高中必修高一数学PPT课件不等式的性质
1.1.1.不等式的基本性质 课件(人教A选修4-5)
a 3 b 2 又∵ y＝ ＝－1，x＝ ＝－1， －3 －2 a b ∴y ＝x，因此⑤不正确． 由不等式的性质可推出②④恒成立． 即恒成立的不等式有②④.
c d 2．已知三个不等式：ab＞0，bc－ad＞0，a－b＞0(其中 a，b， c，d 均为实数)，用其中两个不等式作为条件，余下的一个 不等式作为结论组成一个命题，可组成的正确命题有几个？
[解析]
1 1 c c 由 a>b>1， 得， <b， >b； c<0 幂函数 y＝xc(c<0) a a
是减函数， 所以 ac<bc； 因为 a－c>b－c， 所以 logb(a－c)>loga(a －c)>loga(b－c)，①②③均正确．
[答案] D
点击下图片 进入:
的范围．“范围”必须对应某个字母变量或代数式，一旦变化 出其他的范围问题，则不能再间接得出，必须“直来直去”， 即直接找到要求的量与已知的量间的数量关系，然后去求．
[通一类] 3．若已知二次函数y＝f(x)的图象过原点，且1≤f(－1)≤2,
3≤f(1)≤4.求f(－2)的范围．
解：法一：∵f(x)过原点，∴可设 f(x)＝ax2＋bx.
m＋n＝4， ∴ m－n＝－2. m＝1， ∴ n＝3.
∴f(－2)＝(a＋b)＋3(a－b)＝f(1)＋3f(－1)． ∵1≤f(－1)≤2,3≤f(1)≤4， ∴6≤f(－2)≤10.
本课时考点主要考查不等式的性质，2012年湖南高
考将不等式的性质及函数的单调性结合命题，是高考命题
b(n∈N，n≥2).
[小问题· 大思维]
1．若 x＞y，a＞b，则在①a－x＞b－y，②a＋x＞b＋y， a b ③ax＞by，④x－b＞y－a，⑤y＞x这五个不等式中， 恒成立的不等式有哪些？
人教高中数学不等式的基本性质PPT完美版
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
练习 比较两数(a2 +1)2与 a4+a2+1的值的大小。
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
例题讲解
•
6.不能把质朴、理性的爱国主义视为 民粹主 义、狭 隘民族 主义， 同时应 防止各 种形式 的民粹 主义和 极端民 族主义 行为。
•
7. 众多短视频平台成为人们的消遣神 器，但 如果缺 乏内容 创新和 内涵续 航，短 视频的 发展将 不容乐 观。
•
8. 在这个浅表性阅读时代，越是具有 艺术美 感、内 容穿透 力和人 文内涵 的走心 作品越 能获得 观众的 认可。
性质5：如果a>b>0,c>d>0，那么ac>bd.不等式的叠乘性质
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版 人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
谢谢
人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版 人教高中数学不等式的基本性质PPT完 美版
•
1.中美贸易摩擦已升级为舆论战，坚 持正确 舆论导 向、弘 扬爱国 主义精 神尤为 重要。
•
2.爱国主义精神具有深厚的历史性， 极强的 传承力 、感染 力，以 及坚韧 性，顽 强性和 理性。
•
3.爱国主义精神，是在中国共产党近 百年之 奋斗史 中不断 形成， 积聚与 升华而 成的。
•
4.面对史上规模最大的贸易战，中国 政府和 人民最 重要的 是“集中 力量做 好自己 的事”
高一上学期数学人教A版必修第一册2.1等式性质与不等式性质(第二课时)课件
问题3：若甲的年薪比乙高，如果年终两人发 同样多的奖金或捐赠同样多的善款，则甲的 年薪仍然比乙高，这里反应出的不等式性质 如何用数学符号语言表述？
a＞b a+c＞b+c（可加性）
证明:(a c) (b c) a b 0
a c b c
a b 0 an bn (n N, n 1) a b 0 n a n b(n N, n 1)
例题分析
例2：已知a b 0, c 0,求证 c c . ab
证明一: a b 0,
不等式两边同乘以正数 1 ,得 ab
1 1 ,即1 1 , ba ab
c 0, c c .
课堂练习
1. 设 a ﹥ b ，用 “﹥” 或 “﹤” 号填空：
（1） a＋5 ＞___ b ＋5
(2) 2a＞___ 2b
(3) －5a ＜___ －5b
(4) a ＞___ b
3
3
2.判断下列各命题的真假，并说明理由：
√ 1如果a b,那么a c b c
2如果a b, 那么a b
cc
性质5 如果a＝b，c≠0，那么____ac_＝__bc______.
不等式的基本性质
问题1：若甲的身材比乙高，则乙的身材比甲 矮，反之亦然.从数学的观点分析，这里反应 了一个不等式性质，你能用数学符号语言表 述这个不等式性质吗？
a＞b b＜a（对称性）
问题2：若甲的身材比乙高，乙的身材比丙 高，那么甲的身材比丙高，这里反应出的 不等式性质如何用数学符号语言表述？
如果a＞b a－b＞0; 如果a＜b a－b＜0; 如果a＝b a－b＝0. 2. “作差法”比较两实数的大小的一般 步骤?
新教材高中数学第二章第2课时不等式的性质课件新人教A版必修第一册ppt
.
a b
【变式练习】
1.比较下列两个代数式的大小:x2+3与3x;
2.已知a,b均为正数,且a≠b,比较a3+b3与a2b+ab2的
大小.
【解题关键】我们知道,a-b>0⇔a>b,a-b<0⇔a<b,
因此,若要比较两个代数式的大小,只需作差,并与0
作比较即可.
【解析】1.(x2+3)-3x=x2-3x+3
C.若|a+b+c2|+|a+b-c2|≤1,则 a2+b2+c2<100
D.若|a2+b+c|+|a+b2-c|≤1,则 a2+b2+c2<100
【解题关键】可利用特殊值法判断.
【解析】选 D.当 a=b=10,c=-110 时,A 不适合;当
a=10,b=-100,c=0 时,B 不适合;当
a=100,b=-100,c=0 时,C 不适合.
对于②,a<b<0⇒a2>ab;a<b<0⇒ab>b2,故②正确;
对于③,若0>a>b,则a2<b2,如a=-1,b=-2,
但(-1)2<(-2)2,故③不正确;
对于④,∵a<b<0,∴-a>-b>0,
∴(-a)2>(-b)2,即a2>b2.
又 ab>0,∴ > , ∴a2· >
同理， ay bz cx (ay bx cz )
b( z x) c( x z ) ( x z )(c b) 0 ，
高中数学《不等式的性质 》课件
20
课前自主预习
课堂互动探究
随堂达标自测
课后课时精练
数学 ·必修5
探究 3 利用不等式的性质求取值范围 例 3 (1)已知 2<a≤5,3≤b<10，求 a－b，ab的取值范围； (2)已知－π2≤α<β≤π2，求α＋2 β，α－3 β的取值范围； (3)已知 x，y 为正数，且 1≤lg (xy)≤2,3≤lgxy≤4，求 lg (x4y2)的取值范围．
13
课前自主预习
课堂互动探究
随堂达标自测
课后课时精练
数学 ·必修5
拓展提升 利用不等式的性质判断真假的方法
运用不等式的性质判断时，要注意不等式成立的条件， 不要弱化条件，尤其是不能凭想当然随意捏造性质，解有关 不等式的选择题时，可采用特殊值法进行排除，注意取值一 定要遵循如下原则：一是满足题设条件；二是取值要简单， 便于验证计算．
3
课前自主预习
课堂互动探究
随堂达标自测
课后课时精练
数学 ·必修5
□ (2)a>b，c<0⇒ac 05 < bc. □ 性质 5：a>b，c>d⇒a＋c 06 > b＋d. □ 性质 6：a>b>0，c>d>0⇒ac 07 > bd. □ 性质 7：a>b>0⇒an 08 > bn(n∈N，n≥2)． □ 性质 8：a>b>0⇒n a 09 > n b(n∈N，n≥2)．
8
课前自主预习
课堂互动探究
随堂达标自测
课后课时精练
数学 ·必修5
课堂互动探究
9
课前自主预习
课堂互动探究
随堂达标自测
不等式的性质课件1.ppt
课堂练习：
2. 若a < 0，－1 < b < 0，则有( D ) A．a > ab > ab2 B．ab2 > ab > a C．ab > a > ab2 D．ab > ab2 > a
分析：利用作差比较法判断a，ab， ab2的大小即可．
分析：也可取特殊值判断a，ab，ab2 的大小即可．
小结：
2
2
2
2
2)a,b R,下 面 四 个 命 题 ：
(1)a b 0 a2 b2 (2) a c a bc b
(3)ac2 bc 2 a b (4)a b 0 b 1 a
其中真命题是( D )
A.(1)和(2)
B.(1)和(3)
C.(2)和(4)
D.(3)和(4)
3.若a b,则 下 列不 等 式 中
一定成立的是( C )
A. 1 1
a B.
1
ab b
C.(1 )a ( 1 )b 22
D.log2 (a b) 0
例2已知a b 0,c d 0,
e 0.求证: e e ca db
证明 :
a
c
b d
00
c
a
d
b
0
1 1 0
db ca e e 0
e0
db ca
比较大小
正值不等式乘方、开方、倒数
an bn (n N,且n 1)
a b 0 n a n b (n N,且n 1)
1/a 1/b
例题讲解：
例1: 1)角，满 足 ,
2
2
则 的取值范围是( B )
A. B. 0
C. D.
人教版高中数学1不等式的性质(共17张PPT)教育课件
:
那
你
的
第
一
口
罗
没
有
我
和
他
不
同
。
我
是
从
底
层
但
是
当
我
拍
完
但
是
我
年
轻
时
有
一
个
想
法
就
是
如
果
我
告
诉
你
怎
么
弄
■
电
:
“
口
罗
部
爬
一
，
1
戏
有
上
来
的
我
个
5
分
钟
后
你
还
色
其
没
清
镜
没
有
楚 弄
有 怎
完 情
么
头
我
就
胆
怯
，
像
运
作
这
个
东
西
(
，
下
不
耐
烦
像
如
果
我
自
己
弄
费
电
影
一
五
分
钟
男
女
实
里
拍
个
就
弄
尼
摄
)
所
镜
完
所
以
最
是
拍 以
后
通
不
第
一
为
人
的
一
生
说
白
了
，
也
就
是
三
万
《不等式的基本性质》PPT
1、已知 a < - 1 ,则下列不等式中错误的是
（ B ）A、4a < - 4
B、- 4a < 4
C、a + 2 < 1 D、2 – a > 3
2、已知x < y，下列哪些不等式成立？
（1） x – 3 < y – 3
（2）- 5 x < - 5 y
（3） - 3 x +2 < - 3 y + 2 （4）- 3 x + 2 > - 3y + 2
个整式，不等号的方向不变。
即：如果_a_>_b_,那么_a_±__c_>_b_±. c
不等式还有什么类似的性质呢？
➢已知 7 ＞ 3 那么 7×5 _＞___ 3× 5 ,
7 ×(-5)__<__3×(-5),
7÷5 _＞___ 3÷ 5 ,
7 ÷ (-5)__<__3÷ (-5)
➢已知-1< 3,
• 4.由不等式（m-1)x>m-1,得x<1,则m应满 足什么条件。
• 解：根据题意得,m-1<0
• 即：m<1
• 5.把下列不等式化为“x>a”或”x<a”的形式：
• 解：(1)x 5
（1）x 3 2
(2)x 1
(3)x 8 (4)x 1
2
(2)9x 8x 1
(3) 1 x 4 2
• （5）－4 ＞－6
> • （－4）÷2 （－6）÷2， < • （－4）×（－2） （－6）×（－2）
通过上面的变形，你发现的规律是：
不等式的两边都乘（或除以）同一个 正数，不等号的方向不变
高中数学新人教A版必修第一册 2.1.2 不等式的性质 课件(33张)
1 a－c
1 b－d
.
(3)要证的不等式 a b c d 就 是 a 1 c 1 .只 需 证 a c .结合条件
b d bd
bd
转化.
【类题通法】利用不等式的性质证明不等式的实质与技巧 (1)实质:就是根据不等式的性质把不等式进行变形,要注意不等式的性质成立 的条件. (2)技巧:假设不能直接由不等式的性质得到,可先分析需要证明的不等式的结 构.然后利用不等式的性质进行逆推,寻找使其成立的充分条件.
(1) c c ， 且c>0⇒a>b. ( )
ab
(2)a>b,且c>d⇒ac>bd. ( )
(3)a>b>0,且c>d>0⇒ a b . ( )
dc
(4) a
c2
b c2
⇒a>b.
()
【思维导引】看是否满足性质所需的条件,假设要判断一个命题是假命题,可以
从条件入手,推出与结论相反的结论或举出一个反例予以否认.
4.-1≤x+y≤4,且2≤x-y≤3,那么z=2x-3y的取值范围是________.
【解析】因为z=- 1 (x+y)+ 5 (x-y),-2≤- 1 (x+y)≤ 1 ,5≤ 5 (x-y)
2
2
2
2
2
≤ 1 5 ,所以3≤- 1 (x+y)+ 5 (x-y)≤8,所以z的取值范围是{z|3≤z≤8}.
(2)a<b<0,求证
b a. ab
【思维导引】(1)利用不等式的性质“同向可加性〞解决.
(2)作差,然后利用不等式的同向可乘性判断正负.
【类题通法】 1.利用性质证明不等式的注意点 应严格利用题中条件与性质定理、推论进行证明,不能随便引用一些简易结论 作为论证依据,否那么会造成论证不严谨. 2.求含有字母的数(或式)的取值范围时应注意的两点 (1)要注意题设中的条件. (2)要正确使用不等式的性质,尤其是两个同方向的不等式可加不可减,可乘不 可除.
北师大版高中数学必修第一册 第一章 3-1《不等式的性质》课件PPT
1
1
4.倒数法则:如果a>b,ab>0,那么 < .结论成立的条件是a、b要同号.
即时巩固
1.判断下列说法是否正确,正确的在后面的括号内画“√”,错误的画“×”.
(1)在一个不等式的两边同乘一个非零实数,不等式仍然成立.( × )
(2)同向不等式具有可加性和可乘性.( × )
式;二是采用取特殊值的方法,判断所给的不等式是否成立,尤其是在选择题中经常采用这种办法.
1
1
1
1
2.注意正确的倒数法则,应该是a>b,ab>0⇒ < ,不能误认为是a>b⇒ < ,在应用时不能出错.
变式训练
A.
<
已知a,b,c满足c<b<a,且ac<0,则下列选项不一定成立的是( C )
(+2)(1−)−3 −2−−1 2++1
(2)(a+2)-1− =
= 1− = −1 .
1−
3
由于a2+a+1=
+பைடு நூலகம்
1 2
2
3
3
+ 4 ≥ 4>0,
2 ++1
3
所以当a>1时, −1 >0,即a+2>1−;
2 ++1
3
当a<1时, −1 <0,即a+2<1−.
解:(1)当c=0时,有ac2=bc2.故该结论错误.
< ,
< ,
(2)由ቊ
可得a2>ab.因为ቊ
北师大版高中数学必修第一册1.3.1不等式的性质课件
2015-2016学年福建省泉州市永春四中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红2．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c（H+）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c（H+）减少C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（CH3COO﹣）增大4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变6．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH 7．．．．7．相同温度、浓度均为0.2mol•L﹣1的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②8．常温下，取0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）═10﹣8 mol•L﹣1B．c（Na+）═c（X﹣）+c（HX）=0.1mol•L﹣1C．c（Na+）﹣c（X﹣）═9.9×10﹣7mol•L﹣1D．c（OH﹣）﹣c（HX）═c（H+）=1×10﹣8mol•L﹣19．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10．下列叙述中正确的是（）A．中和10ml 0.1 mol•L﹣1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L﹣1醋酸所需同种碱溶液的量不同B．体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C．等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D．250C时，将0.1 mol•L﹣1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 11．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（）A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶沾有少量水C．以甲基橙作指示剂D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）═c（H+）B．1 L 0.1 mol•L﹣1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）三、非选择题14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是．A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．H．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大E．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性F．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4G．0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1．15．双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．16．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒（2）滴定操作中，左手，右手，眼睛；（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是；（4）过滤所得浊液的目的是；（5）此空气样品中含CO2的体积分数为；（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．2015-2016学年福建省泉州市永春四中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明一水合氨是弱电解质，只要确定一水合氨部分电离即可，据此分析解答．【解答】解：A．氨水和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故A错误；B．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；C.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则氨水是弱碱，故C正确；D.0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红，说明氨水是碱溶液，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故D错误；故选C．2．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；B．降低温度，一水合氨电离程度减小；C．加水稀释促进一水合氨电离；D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正确；B．降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故B错误；C．加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；D．用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；故选A．3．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c（H+）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c（H+）减少C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（CH3COO﹣）增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释促进弱电解质的电离，并使得电离方程式中各粒子的浓度减小；B．加入少量NaOH固体降低了c（H+），平衡向正反应方向移动；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，增大了c（H+），电离平衡逆向移动；D．加入少量CH3COONa固体，增大了c（CH3COO﹣），电离平衡逆向移动．【解答】解：A．加入水时，醋酸的电离平衡正向移动，c（H+）减小，故A错误；B．加入少量NaOH固体中和了H+，降低了c（H+），平衡向正反应方向移动，故B正确；C．醋酸部分电离，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol•L﹣1，加入少量0.1mol•L ﹣1HCl溶液，增大了c（H+），电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，增大了溶液中c（CH3COO﹣），电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100 mL 0.1 mol•L﹣1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离；B．盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡；D．向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离．【解答】解：A．氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；B．盐酸和醋酸都是一元酸，一元酸与相同物质的量的碱发生中和反应时需要的酸与氢离子的物质的量有关，所以盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等，故B 正确；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸不完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍，pH小于5，故C错误；D．向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢电离，所以氢离子浓度不变，故D错误；故选B．5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变【考点】水的电离．【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．6．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，溶液pH=7；②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，溶液呈碱性；③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后溶液呈酸性；④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后溶液呈碱性．【解答】解：①一元强酸和一元强碱等浓度、等体积混合后，n（H+）=n（OH﹣），完全反应后，溶液pH=7，故①错误；②等浓度的一元强酸和一元强碱混合，如碱体积大，碱过量，n（H+）＜n（OH﹣），溶液呈碱性，pH＞7，故②正确；③等浓度、等体积的一元强酸和一元弱碱混合，反应后生成强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③错误；④等浓度、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，反应后强碱弱酸盐，溶液水解成碱性，pH＞7，故④正确．故选D．7．相同温度、浓度均为0.2mol•L﹣1的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②【考点】pH的简单计算．【分析】②NaHSO4是由于电离导致溶液显酸性；③NaCl是强酸强碱盐，不能水解，溶液显中性；而①CH3COONa、④均是由于水解导致溶液显碱性，根据酸越弱，对应的盐就越水解来分析．【解答】解：②NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性，③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，①CH3COONa、④为弱酸强碱盐，溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比苯酚强，则等浓度时，溶液的pH为④＞①，所以pH值由大到小的顺序为④＞①＞③＞②，故选A．8．常温下，取0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）═10﹣8 mol•L﹣1B．c（Na+）═c（X﹣）+c（HX）=0.1mol•L﹣1C．c（Na+）﹣c（X﹣）═9.9×10﹣7mol•L﹣1D．c（OH﹣）﹣c（HX）═c（H+）=1×10﹣8mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液pH=8，为碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，A．NaX是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解促进水电离，混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=；B．二者混合溶液体积增大一倍，浓度降为原来一半；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒计算．【解答】解：0.2mol•L﹣1HX溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成NaX，测得混合溶液pH=8，为碱性，说明NaX是强碱弱酸盐，A．NaX是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解促进水电离，混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣6 mol/L，故A错误；B．二者混合溶液体积增大一倍，浓度降为原来一半，结合物料守恒得c（Na+）═c（X﹣）+c （HX）=0.1mol•L﹣1，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（X﹣）═c（OH﹣）﹣c （H+）═10﹣6 mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol•L﹣1，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）═c（X﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）═c（X﹣）+c（HX），所以得c（OH﹣）﹣c（HX）═c（H+）=1×10﹣8mol•L﹣1，故D正确；故选A．9．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【分析】CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），以此判断，其它选项皆不正确．【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣），由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确．故选D．二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10．下列叙述中正确的是（）A．中和10ml 0.1 mol•L﹣1醋酸与中和100ml 0.01 mol•L﹣1醋酸所需同种碱溶液的量不同B．体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C．等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D．250C时，将0.1 mol•L﹣1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；B．pH相同时酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积时两溶液中氢离子的物质的量相等；C．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；D．25℃时，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液混合后恰好发生中和反应，溶液呈中性．【解答】解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；B．盐酸、硫酸都是强酸，pH相同时溶液中氢离子浓度相等，则等体积、等pH等的盐酸和硫酸溶液中氢离子的物质的量相等，故B正确；C．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故C错误；D．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则将0.1 mol•L﹣1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合后，两溶液恰好反应，溶液呈中性，25℃时混合液的pH=7，故D正确；故选BD．11．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（）A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶沾有少量水C．以甲基橙作指示剂D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数【考点】中和滴定．【分析】根据酚酞在碱性变色范围内变色以及根据c（待测）=来分析．【解答】解：A、滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=，c（待测）偏高，故A错误；B、锥形瓶沾有少量水，待测液的物质的量不变，NaOH溶液体积不变，根据c（待测）=，c（待测）不变，故B错误；C、甲基橙在酸性变色范围变色，变色范围是3.1﹣4.4，滴定终点时溶液呈酸性，NaOH溶液体积偏少，根据c（待测）=，c（待测）偏低，故C正确；D、滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，根据c（待测）=，c（待测）偏小，故D正确；故选CD．12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．利用质子守恒分析；B．铵根离子水解；C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．【解答】解：A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D错误；故选A．13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1 HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）═c（H+）B．1 L 0.1 mol•L﹣1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X ﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据HCOOH溶液中的电荷守恒判断；B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中，铵根离子和铜离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）；C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；D．不满足溶液的电荷守恒原则．【解答】解：A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A 正确；B．C．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中，NH4+、Cu2+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c （OH﹣），故B正确；C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），则c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）﹣c（CO32﹣）＜c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3），故C错误；D．溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（X﹣）+c（OH﹣），若满足c（H+）＞c（OH﹣），则c（X﹣）＞c（Na+），故D错误；故选AB．三、非选择题14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是DG．A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．H．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大E．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性F．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4G．0.2mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，除了氢氧根离子浓度外，其它离子浓度都减小；C．混合液中醋酸过量，溶液呈酸性；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越弱；E．纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则溶液为中性；F．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；G．计算稀释后的氢离子浓度，可计算pH．【解答】解：A．常温下，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，所以c （Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B．醋酸是弱电解质，稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，醋酸根离子和氢离子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C．pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故C错误；D．常温下，硫离子的第一步水解程度大于第二步，则H2S的酸性较强，所以同浓度的Na2S 与NaHS溶液相比，Na2S的水解程度较大，其溶液的pH较大，故D正确；E.95℃时水的电离程度增大，则纯水中氢离子浓度增大，纯水的pH＜7，由于氢离子与氢氧根离子的浓度相等，则纯水呈中性，故E错误；F．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故F错误；G．将0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，则pH=1，故G正确；故答案为：DG；15．双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O （3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2﹣．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式．【解答】解：（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣，故答案为：H2O2⇌H++HO2﹣、HO2﹣⇌H++O22﹣；（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2﹣，故答案为：H2O2+H2O2⇌H3O2++HO2﹣．16．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；（4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；（5）此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%；（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．【考点】中和滴定．【分析】（1）\配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器，配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等：（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；（3）反应方程式定量关系及滴定数据进行计算，根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，氢氧化钡物质的量等于氯化氢物质的量的；（4）分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；（5）求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数；（6）第二次滴定时，酸式滴定管没有润洗，导致标准液盐酸的浓度偏低，消耗的盐酸的体积偏小，计算出的剩余的氢氧化钡物质的量偏小．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有减少、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BCDEFG，故答案为：BCDEFG；（2）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.0980 mol/L，故答案为：0.0980 mol/L；（4）下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，故答案为：分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；（5）发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10﹣3×0.01×mol=0.174×10﹣3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10﹣3×mol=8.70×10﹣4 mol，原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10﹣3L=9.8×10﹣4 mol，空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10﹣4 mol﹣8.70×10﹣4 mol=1.1×10﹣4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10﹣4 mol，二氧化碳的体积分数为：×100%=0.025%，。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3.数轴的三要素：
原点、长度单位、正方向
4.如何表示数轴上两个点所对数的大小：
数轴上右边的点所对的数大于左边的点所对的数。
B 。 A 。
bLeabharlann a5.如图，A、B是数轴上的两个点，A、B所对数分别为a、b， 试比较a-b与0的大小
a>b a-b>0
a<b a-b<0
a=b a-b=0
例1.比较(a 3)(a 5)与(a 2)(a 4)的大小。
a+2 > a+1----------------(1) a+3>3a-------------------(2) 3x+1<2x+6--------------(3) x<a------------------------(4)
同向不等式： • 在两个不等式中,如果每一个的左边都 大于右边,或每一个的左边都小于右边. 异向不等式： • 在两个不等式中,如果一个不等式的左 边大于右边,而另一个的左边小于右边.
2 2
(a a 1)(a a 1)的大小。
2 2
课外作业：
1.书P8习题6.1（1—3） 2. 设 a 0 且 a 1 , t 0 1 t 1 的大小. log t 与 log a a 比较 2 2
3.比较M a 1 a和N a a 1的大小（a 1 ）.
解：(a 3)(a 5) (a 2)(a 4)
(a 2 2a 15) (a 2 2a 8) 7 0
(a 3)(a 5) (a 2)(a 4)
2 2 4 2 ，比较 ( x 1) 与x x 1 的大小 例2.已知 x 0
6.1不等式的性质（1）
1.不等式的定义：
用不等号表示不等关系的式子. 2. 不等式的性质：
①不等式的两边都加上（或减去）同一个数或同一个整式， 不等号的方向不变。 ②不等式的两边都乘以（或除以）同一个正数，不等号的 方向不变。 ③不等式的两边都乘以（或除以）同一个负数，不等号的 方向改变。
• • • •
解：( x 2 1) 2 ( x 4 x 2 1)
x 2x 1 x x 1
4 2 4 2
由x 从而
0
x2
得 x2
2
0
4 2
( x 1) x x 1
2
课堂练习： P .5.练习
1.如果x 0, 比较( x 1) 2 与( x 1)的大小 2.已知a 0，比较(a 2a 1)(a 2a 1)与