物质的分类

分类方法的应用在日常生活中 是非常普遍的，我们应该善于发 现和学会使用，以提高我们工作 和学习的效率。
在化学方面，为了更好地认识和 研究物质，科学家同样也会将众 多的化学物质和化学反应进行分 类研究。
【思考与交流】 结合初中所学习物质分类方法的知识请 将下列物质初略进行分类:
溶液、泥沙、空气、氧气、水
（4）酸性氧化物、碱性氧化物的性质
a、酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水
例：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
酸 性 氧 化 物 b、大多数酸性氧化物可以和水反应生成相应的
酸，但二氧化硅不与水反应
例：CO2 + H2O H2CO3 c、酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成盐
例：SO2 + CaO CaSO3
思考:如果我们对酸、碱、盐、氧化 物再继续分类的话，还可以怎么分？ 比如对K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、 K2CO3这些盐类在进行分类如何分？
提示：从阳离子的角度，从阴离子的角度……
从阳离子的角度： K2SO4、 K2CO3属于钾盐； Na2SO4、Na2CO3属于钠盐 从阴离子的角度：K2SO4、 Na2SO4 属于硫酸 盐；Na2CO3、 K2CO3属于碳酸盐
2、交叉分类法：根据不同的分类标准，对同 一事物进行多种分类的一种分类方法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐
可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把 事物归为不同的类别
练习：
1．对若干物质分类，下列说法错误的是 A．可能有多种标准 B. 一定只有一种标准 √ C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类 2．下列物质属于纯净物的是 A．稀硫酸 B ． NaOH √ C．NaOH溶液 D．天然气
按 化 学 性 质 划 分
碱性氧化物 和酸反应生成只盐和水的氧化物 如：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3 例： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
两性氧化物 和酸、碱反应都能生成盐和水的 氧化物 如：Al2O3 例： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
②、酸 + 碱性氧化物
盐+水
a、所有的碱性氧化物都能和强酸反应生成盐和水。
b、强碱对应的碱性氧化物可以和弱酸反应。 c、不溶性的碱对应的碱性氧化物一般不跟弱酸反应。
③、酸 + 盐
新盐 + 新酸
Baidu Nhomakorabea
（1）强酸可以和大部分弱酸盐反应，生成弱酸和 强酸盐，即为“强酸制弱酸”。 （2）强酸不能与难溶性的强酸盐反应。 如：AgCl或BaSO4均不能与HNO3反应。 （3）一般情况下，弱酸不跟强酸盐反应，个别情况 下有例外。 如：2AgNO3 + H2S Ag2S + 2HNO3 CuSO4 + H2S CuS + H2SO4 （4）难挥发性酸能制取易挥发性酸。 如：NaCl + H2SO4(浓)
（2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 分类依据 （3）H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 分类依据
三、化学反应的分类
1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反 应、复分解反应 2、化合反应：由两种或者两种以上的物质生成一种 新物质的反应；
分类：单质间的化合、单质与化合物间的化合、
（3）性质： 酸的通性： （1）使指示剂变色 （2）与活泼金属生成H2 （3）与碱性氧化物生成盐和水 （4）与碱生成盐和水 （5）与某些盐反应（强酸制备弱酸， 难挥发性酸制备挥发性酸）
2、碱
（1）概念 由金属（含铵根NH4+）离子和氢氧根组成，电
离时生成的阳离子是金属（或铵根）离子，阴 离子必须全部是氢氧根离子（OH-）。 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （2）分类
c、弱酸的酸性氧化物和不溶性弱碱一般不
发生反应。
⑤、碱 + 盐
新盐 + 新碱
a、可溶性的碱和可溶性的盐可以反应，生成物中有沉 淀或气体。 b、当碱和盐中有一种不可溶，则反应不能发生。
⑥、盐 + 盐
两种新盐
a、盐和盐发生反应的条件是两者都可溶于水 ，生 成物中必须有沉淀。 b、当两种盐中有一种不溶于水，这两种盐混合一般不 发生反应。
化合物
无机化 合物
单质
有机化 合物
酸 碱
盐
氧化物„
一、物质的简单分类方法
1、树状分类法：根据同类事物按照某 些属性进行再分类的分类法（特点：同一层次
的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。）
用树状分类法对下列物质进行分类：
O2、Mg、HNO3、H2SO4、SO2、Ba（OH）2、 K2SO4、 Na2SO4、Na2CO3、K2CO3、Al2O3
结合树状分类法和交叉分类法简略对高中化学中 某些纯净物进行初步分类： 金属单质
单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 无机物 盐
纯净物 物质
化合物
有机物
氧化物
混合物
二、某些纯净物的分类 1、酸 （1）概念： 由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子
必须全部是氢离子（H+），阴离子则是
酸根。
（2）分类：
元素的化合物。
（2）分类： 金属氧化物
按组成 元素划 分
氧元素和金属元素组成
如：CaO、Al2O3、Fe2O3、CuO
非金属氧化物
氧元素和非金属元素组成
如：CO2、SO2、P2O5、CO、NO
酸性氧化物 和碱反应只生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2、P2O5、SiO2 成盐氧 化物 例：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
按酸根是否含氧
无氧酸 HCl、H2S等
含氧酸 HNO3、H2SO4等 强酸 HCl、 HNO3、H2SO4等
按酸的强弱
酸
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等 挥发性酸 HCl、HNO3等 按是否具有挥发性 难挥发性酸 H2SO4、H3PO4等 可溶性酸 HNO3、H2SO4等 按溶解性 难溶性酸 H2SiO3、H4SiO4等 一元酸 HCl等 按能电离出H+的多少 二元酸 H2SO4等 多元酸 H3PO4等
不成盐 和酸、碱反应都不能反应的氧化物 氧化物 如：CO、NO、H2O
（3）几种氧化物之间的关系及注意事项：
①大多数金属氧化物是碱性氧化物，A12O3等例外； 碱性氧化物一定是金属氧化物； 碱性氧化物对应的水化物是碱； ②大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、NO等例外； 大多数酸性氧化物是非金属氧化物，也有一些金属 氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3
分析：按组成物质的组成和种类：
混合物：溶液、泥沙、空气 纯净物：氧气、水
那么纯净物又可以怎么细分？
在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分 为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分 为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按 组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。
化学物质
混合物
纯净物
单质 非金属 金属 单质
微热
2NaCl + H2SO4(浓)
强热
NaHSO4 + HCl
Na2SO4 + 2HCl
④、碱 + 酸性氧化物
成盐和水。
如：CO2 + Ca(OH)2
盐+水
a、所有的酸性氧化物都能跟强碱反应，生
CaCO3 + H2O
b、上述反应中若酸性氧化物过量，还可能 生成酸式盐。
如： CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
a、碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水 如：盐酸除铁锈 碱 性 氧 化 物
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
b、Na2O、K2O、CaO、BaO可以与水反应生 成相应的碱，其他碱性氧化物不与水反应
如：生石灰制熟石灰
CaO + H2O Ca(OH)2
思考：
每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同， 试分析每组中物质的组成规律， 将这种物质找 出来。 （1）NaCl KCl Na2SO4 Na2S 分类依据
根据碱性强弱
弱碱 NH3•H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等
两性氢氧化物 Al(OH)3等 可溶性碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2等
碱
根据溶解性
难溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3等
（3）性质 碱的通性：
（1）使指示剂变色 （2）与非金属(酸性)氧化物生成盐和水 （3）与酸生成盐和水 （4）与某些盐
（1）反应能发生的必要条件：生成沉淀、气体或者水
（2）分类
①酸 + 碱 盐 + 水
a、酸和碱中和反应的本质是：
酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
b、强酸和强碱之间都能发生中和反应生成盐和水。
c、强碱和弱酸，弱碱和强酸之间一般也能发生中和反 应生成盐和水。 d、弱酸和不溶性碱一般不能发生反应。
第二章化学物质 及其变化
第一节 物质的分类 （第一课时）
主讲人：黄易
[思考]
1、当我们进入商场时如何快速找到我 们需要的商品？
2﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎 样找到你想要的书的？
3﹑当你去餐馆吃饭时，怎么点菜的？
商场
图书馆
餐馆菜谱
试想想，没有分类的世界的模样？
分类的目的和意义：能够提高人们工作、学 习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
化合物之间的化合； 3、分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上新 物质的反应； 分类：全部分解成单质的分解、分解成部分单质
的分解、全部分解成化合物的分解
4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另 一种新的单质和新的化合物的反应；
分类：金属置换金属、金属置换非金属、非金属置 换金属、非金属置换非金属； 5、复分解反应（重点）：由两种化合物相互交 换成分生成另外两种化合物的反应

3、盐
+）离子和酸根组成。 由金属（含铵根 NH （1）概念 4
（2）分类
正盐
NaCl、K2SO4、NH4NO3等
盐按组成
酸式盐 NaHSO4、KHCO3、NH4HCO3等
碱式盐 Cu2(OH)2(O3等 复盐 KAl(SO4)2•12H2O等
4、氧化物
由两种元素组成，其中一种元素为氧 （1）概念：