2== .

2.金属氧化物+还原剂=金属+非金属氧化物

①CuO+H2== 现象：，H2还原优点是反应生成物之一是，且产物较纯净。

②CuO+CO== （CO有剧毒，实验时一定）

③2CuO+C；现象：

(虽然C的还原能力强于H2，但固体还原剂与氧化物的充分接触程度没有固体与气体还原剂充分，自然反应温度就比H2要高,最好使用酒精喷灯或加罩的酒精灯。C要稍微过量。)

④2Fe 2O3+3C；

⑤Fe2O3+3CO；（加热时一定要持续高温）

⑥Fe2O3+3H2 ；现象：

总结：金属与金属氧化物之间的转换

①活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如：

；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如：表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸镁条或铝片。

②除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就

越剧烈。生成氧化物的特点是绝大部分反应的结果多为热量，的热量愈大，则生成的氧化物愈稳定。金属氧化物大多数是性氧化物。

③金属氧化物热还原反应指的是金属氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加热或者更高的温度条件下，用一些还原剂（如：）将氧化物中的金属元素以单质形式还原出来的反应。越活泼的金属，其金属氧化物被还原时所需温度越高。K→Al的冶炼只能在矿石熔化状态（不是水溶液）下电解，用H2、CO 还原。

④用气体做还原剂时，气体“”，酒精灯“”。实验开始时,应先通入一段时间CO（或H2）,目的是，实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走CO（或H2）导管,目的是.

⑤CO有剧毒，实验时一定要进行。

3．金属氧化物+水==碱

①生石灰溶于水：CaO+H2O== 现象:。

相关知识点: (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称;

(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成色; (3)生石灰可做干燥剂.

②氧化钠溶于水：Na2O+H2O==

③氧化钾溶于水：K2O+H2O==

补充：④K、Ca、Na可以直接与水反应。如：Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑

4．碱==金属氧化物+水

①Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe(OH)3== 。

②Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu(OH)2== 。现象:。

③Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解。如：2AgOH==Ag2O+H2O。（常温下不存在）

④特例：NH4OH== 。现象:。

总结：金属氧化物与碱之间的转换

①金属氧化物与水反应生成的碱一定要溶于水，生成的碱都是碱。反应时都大量的热。

②弱碱（一般不溶于水的碱）加热可分解，活泼性越强的金属所生成的碱，加热分解需温度越。

③可溶性碱加热一般不分解。K→Na对应的氢氧化物分解。

5．非金属+氧==非金属氧化物

①氢气在空气中燃烧：2H2+O2现象:

相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度否则会爆炸。

②红磷在空气中燃烧：4P+5O2现象:

相关知识点: (1)烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. (2)测量氧气在空气中的体积分数。(3)可做烟雾弹。

③硫粉在空气中燃烧： S+O2现象:在空气中是发出微弱的火焰,在氧气中是发出明亮的火焰. 有强烈气味。

相关知识点:（1）反应后的产物可用紫色的石蕊试液来检验(紫色变成红色)；

（2）SO2污染空气，要用溶液进行尾气处理。

（3）SO2是气体，所以测量氧气在空气中的体积分数，若将水改为溶液，也可以测量氧气在空气中的体积分数。

④碳在氧气中充分燃烧：C+O2现象:在空气中是发出,在氧气中是发出。

相关知识点:反应后的产物可用来进行检验.

⑤碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2

6．非金属氧化物 + 活泼金属 == 非金属+金属氧化物

①金属钠与水反应：2Na+2H2O== ，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）

②金属镁与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C现象：发出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固体（C）生成，同时放出大量的热。

相关知识点: 非常活泼的金属能在二氧化碳中“燃烧”。

③金属铝与水的反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑

总结：非金属与非金属氧化物之间的转换

①在非金属元素与氧形成的化合物里，氧显价，另一种非金属元素显价。

②经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧；如是气体燃烧，在燃烧前一定要先。

③活泼金属可以将非金属氧化物中的非金属（不是氧）置换出来。溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

④活泼金属火灾，不能使用和灭火。

⑤K、Ca、Na、Mg不能置换出盐溶液中的不活泼金属的离子。就是因为活泼金属先与先反应。

①CO2+H2O==（CO2通入紫色石蕊试液，溶液。）

②SO3+H2O==

③SO2+H2O==（生成酸雨的主要反应。H2SO3与氧进一步反应生成，PH值）

④P2O5+3H2O==2H3PO4

⑤N2O5+H2O==2HNO3

8．酸==非金属氧化物＋ H2O

H2CO3== （酸碱盐反应中生成H2CO3，大部分会分解成和。）H2SO3 == SO2↑+ H2O

H2SO4 SO3↑+H2O

光或

4HNO3== == 4NO2↑+O2↑+2H2O （硝酸要用色瓶密封保存）

总结：非金属氧化物与酸之间的转换

①大部分非金属氧化物能与水反应生成。CO、SiO2不溶于水，不与水反应。

②含氧酸也可以受热分解生成非金属氧化物.H2SO3、H2CO3在常温下即可分解。H2SO4热稳定性强。HNO3见光或受热即分解。