人教版酸、碱的化学性质
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
★注意:金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3:酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
现象
铁锈+盐酸
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1:酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2:酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中,均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应,生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应,生成 和
氢氧原子按2:1的个数比(H2O)脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A.
B.
(25)镁和稀硫酸:Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解,有气泡产生)
置换反应
16.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应,生成 盐 和 氢气 钡会发生反应,氢氧化钡和碳酸钾会发生反应,碳酸钾和硫酸会发生反应,氧化钙和水会转化成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙,碳酸钙高温会生成氧化钙,符合题意,故D正确。故选D。 答案:B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水,过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,4V正(O2)=5V逆(NO),说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等,故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应,氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应,不符合题意,故A错误;B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
,氢氧化钡和碳酸钠会发生反应,碳酸钠和盐酸会发生反应,过氧化氢会转化成水,水会转化成氧气,氧气不会转化成过氧化氢,不
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸(酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物)(一)盐酸(HCl)1、物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓盐酸有挥发性(打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾)2、化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色(1)金属表面除锈(2)制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌等)(3)人体胃液中的含有盐酸,可帮助消化(二)硫酸(H2SO4)1、浓硫酸(1)物理性质:无色粘稠油状液体,无气味,浓硫酸具有吸水性(2)化学性质:腐蚀性(3)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(4)浓硫酸的事故处理:先用大量的水冲洗,再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色3、用途(1)用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油(2)金属除锈(3)汽车铅酸蓄电池中含有硫酸(4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注:酸溶液具有相似化学性质的原因:酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式:AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变(“变”或“不变”),属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。
3、化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红、事故处理:先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液5、制取:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (化学方程式)6、密封保存的原因:(1)NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸12(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水(4)碱+ 酸→盐+ 水(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)312、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH -)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水(3)酸+碱 → 盐+水(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(114(2)pH 的测定:最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH 约为5.6(因为溶有CO 2)pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质,掌握不同酸、碱的性质和分类,了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质,酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性,能与碱中和,具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性,能与酸中和,具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类:常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱,常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一:酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶,将一根锌条放入其中,加入少量的盐酸,观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中,加热观察反应情况。
实验二:酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度(使用试剂架上的药架样量瓶),然后取两个小杯,分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠,并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质,是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中,研究指示剂的颜色变化。
实验三:碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中,研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口,看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一:酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气,锌溶解。
化学反应式:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式:Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二:酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学反应式:HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性,且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化,盐酸滴入后变成红色,氢氧化钠滴入后变成紫色,滴入的滴数相等,表示酸与碱完全中和。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸:1、能使指示剂显色;2、能和碱反应生成盐和水;3、能和金属氧化物反应生成盐和水;4、能和金属反应生成盐和氢气;5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱:1、能使指示剂显色;2、能和酸反应生成盐和水;3、能和非金氧化物反应生成盐和水;4、能和某些非金反应生成盐和水;5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
H3O+的浓度越高,溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+,其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上,H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度,虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。
最新人教版九年级下册化学实验活动6 酸、碱的化学性质
2.实验小组同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,未观察到 明显现象。则反应后溶液中的溶质可能有哪几种情况?请设计实验方案予以证 明? 提示:反应后溶液中的溶质有以下三种情况:(1)硫酸钠(恰好完全反应); (2)硫酸钠和硫酸(硫酸有剩余);(3)硫酸钠和氢氧化钠(氢氧化钠有剩 余)。由于氢氧化钠能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,故可以用滴加硫 酸铜溶液的方法检验溶液中的氢氧化钠;由于稀硫酸能与活泼金属反应产生氢 气,故可以用锌粒检验溶液中的稀硫酸。
5.(2021·光明区二模)如图所示烧瓶中装有某种物质Y,滴入足量试剂X后, 气球会鼓起。下面有关X和Y的组合不正确的是( C )
Байду номын сангаас选项
A B C D
试剂 X 浓硫酸 水 NaOH溶液 稀硫酸
Y 水 NaOH CO2 镁
6.(2021·陕西模拟)为验证酸的化学性质,某兴趣小组同学在实验室进行如图 所示实验,请分析并回答相关问题。
【实验现象】(1)少量氢氧化钙中加入1 mL水振荡出现__浑__浊____。 (2)滴入酚酞后溶液__变__红__色___。 (3)继续向其中一支试管加入约1 mL水后振荡,液体仍__浑__浊__,__红__色__不__消__失_。 向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸后,振荡,液体变__得__澄__清__,__红__色__消__失_。 【实验结论】氢氧化钙___微__溶___于水,溶液呈___碱__性___,能与___酸___反应。
【实验反思】 1.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸,另一瓶是氢氧 化钠溶液,你有哪些方法将它们区别开,你能用哪些化学方法进行鉴别? 提示:①用酸碱指示剂。②用pH试纸。 ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不 同点设计出实验方案,如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠能 与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质酸的化学性质:1、能使指示剂显色(紫色石蕊显红色);2、能和碱反应生成盐和水;3、能和金属氧化物反应生成盐和水;4、能和金属反应生成盐和氢气(非还原性酸和活泼金属);5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质:1、能使指示剂显色(紫色石蕊显蓝色,酚酞显红色);2、能和酸反应生成盐和水;3、能和非金属氧化物反应生成盐和水;4、能和某些非金属反应生成盐和水;5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
(2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如:①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
(3)酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水:H2SO4+CaO==CaSO4+H2O (4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。
浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
人教版九年级化学下册酸和碱讲义
酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱(一)如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念(1)酸:解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸,如盐酸、硫酸、硝酸等。
(2)碱:解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱,如氢氧化钠、氢氧化钙等。
(二)酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度(常用pH表示)1、溶液酸碱度的测定常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度,pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系(1)pH<7的溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH越大,酸性越弱(对酸性溶液来说)。
(2)pH=7的溶液呈中性。
(3)pH>7的溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH越小,碱性越弱(对碱性溶液来说)。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸,用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系(1)溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性,常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度,常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(2)酸碱度:不仅可以表示荣也是酸性还是碱性,还能表示溶液酸碱性的强弱程度,用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸(粗略读作整数)。
(3)溶液呈酸性不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性,如硫酸氢钠(NaHSO4)溶液;溶液呈碱性也不一定是碱溶液,如碳酸钠(Na2CO3)属于盐,但它的溶液就呈碱性。
(4)使用pH试纸测定溶液的pH时需注意:①用pH试纸测定溶液的酸碱度,pH试纸不能用水润湿,否则测定的是稀释后溶液的pH,将导致测定结果可能不准确。
九年级人教版化学:常见的酸和碱-教师版
第二讲常见的酸和碱【学习目标】(1)熟练掌握常见的酸碱及其性质(2)学会探究中和反应及其反应后的成分(3)学会探究物质变质后的成分考点一、常见酸碱及其性质【考点扫描】一、酸碱性与酸碱度1.酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略的测定溶液的酸碱性。
2.常见的酸碱指示剂及变色情况石蕊和酚酞在酸碱性不同的溶液中的变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色(紫色)无色酚酞溶液不变色(无色)变红色不变色(无色)3.酸碱度溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度,利用酸碱指示剂无法测定,常用pH表示。
4.pH的范围pH的范围通常在0~14之间。
如图所示:二、常见的酸及其性质盐酸(氢氯酸)硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸:无色粘稠的油状液体稀硫酸:无色无味的液体特点浓盐酸具有强挥发性,浓硫酸具有吸水性;瓶口处易出现白雾(盐酸小液滴)浓硫酸具有脱水性;浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸溶于水时会放出大量热;浓硫酸具有强氧化性;用途金属表面除锈、制药;人体胃液中含有盐酸;洁厕灵的主要成分是盐酸;用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室中常用浓硫酸作干燥剂(不可干燥碱性气体如氨气);三、酸的通性酸的通性举例使指示剂变色石蕊遇酸变红,酚酞遇酸不变色酸与金属发生置换反应2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑酸与氧化物发生复分解反应3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 酸与碱发生复分解反应H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 酸与盐发生复分解反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O四、常见的碱及其性质五、碱的通性碱的通性举例使指示剂变色石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红色氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(俗称消石灰、熟石灰)化学式NaOH Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水,溶于水时放出大量的热;氢氧化钠固体易吸水而潮解;微溶于水,溶于水时放热不明显;用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似);氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污;用于制作漂白粉、建筑材料;改良酸性土壤、配制波尔多液;在实验室中可以证明二氧化碳;碱与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱与酸发生复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O碱与盐发生复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例题精讲】酸碱指示剂及其性质例1微型实验具有节约成本、现象明显等特点。
初中化学(人教版)教资面试备课7章第一二节-酸及碱的化学性质
课题:酸及碱的化学性质知识点一:酸及其化学性质一、教学目标:知识与技能:1、认识常见的酸;2、掌握酸的通性过程与方法:实验法情感、态度与价值观:通过学习常见的酸,体会酸与我们生活的密切关系,二、教学重点:常见酸的物理性质,以及酸的通性。
三、教学难点:常见酸的物理性质,以及酸的通性。
四、教学准备:(教师、学生)稀盐酸的性质(镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液)五、教学过程:1、导入新课:在日常生活中,我们常会接触到一些有酸味的物质,像食醋、西红柿和柠檬汁等,化学家在研究这些物质的时候,发现他们都含有一类组成和性质相似的化合物,就是酸。
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)2、新课教学:(突出重点、突破难点)常见的酸,我们在之前的实验中经常用到的就是盐酸和硫酸。
那我们先认识一下盐酸吧,这是一瓶浓盐酸,问一问,有刺激性气味,容易挥发,在空气中形成白雾,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。
(板书)浓盐酸:无色、易挥发、刺激性气味、白雾再看这瓶浓硫酸,也是无色的,黏稠的油状液体,不容易挥发。
他有吸水性和强烈的腐蚀性,所以使用时千万要小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。
我们在进行实验时,用到的往往都是稀得酸,所以就要求我们用浓盐酸和浓硫酸来配置成一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。
这里特别注意,浓硫酸稀释时放热,所以稀释时一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
(板书)浓硫酸:无色、不易挥发、黏稠、油状、吸水性、腐蚀性、稀释时放热。
下面我们通过实验来探究一下酸具有什么性质。
1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸,然后分别加入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。
实验现象:石蕊由紫色变成红色了,酚酞还是无色,没有颜色变化。
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各自加入少量稀盐酸,观察实验现象。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A.MgCl2
B.FeCl2
C.CuCl2
铜与盐酸
D.生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13.将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象?并写出 化学方程式。
为了防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____, 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是( B )
A.浓盐酸放置一段时间后,溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气; ③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
练习:向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+,因此不同的酸的化学 性质是相似的。
(2)酸溶液能与活泼金属反应(请回忆第八单元并填表)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质,它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质:1. 酸的味道:酸具有酸味,但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质,因为有些酸是腐蚀性的,会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性:酸具有腐蚀性,可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此,在实验或者处理酸性物质时要注意安全,佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应:酸能与金属发生反应,生成盐和氢气。
例如,稀盐酸(HCl)和锌(Zn)反应会生成氯化锌(ZnCl2)和氢气(H2)。
4. 酸和碱的中和反应:酸和碱能够发生中和反应,生成盐和水。
例如,硫酸(H2SO4)和氢氧化钠(NaOH)反应会生成硫酸钠(Na2SO4)和水(H2O)。
5. 酸和指示剂的反应:酸能够改变某些指示剂的颜色,常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如,酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质:1. 碱的味道:碱具有碱味,但同样不可以尝试直接品尝碱性物质,因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性:碱也具有腐蚀性,可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应:碱能与金属发生反应,生成盐和氢气。
例如,氢氧化钠(NaOH)和铁(Fe)反应会生成氢氧化钠(Na2FeO2)和氢气(H2)。
4. 碱和酸的中和反应:碱和酸能够发生中和反应,生成盐和水。
例如,氢氧化钠(NaOH)和盐酸(HCl)反应会生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。
5. 碱和指示剂的反应:碱能够改变某些指示剂的颜色,常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如,碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结:酸和碱是化学中重要的概念,它们具有不同的性质和特点。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应(酸性氧化物)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收CO2)
氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解,溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解,产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示:
由于浓硫酸有吸水性,实验室常用来作干燥剂
点拔:
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体,该气体溶于空气中水 分,形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展:
雾的产生原理:液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理:固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色;无色酚酞不变色
酸
的
2.酸+(较活泼)金属→盐+氢气(置换反应)
通 性
3.酸+金属氧化物→盐+水(化合价不变)
4.酸+(某些)盐→新盐+新酸(化合价不变)
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质?
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+,所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同,所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,是否需进行处理? 提示:稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发,在此过 程中硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作: 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流
(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。
切记!!! 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾, 从而引起浓硫酸的喷溅,造成安全事故。
什么是酸和碱
什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质,它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。
酸和碱具有特定的性质和特点,下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。
一、酸的定义、性质和应用1. 定义:酸是指在水溶液中,能够产生氢离子(H+)的化合物。
按照布朗酸碱理论,酸是指能够接受电子对的物质。
2. 性质:(1)酸味:酸具有特殊的酸味,常见的酸味有醋味(乙酸)、柠檬味(柠檬酸)等。
(2)酸性溶液:酸与水反应生成的溶液具有酸性,可以使酸性指示剂变红,例如苏丹红。
3. 应用:(1)酸用于化学实验:酸可以用于调节反应的酸碱平衡,催化某些反应的进行,并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。
(2)酸用于生活和工业:酸被广泛应用于生活中,例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸,以及工业生产中的硫酸和盐酸等。
二、碱的定义、性质和应用1. 定义:碱是指在水溶液中,能够产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
按照布朗酸碱理论,碱是指能够提供电子对的物质。
2. 性质:(1)碱味:碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。
(2)碱性溶液:碱与水反应生成的溶液具有碱性,可以使酸性指示剂变蓝,例如酚酞。
3. 应用:(1)碱用于化学实验:碱可以用于反应的酸碱中和,调节反应条件,也可以用于生成相应的盐。
在实验室中,碱可以用作试剂和反应的媒介。
(2)碱用于生活和工业:碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等,也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。
总结:酸和碱是化学中两种常见的物质,它们分别具有酸性和碱性的性质。
酸可以产生氢离子,而碱可以产生氢氧根离子。
在化学实验、生活中和工业生产中,酸和碱都扮演着重要的角色。
合理使用和控制酸碱的性质和反应条件,对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。
(本文为酸和碱的介绍,仅供参考。
)。
人教版酸和碱的化学性质
考考你
练习1:下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是:(A )
事实再现 : 根据下列实验事实,能比较金属活 动性强弱吗?依据是什么?
1、锌能与盐酸发生置换反应,而铜不能。
2、相同条件下,镁与盐酸反应比铁与盐酸 反应剧烈。
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,而不能 置换出硫酸锌中的锌。
归纳:
1、有的金属能与酸发生置换反应,有 的不能。能与酸发生置换反应生成氢气 的金属比不能与酸发生置换反应的金属 活动性强。
碱:NaOH溶液、Ba(OH)2 溶液、 Cu(OH)2 、石灰水;
酸:盐酸、稀硫酸、稀硝酸。
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O 2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2O HCl+NaOH== NaCl +H2O 2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O
物质的分离和提纯方法(除杂)
分离是将某种混合物的各成分分开; 提纯(即除杂)只要把杂质成分出去即可。 物理方法 ①过滤法 ②结晶法 ③蒸馏法 ④洗气法 化学方法 ①逸出气体法 ②产生沉淀法 ③置换法 ④加热法 ⑤转换法
例题:下表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂 质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为( B )。