第二节 物质的酸碱性

通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCI = 硝酸： HNO3 =
H
+ +
+ CI
-
H + NO3 + 2硫酸：H2SO4 = 2 H + SO4
氢离子
酸根 离子
酸
强酸：盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3) 弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)
变色情况 酸性 红色 红色 碱性 黄色 黄色
黄绿色
红色
黄色
黄绿色
一串红
红色
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
二、电解质的电离
什么叫电离？
电离的定义 一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + OH + 2 + 2OH 氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca
B.OH-、Ba2+
D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 PH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。 菊 花
月季
丝 瓜
一 串 红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
花名 月季花 菊花 丝瓜花
花的颜色 红色 紫色 黄色
2、写出下列物质的电离方式： H2CO3 = 2H＋ +CO3 2－
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH －
Na2CO3 = 2Na＋ +CO3 2－ CuSO4 = Cu2+ + SO42－ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl － NaHSO4
＋＋H＋＋SO 2－ Na = 4
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
用什么方法测定物质的酸碱性？
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂
酸性溶液 （PH<7) 碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色
无色 红色 不变色
蓝色
红色 不变色 蓝色
盐酸： HCI = 硝酸： HNO3 =
H
+ +
+ CI
-
H + NO3 + 2硫酸：H2SO4 = 2 H + SO4
氢离子
已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
酸的涵义： 电离时产生的阳离子 全部是氢离子的化合 物
已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
测定的方法是:
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡对照，看与哪种颜色最接 近，从而确定被测溶液的pH。
你能得出什么结论？ _________________________________
实验过程Байду номын сангаас物质的颜色变化
试剂 水 pH试纸
7 4
紫色石蕊试液
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+
+
Cl－
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电
荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
电离方程式 NaCl
KNO3
== Na+ + Cl== K+ + NO3-
你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的?
酸的
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
NaOH == Na+ + OH-
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
五、自制酸碱指示剂
1、下列物质不属于酸的是 （B） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验 步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么 个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如 果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有 什么想法？
pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围 通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会显示出不同的颜色
用p H试纸测试的方 法比较粗略，精确 的测试可使用一种 称为酸度计的仪器。
紫色 红色
柠檬汁
白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
3
1 10 12 13
红色
红色 蓝色 蓝色 蓝色
根据下表，回答问题：
物质 PH 醋 3 桔子汁 4 食盐水 7 肥皂水 10 洗洁精 12
能使紫色石蕊试液变红色的是 醋和桔子汁， 酸性最强的是 醋 ，碱性最强的是 洗洁精 ， 中性的是 食盐水 。
pH 试 纸 能 显 示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
什么是酸 1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式： 酸＝ H 3.酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
+
酸根阴离子
四.酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 4）实验结论 ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示 剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试 液变红色,使无色酚酞试液不变色。
4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性, 它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液 ( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.
5、下列物质不属于酸的是（ B ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-
氢氧化铝： Al(OH)3
+
-
=
+ 3 Al
+ 3OH
-
氢氧 根离 子
金属离子 已知碱式碳酸铜电离方程式为： Cu2(OH)2CO3 =2Cu2＋＋2OH-＋CO32－ 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢 那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
氧根离子的化合物
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟 石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。