难溶电解质的溶解平衡常数

难溶电解质的溶解平衡常数

16.（全国新课标）（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K ap[Cu （OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

11.（福建）（3）若把③中制得的固体TiO2﹒nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，

还可以制得钛白粉。已知25°C时，该温度下反应

的平衡常数K= 。

4.已知K sp(AB2)=4.2×10-8,K sp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C-)为( )

A.1.8×10-13 mol·L-1

B.7.3×10-13 mol·L-1

C.2.3 mol·L-1

D.3.7 mol·L-1

海南2009．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为

(2)反应②的离子方程式为

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

山东2009.（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol ·L -1的氨水与0.01 mol ·L -1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶

液中c(NH 4*)=c(Cl -)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b =__________。

天津（4）第③步生成的C r (O H )3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r (O H )3(s)Cr 3+(aq)+3OH —

(aq) 常温下，C r (O H )3的溶度积Ksp ＝c(Cr 3+)·c 3(OH —)＝10-32，要使c(Cr 3+)降至10-5mol/L ，

溶液的pH 应调至 。

浙江2010. （15分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：K a （CH 3COOH ）＝51.810-⨯，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝101.510-⨯

②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c

（HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题： 图2

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。

（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯ mol·L -1 CaCl 2溶液等体积混合，调节混合

液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

1．(2012海南∙14)在FeCl 3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:

Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:K sp [Fe(OH)3]=4.0×10−38

回答下列问题:

(1) FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，

(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ；

(4)过程II 中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

广东

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

2．(2012浙江∙12)下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C．已知：

则可以计算出反应CH3

(g)+3H2

CH3

(g)的ΔH为－384 kJ·mol

-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小

9.难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)

2Ag++-2

4

CrO。在一定温度下,已知:K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,K sp(Ag2CrO4)=

［c(Ag+)］2·c(-2

4

CrO)=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:

(1)Cl-、-2

4

CrO谁先沉淀?

(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)