九年级化学第三章课题2原子的结构PPT课件
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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
构 成
原子
威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
B He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为( )。
课堂练习
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入 下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①___②__________ （2）构成原子的基本粒子是____③__④___⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
金 锂属元Li 铍 Be 硼 B 碳 C 素
非 金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
难发 稳定结构 生化学
反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数 电子层
该层的电子数目
CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是(AB ).
A.
B.
C.
D.
三 离子的形成
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
Na＋ Cl－
金属原子 失去电子
阳离子
Na
钠原子
失去 1个电子
Na+
钠离子
ห้องสมุดไป่ตู้
Mg
镁原子
Al
铝原子 原子 原子结构
失去 2个电子
失去 3个电子
Mg2+
镁离子
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
①
（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
钠原子最外层有1个 电子、氯原子最外层有 7个电子,最外层都没有 达到相对稳定结构,它 们发生化学反应时,怎 样才能达到相对稳定结 构？
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
钠原子 氯原子
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na
失 去
e-
Na＋
e- +17 2 8 7 Cl
得 到
e-
+17 2 8 8 Cl－
（不带电）
电子
（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
答案整理:
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。
因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
课题2 原子的构成
我们都是金属制成的
构 成
原子
威力巨大的原子弹能量来自于微小的原子。
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
一、原子的构成
1、原子的结构
质 子（带正电）
原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域 叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子 层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是( A )。
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2
C
+17 2 8 7
D
3.这是磷原子的结构示意图
,该原子的
15 3 核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子 8 5 层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的 电子层数相同（核外电子层数等于周期 数），最外层电子数依次增大。
⑵在同一族中，最外层电子数相同但 电子层数从上到下依次递增。
⑶同族元素原子的最外层电子数相同， 具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，
B He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为( )。
课堂练习
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入 下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是___①___②__________ （2）构成原子的基本粒子是____③__④___⑤_______ （3）显示电中性的粒子是______①__②___④_____ （4）带正电的粒子是______③__________
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电, 弧线呈扇面,数字一条线。
Na
例如：O和P的原子结构示意图：
O
P
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
氢H
氦He
金 锂属元Li 铍 Be 硼 B 碳 C 素
非 金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性
子数
子趋势 质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
难发 稳定结构 生化学
反应
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
(只有一个电子层时最多 2个电子)； （4）每个电子层最多容纳2n2个电子
（n代表电子层数）.
3.原子结构示意图
钠原子结构示意图 第二层 第三层
第一层
最外层
原子核 电荷种类
+ 11 2 8 1 次外层
质子数 电子层
该层的电子数目
CD 4. 下列具有相似化学性质的元素组别是(
)。
A.
B.
C.
D.
5.已知碘元素(I)原子结构示意图
为
，请回答下列问题：
⑴ x 的值为＿53＿;
⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相 同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是(AB ).
A.
B.
C.
D.
三 离子的形成
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
Na＋ Cl－
金属原子 失去电子
阳离子
Na
钠原子
失去 1个电子
Na+
钠离子
ห้องสมุดไป่ตู้
Mg
镁原子
Al
铝原子 原子 原子结构
失去 2个电子
失去 3个电子
Mg2+
镁离子
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
①
（5）化学反应中一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是____③___⑤________
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
原子核的体积为原子体积 的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在 这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？ 1、高速运动 2、无规则运动 3、分层运动
钠原子最外层有1个 电子、氯原子最外层有 7个电子,最外层都没有 达到相对稳定结构,它 们发生化学反应时,怎 样才能达到相对稳定结 构？
钠在氯气中燃烧
钠+氯气 加热 氯化钠
钠原子 氯原子
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na
失 去
e-
Na＋
e- +17 2 8 7 Cl
得 到
e-
+17 2 8 8 Cl－
（不带电）
电子
（带负电）
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
答案整理:
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。
因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。