第四章 学案23 氨和铵盐
氨与铵盐-教学设计
氨与铵盐-教学设计氨与铵盐》教学设计1.教学内容分析本节课的地位和作用在于两个方面。
首先，它是继《硅》、《氯》之后的典型元素化合物知识研究，也是氧化还原反应知识的进一步应用和深化。
其次，它为后续《硫》的研究提供思路和方法。
2.学情分析2.1 知识经验层面学生在初中阶段已经对氮肥有所了解，知道氨有异味，氨气易溶于水等。
但对于氨气的化学性质背后的原理，学生并不清楚。
通过前面单元的研究，学生具备了一定的氧化还原知识。
2.2 身心发展水平层面学生求知欲强，具有一定的自主探究能力，喜欢通过小组合作探究的方式来发现解决问题。
2.3 个体差异层面本节教学所依赖的已有知识相对简单，不同水平的学生差别不太显著。
但在探究氨与水反应和氨的还原性环节中，需要一定的逻辑思维和探究能力的配合，要求略高。
因此，本节教学在自主探究水平上需要教师有针对性地进行指导。
3.教学目标和教学重难点3.1 三维教学目标基于对课程标准和教材内容的深刻理解，结合高一学生身心与认知发展的实际情况，确定如下三维教学目标：3.1.1 知识与技能目标1）了解氨的主要物理性质；2）认识氨与水的反应、还原性以及碱性；3）掌握铵盐受热易分解、与碱反应的性质，并能运用其性质解决使用中的实际问题。
3.1.2 过程与方法目标1）通过对氨的还原性、与酸反应等的探究，进一步学会科学探究的一般过程和方法；2）学会运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用分类、归纳等方法对信息进行加工。
3.1.3 情感态度与价值观目标通过氮肥的生产和使用，感受化学与人类生活的密切关系。
3.2 教学重难点教学重点为氨与水的反应、还原性和与酸的反应，以及铵盐易分解、与碱反应。
教学难点为氨与水反应的微观实质和氨的还原性的自主探究。
4.教法学法为了发挥学生的主体地位，促进学生对知识的自主建构，针对教学重点和难点，本节课主要采用情境教学法和探究教学法组织教学。
学生采用交流讨论、合作探究和自主归纳等方式进行研究。
《氨和铵盐》教学设计
《氨和铵盐》教学设计教学设计：氨和铵盐教学目标：1. 理解氨和铵盐的概念及其性质。
2. 学会氨和铵盐的制备、性质和应用。
3. 培养学生实验操作能力和科学研究能力。
4. 培养学生观察、分析和解决问题的能力。
教学内容：1. 氨的性质：氨的物理性质、化学性质及其与水和酸的反应。
2. 铵盐的性质：铵盐的溶解性、热稳定性等特性。
3. 氨和铵盐的制备方法：氨的合成方法、铵盐的制备方法。
4. 氨和铵盐的应用：氨和铵盐在农业、化工、医药等领域的应用。
教学步骤：1. 导入：通过提问的方式引导学生思考，介绍氨和铵盐的应用背景，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：讲解氨和铵盐的概念、性质以及制备方法，结合图示和实例进行讲解，并与学生进行互动讨论。
3. 实验操作：组织学生进行氨和铵盐的制备实验，引导学生观察实验现象、记录实验数据，并进行实验分析和结果讨论。
4. 学生探究：根据学生实验结果的分析，引导学生思考氨和铵盐的性质和反应机理，并展开学生探究活动，搜集相关资料，进一步了解氨和铵盐的应用。
5. 学生展示：安排学生进行小组或个人展示，分享他们对氨和铵盐应用的研究成果，进行经验交流和讨论。
6. 总结归纳：引导学生总结所学内容，回顾学习过程和收获，并帮助学生理清重点、难点和易错点。
7. 拓展延伸：引导学生探究其他相关知识，进一步扩展学生的知识面，培养学生的自主学习能力。
8. 总结反思：与学生一起回顾本节课的教学过程和效果，收集学生意见和建议，为后续教学改进提供参考。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：学生教材、多媒体课件、实验器材和化学试剂等。
2. 评估方法：观察学生的实验操作情况、分析学生实验数据和结论的正确性，进行书面测试或小组讨论的形式对学生进行知识掌握情况的评估。
教学反思：1. 在教学过程中，应尽量提供丰富的实例和图示，帮助学生理解和记忆。
2. 在实验操作中，要重视学生的安全意识，加强实验室安全教育，确保学生安全操作。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
氨和铵盐学案
氨和铵盐一、氨1、物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水（1：），液化;液氨是物，（填：电解质或非电解质），微粒是。
2、化学性质：①与水反应——水溶液叫NH3十H20————。
氨水是物，具有是NH3NH3 + HNO3NH3 + H2S04③催化氧化：化学方程式为：3、氨的制法(1) 氨气的实验室制法○1药品：与混合加热来制取氨气○2装置，发生装置与制相似○3原理：___________________________________________。
○4收集：棉花团作用：○5干燥：既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
○6检验：1）；2）○7尾气处理：1）试管口塞一团蘸有棉花2）常采用的装置有：（2）工业制法化学反应方程式___________________________________________。
(3)其它制法①加热浓氨水:②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上:二、铵盐1、物理性质2、化学性质：(1)铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3③（NH4）2CO3（2）与碱反应：NH4Cl ＋ NaOH（NH4）2SO4＋ NaOH离子方程式：3、 NH4+的检验：加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或靠近蘸取浓盐酸的玻璃棒，产生白烟）三、氮的固定（1）自然固氮（2）人工固氮（3）工业固氮。
2023年高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）一、教学目标1. 知识目标：了解氨的性质及制备方法；掌握铵盐的命名及化学式的写法。
2. 能力目标：能够通过实验观察和实验数据分析归纳氨和铵盐的性质及制备方法。
3. 情感目标：培养学生良好的实验观察能力和实验数据处理能力，增强学生对化学实验的兴趣与探索精神。
二、教学重难点1. 教学重点：氨的性质及制备方法。
2. 教学难点：铵盐的命名及化学式的写法。
三、教学准备实验仪器：百页滤纸、蒸馏装置、小瓶、试管等。
实验药品：氨水、盐酸、氯化铵、硝酸铵等。
四、教学过程Step 1 引入新课1. 教师通过引入一些实际生活中与氨和铵盐相关的例子，如氨水的应用、氯化铵的应用等，引起学生的兴趣。
2. 根据学生已有的知识，让学生展开思考，了解氨和铵盐的性质及制备方法可能涉及到的实验和实验设备。
Step 2 实验观察与实验讨论1. 实验一：氨的制备和性质观察（1）将一定量的氯化铵和氢氧化钙放入试管中并轻轻摇匀。
（2）用百页滤纸蘸取稀盐酸，然后对上方的试管进行装置，观察发生的化学反应及产物的性质。
2. 实验二：铵盐的制备和命名（1）将一定量的氯化铵和硝酸铵分别溶解在不同试管中。
（2）用试纸测定溶液的酸碱性。
（3）根据化合物的离子组成和化学式书写规则，写出两个化合物的化学式，并命名。
Step 3 实验结果分析与知识总结1. 分组讨论，学生根据实验观察结果，总结氨和铵盐的性质及制备方法，并写在黑板上。
2. 教师引导学生根据总结的知识，回答相关问题，如氨水的制备方法，铵盐的命名规则等。
五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了氨的性质及制备方法，掌握了铵盐的命名及化学式的写法。
同时，我们通过实验观察和数据分析，培养了实验观察和实验数据处理能力。
六、作业布置1. 完成课堂练习题。
2. 预习下节课内容：铵盐的化学反应及应用。
以上是2023年高二化学教案的第一课时内容，希望能对你有所帮助。
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
氨及铵盐教案
氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。
2. 学生准备：学生课前预习相关知识。
教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。
步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。
2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。
步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。
2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。
步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。
2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。
步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。
步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。
2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。
步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。
2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。
2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。
教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。
2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。
2022-2023学年人教版必修二 5-2-2 氨和铵盐 学案
5.2.2 氨和铵盐【学习目标】1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。
2.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应。
3.根据铵盐与碱的反应推测设计氨气的实验室制法。
【学习重难点】重点：1.从喷泉实验认识氨气的溶解性，氨与水的反应。
2.氨的还原性及用途。
3.铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，根据铵盐与碱的反应推测设计氨气的实验室制法。
难点：1.喷泉实验原理及操作。
2.铵盐的性质和氨气的实验室制法。
【课前小测】1.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO22.某同学收集了一集气瓶红棕色气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移开玻璃片使少量空气进入瓶内，气体又变为红棕色。
(1)集气瓶内红棕色气体是。
(2)气体颜色变化的原因是，写出有关反应的化学方程式：。
(3)在收集该红棕色气体时采用的方法是。
【学习过程】一、氨(一)物理氨是____色、有气味的气体，密度比空气的_ __。
氨很容易液化，液化时，而液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作_______。
氨_____溶于水(常温常压下，体积比为)。
(二)氨的化学性质1.氨气与水的反应喷泉实验实验装置操作在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
现象：结论：原理：2.与酸反应【实验探究】氨能否直接与酸反应生成铵盐？实验操作：将盛有氨气的集气瓶倒扣在盛有氯化氢气体的集气瓶上，观察现象。
人教版氨和铵盐教案
人教版氨和铵盐教案教案标题：人教版氨和铵盐教案教案目标：1. 理解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 了解氨和铵盐在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 氨和铵盐的制备方法。
教学难点：1. 氨和铵盐的制备方法的实验操作。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、实验化学品。
2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1. 引导学生回顾上一堂课的内容，复习有关化学反应的知识。
2. 引入本课的主题：氨和铵盐。
Step 2：讲解氨和铵盐的基本概念和性质（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 引导学生思考氨和铵盐的化学式及其组成元素。
3. 解释氨和铵盐在水中的溶解性和导电性。
Step 3：讲解氨和铵盐的制备方法（15分钟）1. 使用教学课件，向学生介绍氨和铵盐的制备方法。
2. 详细讲解氨的制备方法，包括铵盐和碱的反应、氨气的收集和制备实验的操作步骤。
3. 介绍铵盐的制备方法，包括铵盐的酸碱中和反应和氨盐的制备实验的操作步骤。
Step 4：实验操作演示（20分钟）1. 教师进行氨的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
2. 教师进行铵盐的制备实验操作演示，引导学生观察实验现象和记录实验结果。
Step 5：小组讨论与总结（10分钟）1. 学生分为小组进行讨论，总结氨和铵盐的基本概念、性质和制备方法。
2. 每个小组派代表汇报讨论结果。
Step 6：课堂练习（10分钟）1. 教师出示一些选择题和填空题，让学生进行课堂练习。
2. 教师解答学生提出的问题。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，包括复习本节课的内容和预习下一节课的内容。
2. 强调作业的重要性和及时完成。
教学反思：1. 通过实验操作演示，学生能够更加直观地理解氨和铵盐的制备方法。
5.2.3氨和铵盐教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
5. 创新意识：学生将培养创新意识，能够提出新的观点和思考。他们将学会从不同的角度思考问题，并能够提出创新的解决方案。
6. 自主学习能力：学生将通过自主学习和思考，提高自主学习能力。他们将学会独立思考问题，并能够通过查阅资料和实验来获取知识。
2. 请学生设计一个实验，验证氨和铵盐的化学性质，并记录实验结果。
3. 请学生分析实际生活中的氨和铵盐应用案例，并撰写一篇短文进行介绍。
作业反馈：
1. 在批改学生的作业时，重点检查学生对氨和铵盐基本概念的掌握情况，以及他们对制备方法和化学性质的理解。对于存在的问题，及时指出并给出改进建议，如加强理论知识的学习，多进行实验操作等。
3. 学生已掌握化学方程式的书写和计算。
本节课将在此基础上，进一步深入研究氨和铵盐的化学性质，通过实验和理论知识的学习，使学生能够熟练掌握氨和铵盐的相关知识，并能够应用于实际问题的解决中。同时，通过本节课的学习，培养学生对化学实验的兴趣和能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、核心素养目标
本节课的核心素养目标包括：
7. 问题解决能力：学生将培养问题解决能力，能够运用所学的氨和铵盐知识来解决实际问题。他们将学会识别问题、分析问题并找到解决问题的方法。
七、典型例题讲解
例题1：氨的制备
题目：实验室中用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为：$$\ce{2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2}$$
请问：
（1）在实验室中如何收集氨气？
（2）氨气在水中的溶解度如何？
氨和铵盐教案
氨和铵盐教案【篇一：氨的教学设计】关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。
新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1. 知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。
2.能力目标（1）学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2）学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。
学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质（4）氨的用途以及氨的实验室制法。
四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2．难点：（1）（2）对“喷泉”实验的理解。
氨气的实验室制法五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。
通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学教案七、板书设计氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
2023年高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）一、氨的性质及应用【教学目标】1. 了解氨的物理性质和化学性质；2. 理解氨的合成和提纯方法；3. 掌握氨的应用领域和相关注意事项。
【教学重点】1. 理解氨的物理性质和化学性质；2. 掌握氨的合成和提纯方法。
【教学难点】1. 理解氨的制备和提纯过程；2. 掌握氨的应用领域和相关注意事项。
【教学过程】【Step 1】引入引导学生回顾氨的基本性质，并提问：“氨具有什么性质？为什么氨有广泛的应用领域？”【Step 2】学习氨的性质1. 展示氨的物理性质和化学性质的实验现象和实验数据，引导学生观察实验现象和推理性质。
【Step 3】学习氨的制备和提纯1. 介绍氨的合成方法和提纯方法，例如：氨的合成可以通过氮气和氢气在高温高压条件下催化反应得到；氨的提纯可以通过溶解氨气于水中再除去杂质得到。
2. 对比讨论不同制备和提纯方法的优缺点，引导学生思考最适合的方法选择。
【Step 4】学习氨的应用和注意事项1. 介绍氨的应用领域，如制冷剂、合成纤维、消毒剂等。
2. 引导学生探究氨的应用中需要注意的安全问题和环保意识。
【Step 5】总结和拓展总结氨的物理性质和化学性质，以及氨的制备和应用领域，进一步展开相关氨的研究内容的拓展学习。
二、铵盐的性质和制备【教学目标】1. 了解铵盐的基本性质；2. 理解铵盐的制备方法；3. 掌握常见的铵盐的性质和应用。
【教学重点】1. 理解铵盐的性质和结构；2. 掌握铵盐的制备方法。
【教学难点】1. 理解铵盐的结构和性质的关系；2. 掌握铵盐的制备方法。
【教学过程】【Step 1】引入通过实验或观察引导学生思考：“你曾经接触过铵盐吗？它们有什么共同的特点？”【Step 2】学习铵盐的性质1. 介绍铵盐的基本性质，如溶解度、热稳定性等；2. 理解铵离子的结构和性质的关系，如铵盐易水解、易溶于水等。
【Step 3】学习铵盐的制备1. 介绍铵盐的制备方法，例如：通过酸和铵化合物反应得到；2. 引导学生探究铵盐制备过程中可能出现的问题和改进方法。
氨与铵盐 学案--高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
氨与铵盐学案姓名班级【学习目标】1. 通过对“价-类”模型的学习，达到解决“人工固氮”、“制备硝酸盐氮肥”等实际问题的能力要求；（重点）2. 通过对喷泉实验、白烟实验、氨气的实验室制法、铵盐的性质相关实验的学习，达到提升实验探究能力和证据推理能力的效果；（难点）3. 通过由空气获取“面包”过程的研究，感受化学物质及其变化的价值，增强对于化学可促进生产发展、化学可帮助我们建设美丽家园的意识。
【课前自学】一．NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体。
氨很容易，液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质(1) 氨和水反应的方程式。
通常把当作溶质，0.1mol/L氨水的含义是。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数是。
3. NH3的实验室制法(1)反应原理：铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3)。
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制NH3。
4.工业制法：N2 + 3H2→ 2NH35.浓氨水与浓盐酸接近，能产生白烟现象的物质二．铵盐(NH4+)1. 铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
2. 铵盐受热都发生分解，不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。
【学习过程】操作打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。
现象原理结论操作在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上表面皿。
现象原理结论操作对试管底部的氯化铵加热。
现象原理结论操作两支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，再滴加NaOH溶液。
观察现象，用离子方程式表示现象产生的原因。
现象原理结论应用【实验5】实验室制取氨气反应原理：；反应装置：；净化装置：；收集装置：；验满方法：；尾气处理：；【思考】：如何用氨气制取硝态氮肥？【学习效果】1．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH32.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是A．该实验说明氨气极易溶于水B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压3. 试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口4. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置5. 氨气是一种重要的工业原料。
氨和铵盐
氨铵盐第一课时一、教学目标知识目标1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3．使学生了解铵盐的性质。
4．使学生掌握铵离子的检验方法。
能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。
二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。
三、实验准备NH3的球棍模型、一集气瓶NH3、一烧瓶NH3、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl 晶体、NH4NO3晶体、(NH4)2SO4晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。
四、课时安排2课时第一课时氨的性质和用途第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质五、教学方法引导—探索法六、教学过程【引言】我们知道“氮是生命元素”。
氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。
一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
【板书】第二节氨铵盐一、氨【引入】回忆研究物质的性质首先要从其结构入手。
请用电子式及结构简式表示氨分子。
【学生活动】【板书】1．氨的结构【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？【展示】氨分子的球棍模型。
【观察、思考、回答】化学键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。
【一位同学上台闻气味】刺激性气味。
【演示实验 1－2】喷泉实验，观察现象。
此实验说明NH3具有什么性质？【观察、思考、分析、回答】1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。
2．NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。
【设问】氨气具有哪些物理性质？【板书】2．氨的物理性质【指导阅读】课本相关内容。
【强调】氨极易溶于水，也易液化。
气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。
如各大型场所的制冷设备。
【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？【板书】3．氨的化学性质（1）氨与水的反应【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。
氨和铵盐
反应实质
选用仪器（制气、收集、检验、干燥） 选用仪器（制气、收集、检验、干燥） 检验： 检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近， 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，产生白烟
思考 实验室制取氨气还可以采用什么方法？ 实验室制取氨气还可以采用什么方法？ 可用浓氨水加热 向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水 向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水
二、氨的化学性质 1、氨分子的结构 、 分子式、电子式、结构式、 分子式、电子式、结构式、空间构 型 思考：氨气易溶于水的原因。 思考：氨气易溶于水的原因。 相似相溶、 氢键 氢键) 相似相溶、(氢键
氨分子和氨分子间也存在氢键，这是氨易液化的原因。 氨分子和氨分子间也存在氢键，这是氨易液化的原因。
氨在纯氧中燃烧
氨氧化炉（中间是铂 铑合金网）
小结： 小结： 氨气的化学性质
碱性
与H2O 氨水 与酸 铵盐
还原性 3、氨的用途 、 （1）制化肥：硫铵、硝铵等 ）制化肥：硫铵、 （2）化工原料：制HNO3、纯碱等 ）化工原料： （3）作制冷剂 ） 侯德榜
铵盐
一、铵盐的共性 1、均为离子化合物 、 2、均为溶于水的无色晶体 、 3、均不稳定、受热分解 、均不稳定、 NH4Cl = NH3↑+HCl↑ ↑ NH3+HCl = NH4Cl 4、均能与碱共热放出氨气 、
△ △
铵盐受热分解规律 1、非氧化性酸的铵盐、加热分解为氨和 、非氧化性酸的铵盐、 相应的酸 NH4HCO3 = NH3↑+2H2O+CO2↑ 2、氧化性酸的铵盐，加热后，一般要发 氧化性酸的铵盐，加热后， 生氧化还原反应，而无NH 生氧化还原反应，而无NH3产生 O↑（ 2NH4NO3 = N2↑+O2↑+4H2O↑（硝铵炸药 爆炸原理） 爆炸原理）
氨和铵盐 教学案
氨和铵盐【考点】掌握氨、铵盐的性质和用途以及氨的实验室制法；学会铵根离子的检验。
一、氨（气）：1、分子结构：⑴电子式：⑵结构式⑶空间构型三角锥型极性分子（键角107º18ˊ）(PCl5呢?)（共用、孤电子对分别为—————[展示]氨的模型---看书P10§2,结合图1-10.据此推测：⑴NH3分子是否极易溶于水？⑵NH3与H+可形成NH4+的原因：2、物理性质：①色味态：无色刺激性气味气体②易液化(沸点：bP-33.35℃)用途:致冷剂③密度：比空气轻④水溶性（常温常压下）：1∶700极易溶于水。
[思考]⑴液氨为什么可以用作致冷剂？⑵除水外，什么溶液做氨的喷泉实验效果会更好？做好喷泉实验的关键是什么？举例说明可用来做喷泉实验的气体和液体应满足什么条件？⑶蛋白质腐败后的产物中常常会产生“臭气”，试分析为什么？卫生间（尤其在夏天）经常会有什么样的气味产生？由此说明了什么？若氨中毒应怎么办?看书P10.3、化学性质：据氨的结构可推知，其化性可概括为“二性”：碱性还原性。
⑴与水：氨水：氨气的水溶液叫氨水。
溶质为NH3成分：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH、H+（混）[液氨：NH3（纯）]NH3是唯一使石蕊试纸变蓝的气体。
贮存注意：棕色、细口、磨口、阴凉处。
氨水质量分数越小(大),密度愈大(小).形成喷泉现象条件：气体+极易“溶”的液体。
h（液）=溶解或参加反应的气体的体积（1：V，理论上V≥1充满）。
C（X）=——————————————————————————[思考]如何证明氨极易溶于水且溶液呈碱性？水沿导管上升进入烧瓶至接近充满；溶液变红。
[实验1-2]书P10内容、图1-11。
氨溶于水“喷泉”实验，观察有何现象？影响氨水中平衡的因素主要有哪些？各是如何影响的？[讨论]酒精（氨水）的质量分数和密度有何关系？浓硫酸呢？不同浓度的氨水（硫酸）等体积（质量）混和后质量分数与（d1+d2）/2的关系如何？⑵与HCl（g）：NH3+HCl=NH4Cl[现象：“白烟”—鉴别：浓盐（硝）酸（玻璃棒）](“相见恨晚”)实质：——————————————————————————H2O+CO2+1/2 NH3═NH4HCO3（碳铵）/[ (NH4)2CO3][实验1-3]书P11内容、图1-12侯氏制碱法简介:原理: NH 3+H 2O+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，2NaHCO 3======Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ①S （NaHCO 3）〈〈S （NH 4Cl ）②在饱和食盐水中宜先通NH 3气体后通CO 2气体。
2018版高中化学鲁科版必修1学案：3.2.2 氨和铵盐 Word版含答案
第2课时 氨和铵盐[目标导航] 1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应以及氨的还原性。
2.认识铵盐的性质，了解铵态氮肥在生产中的应用。
一、氨气 1．物理性质2．化学性质3．氨水的性质4．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，可用作制冷剂。
二、铵盐 1．铵盐铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。
2．物理性质都是无色或白色晶体，易溶于水。
3．化学性质 (1)不稳定性：①NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3＋HCl 。
现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。
②NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3＋H 2O ＋CO 2。
现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。
(2)与碱的反应：①固体反应：NH 4Cl 与NaOH 反应的化学方程式为 NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。
②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O 。
稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
三、氨气的实验室制法反应原理→2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O↓反应装置→固体＋固体――→△气体(与用KClO 3和MnO 2或KMnO 4制O 2的装置相同)↓净化装置→用碱石灰干燥↓收集装置→向下排空气法↓验满方法→(⎩⎪⎨⎪⎧①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生↓尾气处理→收集时，一般在管口塞一团用水浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速度，收集到纯净的NH 3且吸收多余的NH 3【议一议】1．氨气、液氨、氨水之间有什么区别？ 答案2．NH 4Cl 受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？答案 NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑，NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
2023年高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案1：氨和铵盐的基础知识【教学目标】1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的命名方法。
3. 理解氨和铵盐的教学及实际应用。
【教学内容】1. 氨的基本概念和性质。
2. 铵盐的基本概念和性质。
3. 氨和铵盐的命名方法及应用。
【教学步骤】1. 导入：通过实验或图片展示氨和铵盐的一些应用场景，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的概念和性质，如氨气的性状、溶解性和酸碱性等。
3. 演示：进行一些简单的实验，展示氨气溶解后的反应等。
4. 讲授：介绍铵盐的概念和性质，如铵盐的晶体结构和热稳定性等。
5. 演示：展示一些铵盐的实验，如铵合物的特殊性质。
6. 讲授：介绍氨和铵盐的命名方法和应用，如氨的化学式和命名规则，铵盐的命名方法和应用领域等。
7. 练习：进行一些练习题，巩固学生的理解和记忆。
8. 总结：对本课所学内容进行总结，并展望下节课的内容。
【教学设计说明】本课旨在让学生了解氨和铵盐的基本概念和性质，掌握命名方法，并认识其在实际生活和研究中的应用。
通过实验和演示等多种教学方法，培养学生的实验操作和观察能力。
【教学评估】1. 教师可以根据学生的发言和实验操作情况对其进行评估。
2. 学生可以根据课后作业的完成情况对自己的学习情况进行评估。
教案2：氨和铵盐的制备与应用【教学目标】1. 了解常见氨和铵盐的制备方法。
2. 掌握实验操作技巧，能够安全可靠地进行氨和铵盐的制备实验。
3.了解氨和铵盐的实际应用。
【教学内容】1. 氨的制备方法和注意事项。
2. 常见铵盐的制备方法和注意事项。
3. 氨和铵盐的实际应用及相关实验。
【教学步骤】1. 导入：通过实例或图片展示一些氨和铵盐的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的制备方法，如铵盐的分解和氨水的制备方法等。
3. 演示：进行一些简单的制备实验，如氨水的制备方法和氨气的分解实验等。
4. 讲授：介绍常见的铵盐的制备方法，如铵盐的中和反应和溶液摸成法等。
第四章 学案23 氨和铵盐
[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和 NH ＋4 的检验。2.初 步了解常见化肥的基本性质。
知识点一 氨的分子结构和性质
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试，下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷，23调需各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学案23 氨和铵盐[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH ＋4的检验。
2.初步了解常见化肥的基本性质。
知识点一 氨的分子结构和性质1．物理性质氨气是____色________气味的气体，____液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解______体积氨气。
2．分子结构电子式：____________。
3．氨的化学性质 (1)与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：______________________________。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△________________。
(2)氨气与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为____________，将浓盐酸改为__________，也会出现相同的现象。
化学方程式为：___________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
②与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
(3)NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：____________________________________________________________。
(4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液问题思考1．判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH 固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH ＋4。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH ＋4。
⑥把NH 3通入稀HNO 3中，当溶液的pH 等于7时，溶液中NH 3和HNO 3等物质的量反应。
4．制法(1)实验室制法：_________________________________________________________。
(2)工业制法：_____________________________________________________________。
问题思考4．实验室制取NH 3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？知识点二 铵盐及NH ＋4的检验 1．铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。
2．铵盐的物理性质铵盐都是____色固体，均易溶于水。
3．铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH 4Cl=====△__________________，(NH 4)2CO 3=====△________________________________________________________________________ (2)与碱反应①NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；②在稀溶液中不加热：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ；③在浓溶液中不加热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O 。
(3)水解反应：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
问题思考5．固态NH 4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH 4Cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？4．NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润____色石蕊试纸变____色，则证明含NH ＋4。
一、氨气的三种实验室制法常见装置1．若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？2．若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？3．若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？4．图3中棉花的作用是什么？典例导悟1下列装置能达到实验目的的是()①实验室制取并收集NH3②吸收NH3③检查装置气密性④利用排空气法收集CO2A．①④B．②④C．②③D．①③听课记录：二、喷泉实验典例导悟2喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。
①下列组合中不可能形成喷泉的是( )A ．HCl 和H 2OB ．O 2和H 2OC ．NH 3和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液E ．NO 2和H 2O②设若用D 组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH 溶液吗？③用A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c (HCl)＝________mol·L －1(设溶质不扩散)④若用E 组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L －1(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A ．Cu 与稀盐酸B ．NaHCO 3与NaOH 溶液C ．CaCO 3与稀硫酸D ．NH 4HCO 3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。
水槽中加入的物质可以是( )A ．浓硫酸B ．食盐C ．硝酸钾D ．硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。
(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。
思维升华 1.喷泉形成的原理是什么？2．如何使容器内外产生压强差？1. [2010·北京理综－26(1)]某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水――→Ⅰ低浓度氨氮废水――→Ⅱ含HNO 3废水――→Ⅲ达标废水(1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：__________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：_______________________________________________________________________________________________________________。
2．(2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为_____________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是___________________________________________。
3．(2010·海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算A r(Cu)。
为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________________________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，则A r(Cu)＝______________________；(4)在本实验中，使测定结果A r(Cu)偏大的是__________(填序号)；①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定____________和_____________________________，或____________和____________达到实验目的。
题组一氨气的制备及其性质1．(2010·安徽宿州高三期中)有关氨的说法不正确的是()A．NH3是4核10电子分子，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2．下列关于氨水的说法中，不正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B ．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(除水)C ．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D ．在1 mol·L －1氨水中，NH 3·H 2O 、NH ＋4、NH 3的物质的量浓度之和为1 mol·L －13．将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是( )A.2a －b aB.b －a bC.2a －b bD.b －a a4．(2011·石家庄模拟)已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )5．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。