氧气ppt

点燃
二氧化硫
四氧化三铁
四氧化三 铁
点燃
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
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3. 化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一 种物质的反应。 B + C +· · ·= A
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉 的氧化叫缓慢氧化。
• 3. 观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述 正确的是（ A ） • A. 集气瓶中的气体可能是CO2 • B. 集气瓶的气体可能是空气 • C. 集气瓶中的气体一定是O2 • D. 集气瓶中的气体一定是N2 4.下列有关实验现象的描述错误的是（ B ） A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C.硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，生成一种有刺激性 气味的气体 D.木炭燃烧后，立即向瓶内倒入澄清的石灰水，振荡 后变浑浊
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫 二氧化碳＋水
石蜡 + 氧气
点燃
镁 + 氧气
点燃
氧化镁
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具 有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物 质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
物质在空气中燃烧主要是与空气中 的氧气反应，反应的剧烈程度取决 于氧气的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
实验编号 反应前的 反应后生 物质 成的物质 实验2－1 实验2－3 实验2－4 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化 二磷 二氧化硫
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
硫+氧气
铁+氧气
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
2. 氧气的检验
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
这一实验可以用来检验氧气 的存在 ：将带有火星的木条 伸入集气瓶内，如木条复燃， 则证明瓶内装的是氧气 讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、 空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
【作业】
P 36 T1（4）、T5
• 1、（2008· 梅州）联欢会上，化学老师出了 一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不 了；看不见。摸不着．越往高处越稀少—— 打一物质名称。这条谜语的谜底是（ B ） • A、氮气 B、氧气 • C、稀有气体 D、二氧化碳 • 2. （2008· 长春）下列物质在氧气中燃烧时， 能看到浓厚白烟的是（ c ） • A.氢气 B.硫粉 C.红磷 D.木炭
（1）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧 【现象】 1、淡蓝色火焰 2、放热 3、生 成有刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、蓝紫色火焰 2、放热 3、生 成有刺激性气味气体
硫 + 氧气
点燃
S
O2
二氧化硫
SO2
（2）碳与氧气反应 碳在空气中燃烧 【现象】 1、发红 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光 2、放热 3、生成气体 能使澄清石灰水变浑浊 2、放热
碳 + 氧气
点燃
C
O2
二氧化碳
CO2
（3）铁与氧气反应
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 放出大量热 3、生成黑色固体 2、
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？
为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂
【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
一、氧气的性质
1. 氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大 （3）不易溶于水
改变条件： 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
2. 氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。