人教版化学必修1：第三章章末综合检测

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2022-2023学年高一化学综合测试卷(人教版2019必修一第1-3章)

A．该反应即是分解反应也是氧化还原反应
B．该反应中N2是氧化产物，NO2是还原产物
C．该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1
D．每生成0.3NA个N2分子，转移1.2mol电子
10．下列关于钠及其化合物说法中正确的是
A．将金属钠投入到硫酸铜溶液中，现象可概括为“浮、溶、游、响、红”
B．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
A．1:1B．8:9C．9:8D．7:3
23．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收
B．向溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
2022-2023学年高一化学综合测试卷（人教版2019必修一第1-3章）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共0分)
1．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．胆矾——CuSO4B．烧碱——NaOH
C．石灰石——Ca(OH)2D．小苏打——Na2CO3
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．醋酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CO =2CH3COO-＋H2O＋CO2↑

高中化学必修一第三章章末检测解析版)

第三章铁金属材料单元测试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。

下列叙述不正确的（）A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。

其中正确的是A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。

下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液6．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不．正确．．的是()A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－lC.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－7．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

人教版高中化学选择性必修第1册课后习题综合检测卷(A)

综合检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关能量的叙述错误的是( )。

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用答案:C解析:常见的吸热反应,如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。

2.下列关于原电池的叙述中,不正确的是( )。

A.原电池的负极发生的反应是氧化反应B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成C.原电池能将化学能转变为电能D.原电池中电子流入的一极是正极答案:B解析:原电池中通常是活泼金属作负极,不活泼金属(或非金属导体,如石墨)作正极,B项错误。

3.某温度下反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为c(H2)=0.7 mol·L-1、c(CH4)=0.2 mol·L-1时,上述反应( )。

A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定达到平衡答案:A≈0.408<K,说明该反应没达到平衡,v正>v逆,平衡正向移动。

解析:Q=c(CH4)c2(H2)4.室温下,等体积的pH=2的盐酸和CH3COOH溶液,以下说法正确的是( )。

A.两溶液浓度前者大于后者B.两溶液分别与足量的锌反应,生成氢气的体积相等C.两溶液分别与相同颗粒大小的锌反应,生成氢气的起始速率相等D.两溶液分别与体积相等的pH=12的NaOH溶液混合后,都呈中性答案:C解析:A项,两溶液pH相同,即c(H+)相同,但CH3COOH是弱电解质,部分电离,故浓度比盐酸大;B项,CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量,与足量锌反应,醋酸生成氢气的体积较大;C项,两溶液的c(H+)相同,与相同颗粒大小的锌反应时,生成氢气的起始速率相等;D项,pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,CH3COOH有剩余,所得溶液呈酸性。

22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三章水溶液中的离子反应与平衡-章末总结

−
−
NaH2 PO4 溶液中存在水解平衡： H2 PO−
+
H
O
⇋
H
PO
+
OH
，
H
PO
2
3
4
2
4
4 的
水解平衡常数： ℎ =
W
1
=
10−14
7.6×10−3
≈ 1.3 × 10−12 ＜2 (H3 PO4 ) = 6.3 ×
10−8 ，故 H2 PO−
4 的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性， NaH2 PO4 溶液
小吗？会引起碱中毒吗？
[答案] 某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 (H + ) 显
著减小，但是 pH 不会显著增大，所以不会造成碱中毒。
（二）人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系 (H2 CO3 /HCO−
3)，
+
它维持血液的 pH 稳定。已知在人体正常体温时，反应 H2 CO3 ⇋ HCO−
（二）为证实 NaHCO3 溶液和 CaCl2 溶液混合是否产生沉淀。某学生设计了
如下实验：向 10.00 mL0.50 mol ⋅ L−1 NaHCO3 溶液中滴加不同浓度的 CaCl2
溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实
验现象。结合实验回答下列问题：
实验
序
(CaCl2 )/(mol ⋅
3 )＞ (CaCO3 ) ，所以产生了沉淀。
2. 写出未加热前①和②中发生的生成沉淀的离子反应方程式。
2+ = CaCO ↓ +H CO 。
[答案] 2 HCO−
+
Ca

2021-2022学年人教版高中化学必修一：章末检测(三) Word版含答案

章末检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y 分别可能是( )A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸答案 A解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D错误。

2.下列说法错误的是( )A.钠在空气中燃烧最终所得生成物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，爱护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊爱护C.铝制品在生活中格外普遍，这是由于铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能爱护内层金属，故铁制品往往需涂爱护层答案 C解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物爱护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常接受特殊工艺将氧化膜变厚，爱护作用更好，并不是铝不活泼。

3.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色挨次排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④答案 B解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

4.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开头时是白色絮状沉淀，后快速变为灰绿色，最终变成红褐色。

人教版高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》综合素养测评【含答案】

综合素养测评(三)(时间：45分钟　)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al4．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量5．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．H2O26．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋7．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al　②AlCl3　③Na2CO3　④Al2O3　⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④D．①④⑤8．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( ) A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变10．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－112．经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。

人教版化学必修1第3章《金属及其化合物》章末复习方案与全优评估

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解析：冒气泡的原因是 Al 与 NaOH 溶液发生了反应，
－方程式为： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑；使
AlO2 生成沉淀，最好是通入 CO2，加 HNO3 的话，沉淀容易溶解。
－答案：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
－
B
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铁及其化合物的相互转化
H＋===H2O＋CO2↑，则开始产生 CO2 时消耗的 n(HCl) 0.4 1.06 ＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl) 40 106 0.02 mol ＝＝0.2 L，产生 CO2 的最大物质的量为 n(CO2) 0.1 mol/L 1.06 ＝n(Na2CO3)＝＝0.01(mol)，当 NaOH、Na2CO3 完全 106
KI＋I2
KI3
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(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量
某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量
蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份，第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加
－答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2 ＋2H2O 或
－
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
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4．(2010· 山东高考节选)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
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解析：据框图转化可知，溶液D与硝酸酸化的硝酸银反应

人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡章末检测含完整解析

第三章水溶液中的离子反应与平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。

第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·新疆石河子一中阶段考] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 HX HY H 2CO 3 电离平衡常数 7.8×10-53.7×10-9K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11下列推断正确的是( )A.pH 相同的HX 、HY 两种弱酸溶液,其物质的量浓度:HX>HYB.相同浓度下溶液的pH:HX>HY>H 2CO 3C.向Na 2CO 3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+C O 32-HC O 3-+Y -D.H 2CO 3的电离常数表达式:K a1=c 2(H +)c (CO 32-)c (H 2CO 3)2.[2022·广东深圳期中] 将pH=13的两种碱溶液M 、N 各10 mL 分别稀释至100 mL,其pH 与溶液体积(V )的关系如图D3-1所示,下列说法不正确的是 ( )图D3-1A.若a =12时,M 为强碱B.若M 、N 都是弱碱,则a 大于12,且N 的碱性弱于MC.稀释后M 溶液中水的电离程度比N 的大D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积V (M)>V (N)3.[2022·上海行知中学期中] 水的电离平衡曲线如图D3-2所示,下列说法正确的是 ( )图D3-2A.图中对应点的温度关系为a>bB.水的电离常数K W数值大小关系为b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水仅降低温度可由b点到d点4.[2022·湖南长沙实验中学期中] 在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HC O3-、Cl-B.K+、Si O32-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、N O3-、S O42-D.Al3+、N H4+、Cl-、S O42-5.[2022·浙江舟山中学期中] 下列说法错误的是()A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹6.[2023·江苏盐城期中] 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：第三章测评(课后习题)【含答案及解析】

第三章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2019全国Ⅲ)设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02N AB.c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强解析本题考查了有关pH、N A的计算,电解质溶液中的电荷守恒,弱电解质电离平衡的影响因素等,难度较小。

常温下,pH=2的H3PO4溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1,则1 L溶液中H+的数目为0.01N A,A项错误;磷酸溶液中的阳离子有H+,阴离子有H2P O4-、HP O42-、P O43-及OH-,根据电荷守恒可得c(H+)=c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)+c(OH-),B项正确;磷酸为弱电解质,加水稀释促进电离,但c(H+)减小,pH增大,C项错误;磷酸的第一步电离方程式为H3PO4H2P O4-+H+,向磷酸溶液中加入NaH2PO4固体,根据同离子效应可知,磷酸电离平衡向逆向移动,溶液酸性减弱,D项错误。

2.(2020山西太原高二期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N H4+、S O42-、N O3-B.c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、S O42-、Cl-C.中性溶液中:N H4+、Fe3+、S O42-、Al O2-D.c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液中:K+、Na+、S2O32-、F-,Na+、N H4+、S O42-、N O3-能大量共存,故A正确;c(N O3-)=1 mol·L-1的溶液中,H+、Fe2+、N O3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;中性溶液中Fe3+、Al O2-发生水解反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故C错误;c(H +)c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性,在酸性条件下S2O32-会反应生成S和SO2,故D错误。

高一化学人教版必修1练习第三章测试卷Word版含解析

第三章测试卷时间： 90 分钟满分： 100 分一、选择题(此题包含可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Pb207第Ⅰ卷 (选择题共48 分 )16 小题，每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项切合题意)1．以下反响切合该卡通情境的是()高温A ． C＋ 2CuO===== 2Cu＋CO 2↑高温B． Fe2O3＋ 3CO ===== 2Fe＋ 3CO2C． Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋ 2AgD． BaCl 2＋Na2SO4===BaSO4↓＋ 2NaCl分析：金属甲置换出了金属乙，答案： CC 项合理。

2．对于如图的表达错误的是()．．A．钠受热后，与氧气强烈反响，发出黄色火焰B．钠焚烧会生成一种淡黄色固体Na 2O2C．坩埚不可以直接加热，需要垫上石棉网D ．泥三角的作用是支撑并防备坩埚炸裂分析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，答案： CC 项错误。

3．钢是用量最大、用途最广的合金，以下说法不正确．．．的是 ()A ．碳素钢的主要成分是碳B．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C．钢丝是用低碳钢制成的D ．钢属于黑色金属资料答案： A分析：碳素钢的主要成分是铁， A 项错误。

4．以下各组物质中，X 是主要物质， Y 是少许杂质，Z是为除掉杂质所要加入的试剂，此中所加试剂正确的组合是()A B C DXFeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl 2Al Na2CO3Z Cu Fe NaOH 溶液BaCl 2溶液答案： C分析：Cu 与 FeCl 3溶液反响会生成CuCl 2，A 项错误；Fe 与 FeCl3溶液反响会生成FeCl2，B项错误； BaCl2溶液与 Na2CO3反响会生成 NaCl ， D 项错误。

5．以下对于金属的说法正确的选项是() A．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反响B． Na2O为淡黄色固体，MgO 为白色固体C．铁不与冷、热水反响，也不与水蒸气发生反响D．常温下，金属均是拥有金属光彩的固体答案： A分析： Na2O 为白色固体， B 项错误；高温下，铁与水蒸气发生反响， C 项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质， D 项错误。

人教版高中化学选择性必修第1册第三章水溶液中的离子反应与平衡章末核心素养整合

离,所以 c 水(H )=c 水(OH )=c
+
=10-13 mol·L-1。
-

溶液(OH )=
溶液 (+ )
-
=
-
-
mol·L-1
②碱溶液
溶液 ( - ) = 碱 (- ) + 水 (- )
溶液 ( +) = 水 ( +)
如常温下,pH=13的NaOH溶液中c水(OH-)=c水(H+)=c溶液(H+)
。
(2)HA的电离平衡常数K=
。
(3)升高温度时,K将
(填“增大”“减小”或
“不变”,下同),pH将
。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
倍。
答案:(1)3 (2)1×10-5 (3)增大减小 (4)108
解析:(1)HA 电离出的 c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1,
=10-13 mol·L-1。
酸性
③正盐溶液碱性
溶液 ( +) = 水 ( +)
溶液 ( - ) < 水 (- )
溶液 ( - ) = 水 (- )
溶液 ( +) < 水 ( +)
中性:溶液 (+ ) = 水 ( +) =
溶液 ( - ) = 水 (- )
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
答案:D
解析:A项,根据图像,pH=1.2时,H2A和HA-物质的量分数相

人教版高中化学选择性必修第1册课后习题第三章过关检测卷(A)

第三章过关检测卷(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )。

A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且K W=1×10-14答案:D解析:氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H+)远远大于c(OH-),A项错误;氢氧化钠溶液中含氢离子,只是c(H+)远远小于c(OH-),B项错误;氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子,且c(H+)=c(OH-),C项错误;任何物质的水溶液中都含有H+和OH-,且常温下K W=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,D项正确。

2.常温下,下列叙述正确的是( )。

A.稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均降低B.一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,则混合液中c(H+)=√K W mol·L-1C.pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多答案:B解析:A项,稀释pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-浓度增大,错误;B项,一定浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,根据水的离子积常数可得,c(H+)=√K W mol·L-1,正确;C项,pH 均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的电离,后者促进水的电离,错误;D项,由于CH3COOH是弱酸,pH与体积均相同的硫酸和醋酸,CH3COOH 的物质的量多,消耗氢氧化钠的物质的量多,错误。

3.对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是( )。

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)答案:A解析:A项,由电荷守恒可知该叙述正确;B项,因乙酸是弱酸,存在电离平衡,因此加水稀释到原体积10倍后,其pH<4;C项,加入少量乙酸钠固体,c(CH3COO-)增大,乙酸的电离平衡逆向移动,导致溶液pH升高;D项,混合液的溶质为CH3COOH与CH3COONa,由电荷守恒可知c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(CH 3COO -),大量CH 3COOH 发生电离而使溶液呈酸性,故c(Na +)<c(CH 3COO -)。

人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)

《金属及其化合物》检测题一、单选题1．如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确．．．的是（）A．若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大B．若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4-+ HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小C．向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D．若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．稀硝酸D．稀盐酸3．下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A．NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．NO、CO2均可用向上排空气法收集C．CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别D．CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成4．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④足量Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④5．下列关于铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．红宝石、刚玉的主要成分是Al2O 3C ．铝热反应可以用于冶炼金属D ．氢氧化铝可以用作耐火材料6．下列化学用语或表述正确的是（） A ．14 C 的中子数为8 B ．纯碱化学式：NaHCO 3 C ．次氯酸的结构式：H-Cl-OD ．NH 4Cl 的电子式7．对于反应：2Na 2O 2＋2 CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，下列说法中正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．生成1mol O 2时，电子转移的数目为4N A 个D ．每有44 g CO 2与足量Na 2O 2反应，产生气体的体积为22.4L 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2CO Δ323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)→→ B ． MgCl 2·6H 2O （s ）HCl∆−−→MgCl 2 Mg(s) C ． SiSiO 2H 2SiO 3 D ． NH 3(g)NO(g)HNO 3(g)9．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾作净水剂B ．液氯作制冷剂C ．溶洞的形成D ．生石灰作干燥剂 10．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（） A ．稀硫酸B ．浓硝酸C ．盐酸D ．氢氧化钠的溶液11．金属铝不能用来A ．存储酸性溶液B ．冶炼难熔金属C ．制电线电缆D ．制航天材料12．下列判断正确的是（）①足量金属Na 与标准状况下反应时一定转移2 mol 电子 ②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 ③金属钠与反应生成NaOH ，金属铜也能与反应生成 ④ 与足量反应时，每生成转移电子的数目为 ⑤ 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中＋不变A ．①②③B ．②③⑤C ．②④⑥D ．④13．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A ．四氧化三铁 B ．硫化亚铁C ．氯化铁D ．氯化亚铁二、实验题14．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题(含答案)

第3章《金属及其化合物》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O2．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。

该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C．D．4．下列物质①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O6．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是( )A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．装置Ⅰ的气球膨胀得快B．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤10．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

高中化学章末综合测评2含解析第一册

章末综合测评(二)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题共25题,每小题2分，共50分）1．下列物质与H2O反应，H2O作为氧化剂的是(）A．Na2O B．Na2O2C．Cl2D．Na［答案]D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是()A．HCl B．NH3C．SO2D．Cl2D[HCl、SO2通入石蕊试液中，只变红，不褪色；NH3通入石蕊试液，变蓝；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是()A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol[答案］B4．下列有关金属钠的说法中正确的是（)A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应,离子方程式为2Na ＋Cu2＋===2Na＋＋CuD．将4。

6 g Na投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D[钠在空气中燃烧生成过氧化钠,而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应,生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀,而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属,能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH,设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 80 24。

6 g x y则错误!＝错误!＝错误!，解得x＝8。

0 g，y＝0。

2 g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为8。

0 g4。

6 g＋95.4 g－0。

2 g×100％≈8。

02%,该值大于8.0％，D项正确。

]5．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法不正确的是（)A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C[钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强;钠在水溶液中会先与水反应。

人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)

人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)试卷满分110分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH 降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe 2O 3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A.常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中含有0.1 N A 个HSO 4-C.将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD.1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液发生反应：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，转移2N A 个电子3.相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L ，密度为3cm ρg -⋅，则下列说法正确的是(A)A.相对分子质量M 可表示为ω%)V(1ω%22.4m -⨯B.物质的量浓度C 可表示为22.4mMV ρV+C.溶液的质量分数ω%可表示为：22.4mMVD.溶液密度ρ可表示为1000ωcM4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na +，NO 3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO2－4B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH＋4，Ba2+，AlO－2，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO－36.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO－2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A)A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol。

人教版化学必修1：第三章 章末综合检测