质量守恒定律中的三个守恒

质量守恒定律中的三个守恒

质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。

（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒

例如：在化学反应2X2+3Y2=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是：

A．XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2

解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。选项为B。

（二）化学反应前后各元素的质量守恒

例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？

解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10g－x，所以x+(10g－x)×(64／80)=8.4，得x=2g

（三）化学反应前后各物质质量总和守恒

例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。

解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等

于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知产生H2的质量为(2x／65)g。因此，80+x=86.3+(2x／65)，得

x=6.5g。