江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江西省赣州市高一(上)月考化学试卷(12月份)+答案
2019-2020学年江西省赣州市高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2019秋•南康区校级月考）中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”D．我国古代人民用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质2．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→MnCl2 B．Fe→FeCl2C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu3．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2 H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2−+2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+OH﹣4．（3分）（2019秋•南康区校级月考）下列关于金属性质的叙述中，正确的是（）A．1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应5．（3分）（2016春•武汉校级期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确6．（3分）（2019秋•南康区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N AB．17 g氨气所含质子数目为11N AC．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A7．（3分）（2012秋•昆明期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）38．（3分）（2018春•高安市校级期末）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸9．（3分）（2019•城区校级自主招生）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是（）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72﹣＞SO2＞Fe3+C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D．Cr2O72﹣能将Na2SO3氧化成Na2SO410．（3分）（2019秋•南康区校级月考）对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（）A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定11．（3分）（2019秋•南康区校级月考）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③12．（3分）（2019•望花区校级学业考试）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42﹣B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213．（3分）（2018秋•赣州期中）实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A．240 mL 0.2 mol•L﹣1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH）3胶体C．将10 mL 18.4 mol•L﹣1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol•L﹣1D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出14．（3分）（2018秋•开福区校级期中）向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H2产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Ba2+、Cl﹣、Mg2+、CO32﹣15．（3分）（2017春•龙岩期中）已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（）A．反应中Cu2O只作氧化剂B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2N AC．Cu2O的稳定性比CuO弱D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解16．（3分）（2019秋•南康区校级月考）NH3和NO2反应：8NH3+6NO2＝7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.2mol，下列判断正确的是（）A．转移电子7.2N AB．生成气体的体积33.6 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.4 molD．被还原的氮原子是55.2 g二、非选择题（共52分）17．（8分）（2019秋•南康区校级月考）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应离子方程式。
江西省赣县第三中学2020-2021学年高一上学期12月强化训练(二)化学试卷
赣县三中高一化学强化训练一、单选题（共60分）1．下列关于氯气的叙述正确的是( )A ．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B ．氯气是有刺激性气味的无色气体C ．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 2．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C (焦炭)高温Si (粗硅)＋2CO ↑ ②Si (粗硅)＋2Cl 2高温SiCl 4③SiCl 4＋2H 2高温Si (纯硅)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原 3．下列说法正确的是( )A ．因SO 2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊试液褪色B ．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，且原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4．如图，在注射器中加入少量23Na SO 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、蘸有酸性4KMnO 溶液的滤纸均褪色，证明2SO 具有漂白性C ．湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明2SO 的氧化性弱于2ID ．饱和NaCl 溶液可用于除去实验中多余的2SO5．下列试剂的保存方法不正确的是 A ．金属Na 保存于水中 B ．浓硫酸保存于玻璃瓶中 C ．HF 溶液保存于塑料瓶中D ．稀NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中6．下列化学现象及解释错误的是选项 现象解释A Cl 2在H 2中点燃，瓶口有白雾生成HCl 极易溶于水 B 饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2析出白色晶体 生成NaHCO 3溶解度小析出 C SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2具有漂白性 DSO 2通入溴水，溴水褪色SO 2具有还原性。
江西省赣县三中2019届高三化学12月月考试题(无答案)
赣县第三中学高三年级2018-2019学年上学期十二月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸D 《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HF中分子总数为N AB．常温常压下，15 g甲基(—CH3)所含的电子数为10N AC． NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6N AD．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2N A 3．下列离子方程式正确的是（）A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2＋ + 2ClO－ + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO C．用氨水吸收过量二氧化硫 NH3·H2O + SO2 = NH4＋ + HSO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O 4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化5．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期主族元素中原子半径最小。
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
2020年江西省赣州市赣县中学高一化学测试试卷含解析
2020年江西省赣州市赣县中学高一化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A.(b-a)/V mol·L-1B.(2b-a)/V mol·L-1C.2(b-a)/V mol·L-1D.2(2b-a)/V mol·L-1参考答案：B略2. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．HCO3-B．Na+ C．Ba2+ D．NO3-参考答案：D略3. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HX BB. H2XC. XH3D. XH4参考答案：略4. 下列实验能证明一定有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．只有⑤ D．只有③参考答案：C略5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）参考答案：A【分析】A.稀硫酸和锌反应生成氢气。
B.反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应。
D.温度计的水银柱不断上升，可说明反应是放热反应。
【详解】稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，B正确；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应，C正确；稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，说明为放热反应，D正确。
江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学12月月考试题(无答案)
江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56 Ba:137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确．．．的是（）A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4→MnCl2B. Fe→FeCl2C. CaCO3→CO2D. CuO→Cu3.下列实验方法正确的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体C．利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 N AB．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N AC．1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为N A6．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋7．下列离子方程式正确的是（）A．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO2+4H++4F-SiF4↑ +2H2OB．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：2AlO2- + CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-SO + Ba2+ + OH-BaSO4↓+ H2OC．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ +24D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．在强酸性溶液中：Na＋、K＋、Cl-、HCO3－B．加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．含有大量 Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－9. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）10. 下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高二上学期12月月考化学试题 Word版含解析
化学试卷一、单项选择题（本题16小题，每题3分，共计48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，上述红糖变白是一个化学变化C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】【详解】A．明矾水溶液中，铝离子水解显酸性，可以与碱式碳酸铜反应生成易溶性盐，故A 正确。
B．题中翻译指利用泥土具有吸附作用，不是化学变化，故B错误。
C．由平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故C正确。
D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确。
故答案选B。
【点睛】本题需要注意C选项中沉淀溶解平衡与沉淀之间的转化，不是所有的沉淀之间都可以转化，要考虑到沉淀溶解平衡常数大小。
2.下列表达式正确的是（）A. 小苏打溶液电离：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B. HS-的水解方程式：HS-+ H 2O H3O++S2-C. 稀醋酸呈酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO-＋H3O+D. 重晶石的电离：BaSO 4Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】【详解】A．小苏打溶液电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，故A选项错误。
B. HS -的水解方程式为：HS -+ H 2O OH -+H 2S ，故B 选项错误。
2019-2020学年高一化学12月月考试卷 (I)
2019-2020学年高一化学12月月考试卷 (I)一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )A． 1∶0.45B． 1∶1C． 1∶0.29D． 4.5∶2.92.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A． Cl2＞Fe3+＞I2B． Cl2＞I2＞Fe3+C． Fe3+＞Cl2＞I2D． Fe3+＞I2＞Cl23.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发4.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性5.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( )A．排除碳酸根离子的干扰B．排除硫酸根离子的干扰C．生成白色沉淀D．排除硝酸根离子的干扰6.下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色7.将一小块钠投入盛有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是( ) A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变为红色D．溶液变浑浊8.下列实验所选装置不合适的是（）A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④9.下列说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的D．各种铜合金都有良好的导电、导热性10.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色11.下列四种化学操作名称从左到右、从上到下分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤12.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是( )A． 2 gB． 1 gC． 8 gD． 10 g13.在反应3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为( )A． 3 molB． 2 molC．molD．mol14.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
2019学年江西省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年江西省高一上12月月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A ．纯碱和烧碱都属于碱B ．氨水能导电，所以NH 3 是电解质C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．凡是能电离出H + 的化合物都叫做酸2. 下列说法正确的是A ．装置A 可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B ．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C ．装置C可用于除去固体BaCl 2 中的MgSO 4D ．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ． 3Fe+4H 2 O (g) Fe 3 O 4 +4H 2B ．2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑C ． SnCl 4 +2H 2 O=SnO 2 +4HClD ． 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 24. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A ． 2C+SiO 2 Si+2CO↑___________B ． Zn+H 2 SO 4 (稀)=ZnSO 4 +H 2 ↑C ． Br 2 +2NaI=I 2 +2NaBr____________________________D ． 2Al+Fe 2 O 32Fe+Al 2 O 35. 下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液中滴加 AgNO 3 溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl -B ．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl 2 溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO 4 2-C ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H +D ．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有 CO3 2-6. 2 ． 3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3 ． 5g固体，由此判断其氧化产物为A ． Na 2 O________B ． Na 2 O 2________C ． N a 2 O和Na 2 O 2________D ．无法确定7. 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3 +H 2O→KOH+I 2 +O 2 (未配平) 下列叙述正确的是A ． O 3 在反应中被还原为 O 2B ． 1molO 3 在反应中得到2mol电子C ．该反应的还原产物为I 2D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:38. 向存在大量Na + 、Cl - 的溶液中通入足量的NH 3 后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A ． K + 、Br - 、CO 3 2-_________B ． Al 3+ 、H + 、MnO 4 -_________C ． NH 4 + 、Fe 3+ 、SO 4 2-___________D ． Ag + 、Cu 2+ 、NO 3 -9. N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下22 ． 4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N AB ． 0 ． 1mol / LNaCl溶液中Na + 的数目为0 ． 1N AC ．标准状况下，5 ． 6L四氯化碳含有的分子数为0 ． 25N AD ． 500mL0 ． 2mol/L饱和FeCl 3 溶液完全转化可制得0 ． 1N A 个Fe(OH) 3 胶粒10. 下列离子反应方程式正确的是A ．硫酸铝与氨水反应： Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓B ．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑C ．在NaHCO 3 溶液中滴入少量澄清石灰水Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =CaCO 3 ↓ +H 2 OD ．在NaHSO 4 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液至溶液呈中性： 2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O11. 有B aCl 2 和N aCl 的混合溶液 aL ，将它均分成两份。
江西省赣州市赣县中学北校区高二化学上学期12月月考试题(含解析)
江西省赣州市赣县中学北校区2019—2020学年高二化学上学期12月月考试题(含解析）一、单项选择题（本题16小题,每题3分，共计48分）1。
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( ）A. 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B。
《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏,去土而糖白，后人遂效之,上述红糖变白是一个化学变化C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去D。
高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B【解析】【详解】A．明矾水溶液中，铝离子水解显酸性,可以与碱式碳酸铜反应生成易溶性盐,故A 正确。
B．题中翻译指利用泥土具有吸附作用，不是化学变化，故B错误。
C．由平衡CaSO4(s）⇌Ca2+（aq）+SO42—(aq）可知,加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42—（aq）,然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙,故C正确.D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路"，故D正确。
故答案选B.【点睛】本题需要注意C选项中沉淀溶解平衡与沉淀之间的转化，不是所有的沉淀之间都可以转化，要考虑到沉淀溶解平衡常数大小。
2.下列表达式正确的是( ）A。
小苏打溶液电离:NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-B. HS—的水解方程式：HS—+ H 2O H3O++S2—C. 稀醋酸呈酸性：CH 3COOH+H2O CH3COO—＋H3O+D。
重晶石的电离：BaSO 4Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】【详解】A ．小苏打溶液电离方程式为：NaHCO 3＝Na +＋HCO 3-，故A 选项错误。
江西省赣州市赣县第三中学高一上学期12月月考化学试题
江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3⑥NaHSO4A．②③④⑥B．①②③④C．①③④D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2N A个二氧化碳分子的质量为88gB．N A个氢气分子所占的体积为22.4LC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为N A4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．硫元素的质量比为4:5D．氧元素的质量比为5:65．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对6．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Na+、 Ba2+、 Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、NO3－、OH－C．H+、NH4+、Al3+、SO42－D．H+ 、Na+、Cl－、SiO32-7．下列离子检验的方法正确的是（）A ．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO 42-B ．某溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl -C ．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H +D ．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO 32-8．下列除去杂质的方法不正确的是A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤9．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向澄清石灰水中通入过量的CO 2；⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（ ）A ．①②B ．④⑤C ．①D ．①④⑤10．某溶液中有Mg 2+、2Fe +、3Fe +和3Al +四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）A ．3Al +B ．2Fe +C ．3Fe +D ．Mg 2+11．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ）A ．溶液中一定含Cu 2+和Fe 2+B ．溶液中一定含Cu 2+和Fe 3+C ．溶液中一定含 Fe 3+和Fe 2+D ．溶液中一定含Fe 3+、Cu 2+和Fe 2+12．用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
江西省赣县第三中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试卷
赣县第三中学2020-2021学年第一学期高一年级十二月考化学试卷可能用到的相对原子质量有：H 1 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题(只有一个选项，共48分)1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌B．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜C．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”，这里所用的“法”是指蒸发D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐2.后母戊鼎(原称司母戊鼎)，又称后母戊大方鼎、后母戊方鼎。
是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。
中国青铜器制作精美，在世界青铜器中享有极高的声誉和艺术价值，代表着中国4000多年青铜发展的高超技术与文化，青铜器是由铜与锡的合金制成的器具，下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银3.“以人为本，安全至上”，下列化学实验操作方法不正确的是A. 用坩埚或蒸发皿加热的实验完成后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取B. 不慎将酸液溅到眼里，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；酒精灯熄灭时不得用嘴去吹D. 氢氧化钡固体洒落到地板上，立即用水冲洗4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe(OH)3 → Fe2O3B．Fe2O3 → Fe(OH)3 C．Al → Al3+D．Al3+ → AlO2-5.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水B. 称取12.0 g胆矾配成480 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、Al3＋、Cl－B. Na＋、SO42-、Ba2＋、NO3-C. MnO4-、K＋、SO42-、Na＋D. H＋、SO42-、HCO3-、Na＋7．下列离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3 D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO39.下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的总个数为N AB. 标况下11.2L水的质量9gC. 1molNa2O2与水充分作用转移的电子数为2N AD. 1molFe完全发生化学反应一定转移的电子数一定为2N A10．下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生的现象都相同的是A．碳酸钠溶液和盐酸溶液B．氯化铝溶液和烧碱溶液C．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水11．下列实验操作及装置正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．制取并观察Fe(OH)2沉淀C．比较NaHCO3和Na2 CO3 的热稳定性D．蒸馏海水12．已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。
江西省赣州市赣县中学北校区2021-2022高一化学上学期12月月考试题(含解析)
江西省赣州市赣县中学北校区2021-2022高一化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法不正确．．．的是A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B. “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C. “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化【答案】D【解析】【详解】A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，燃料被氧化，发生了氧化还原反应，故A正确；B. 钢是铁和碳的合金，故B正确；C. 瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；D. 屠呦呦对青蒿素的提取是萃取，是物理变化，故D错误；故答案选D。
2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. KMnO4→MnCl2B. Fe→FeCl2C. CaCO3→CO2D. CuO→Cu 【答案】B【解析】【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价升高，据此解答。
【详解】A、KMnO4→MnCl2中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B、Fe→FeCl2中Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂，B正确；C、CaCO3→CO2中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，C错误；D 、CuO→Cu 中Cu 元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D 错误；答案选B 。
【点睛】氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如反应2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑中氧元素的化合价既升高又降低，故H 2O 2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。
江西省赣州市赣县第三中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
江西省赣县三中2018-2019学年高一12月月考化学试题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A.钠的密度小于水，会浮在水面上，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，故A 错误；B. 酒精在实验台上燃烧时，应立即用湿布盖灭，故B错误；C. 浓碱溶液有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；D.量筒是量取仪器，不能用来稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，故D错误.故选C。
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3⑥NaHSO4A. ②③④⑥B. ①②③④C. ①③④D. 全部【答案】B【解析】【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；⑥NaHSO4与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故⑥错误；故选B。
【点睛】两性的氧化物和氢氧化物既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，弱酸的酸式盐既能和较强的酸反应也能和碱反应。
3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 2N A个二氧化碳分子的质量为88gB. N A个氢气分子所占的体积为22.4LC. 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－总数为0.2N AD. 17g NH3中所含原子数为N A【答案】A【解析】【详解】A. 2N A个二氧化碳分子的物质的量为2mol,所以质量为88g，故A正确；B. 没有说明在标准状况下，故B错误；C. 只说明浓度，没有告诉体积，故无法计算溶液中微粒的数目，故C错误；D. 17g NH3的物质的量为1mol,每个氨气分子中含有4个原子，所以17g NH3中所含原子数为4N A，故D错误。
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江西省赣州市赣县中学北校区2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法不正确的是A. 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B. “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C. “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化【答案】D【解析】【详解】A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，燃料被氧化，发生了氧化还原反应，故A正确；B. 钢是铁和碳的合金，故B正确；C. 瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；D. 屠呦呦对青蒿素的提取是萃取，是物理变化，故D错误；故答案选D。
2.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. KMnO4→MnCl2B. Fe→FeCl2C. CaCO3→CO2D. CuO→Cu 【答案】B【解析】【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明该微粒是还原剂，失去电子，有关元素的化合价升高，据此解答。
【详解】A、KMnO4→MnCl2中Mn元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B、Fe→FeCl2中Fe的化合价升高被氧化，必须加氧化剂，B正确；C、CaCO3→CO2中元素的化合价均不变化，不属于氧化还原反应，C错误；D、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂，D错误；答案选B。
【点睛】氧化还原反应中，有氧化剂必然有还原剂，但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素，如反应2H2O2＝2H2O+O2↑中氧元素的化合价既升高又降低，故H2O2既被氧化又被还原，从而不需另外加氧化剂或还原剂。
3.下列实验方法正确的是A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B. 用丁达尔效应鉴别浓溴水和Fe(OH)3胶体C. 利用右图所示方法检验溶液中是否含有K+D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质【答案】B【解析】A项，MgCl2溶液和AlCl3溶液与氨水反应都生成白色沉淀，无法用氨水鉴别，故A错误；B 项，胶体具有丁达尔效应，浓溴水不具有丁达尔效应，可鉴别，故B正确；C项，检验溶液中是否含有K+，应透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D项，用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中含有的FeSO4杂质，会引入氯离子杂质，不符合除杂原则，故D错误。
点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质性质的异同。
注意两个易错选项：A项注意Al(OH)3具有两性可溶于强碱溶液，故可用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液；C项注意，钾元素焰色反应为浅紫色，因为通常钾中都混有钠(与工业制钾有关)，钠的焰色为黄色，可能遮住钾的焰色，所以需要蓝色钴玻璃片滤去黄光。
4.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）A. Al2（SO4）3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO4【答案】D【解析】【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH 和Al 2（SO 4）3的反应，则丁为NaOH ，乙为Al 2（SO 4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl 2与NaOH 不反应，则甲为BaCl 2，丙为FeSO 4，最后剩余的为丙物质。
根据此分析进行解答。
【详解】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH 和Al 2（SO 4）3的反应，Al 2（SO 4）3+6NaOH═2Al（OH ）3↓+3Na 2SO 4、Al （OH ）3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O ，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl 2，丙为FeSO 4，故答案选D 。
5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，11.2L CCl 4中含有的分子数目为0.5 N AB. 1 mol Fe 参与反应失去电子数目一定为2N AC. 1 molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子D. 常温下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数为N A【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下， CCl 4为液态，不能根据气体摩尔体积计算所含微粒数目，故A 错误；B. 1molFe 与氯气反应时生成三氯化铁，失去电子数目为3N A ，故B 错误；C. 1 molNa 被完全氧化生成0.5molNa 2O 2，Na 2O 2中Na 元素化合价为+1，则失去N A 个电子，故C 错误；D. NO 2和N 2O 4的最简式相同，为 NO 2，则常温下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数为，即N A，故D 正确；46g 1=1mol46g/mol 故选D 。
6.某溶液中有Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cu 2＋4种离子，若向其中加入过量的Na 2O 2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. Cu 2＋B. Mg 2＋C. Fe 2＋D. Al 3＋【答案】C【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cu 2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al 3+则变为AlO 2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋，AlO 2-则变为Al 3＋。
因此溶液中大量减少的阳离子是Fe 2＋，答案选C 。
7.下列离子方程式正确的是( )A. 二氧化硅溶于氢氟酸溶液中： SiO 2+4H ++4F -=SiF 4↑ +2H 2OB. 偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2- + CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ CO 32-C. 稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H + ++ Ba 2+ + OH -=BaSO 4↓+ H 2O 24SO -D. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氯化硅和水，离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑ +2H 2O ，故A 错误；B. 偏铝酸钠与过量的CO 2反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3-，故B 错误；C. 稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H +++Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2 24SO -H 2O ，故C 错误；D. 硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故D 正确；故选D 。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。
8.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 在强酸性溶液中：Na ＋、K ＋、Cl-、HCO 3－B. 加入金属铝有H 2 产生的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －C. 含有大量 Fe 3＋的溶液中：SCN －、I －、K ＋、Br －D. 滴入酚酞变红的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－【答案】D【解析】【详解】A、酸性溶液中，H ++HCO 3=H 2O+CO 2↑，A 错误；B 、加入金属铝有H 2产生的溶液可能是酸性或强碱性溶液，当溶液呈酸性时，NO 3-在H +作用下能将Fe 2+氧化成Fe 3+；当溶液呈碱性时，Fe 2+能与OH -反应生成Fe(OH)2沉淀，因此B 中离子一定不能大量共存，B 错误；C 、Fe 3+能够氧化I -生成I 2，也能与SCN -反应生成Fe(SCN)3，既C 中离子不能大量共存，C 错误；D 、滴入酚酞变红的溶液呈碱性，OH -、K + Na + AlO 2- 、CO 32-五种离子间不发生反应，所以可以大量共存，D 正确；正确答案D 。
【点睛】溶液中离子不能大量共存主要有四种情况：①反应生成沉淀；②反应生成挥发性气体；③反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱、水和配合物如Fe(SCN)3等；④因发生氧化还原反应而不能大量共存。
9.常温常压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ） A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】V=，因为气体的质量相等，常温常压，则V m 相同，V m V /Mg/mol M m m m g L mol L ⋅⨯=所以气体的体积V 与气体的相对分子质量成反比，气体的相对分子质量越小，气体的体积越大。
CH 4、CO 2、O 2、SO 2的相对分子质量分别为16、44、32、64，所以CH 4的相对分子质量最小，体积最大。
故选D 。
10.下列除杂质的方法不正确的是A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体【答案】B【解析】A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液铝粉充分反应，铁粉不反应，过滤，故A方法正确；B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉除去了FeCl3，增加了CuCl2 ，此法错误；C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸Al2O3完全反应，而SiO2不反应，过滤可以，此法正确，故C法正确；D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体，Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3，此法正确；故D法正确。