离子导学案

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《离子教学案》导学案 2022年化学人教版精品学案

<课题3 离子> 教学案班级|：初三〔〕姓名：学科：化学课型：新授编者：备课组【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的.2、探究分析NaCl的形成过程 ,了解离子的形成 ,初步认识离子是构成物质的一种粒子.3、观察l～20号元素的原子结构示意图 ,归纳原子最|外层电子数与元素性质的关系 .【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程 ,了解离子的形成 ,初步认识离子是构成物质的一种粒子. 2．观察l～20号元素的原子结构示意图 ,归纳原子最|外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境二．自学建架知识模块Ⅰ．个人自学你能说出以下物质是由什么微粒构成的吗 ? 铁、水、食盐 .〔一〕核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文<漫游原子世|界> ,稳固原子结构的知识.漫游原子世|界我是一个小、小、小电子 ,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞 ,却怎么也飞不高 .因为这老头长得很特别：虽然占据原子中|央很小的地盘 ,却是由中子和质子构成 ,中子不带电 ,质子带正电 ,因此 ,这小老头也带正电 ,很有能耐 ,正好把我们身上的负电深深吸引 ,所以我们很难脱离原子核的怀抱 .猜测一下原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?2、阅读课本78页图文.科学家是怎样定义电子层的 ?利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图〔含有8个电子的氧原子中 ,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢〕 .3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构 .观察课本表4 -4中一些原子结构示意图 ,你能说出其中每一局部代表的内容吗 ?4、从课本上找出什么是相对稳定结构 ?仔细观察投影： "核电荷数从1 -20的各元素的原子结构示意图〞 .思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律①原子核外第|一层最|多有几个电子②原子核外第二层最|多有几个电子③原子核外最|外层最|多有几个电子④决定元素化学性质的是什么 ?⑤1 -20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素它们的最|外层电子数有何特点【思考交流】1、(列表比拟)元素的最|外层电子数与元素的性质2、对照原子结构示意图 ,思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最|外层没有到达稳定结构 ,在化学反响中容易失、得电子 ,从而到达稳定结构 .那么 ,得失电子的结果怎样呢〔二〕离子的形成【自主学习】1、提供信息：①钠与氯气反响生成氯化钠.②钠和氯的原子结构示意图通过观察原子结构示意图,讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来到达稳定呢?2、阅读课本79页第二段图文.①找出离子、阴离子、阳离子的概念,并举两例.离子阴离子；例 . 阳离子；例 .②说说书写离子符号应注意的事项 .〔1〕；〔2〕；〔3〕三、尝试练习1、原子与离子的比拟相同点：不同点：2、试一试,用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系 .四、小结1、原子核外电子是排布的.最|外层最|多排个电了,稳定结构是指：2、原子结构示意图各局部的意义：3、金属元素的原子易形成带电的离子；非金属元素的原子易形成带电的离子.4、离子：.阳离子带电；阴离子带电.5、原子变成离子的过程中改变的是：；不变的是：.五、稳固测试1、原子失去最|外层电子或在最|外层得到电子后 ,不发生变化的是〔〕(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最|外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2、在以下示意图表示的粒子中 ,属于原子的有〔填序号 ,下同〕 ,属于阳离子的有 ,属于阴离子的有________,属于同种元素的为 .3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具 .下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布 ,我对它进行研究：〔1〕第11号元素名称是 ,它属于元素〔填 "金属〞或 "非金属〞〕 ,它在化学反响中容易电子 ,它的离子符号为 .〔2〕从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于、等于 .〔3〕研究说明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同 ,核电荷数逐渐增大 ,原子核对核外电子的引力逐渐增大 ,故原子半径逐渐减小 .我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 .六、拓展训练1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色 .你猜测其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2 +变成Fe3 + B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－ D．苹果汁中含有K＋2．1个氢原子是由一个质子和一个电子构成,不含中子.当1个氢原子失去1个电子后,它不会．．变成〔〕A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子3、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系,是化学科学特有的思维方式.氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：1、6、8、11、17 .试按以下要求,写出微观粒子的化学符号,以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称〔微观粒子和物质所涉需满足的条件粒子的化学符号对应的物质的名称〔1〕质子数为11的同种元素的原子和离子〔2〕质子数均为10的两种不同的分子〔3〕质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子第2课时一、学习目标：1.了解化石燃料是重要的自然资源及其不可再生性 ,认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性；2.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；3.知道煤的几种主要产品及其用途；4.了解化学反响中能量的变化 ,认识燃料充分燃烧的重要性 .【课前知识积累】1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些 ?2.煤、石油、天然气它们是可再生资源吗 ?3.使用氢气应注意什么 ?4.如何通过实验检验某物质燃烧产物是水或二氧化碳 ? 【情境导入】新能源利用的图片展示【自学】阅读教材P136～137.【实验】教材P还伴随着的变化有些反响能热量〔如碳等的燃烧〕 ,有些反响热量〔碳与二氧化碳的反响〕 .▲注意：在判断一个化学反响是吸收热量还是放出热量时,不能单纯依据该反响发生需用的条件来进行判断,例如,碳和氧化铜的反响需要高温的条件,但该反响却是一个放热反【自学】阅读教材P137～141 ,并完成以下内容 .■煤气的主要成分：、、 ,水煤气的主要成分：氢气和一氧化碳 .■液化石油气的主要成分：、丁烷、丙烯、 .2.天然气 ,主要成分是甲烷〔CH4〕俗名：沼气、坑气、瓦斯【实验探究】观察P134实验【结论】说明甲烷中一定含有_____、_____元素 .【思考】1.能量在生活中有哪些应用 ? 2.为什么要节约和开发新能源 ?3.如何提高燃料的利用率〔使之充分燃烧〕?⑴和【.阅读】教材P142～144 ,带以下问题自学 .〔1〕多数汽车使用的燃料是什么 ?汽车的尾气主要含有哪些污染物 ?〔2〕.为减少汽车尾气对空气的污染 ,目前采取哪些措施 ?〔3〕.煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ,主要有哪几方面原因 ?【讨论】1.氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同 ?收集装置用什么方法 ?2.写出电解水的方程式 .电解水和用锌与稀硫酸反响都能制取氧气 .如果将氢气作为燃料广泛应用 ,你认为用这两种方法可行吗 ?为什么 ?【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 , 6为选做 ,7为思考〕1.以下有关煤、石油、天然气的说法不正确的选项是〔〕A、它们都是当今世|界最|重要的化石能源B、它们燃烧都生成二氧化碳C、它们的蕴藏量是无限的D、它们都是混合物2.人类生活需要能量 ,以下能量转化的例子 ,不是由化学变化产生的是〔〕A、燃起篝火烘烤食物B、太阳能热水器烧水C、绿色植物将太阳能转化为化学能D、煤燃烧发电3.选择燃料应考虑的因素是〔〕①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否平安⑦是否容易储存和运输 . A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、①②③④D、①②③④⑥⑦4.含硫的劣质煤如果不完全燃烧 ,那么排放出的有毒气体是〔〕A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化硫和二氧化碳D、二氧化硫和一氧化碳5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成 .点燃该气体后 ,在火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯 ,烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来 ,注入少量澄清石灰水 ,振荡 ,石灰水变混浊 .以下对气体组成的推断不正确的选项是〔〕A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷6.关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的选项是( )A.存放时要露天放置 ,紧密堆积B.搬运取用时要轻拿轻放 ,不能摔、砸和撞击C.运输时 ,避开人口稠密区D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离7.在当今社会 ,人类需要的大局部能量都是由化学反响产生的 .⑴以下物质属于化石燃料的是〔填写字母编号〕 .A.乙醇B.石油C.氢气⑵氢气是一种清洁能源 ,氢气燃烧的化学方程式为 ,在实验室里可以通过置换反响来制取氢气,写出其中一个化学方程式 .⑶煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放 ,污染大气 ,某工厂有含硫0.8%的煤5000t ,答复以下问题：①5000t含硫0.8%的煤中 ,所含硫的质量是 t;②SO2的相对分子质量为 ,上述煤如果不经过处理直接完全燃烧 ,产生SO2的质量是 t；【作业布置】P147 练习与运用。

精品课题3离子导学案.doc

课题3《离子》导学案【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的。

2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

4.培养学生对微观世界学习的兴趣。

【难点重点】离子形成的过程原子核外电子是如何分层排布的【老师点评】1.课本上所涉及的核外电子排布的知识很粗略，所以在自学的过程中需要同学们认真查阅手头的资料，充分发挥自己的空间想象能力。

2.原子结构示意图能够帮助我们解决许多物质构成的问题，要求引起同学们的重视，作图时规范认真，严格要求自己。

3.对于初学者而言，离了的形成是比较难以理解的又非常抽象的问题，尽管课木上用比较形象的卡通图画来帮助同学们学习，仍然要求同学们在自学的过程中多思多问，首先理解了什么是原子的稳定结构，然后再来认识离子就容易得多。

4.离子符号的书写如同化学式一样，将会伴随我们学习化学的始终，尤其是到高一学习离子方程式的时候，因此学习离子符号的书写应特别注意三点：其一书写一定要规范认真；其二，不能急躁冒进，宁可每天少记几个，也一定要记得牢固；其二，学习离子符号和化学式都要防止暂时遗忘，所以可以将离子符号写在触手可及的卡片上，经常复习。

【温故知新】, ________ ( 1 个 ____ 带_______________ )r _________ J ()(). ______________1、原了j ()________ (1个 ________ 带______________ )( )原子不显电性：核电荷数= _________ = _______________2、学生阅读一篇科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。

可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

新人教版九上化学《离子》导学案

4.3 离子目的要求：１、初步理解原子核外电子的分层排布。

、２、理解原子构造的表示方法；３、认识并能画出１－１８号元素的原子构造示意图。

４、理解原子构造与元素化学性质的关系。

学习重点：核外电子排布与元素化学性质的关系。

方法导航；１知识回忆：填写空白：〔１〕原子是由：和；构成的，原子核又是由：和构成的。

〔２〕钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：２自主学习、合作交流：〔１〕仔细观察原子构造示意图，答复：①元素原子核外电子排布有什么特点：；②以碳的原子构造示意图为例：说明每一局部所代表的意义；〔２〕认真观察表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种构造；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４相比：〔大、小〕。

③氯原子最外层电子数为：；与４相比：〔大、小〕。

④一般来说：金属元素易〔得、失〕电子；非金属元素易电子。

使整个原子到达稳定构造。

⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角符号在后，数字在前。

如：镁离子〔Mg+2〕。

〔３〕构成物质的微粒有：；；３尝试练习：〔１〕原子核外电子是：排布的。

最少的有层；最多的有：层。

最外层电子数最多不超过：个，〔只有一层的最多不超过２个〕。

〔２〕原子的相对稳定构造是指最外层具有：个电子，〔仅一层为２个〕的构造。

〔３〕与元素化学性质关系最亲密的是〔〕Ａ核内质子数，Ｂ核外电子数，Ｃ电子层数，Ｄ最外层电子数。

疑难感悟、合作讨论：〔１〕什么是电子层：；原子核外电子运动有没有固定的轨道？为什么？〔２〕模拟画出：钠、氧、硫、氖，并完成以下表格的填写：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素由上表可知：元素的化学性质，主要决定于：；〔３〕，什么是离子：；试写出：三种阳离子：；三种阴离子：〔４〕在镁离子中〔２Mg+2〕有两个数字２，它们分别代表什么意义？〔５〕仔细填写：原子、离子、的区别与联络表格：粒子种类原子阳离子阴离子粒子构造核内质子数－核外电子数核内质子数－核外电子数核内质子数－核外电子数区别粒子电性符号如钠原子、硫原子钠离子、镁离子氯离子、氢氧根离子联络阳离子−−−←失电子原子−−→−得电子阴离子１、用数字和符号表示：〔１〕两个钠离子：，〔２〕三个铝原子：；〔３〕氢氧根离子：；〔４〕二氧化硫分子：。

第三单元课题2 离子导学案第2课时

第三单元课题2 离子导学案教学目标：1.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2.了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。

3.通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。

4.能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。

重难点：1.根据粒子的结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。

2.离子的形成过程导学过程自主学习1.核外电子的运动虽没有固定的轨道，但围绕原子核，也有经常出现的区域，这些区域称为____________.。

核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象称为核外电子的_____________。

2.现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层，最多的有____个电子层，第一层最多排_____个电子，第二层和最外层最多排_________个。

3.金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个，易_____电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个，易_____电子，达到稳定结构。

带正电荷的叫做，带负电荷的叫做。

4.跟原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子。

离子是指带电的 (或原子团)。

5.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。

例如，钠与氯气反应，每个钠原子失去个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号为），每个氯原子则得个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号为）。

钠离子和氯离子由于作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。

导入新课：构成物质的微粒有哪些？这些微粒之间以及微粒与物质之间有什么关系呢？自主互助学习、展示提升学点一：离子的形成【问题1】什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子有什么意义？原子是如何变成离子的？归纳小结：1.离子的定义及分类①定义：的原子② 分类阳离子：阴离子：2.离子结构示意图①以钠离子（阳离子）为例：②以氯离子（阴离子）为例：学生练习：1.画出下列离子的结构示意图镁离子氧离子2. 若m=9则右图为什么粒子【问题2】离子是如何形成化合物的？2.离子符号钠离子：Na +表示钠离子带一个单位的正电荷右上角的“+”表示电性氯离子：Cl _表示氯离子带一个单位的负电荷右上角的“-”表示电性学生练习1.Mg 2+：表示镁；数字2表示， 2.．．5．Mg 2+：表示 3. O 2-表示：【问题3】离子与原子有什么区别与联系呢？归纳小结：离子与原子的区别和联系小组讨论：如何根据微粒的结构示意图判断微粒的类别？（微粒及粒子）学生练习：现有以下6种微粒的结构示意图，如图3-2-1（1）表示原子的是（填序号）；（2）表示阳离子的是（填序号）；（3）表示阴离子的是（填序号）。

课题3 离子一导学案.doc

课题3离子（一）导学案【知识链接】核外电子排布的初步知识: 1•查阅资料了解电子层：电子能量的高低低咼2.阅读了解核外电子排布的一般规律：(说明：以下四条规律相辅相成，互相制约)(1)各个电子层上最多容纳的电子数为2n2个。

如K层：2x12=2； L 层：2x22=8 等。

(2)最外层数电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)C3) 倒数第二层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

(4) 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，然后由里向外逐渐排布在能量逐步升高的电子层上。

二、熟练记忆核电荷数为1 18的元素名称及符号：(对照课本元素周期表自己填写)锂(Li)皱(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(0)氟(F)氛(Ne )钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氮(Ar)四、原子结构与元素分类及元素化学性质的关系：强调说明：元素的禅类决定于 __________________ （或__________）;元素的为'类决定于____________________ ;元素的化学性质決定于;离子所带的电荷数决定于;元素的化合价决定于0【自主检测】1. ___________________________________ 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空：元素种类; 元素分类相对原子质量______________ ;元素的化学性质_________________;离子所带电荷数___________;2. 某原子结构示意图为有关它的说法错误的是（）A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C.它有3个电子层D.它的最外层有2个电子3. 下列微粒结构示意图中，表示钠原子的是：（）4. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（），表示具有稳定结构的原子是（）A B C D5•下列说法正确的是：A.钠原子失去一个电子会变成氛原子B•氯原子容易得到一个电子“变化”或“不变”），所以化学反应前后，元素的种类（填“变化”或“不。

课题3 《离子》导学案

滨海县第二中学初三化学导学案编号：____课题：第四单元课题3《离子》导学案班级：_______ 姓名：_______ 学号：_____日期：________学习目标：1、初步了解原子核外电子是分层排布的。

了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

学习重点和难点：1. 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2. 了解原子结构示意图的涵义。

3. 通过想象猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布规律。

学习过程：一、课前导学(一)核外电子的排布1、排布规律有哪些？2、原子结构示意图各部分表示的意义？1、定义：__________________________________。

2、描述一下离子的形成过程？3、请写出氧离子和镁离子的符号。

二、课堂活动复习旧知识：1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

3．指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |学习新知识：欣赏科普小论文：《漫游原子世界》缈缈绰绰的神秘云雾中，若隐若现着一扇七彩的大门--远在天边，又似乎近在眼前。

这迷人的原子王国的大门里，有多少令天下万物黯然的珍奇，有多少严密而普遍的自然规律呢? 大门紧闭，“天梯”也似乎遥不可攀。

耗费一生行至门前，却又无力叩响玉扃……希腊自古以来，一批又一批探索的勇士整装出征，想敲开这自混沌初开以来沉寂几千年的原子王国的大门，窥探其奥秘。

啊！我怎样才能用语言来向你描述那个无边无际的原子王国呢? ……那空间是广袤无尽的。

离子导学案

姓名班级组别评价化学导学案备课人张建东上课时间9月21日审核人赵海新课题离子（第一课时）课型预习展示学习目标1、知道核外电子是分层运动（即分层排布）的；知道原子结构示意图各部分的含义；2、记住金属元素、非金属元素和稀有气体元素原子核外电子排布的特点3、在认识相对稳定结构基础上，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。

重点难点重点：原子结构示意图；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。

难点：核外电子是分层运动的空间想象。

导学过程学生笔记教师复备一、知识回顾: （5分钟）1、原子由和两部分构成。

原子核是由和构成的，其中决定决定元素种类的是，它带电荷。

2、原子中，核电荷数= = ，所以整个原子电性。

二、新知导学学点一：核外电子的排布（10分钟）独学：阅读教材78页第二、三段和导学案内容，结合图4—9和表4—4，完成下列问题，然后组内同学对学群学、组内小展示并记忆：1、原子核外电子的能量各不相同，一般情况下，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动，核外电子运动的区域叫做，核外电子的分层运动，叫做核外电子的。

元素原子核外电子最少的有层，最多有层。

离核最近的是第一电子层……，离核最远的也称为最外电子层。

2、原子结构示意图原子结构示意图各部分的含义：小圆圈及圆圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示右图是铝原子结构示意图，我知道：该原子原子核内有个质子，核外有个电子层，第一电子层有个电子，最外电子层有个电子。

学点二：核外电子的排布规律（通过独学、对学群学、班级大展示来完成，20分钟）1、观察下面1-18号元素的原子结构示意图，通过观察、分析、归纳，我们可以发现：(1)核外电子的分层排布：第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。

(2) 象氦、氖、氩等稀有气体元素的原子结构这样，最外层具有电子(只有一个电子层的具有个电子)的结构属于相对稳定结构。

《离子导学案》优秀教案

九年化学导学案
评价点拨
巩固延伸
达标测试
钠原子氯原子的原子结构示意图
由上图可知：（填“大于”“等于”“小于”）
在原子中：原子核内的质子数核外电子总数
在阳离子中：原子核内质子数核外电子总数
在阴离子中：原子核内质子数核外电子总数
原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，形成离子。

原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形成离子。

所以，最外层电子在化学反应当中充当重要角。

见书后146页的元素周期表1~2021素。

2原子分子离子之间的关系
原
子
结合
物质
铜、铁等金属类
金刚石、硫、磷等固态非金属
氦、氖等稀有气体
结合
分解
分子
聚集
物质，如氧气、水等
失去或得到电子
得到或失去电子
离子
结合物质，如食盐等
课后小练习：
1下列物质由离子构成的是（）
A．铜B氧气C金刚石D食盐
2写出下列原子的核外电子排布。

九年级化学导学案离子.

九年级化学课题3《离子》主备人班级姓名备课时间上课时间检查人一、学习目标知识与技能1、初步了解原子核外电子是分层排布的。

了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

2、认识分子、原子、离子都是构成物质的粒子；过程与方法通过讨论离子形成的过程，认识元素、原子、分子和离子之间的区别和联系。

进一步理解化学反应的实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可结合成分子。

情感态度与价值观通过卡通画形象展示化合物的形成过程，培养并保持学生学习化学的兴趣。

二、学习重点和难点重点离子的形成难点核外电子的排布三、预习学习原子结构的意义？离子的含义？小组交流质疑精讲小组互检1、理解电子层2、原子结构示意图的意义3、元素的性质与原子核外电子排布的关系5、元素分类的依据汇报知识点二、离子的形成自学指导阅读思考1、如何理解离子？2、说一说钠原子和氯原子是如何形成氯化钠这种粒子的？3、如何书写钠离子和氯离子的化学符号？4、钠原子和钠离子比较有什么不同？5、猜一猜镁与氯气反应形成氯化镁的过程？6、说一说，元素、分子、原子、离子、物质间的关系？小组交流质疑精讲小组互检1、离子的概念2、钠离子和氯离子的化学符号、3、元素、分子、原子、离子、物质间的关系4、钠原子和钠离子比较有什么不同汇报五、总结知识点查找问题堂堂清测试1、在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域层叫一个，因此核外电子是排布的。

元素的原子核外电子最少有层，最多的有，最外层电子数最多不超过个（只有一层的最多不超过个2、元素的原子结构示意图为则该原子得核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，在化学反应中该原子易电子。

3、金属元素原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中易失去;非金属元素原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中易电子；稀有气体元素的最外层电子数目通常为个（氦为个），通常把最外层电子数为8个的结构称为，在化学反应中，元素的原子都有使自己变成的趋向。

王文军离子导学案

课题3 《离子》导学案红河镇中学王文军学习目标1．初步了解核外电子是分层排布的。

2、了解离子及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

学习重、难点重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

一、复习回顾，课前热身1、已知构成物质的微粒有哪些？2、构成原子的粒子有_______ _______ _________三种。

3、______和______构成原子核，居于原子的中心，带____电，电子带______电，绕原子核作高速运动。

4、对原子来说，质子数、核外电子数、核电荷数的关系？二、创设情境，导入新课三、自主互助，享受学习：（一）、核外电子的排布1、自学课本第78页，完成下面问题。

（1）、原子核外的电子运动时没有固定的轨道，但有经常活动的区域，这些区域成为___________（2）核外电子在不同的电子层内运动，称为_____________________________________. （3）、依据电子能量的高低和离核远近分成不同的电子层，但不同的原子电子层数不同，最少_____层，最多______层。

（4）、原子的结构用__________________表示，其中圆圈表示_________，圈内数字表示_____________,弧线表示_____________，弧线上的数字表示_________________。

2、小组讨论元素性质与原子最外层电子数的关系：1、自主学习课本79页，完成下列问题（1）、在化学反应中，金属元素原子________最外层电子，带____电荷，非金属元素原子______电子，带____电荷，这些带电荷的原子叫做_________。

（2）、离子的形成_____阳离子原子阴离子(3)、写出钠离子、氯离子、镁离子、氧离子的化学符号。

____________________________. （4）、阴阳离子由于___________作用形成不带电的化合物 2、小组讨论原子与离子的联系与区别：（四）、应用迁移，巩固提高1、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_______，核外有_____个电子层，最外层上有____个电子，在化学反应中这种原子容易________电子。

新人教版九年级上册化学《离子》导学案

4.3 离子目标要求：１、初步认识原子核外电子的分层排布。

、２、认识原子构造的表示方法；３、认识并能画出１－１８号元素的原子构造表示图。

４、认识原子构造与元素化学性质的关系。

学习要点：核外电子排布与元素化学性质的关系。

方法导航；１知识回首：填写空白：（１）原子是由：和；组成的，原子核又是由：和组成的。

（２）钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：２自主学习、合作沟通：（１）认真察看原子构造表示图，回答：①元素原子核外电子排布有什么特色：；②以碳的原子结构表示图为例：说明每一部分所代表的意义；（２）认真察看表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种构造；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４对比：（大、小）。

③氯原子最外层电子数为：；与４对比：（大、小）。

④一般来说：金属元素易（得、失）电子；非金属元素易电子。

使整个原子达到稳固构造。

⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角符号在后，数字在前。

如：镁离子（ Mg 2）。

（３）组成物质的微粒有：；；３试试练习：（１）原子核外电子是：排布的。

最少的有层；最多的有：层。

最外层电子数最多不超出：个，（只有一层的最多不超出２个）。

（２）原子的相对稳固构造是指最外层拥有：个电子，（仅一层为２个）的构造。

（３）与元素化学性质关系最亲密的是（）Ａ核内质子数，Ｂ核外电子数，Ｃ电子层数，Ｄ最外层电子数。

疑难感悟、合作商讨：（１）什么是电子层：；原子核外电子运动有没有固定的轨道？为何？（２）模拟画出：钠、氧、硫、氖，并达成以下表格的填写：元素的分类最外层电子得失电子趋化学性质数势罕有气体元素金属元素“师”之概念，大概是从先秦期间的“师长、师傅、先生”而来。

此中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。

《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。

“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是教授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。

“老师”的原意并不是由“老”而形容“师”。

“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学问渊博者。

九年级化学离子导学案

2.3 构成物质的微粒——离子
导学案
一、钠与氯气反应的现象：
文字表达式：
符号表达式：
二、离子
概念：
分类：
讨论:
1、从钠原子到钠离子，原子核内的质子数变化了没有
2、它们的化学性质相同吗？这是因为。

三、1-18号原子形成离子的情况：
1、金属原子：
2、非金属原子：
3、稀有气体原子：
四、离子的书写方法和意义:
1、离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。

2、离子符号的意义：
表示每个离子带电荷数和电量．或表示某离子
五、常见的离子
阳离子——带正电荷
阴离子——带负电荷。

《离子共存》导学案

《离子共存》导学案一、学习目标1、理解离子共存的概念，掌握离子不能大量共存的条件。

2、学会判断溶液中离子能否大量共存的方法。

3、通过离子共存问题的学习，提高分析问题和解决问题的能力。

二、学习重难点1、重点（1）离子不能大量共存的条件，如生成沉淀、气体、弱电解质等。

（2）常见离子的性质及反应规律。

2、难点（1）判断在复杂溶液体系中离子能否大量共存。

（2）理解氧化还原反应对离子共存的影响。

三、知识梳理（一）离子共存的概念离子共存是指在同一溶液中，离子之间不发生化学反应，能够稳定存在。

（二）离子不能大量共存的条件1、生成沉淀常见的沉淀有：（1）氢氧化铜（Cu(OH)₂）：蓝色沉淀，由铜离子（Cu²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成。

（2）氢氧化铁（Fe(OH)₃）：红褐色沉淀，由铁离子（Fe³⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成。

（3）硫酸钡（BaSO₄）：白色沉淀，由钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成。

2、生成气体例如：氢离子（H⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）结合会生成二氧化碳（CO₂）气体。

3、生成弱电解质常见的弱电解质有：（1）水（H₂O）：氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

（2）醋酸（CH₃COOH）：氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）结合生成醋酸。

4、发生氧化还原反应具有氧化性的离子（如高锰酸根离子（MnO₄⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）在酸性条件下等）与具有还原性的离子（如亚铁离子（Fe²⁺）、碘离子（I⁻）等）不能大量共存。

（三）常见离子的性质1、阳离子（1）钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）、钙离子（Ca²⁺）等大多数阳离子在溶液中一般能大量共存。

（2）铵根离子（NH₄⁺）：与氢氧根离子（OH⁻）结合会生成氨气（NH₃）和水。

2、阴离子（1）氯离子（Cl⁻）、硝酸根离子（NO₃⁻）等大多数阴离子在溶液中一般能大量共存。

初中九年级(初三)化学课题3 《离子》导学案

课题3 《离子》【教学目标】：（一）、知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

（二）、过程与方法目标：1、通过创设《钠变钠离子的童话》的情景，在情景中去发现问题、提出问题、探究并解决问题。

2．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，发展空间想象力。

3．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

4．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（三）、情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣，培养获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。

2．初步体会物质构成奥秘,树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点【教学重点、难点】：1、重点：离子的形成2、难点：核外电子的分层排布和电子的排布规律【教学设计思想】：1、体现新课程理念。

以学生为主体，采用探究性学习方式，形成和发展学生的能力，体验到学习的乐趣。

2、创设学习情景：《钠变钠离子的童话》。

揭示课题，并围绕童话主线展开探究、构建《离子》的知识要点。

3、运用多媒体课件投影图片、展示知识要点，化静为动、抽象问题形象化。

4、通过小组合作探究活动，学生由被动到主动，学习由枯燥变乐趣。

【教学过程】：（一）、自主学习：1、阅读《钠变钠离子童话》，发现并提出问题。

2、梳理本课题的知识要点。

（二）、合作探究：分学习小组朗读《钠变钠离子童话》。

小组交流、归纳所提出的问题。

班上交流，用多媒体展示所提出的问题。

围绕问题展开小组活动。

结论：原子要送电子或得电子与原子核外电子总数无关。

多媒体展示：原子构成示意图提问：核外电子是怎样绕着原子核运转的？活动2：探究核外电子是怎样运动的？（多媒体展示探究的几个环节）（板书）：一、核外电子的排布：核外电子是分层排布的，并且是有规律的。

离子 导学案

《离子教学案》导学案 2022年化学人教版精品学案

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新人教版九上化学《离子》导学案

第三单元 课题2 离子 导学案 第2课时

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课题3 《离子》 导学案

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