浙教版科学九上复习
浙教版科学九年级上册知识点梳理
浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。
2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。
3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。
4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。
5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。
6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。
7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。
8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。
9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。
10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。
二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。
2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。
3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。
4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。
5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
+ 水。
氢气。
1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
浙教版初中科学九年级上册单元复习提纲全册
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负二价，铁有正二和正三。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
浙教版科学九年级上每章知识点总结第一章：物质的构成和性质物质的组成：原子、分子、离子的概念和区别。
元素和化合物：元素的定义，化合物的分类和性质。
物质的分类：混合物与纯净物，单质与化合物。
物质的性质：物理性质与化学性质，状态变化。
化学反应：反应类型，化学方程式的书写。
第二章：物质的变化物理变化与化学变化：定义、特点及判断方法。
物质的转化：单质、化合物之间的转化关系。
氧化还原反应：氧化与还原的概念，氧化还原反应的特征。
酸碱反应：酸碱的定义，中和反应，pH的概念。
沉淀反应：沉淀的形成，溶解度与溶度积。
第三章：能量的转化和守恒能量的形态：机械能、热能、电能、化学能等。
能量守恒定律：能量守恒的概念和应用。
能量转化：不同能量形态之间的转化过程。
热力学第一定律：能量守恒在热力学中的应用。
热力学第二定律：熵的概念，能量转化的方向性。
第四章：电路和电流电路的组成：电源、导线、开关、负载。
电流的形成：电荷的定向移动，电流的方向。
欧姆定律：电压、电流、电阻之间的关系。
串联与并联电路：电路的连接方式，电流、电压、电阻的特点。
电功率和电功：功率的计算，电能的转换。
第五章：磁与电磁磁的性质：磁性、磁极、磁场。
电流的磁效应：奥斯特实验，电磁铁。
电磁感应：法拉第电磁感应定律，发电机原理。
磁场对电流的作用：电动机原理，安培力。
电磁波：电磁波的产生，波的性质，应用。
第六章：光和光学光的性质：光的波动性与粒子性，光速。
光的反射：反射定律，平面镜成像。
光的折射：折射定律，透镜成像。
光的色散：色散现象，光谱。
光学仪器：显微镜、望远镜的构造和原理。
第七章：运动和力机械运动：运动的描述，参照物的概念。
牛顿运动定律：牛顿三大定律的内容和应用。
力的作用效果：力的三要素，力的平衡。
重力和摩擦力：重力的计算，摩擦力的产生和影响。
简单机械：杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
第八章：地球和宇宙地球的形状和运动：地球的形状，自转和公转。
天体运动：开普勒定律，行星运动。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
浙教版九年级上册科学知识点总结
浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。
- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。
化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的转化规律。
- 金属→金属氧化物→碱→盐。
- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。
- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。
- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。
- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。
- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。
- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。
- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。
4. 常见的材料。
- 金属材料：包括纯金属和合金。
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。
- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。
陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。
浙教版九年级科学上册课堂笔记知识点汇总(齐全)
第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化: 变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化: 变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别:1）宏观角度: 变化时是否有新的物质生成2）微观角度:a物理变化: 微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子, 原子再重新组合, 形成新的分子3.性质:1）物理性质: 不需要通过化学变化就表现出来的性质如: 颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质: 通过化学变化表现出来的性质如: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法: 通过观察和实验, 寻找物质变化的证据2.物质变化的证据: 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应, 溶液变成血红色利用这一性质, 可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质, 可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成）, 或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1.电离: 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子: 某种酸电离产生的阴离子, 叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3. 碳酸H2CO3.磷酸H3PO42.碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义: 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7, 溶液呈酸性, pH值越低, 酸性越强pH > 7, 溶液呈碱性, pH值越高, 碱性越强pH = 7, 溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法: 使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液, 滴在pH试纸上, 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液, 是混合物。
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九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。
浙教版九年级科学上册复习课件全册
浙教版九年级科学上册复习课件全册浙教版九年级科学上册复习课件全册一、九年级科学上册复习课件之课程目标本课程的目标是帮助学生掌握九年级科学上册的所有知识点，包括但不限于生物学、化学、物理学和地球科学等方面的内容。
通过复习，学生应该能够理解并应用科学原理，掌握科学方法，提高科学素养，为将来的学习和职业生涯打下坚实的基础。
二、九年级科学上册复习课件之课程大纲本课程的复习大纲将按照浙教版九年级科学上册的章节顺序进行讲解。
每章节的重要知识点、实验和练习题都将得到充分的复习和巩固。
三、九年级科学上册复习课件之教学方法我们将采用多种教学方法，包括讲解、演示、实验、课堂互动和小组讨论等，以确保所有学生都能理解并掌握课程内容。
四、九年级科学上册复习课件之教学资源我们将利用各种教学资源，包括教科书、参考书籍、课堂演示器材、互动教学软件和网络资源等，以帮助学生更好地理解和掌握课程内容。
五、九年级科学上册复习课件之评估方法我们将采用多种评估方法，包括课堂测验、作业、小组讨论和期末考试等，以全面了解学生的学习情况，并为他们的学习提供反馈和建议。
总之，本课程的目标是帮助学生全面复习九年级科学上册的内容，掌握科学方法和科学原理，提高科学素养，为将来的学习和职业生涯打下坚实的基础。
我们将采用多种教学方法和评估方法，以更好地满足学生的学习需求。
浙教版九年级科学上册全册课件浙教版九年级科学上册全册课件引言欢迎来到浙教版九年级科学上册课程。
在本次课程中，我们将一起探索科学世界的奥秘，涵盖了生命科学、物理科学、化学科学以及地球、宇宙和空间科学等多个领域。
通过系统学习本课程，你将全面了解自然科学的各个领域，拓宽自己的知识视野。
课程结构本课程分为以下几个单元：1、生命科学：我们将学习关于生命的分子基础、细胞结构与功能、遗传与进化等内容，从而全面了解生命的本质。
2、物理科学：我们将探讨力、运动、能量、电磁波等基础物理知识，为进一步学习工程和物理学打下基础。
浙教版九年级科学上册复习课件全册
状。判断物质变化的方法是 有没有新物质生成
3．物质的性质分为 物理性质 和 化学性质 。
。
(1)物理性质：物质不需要发生 化学变化就表现出来的性质。 如颜色、状态、光泽、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性 、导电性、导热性、磁性等。 (2)化学性质：物质在 化学变化 中表现出来的性质叫做化学性质。如物质 的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
14．杭州市的自来水由于增设了加臭氧(O3)和加活性炭两道处理程序，水
质处于全国同类城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中符合
科学道理的是( D )
A．杭州市的自来水属于纯净物 B．杭州市的自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质 C．加臭氧和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水体 D．以上水处理过程中，水分子的化学性质不变
15．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
【实验验证】
(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 烧杯内壁有水雾 ，证明有水 生成。 (2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二 氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 。 化学方程式为
证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 (4)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色， 接下来的操作是 先撤酒精灯，稍后撤蜡烛 。
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污
染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是
提供充足的空气。
第1章 物质及其变化
1.2 物质的酸碱性
科学(九上 浙教版)复习提纲 全
科学复习提纲(九年级上)第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的基本方法。
探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质一、电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
例：NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+(2) 日常生活中的一些酸胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）1.酸的鉴别(1)pH试纸pH＜7，酸性（越小，酸性越强）pH ＝7，中性pH＞7，碱性（越大，碱性越强）(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑3、与金属氧化物反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浙教版科学九年级上每章知识点总结
加热点燃点燃点燃第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl 3+3H 2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H 2SO 4===CuSO 4+2H 2O。
3、金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O4、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气Zn+H2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑②检验盐酸中的氯离子HCl+AgNO3===AgCl ↓+HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H 2SO4+2NaOH====Na 2SO4+2H 2O 3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO 4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl 3====Fe(OH)3↓+3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb(H)、Cu Hg Ag PtAu2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O 2===2CuO②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe 3O 42、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+H 2SO 4===Mg SO 4+H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
浙教版九上科学期末复习(含答案 )
浙教版九上科学期末复习姓名：___________1．与小肠吸收面积大无关系的特点是( C ) A．有绒毛B．有皱襞C．有肠腺D．5至6米长2．早晚空腹喝牛奶，不如喝牛奶时吃一些馒头等食品，后者利用价值高，原因是前者被人体吸收的氨基酸主要被用于( A ) A．氧化分解B．合成新的自身蛋白质C．合成脂肪D．以上三者都不是3．江河让大地葱茏，热血使生命沸腾．以下有关血液的说法，正确的是（D）A．B型血的病人可以接受AB型的血B．血液中血浆约占25%，淡黄色、半透明C．人体出现炎症时血液中白细胞会比红细胞多D．一个健康成年人一次可以献血200﹣300ml 4．人体内氧与血红蛋白分离的场所是( C) A．肺泡外毛细血管B．肺动脉和肺静脉内C．组织细胞间毛细血管D．各种组织细胞内5．如图为人体血液循环及气体交换的示意图。
图中的“”、“”分别代表氧气和二氧化碳的交换或运输方向。
有关甲乙丙丁四处的描述，正确的是( D )A．甲处氧气浓度要小于肺毛细血管中氧气浓度B．乙处血液为含二氧化碳丰富的静脉血C．丙处血红蛋白易与氧气结合D．丁处血液可能含有丰富的营养物质6．图中的A、B、C为人体某器官内的血管，其中毛细血管是B。
如果血液流经该器官后，尿素等代谢废物的含量减少，则该器官是肾脏；如果该器官是肺，血液流经后，氧的含量变化情况：增加。
（填“增加”、“减少”或“不变”）7．人体血液循环系统由心脏、血管和血液组成，输送营养物质和代谢废物。
针对下列图示，描述不正确．．．的是（A）A．甲图A血管表示医生给病人静脉注射时，针刺入的血管B．乙图为某人的心动周期，在两小时内，此人的心房收缩期时间是900秒C．丙图中，如果曲线代表氧气的变化，则血管B表示组织细胞间的毛细血管D．丙图中，如果曲线代表二氧化碳的变化，则血管B表示肺泡周围的毛细血管8．血红蛋白与氧能进行可逆性结合，血红蛋白结合氧的百分比随氧气压变化的曲线，简称氧合曲线。
浙教版九年级上科学知识点整理
1.物质的性质和变化：a.物质的性质：颜色、形状、大小、重量、硬度、导电性、导热性等。
b.物质的变化：物理变化和化学变化。
物理变化指的是物质的形状、大小、颜色等发生变化，但物质的本质仍然不变；化学变化指的是物质发生了化学反应，产生新的物质。
2.火焰和燃烧：a.火焰的结构：火焰由可燃物质的气体和氧气在一定条件下燃烧产生。
b.燃烧的条件：可燃物质、氧气和足够的温度三者同时存在时才能发生燃烧。
c.燃烧的类型：燃烧分为明火和暗火两种。
明火是可见的火焰，暗火是不可见的火焰（如电闪、火花）。
d.安全用火：正确使用和管理火源，预防火灾事故。
3.物质的三态：a.固态：分子之间靠近并保持固定位置，具有一定的形状和体积。
b.液态：分子之间距离较近但可以运动，具有一定的形状但没有固定的体积。
c.气态：分子之间距离远、运动较快、能够撞击容器壁并扩散开来，既没有固定的形状也没有固定的体积。
4.物质的纯净和混合：a.纯净物质：由同种物质组成，具有一定的化学性质和物理性质。
b.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理方法分离。
5.物质的传热：a.热传导：物质内部传热的方式，分为导热和散热两种方式。
b.热辐射：热能以电磁波的形式传播，不需要介质。
c.对流传热：液体或气体中的热量通过对流传递。
6.酸、碱和中和反应：a.酸：在水溶液中具有酸性的物质，呈酸味，能和金属产生化学反应。
b.碱：在水溶液中具有碱性的物质，呈苦味，易溶于水。
c.酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
7.电和电路：a.电流：电荷在导体中传输的现象。
b.电路：电流通过的路径。
c.导体和非导体：电流可以通过的物质为导体，不能通过的物质为非导体。
8.能量的转化：a.功和功率：功指力在运动过程中所做的功，功率指单位时间内所做的功。
b.动能和势能：动能是物体由于运动而具有的能量，势能是物体由于位置而具有的能量。
c.能量的转化：能量可以从一种形式转化为另一种形式，如机械能转化为热能、电能转化为光能等。
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浙教版科学九上第一章知识要点第1节物质的变化物理变化：形态和形状变化，不会产生新的物质。
化学变化：实质是构成物质的原子重新组合，形成新的分子（产生新的物质）。
1.无色透明硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀2. Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH 产生白色沉淀3.氯化铁溶液+硫氰化钾产生血红色氯化铁==用硫氰化钾检验三价铁离子4. 白色硫酸铜固体遇水产生蓝色==检验水的存在第2节物质的酸碱性酸——氢离子＋酸根离子。
在水中电离产生一种阳离子——氢离子 H⁺ +阴离子（酸根离子---CL⁻，SO₄²⁻,CO₃,NO₃等）。
碱——（金属离子）＋氢氧根离子。
在水中电离生成的阴离子都是氢氧根离子OH⁻。
盐——金属离子＋酸根离子。
酸碱指示剂酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
PH值0-14，PH=7物质呈中性，PH=0强酸，PH=14强碱第3节常见的酸HCL==H⁺+CL⁻；H₂SO₄==2H⁺ +SO₄2⁻; HNO₃==H⁺ +NO₃2⁻;HCL 挥发产生刺激性气味和白色烟（溶于空气中的水产生小液滴）H₂SO₄无色，油状，粘稠液体，具有脱水性（纸片变黑），吸水性(干燥剂干燥氧气，氢气，二氧化碳)HNO₃挥发性，强腐蚀性，见光易分解，强氧化性1.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB）①检验盐酸或氯离子（加硝酸银产生白色沉淀）HCl+AgNO₃===AgCl↓+HNO₃②鸡蛋放入盐酸（表面产生气泡）CaCO₃+HCL=CaCL₂+CO₂↑+H₂0③检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na₂CO₃+ 2HCl ===2NaCl + H₂O + CO₂↑④检验硫酸中的硫酸根离子H₂SO₄+ BaCl₂==== BaSO₄↓+ 2HCl2.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈生锈铁钉在足量盐酸中溶液变黄，铁锈消失Fe₂O₃+ 6HCl === 2FeCl₃+ 3H₂O②变黑的铜丝(氧化铜)和稀盐酸反应黑色粉末消失溶液变绿CuO + 2HCl ==== CuCL₂+ H₂O③变黑的铜丝(氧化铜)和稀硫酸反应黑色粉末消失溶液变蓝CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄+ H₂O3.金属单质（活泼金属）+酸----盐+氢气（置换反应）①锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑②锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn + 2HCL= ZnSO₄+H₂↑4.酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)₃ === AlCl₃+ 3H₂O。
②硫酸和氢氧化铜反应溶液变蓝Cu(OH)₂+ H₂SO₄=== CuSO₄ +2H₂O。
第4节常见的碱NaOH 氢氧化钠白色片状物 CaCO₃1.非金属氧化物+碱--- 盐+ 水①用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO₂== Na₂SO₃（亚硫酸钠）+ H₂O②氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO₂== Na₂CO₃+ H₂O③ 2NaOH + SO₃== Na₂SO₃+ H₂O2.酸+ 碱-----盐+ 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H₂SO₄+ 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O②氢氧化钙+盐酸 Ca(OH)₂+2HCL ==== CaCL₂+H₂O③氢氧化钠+盐酸 NaOH+ HCL ====NaCL+H₂O3.碱+ 盐----另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)₂+ CuSO₄==== Cu(OH)₂↓+CaSO₄②氯化铁(黄色)与烧碱反应3NaOH + FeCl₃==== Fe(OH)₃↓+ 3NaCl③氯化铜（蓝色）与烧碱反应3NaOH + CuCl₂==== Cu(OH)₃↓+ 2NaCl④氢氧化钙+碳酸钠（白色） Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH⑤氢氧化钙+氯化铁（红色） 3Ca(OH)₂+2FeCL₃====2Fe(OH)₃↓+3CaCL₂第 5节酸碱反应酸和碱反应的实质 H⁺ +OH⁻==H₂O熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（NO3 ），氯酸根（ClO3 ），高锰酸根（MnO4 ）；负二价：硫酸根（SO4 ），碳酸根（CO3 ），亚硫酸根（SO3 ），锰酸根（MnO4 ）；负三价：磷酸根（PO4 ）；正一价：铵根（NH4）。
第6节几种重要的盐盐——金属离子＋酸根离子。
是酸跟碱反应产生盐==金属阳离子+酸根阴离子+H₂O，水蒸发，2种离子结合形成盐晶体，比如Na₂CO₃(难溶于水，跟少量水分子产生Na₂CO₃•10H₂O结晶水合物（所含的水为结晶水，常温干燥产生碳酸钠粉末风化化学变化;Na₂CO₃难溶于水，呈现碱性（酚酞红色）CaCO₃(难溶于水)碳酸+氢氧化钙中和反应产生 Ca(OH)₂+H₂CO₃====CaCO₃↓+2H₂ONaCl盐的溶解性：常见可溶性盐有K⁺，Na⁺，NH₄⁺等离子与酸根离子组成的盐；不溶性盐有硫酸盐中的BaSO和盐酸盐中的AgCL和大部分碳酸盐盐与化肥化肥：含2种或2中以上的营养元素=复合肥料氮肥（铵盐）含NH₃铵根离子 :碳铵 NH₃+H₂O+CO₂===NH₄HCO₃硫铵 2NH₃+H₂SO₄== (NH₄)₂SO₄磷肥过磷酸钙（CaSO4和Ca（H₂PO₄）₂混合物钾肥硫酸钾K2SO4;氯化钾KCL；草木灰K2CO3明矾石KAL(SO₄)₂•12H₂0 含2种阳离子的盐称为复盐第二章物质转化与材料利用知识点第1节金属材料金属与非金属金属：除汞外，所有金属室温下都是固体，除金，铜外都是银白色或灰色；导电，导热，延展性；合金2种以上金属或非金属，比如钢是碳和铁的合金。
记忆合金=恢复原样非金属：溴（Br2）是常温下呈液态的非金属单质第2节金属的化学性质1.金属与氧气的反应∆①红色铜丝在酒精灯上加热变黑2Cu+O₂===2CuO点燃②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O₂===Fe₃O₄；点燃③镁在氧气中燃烧2Mg+O2=====2MgO④铝氧化4AL+3O2=2AL2O32.金属与酸的反应金属单质+ 酸---盐+ 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+ H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑②镁带与稀盐酸反应Mg+ 2HCL=== MgCL₂+H₂↑③锌与稀硫酸反应Zn+ H₂SO₄=== Zn SO₄+H₂↑3.金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、n Fe Sn Pb (H)、Cu Hg Ag Pt Au小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu（金属铁失去电子，排在铜前面）②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO₃===Cu(NO₃)₂+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。
第3节有机物和有机合成材料有机物甲烷CH4；丁烷C4H10;乙炔气体C2H2(3000度高温切割金属和焊接)糖类，蛋白质，脂肪（溶于有机物，不溶于水）1、可燃性点燃①甲烷在空气中燃烧：CH₄+2O₂====CO₂+2H₂O 石灰石浑浊②酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O有机合成材料：合成塑料，合成纤维，合成橡胶第4节物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
分为单质和化合物1.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO₂、H₂CO₃、Na₂CO₃等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe₂O₃、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO₂、H₂O、SO₂ 等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
第5节物质的转化（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S + O2 ==== SO2 C + O2==== CO2 C + 2S === CS（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO₂+H₂O== H₂CO₃SO₂+H₂O== H₂SO₃SO₃+H₂O== H₂SO₄（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：∆∆点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2==== 2FeCl3 3Fe + 2O2==== Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOHK2O + H2O === 2KOH（三）、金属的冶炼1．还原反应：金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。