(2020年整理)高考化学题型复习提纲.pptx
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
2020年高考化学备考策略 PPT 课件
第一阶段整合教材进行知识点复习
•第一阶段复习目标、时间 目标——解读考试说明,以教材为本整合知识点, 夯实基础为主要目标。 时间——2019.8.1~2020.3月中旬
内容安排: 以必修Ⅰ和必修Ⅱ为主线,与选修
模块《化学反应原理》、《有机化学基 础》《物质结构与性质》进行整合,进 行系统的知识点的复习。 复习时将两个 选考模块当做必考进行复习。
也就是说,从平均值看,名校毕业生的 收入就 已经遥 遥领先 好几倍 ,更不 用说那 些高薪 行业的 实际收 入差距 了。 好的大学,不一定保证每一个人都会有 高收入 ,但他 的确能 够为你 提供通 向高收 入的第 一块敲 门砖。 2 开学季前几天,老家的一个远房表兄传 来消息 ,刚满 17岁的 表侄小 立不愿 意再继 续读高 三,准 备辍学 去打工 。 表兄很是着急,把家族里学历比较高的 我也搬 了出来 ,希望 我能劝 劝小立 。 “我虽然这些年到处打工也挣了一些钱 ,但这 样挣钱 太辛苦 了,我 不希望 他重走 我的老 路,” 堂兄苦 口婆心 ,一再 强调, “你一 定要好 好劝劝 他:不 上学以 后没有 出路。 ” 刚开始我和这位00后表侄在微信上聊的 时候, 非常话 不投机 。 我问他:不想读书是不是觉得功课太难 了? 他答道:也没有多难,就是不想太累了 ,高考 复习很 无聊。 我劝他:再坚持几个月,苦一阵子熬一 熬就过 去了。 他回答得很干脆:太没劲!考上又能怎 么样? 现在我 家邻居x x大学 毕业上 班了, 挣的还 没我爸 高呢! 我再问他:你爸爸现在一身伤病常年要 吃药, 你不是 不知道 吧,还 有,你 爸爸为 了多挣 点钱, 一年到 头在外 面跑, 只有过 年才能 回家一 趟,这 些你也 很清楚 吧? 他无话可说了。 最后,我实在忍不住,不得不扎他一句 : “如果现在你连高考都比不过别人,凭 什么以
2020高考化学二轮复习 有机化学课件 大纲人教版 精品
专题十二 │ 要点热点探究
式中:ρ—标况下气体密度;D—气体的相对密度;M′—已知 气体的相对分子质量。(注:商余法只适用于求由碳、氢或碳、氢、 氧组成的有机化合物的分子式)
(2)有关烃的混合物计算的几条规律: ①若 M<26(烷、炔相混),则一定有 CH4。 ②若 M<28(烷、烯相混),则一定有 CH4。 ③若平均分子组成中,1<N(C)<2,则一定有 CH4。 ④若平均分子组成中,2<N(H)<4,则一定有 C2H2。 ⑤两种烃组成的混合气体。若其平均分子组成为 N(C)=2,且其 中一种分子含两个碳原子,则另一种气体分子一定也含两个碳原子。 (3)具有特定碳、氢原子物质的量比的常见有机物: ①当 n(C)∶n(H)=1∶1 时,常见有机物有:苯乙烯、苯、乙炔、 苯酚。
第四单元 有机化学
专题十二 有机化合物的组成、结构、 性质
专题十三 有机合成与推断
第四单元 有机化学
第四单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第四单元 │ 高考纵览
高考纵览
2009
2010
2011
有机物的组 成、结构和
性质
课标全国9;海 南5;江苏10; 山东12;上海9; 安徽8;福建9; 天津1;全国
专题十二 │ 要点热点探究
②当 n(C)∶n(H)=1∶2 时,常见有机物有:单烯烃、饱和一元 脂肪醛、饱和一元脂肪酸、饱和一元脂肪酯、葡萄糖。
③当 n(C)∶n(H)=1∶4 时,常见有机物有:甲烷、甲醇、尿素 [CO(NH2)2]。
2.有机物结构式的确定 (1)确定物质的结构,主要是利用物质所具有的特殊性质来确定 该物质所具有的特殊结构,即主要确定该物质的官能团。 (2)确定有机物结构式的一般步骤:①根据分子式写出它可能具 有的同分异构体;②利用该物质的性质推测其可能含有的官能团, 最后确定所写同分异构体中的一种。
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲(精华版)
2020年高考化学总复习重要知识点详细总结提纲(精华版)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2硅石、石英:SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)
范文2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全1/ 6三年)2020 年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石: BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:N a2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl(2 混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3 或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2 有机部分:氯仿:CHCl3 电石:CaC2 酒精、乙醇:C2H5OH 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层。
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲(精华版)
2020年高考化学第一轮复习知识梳理提纲(精华版)化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;还原产物:氧化剂被还原所得生成物。
失电子,化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子,化合价降低,被还原 电子转移表示方法 单线桥: 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭起止 要区别: 电子数目等 依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数; 方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。
有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。
变化 变化 反应物→ 概念及转化关系配平 氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律) ②、由反应条件的难易比较; ③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物) ④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属,如Cl 2、Br 2、O 2 等;②、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等 氧化剂: ③、元素(如S 、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素(如Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物,如Na 2O 2、H 2O 2等。
2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)
范文2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)1/ 5目录高中化学知识点……………………………………( 1 ) 五、无机反应中的特征反应……………………………3 十二、较金属性非金属性强弱的依据…………………….6 十七、元素的一些特殊性质……………………………7 十八、氧化还原反应………………………………………..7 二十、化学平衡图象题的解题步骤………………………..8 二十一、中学常见物质电子式分类书写……………………..8 二十二、等效平衡问题…………………… ……………… .8 二十三、阿伏加德罗定律……………………………………..9 二十六、反应条件对氧化-还原反应的影响……………..9 二十七、盐类水解……………………………………………10 二十八、离子共存问题………………………………………10 二十九、离子方程式判断常见错误及原因分析……………11 三十、滴加顺序不同,反应现象不同……………………11 高中化学重点……………………………………………( 12 ) 氧化还原反应常见的重要氧化剂、还原剂12-13 离子反应 13-14 化学反应速率化学平衡14-15 化学计算………公式………练习……………………....( 16) 解题技巧…………………………………….……………(20) 策略 1 化学基本概念的分析判断……………..…20 策略 2 物质的量方面试题的求解…….……….….. 21 策略 3 元素周期律、周期表试题的分析…….……..22 策略 4 速率与平衡方面试题的解题方法…….… .22 策略 5 电解质溶液方面试题的解题方法…….…....24 策略 6 碳族方面试题的解题方法…….…………... 24 策略7 氮族方面试题的解题方法…….……….……25 策略8 氧族方面试题的解题方法…….……….……26 策略9 卤族方面试题的解题方法…….……….……26 策略10 金属方面试题的解题方法…….………....…..27 策略11 镁铝方面试题的解题方法…….………....…..28 策略12 铁方面试题的解题方法…….…………..….28 策略13 方程式的巧析巧写……. …………..……….29 策略14 无机结构的分析与判断…….……….…..…..30 策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧……………..31 有机反应方程式…………………………………….…….31 03/ 5高中化学知识归纳一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分: Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO 和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水:浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结 (全)
四、比较金属性强弱的依据
金属性:金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致, 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外); 4、常温下与酸反应煌剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
Δ
点燃
6、其他,例: 2Cu+ S===Cu 2S Cu + Cl 2 === CuCl 2 所以, Cl 的非金属性强于 S。
六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结
(一 )“ 10 电子”的微粒:
一核 10 电子的
分子 Ne
离子 N3- 、 O 2- 、 F- 、 Na+、 Mg 2+、 Al 3+
SO32-和 S2-在碱性条件下
可以共存,但在酸性条件下则由于发生
2S2-+SO32-+6H +=3S↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H +与
S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例: Al 3+ 和
HCO
3
、
CO
32-、
HS
-、
S2-
、
AlO
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
2、具体规律: 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)(2020年8月整理).pdf
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
2020年高考化学大纲
化学I.考核目标与要求化学科与试为选拔具仃学习潜能彌创新精神的考生•根据普通高尊学咬对新生思想道徳素质和科学文化素股的要求,以能力测试为主导,将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养.化学科命题注币测量自主学习的能力•币视理论联系实际•关注与化学有关的科学技术、社会经济刘生态环境的协谓发展,促进学生在知识和技能、过理和方法、悟磁态度和价值观等方面的全面提升,促进学生徳智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。
(2)通过対自然界、生产和生活中的化学现象的观察.以及实验现象、实物、模型的观察.对图形、图衣的阅读.获取有关飽感性知识和印象.幷逬行初步加工、吸收、有序存(3)从提供的新信息中.准确地提収实质性内容.并与己有知识整合.重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解.通过运用相关知识.采用分析、综合的方法.解决简单化学问题・(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、漠型、图形尊进行衷达,并做出合瑾解释。
3.化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能.并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中.运用化学原理和科学方法.能设计合理方案.初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(芋握)、综合应用三个层次,高层次卸妥求包含低层次的妥求)典含又分别为:了解^对所学化学知识何初步认识•能纱正确复述、再现、辨认或直接使月。
理解(学握):领会所学化学知识的含义及其适月条件.能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题.能“知瓦然”,还能“知其所以然”。
综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上.运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问赵。
2020年高考化学 知识汇总 精品
高考化学知识综合复习纲要Ⅰ.基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下(1.01×105Pa、25℃)。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO -、C6H5O-等与H+不能大量共存;酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)
2020年高考化学必考重要知识点详细总结提纲(全三年)一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
2Mg + CO2
2MgO + C
3Mg + N2
Mg3N2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + H2↑ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
学海无 涯
2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe
化、 离子浓度大小变化及比较、 离子是否沉淀的计算判断、 沉淀后溶液中离子浓度的计算 热化学方程式的书写、 化学平衡图像的分析与绘制 五、实验综合题 考点归纳
1、 常出现的类型: 物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究 2
、 常出现的问题:
仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、 添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项 六、有机综合题考点归纳 1、 常出现的物质:烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯
3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
C + H2O
CO + H2
2C + SiO2
2CO + Si
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3
Na2SiO3 + CO2↑
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
浊液 4、 常出现的合成线路:
5、 常出现的问题: 物质的名称或分子式、物质的结构简式、 所含官能团名称或结构 简式 物质能发生的反应判断、 方程式书写及反应类型判断、 同分异构体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 6 、 常出现的工业制备:
Na 的制备:2NaCl
2Na + Cl2↑
Mg 的制备:MgCl2
Mg + Cl2↑
Al 的制备:2Al2O3
4Al + 3O2↑
氯碱工业:2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
学海无 涯
2SO2 +
O2 2SO3 (接触室)
SO3 + H2O = H2SO4 (吸收塔)
合成氨工业: N2+3H2
2NH3 (合成塔)
硝 酸 工 业 : 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高炉炼铁: C + O2 原剂 CO)
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
2NaOH + Cl2 = NaCl +NaClO + H2O 2NaOH + Ca(HCO3)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O NaOH + Ca(HCO3)2 = NaHCO3 + CaCO3↓+ H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 =NaOH + CaCO3↓ + H2O
学海无涯
2、 常出现的反应: 烯烃加成、卤代烃水解、卤代烃消去、醇催化氧化、醛的氧化、醛的还原 酯化反应、环酯化反应、酯的水解、 加聚反应、 缩聚反应 3、 常
出现的信息: H2/Ni,Δ、 X2/CCl4、 NaOH 醇溶液/Δ、 NaOH 溶液/Δ、 催化剂/O2 浓硫酸/Δ、 稀硫酸/Δ、 Cu/Ag,Δ、 银氨溶液、 新制氢氧化铜悬
综合题考点归纳
1、 常出现的类型: 气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 2
、 常出现的问题: 化学反应速率计算及影响因素分析、 化学平衡的判断标志 化学平衡常数的计算及影响因素分析、 平衡转化率的计算及影响因素分析
ΔH 和ΔS 以及反应自发性的判断、 化学平衡的移动判断及等效平衡 溶液酸碱性变
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 +2H2O
C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 4HO2 + C
2CO (产生高温环境,并制备还
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
CaCO3
CaO + CO2↑ CaO + SiO2
CaSi3 除 脉 石
(造渣) 7、 常出现的问题: 元素符号或名称、 元素在周期表的位置、 物质的名称或分子式 物质的电子式或结构式、 晶体类型判断、 熔沸点比较 半径大小比较、 化学方程式书写及计算、 热化学方程式书写 离子方程式书写、 原电池电极方程式书写、电解池电极方程式书写 四、化学平衡
三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素:H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu 2、 常出现的气体:H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、NO2、CO、NO 3、 常出现的信息:物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件:点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
高考化学复习提纲
学海无 涯
一、高考化学题型归纳 1 、 单项选择题 1-6
2、 主观题(7-10) 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合
二、选择题考点归纳 化学常识和社会热点 基本化学用语 阿伏加德罗常数 化学基本概念 化学实验基 础知识 化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算 离子共存问题 元素周期律和元素周期表 离子方程式正误判断 有机基础知识 电化学基础 离子浓度及大小比较 沉淀 溶解平衡
漂白粉制备:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
石灰工业:CaCO3
CaO + CO2↑
硅的制备:2C + SiO2 + 4HCl
2CO + Si Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4 + 2H2 = Si
硫酸工业: 4FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2(沸腾炉)