元素周期律的说课设计

元素周期律的说课设计

元素周期律（第一课时）

一、教材分析

《元素周期律》是高二第一学期《初识元素周期律》的开篇内容，是进一步学习元素周期表的知识基础。本节内容主要从原子半径的周期性变化和元素主要化合价的周期性变化阐述元素性质的周期性变化，从而归纳出元素周期律。由元素性质的周期性变化，进一步揭示其本质是原子核外电子排布的周期性。

元素周期律是化学学习的重要理论工具，是高中化学重要的教学内容。通过学习，让学生对已学元素及化合物知识进行比较归纳、巩固理解，由感性认识上升到理性认识，为学生进一步学好化学打下扎实基础。

二、学情分析

学生已经学习非金属元素及其化合物的性质（如卤族元素、硫元素、氮元素等）和金属元素及其化合物的性质（如碱金属元素、铝元素、铁元素等），具备一定知识基础；

学生已经学习原子结构和核外电子排布规律等物质结构的内容，具备一定理论基础；

学生在日常的教学活动中已有一定阅读资料能力、归纳总结能力、设计实验能力，具备一定能力基础。

三、学习目标

1、知识与技能：

（1）掌握元素周期律的内容和实质。

（2）知道原子结构、元素性质的递变规律。

2、过程与方法：

（1）通过数据信息的处理和分析，发现元素原子结构和元素性质的变化规律，概括归纳元素周期律，学习提炼一般规律由样本至全体的方法。

（2）通过理论分析与实验验证相结合的过程，体验化学探究的一般方法。

3、情感态度价值观：

结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”在化学学习中的重要内涵。

四、学习重点和难点

1、重点：归纳元素周期律

2、难点：元素金属性和非金属性的变化规律

五、教学资源

1、多媒体教学：PowerPoint

2、实验试剂和仪器：钠块、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、酚酞、试管、烧杯、小刀、镊子、滤纸、砂纸。

六、教学流程

七、教学过程

教学环节

教学内容和方法

预期目标

一、引入

【情境】文字解读“元素周期律”。生活中有哪些“周期”的现象？

根据生活经验，体会“周期”的含义，激发学生学习兴趣，引出本节课内容。

二、元素原子核外电子排布的周期性变化

【提问】已经学过哪些元素化合物？

学习元素化合物具有一般的方法，怎样学习这些元素化合物？

【小结】结构决定性质，性质决定用途。发现元素间的相互联系和变化规律，可以从研究原子结构入手。

『板书』一、原子结构：

画出的原子结构示意图（导学单 1）。

【讲述】为了使用方便，人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫做该元素的原子序数。所以，数值上原子序数等于核电荷数，标在元素符号的左下角。

【提问】分析 1～18 号元素的原子的结构，根据以下三个问题，归纳原子核外电子的排布规律。

1、它们的核外电子层数相同吗？

2、哪些元素的核外电子层数相同？

3、相同电子层数的元素原子，最外层电子数有什么递变规律？

讨论归纳。

【归纳】除 1、2 号元素外，随着原子序数的递增，3～10 号元素和 11～18 号元素原子的最外层电子数重复出现从 1 递增到 8 的变化。这种最外层电子排布的变化情况在 18 号以后的元素中也重复出现，称之为周期性变化。

填写结论 1。

『板书』一、原子结构：最外层电子排布周期性变化

明确“结构决定性质，性质决定用途”在元素化合物学习中的重要性，引导学生从事物的内部寻找变化原因，为课堂后续内容埋下伏线。

从原子结构的阐述，引出原子序数的概念。

通过原子结构示意图的书写和思考问题的辅助，引导学生抽象概括原子结构的重复变化。由样本推至全体，提出“周期性”的概念，进而知道元素原子最外层电子排布的周期性变化。

三、元素原子半径（除稀有气体元素外）的周期性变化

【过渡】元素原子最外层电子排布的周期性变化，会对元素的性质产生怎样的影响？

【投影】探究问题：

1、随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）呈现怎样的变化规律？

2、随着原子序数的递增，元素的主要化合价（最高正价和最低

负价）呈现怎样的变化规律？

3、随着原子序数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现怎样的变化规律？

【资料】元素原子半径（导学单 2）

由于稀有气体比较特殊，不对它们进行讨论。

（单位 nm：1nm=1×10-9m）

3Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

【提问】分析原子半径的数据，发现什么规律？

讨论回答。

【归纳】随着原子序数的递增，3～9 号元素和 11～17 号元素的原子半径重复出现从大逐渐减小的变化。18 号以后的元素也重复这样的递变规律。

填写结论 2。

『板书』1、原子半径：周期性变化

由“结构决定性质”延伸出元素性质变化的讨论，提供学生元素性质的研究方向和研究素材，引导学生从数据分析中概括元素原子半径的周期性变化。

四、元素的主要化合价（最高正价和最低负价）的周期性变化

【过渡】元素的主要化合价如何变化？

填写 11～17 号元素主要化合价（导学单 3）。

【提问】1、为什么金属没有最低负价？

2、如何确定元素的最高正价和最低负价？

3、最高正价与最低负价之间有什么关系？

4、为什么最高正价和最低负价的绝对值之和为 8？

【提问】分析填写的主要化合价，可以得出什么结论？

讨论回答。

【归纳】随着原子序数的递增，11～17 号元素的最高正价从 1 逐渐递增到 7；最低负价从-4 逐渐递增到-1 的。

【提问】3～9 号元素的主要化合价是否也同样地逐渐递增？是否同样地从 1 递增到 7？

回答并填写结论 3。