化学键

键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
+
Na
[
··O······H]－
过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na+[ ··O······O······] 2-Na+ 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
含有离子键的化合物一. 定是离子化合物 22
二氧化碳
·C· ·＋ ·
2
·O·····→
O····：：C：：O····
.
24
练习:用电子式表示化合物的形成过程： F2、NH3、H2O、 MgCl2、Br2、H2O
.
25
BACK
2. 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：
A、HCl
B、N2 C、NaCl
H Cl NN
D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl
氮化碳C3N4
物质硬度等性质与组成物质的元素有关，也 与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。
.
3
二．原子间的相互作用
键：分子内部存在着使各原子结合成一个比 较稳定的整体的一系列的相互作用，其中主要 的相互作用描述为连接原子的键
化学键：把分子或晶体中直接相邻的原子之 间的主要的强烈的相互作用称为化学键
Na［+ Cl
－
］
＋
—
Na［ O H］
Na［+ O O ］2-Na+
.
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
H
26
判断是非:
1、原子序数越大，原子半径越大
2、离子的半径比相应原子半径小
3、含有离子键的化合物一定是离子
化合物
4、含有共价键的化合物一定是共价
化合物
5、离子化合物只含离子键
6、共价化合物只含共价键
.
20
4.形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子 与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
如：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
说明：
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸 酐分子，大多数有机物里都有共价键。
.
21
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非 金属元素的原子间可通过共用电子对的方法 使双方最外电子层均达. 到稳定结构。 18
（二）共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成
的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
2.成键元素：同种或不同种非金属元素
共价分子：仅有共价键形成的分子
.
2-
键头不必写!
.
15
6.用电子式表示离子化合物
AB型
A2B型
AB2型
注意：离子化合物由阴、阳离子的电子式组成， 但相同离子不能合并
用电子式可以直观地表示出原子之间
是怎样结合的，看到原子结构特点与键之
间的关系。
.
16
练习：写出下列离子化合物的电子式
氧化钙 氟化镁wenku.baidu.com过氧化钾
.
17
分析氯化氢的形成过程
19
·· ··
3.成键过程：
•氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
•氯化氢分子的形成：
特H点·：＋共用·C··电··l 子→对偏H向氯：C··原··l 子H，﹣氯Cl原（子结带构部式分）
负电荷，氢原子带部分正电荷。
共用电子对的偏移决定元素的化合价。
•强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键，
属于离子化合物
.
11
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元 素化合时形成离子键。请思考，非金属元 素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
.
12
4、离子化合物－－离子晶体
阴、阳离子 离子键
阴、阳离子个数比不存在单个分子
较大 较高
固态不导电，熔化或水溶 液可导电。
种类：离子键、共价键、金属键
.
4
讨论：
用化学键的观点来分析化学反应 的本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上 就是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
.
5
钠在氯气中燃烧
.
6
分析氯化钠的形成过程
电子转移
.
7
.
8
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用阴阳离 子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥 作用
5.用电子式表示共价键的形成过程
.
23
练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程
碘 ：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I··：·
水2 H·
硫化氢
＋ 2
·O·····→ H ：O····：H
＋ ···S··· →
·· H ···S···H
氨
H·
3 ＋ ·N·
H·
·
··
→ H ：HN····： H
.
13
原子的电子式：
H · Na ·Mg · 离子的电·子式：
·Ca ·
·· ·O···
简单离子：阳离子
阴离子
H+ Na+ [：O····：]2-
Mg2+ [：C·l·：]-
··
复杂离子：[H：NHH····：H]+
··
·· Cl · ·· Ca2+
.
14
5.用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程
一．性能各异的物质
摩斯硬度：奥地利矿物学家摩斯把10种常见
的矿物按硬度大小分为10级——
1滑石
2石膏
3方解石
4氟石
5磷灰石
6正长石
7石英
8黄玉
9金刚砂
.
10金刚石
1
1滑石 4氟石
2石膏 5磷灰石
3方解石 6正长石
7水晶
.
8黄玉
9金刚砂
2
10金刚石
物质硬度差异的应用 氮化硼BN——人造金刚石
立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、 钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨 具等
阴阳离子结合在一起，彼此是否会重合？ 不！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排 斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
.
9
（一）离子键
1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
2.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。
.
27
7、只有非金属元素组成的化合物
一定不是离子化合物
8、共价单质和共价化合物一定是由
分子直接构成的
9、写出水和碘化钙的形成过程
10、写出下列物质的电子式：
3.含有离子键的化合物就是离子化合物。
离子化合物中不存在单个分子，∴称化学式
.
10
说明:
• 活泼金属元素Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元 素O、S、F、Cl之间易形成离子键。[即元素周 期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形 成离子键。]
•NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子团也能与活泼的 非金属或金属元素形成离子键。