离子反应导学案(3)

合集下载

离子反应导学案

离⼦反应导学案《离⼦反应》学案【学习⽬标】⒈理解电解质、离⼦反应等概念⒉能够正确写出相应电离⽅程式及离⼦⽅程式⒊能够准确进⾏离⼦⽅程式的正误判断学习重难点：离⼦⽅程式的书写步骤【⾃学导引】⒈通读教材P30及《新课程能⼒培养》P33“导学指南”，理解电解质等概念⒉阅读教材P30图2-9，理解电离过程⒊通读教材P30～31，理解和掌握电离⽅程式的书写⒋通读教材P31～32，理解离⼦⽅程式的概念，掌握离⼦⽅程式的书写⒌回顾初中所学知识，明确酸、碱、盐等定义及复分解反应等概念6. 回顾初中所学知识，明确物质溶解性规律【⾃学检测】物质导电的实质：电离的概念：溶解性规律：⼀、相关概念⒈电解质：在或下能够的。

⾮电解质：在和下都不的。

需注意的问题：⒉强电解质：在⽔溶液⾥电离成离⼦的。

弱电解质：在⽔溶液⾥电离成离⼦的。

需注意的问题：⼆、电离⽅程式⒈强电解质的电离（重点在中间⽤“＝”）请写出H2SO4、NaOH、KHSO4、NaHCO3、KNO3的电离⽅程式⒉弱电解质的电离（重点在中间⽤“”）弱酸（多元弱酸的电离必须分步书写）请写出CH3COOH、H2CO3、H3PO4的电离⽅程式弱碱（多元弱碱的电离合成⼀步书写）请写出NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3的电离⽅程式三、离⼦⽅程式（⽤来表⽰反应的式⼦）⒈离⼦⽅程式的书写步骤（以硝酸银溶液与氯化铜溶液混合为例）⑴写：写出AgNO3+ ＝拆：将可溶性强电解质拆成删：等量删去查：检查练习：离⼦⽅程式的书写1、碳酸钠与硫酸2、硝酸与碳酸钙3、锌粒与稀硫酸4、实验室制⼆氧化碳5、澄清⽯灰⽔与硫酸6、碳酸氢钠与氢氧化钠7、氢氧化镁与盐酸8、氧化铜与盐酸9、氯化钙与硫酸钠10、⽯灰乳与盐酸11、硫酸钠与氯化钡12、醋酸与氢氧化钠13、氢氧化钠与盐酸14、氢氧化钾与硝酸15、氨⽔与盐酸【注意事项】a.微溶物的处理b.氨⽔的处理c.强碱与酸式盐反应例如：NaHCO3+Ca(OH)2(少) = _____________【⼩组交流并展⽰】NaHCO3(少)+Ca(OH)2 = _____________Ca(HCO3)2 + NaOH（少）= _____________Ca(HCO3)2（少）+ NaOH = _____________【合作探究】1.探究活动⼀⑴能导电的物质⼀定是电解质么？⑵某物质的⽔溶液能够导电，则该物质⼀定是电解质么，请举例说明。

离子反应导学案

课时2离子反应离子方程式知识点一电解质及其电离【考必备·清单】1．电解质及其电离的关系1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质()(5)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⇌”连接。

例如Na2SO4：HClO：(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

例如H2CO3：Fe(OH)3：(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

例如NaHSO4：NaHCO3：知识点二离子反应和离子方程式2．离子方程式(1)概念及意义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(2)书写步骤(3)物质的“拆分”原则【夯基础·小题】1．完成下列反应的离子方程式。

(1)Na与H2O反应：____________________________________________________。

(2)Cl2通入冷的NaOH溶液：________________________________________________。

(3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：_________________________________________________________________________________________________________。

化学必修一第二章第二节离子反应导学案

第二节离子反应（导学案）第一课时：酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习目标】1、知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质，并能描述其电离过程（以NaCl为例）。

2、能正确书写常见强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。

3、理解电解质的概念，认识一些常见的强弱电解质；4、了解非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质。

【学习重、难点】建立电离的概念；正确书写电离方程式【预习导航】1、导体能够导电，是因为存在___________________________________。

2、酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了。

3、下列物质哪些能导电？为什么能导电？①盐酸、②NaOH溶液、③NaCl固体、④石墨、⑤蔗糖溶液、⑥K2SO4溶液、⑦酒精溶液、⑧铜、⑨NaCl溶液（1）能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

（2）能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

4、什么是电解质和非电解质？如何区分电解质和非电解质？5、从电离的角度分析，酸是电离时生成的___________全部是__________的__________。

6、酸、碱、盐的电离过程可以用____________________表示。

7、预习中存在的疑问和困惑：【课堂导学】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【思考】（1）以下物质导电的条件是什么？（2）如何解释相关的现象？【实验】物质导电性实验【归纳整理】1、电解质和非电解质（1）电解质：在能导电的。

（2）非电解质：在都不能导电的。

【练习】1、判断下列说法是否正确：A ：金属铁能导电，它是电解质。

（）B ：NaCl 溶液能导电，NaCl 溶液是电解质。

（）C ：固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质。

（）D ：液态氯化氢不导电，HCl 不是电解质。

（）E ：SO 3溶于水后所得溶液能导电，但SO 3不是电解质。

（）F ：BaSO 4溶液几乎不导电，但BaSO 4是电解质。

离子反应学案

3
(2)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应如 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 可用离子方程式 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓表示。 ②表示同一类型的离子反应如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 HNO3、KOH 和 H2SO4 的反应都可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O 表示。
活动模块二：离子反应及其发生的条件
一、准备活动【想想】：探讨下列反应能否发生？
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合。 (2)硝酸银与盐酸混合。 (3)稀 H2SO4 与 KOH 溶液混合。 (4)CaCO3 与盐酸作用。【复习】溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）特征：①一定温度 ②100 克溶剂 ③饱和状态 ④单位（克）（3）与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20º）＞10g ＞1g ＜1g ＜0．01g （4）溶解度曲线 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾 ②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙二、进行活动【读读】1、离子反应： ①概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 ②实质：反应物的某些离子的浓度减小。【看看、记记】2、离子方程式 (1)书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：
【想想】H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？【记记】(1)可拆为离子符号的物质
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。 ③可溶性盐：NaCl、Na2SO4、NH4Cl 等。 (2)不可拆为离子符号的物质 ①单质：Cl2、Fe、Na 等。 ②氧化物：Na2O、CaO、CO2 等。 ③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S 等。 ④弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 ⑤难溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3 等。 ⑥水。【例题】：下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 【小结】(1)离子方程式的正误判断的“六看” ①看是否符合客观事实如 Fe 加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。 ②看是否符合拆写原则

离子反应导学案

离子反应导学案【自主复习】1、概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。

Fe、HClO、CaCO3 、KCl HNO3、H2O、CO2、Na2CO3、NaOH NH3▪H2O NaHCO3酒精葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式NaCl Ba(OH)2 H2SO4BaSO4CH3COOH4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物____________________；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐____________________；难溶氢氧化物强酸、强碱；强碱______________________；强酸【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。

2、认识复分解型离子反应发生条件。

3、通过练习，掌握离子方程式的概念和书写步骤。

4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。

※学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。

一、电解质在溶液中反应的本质【演示实验】Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象：发生的反应方程式解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。

二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点总结：离子反应：①复分解反应的本质：②特点：③复分解型离子反应的发生条件：三：离子方程式的书写方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？思考：(1)酸碱中和反应的实质是什么?（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H++OH-=H2O表示吗? 为什么？类比运用：Ca2+ + CO32- = Ca CO3↓（1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。

离子反应及其发生的条件导学案(学生案)

【探究实验】实验2-1
实验
现象
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液.
2..向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液.
根据现象写出相应的化学方程式同时分析该反应的实质。
1.离子反应：
2.离子方程式：
3.离子方程式的书写步骤：
【练习1】写出反应的离子方程式并总结离子方程式的意义。
离子反应及其发生的条件导学案(学生案)
备课组高一化学主备人审核人
课题
离子反应及程式的书写方法。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
学习重点：离子方程式书写
学习难点：离子方程式书写
学习方法：自主归纳
学习内容及过程：
【复习回顾】什么是电解质？Na2SO4、KCl、BaCl2是否是电解质，如果是，请写出其电离方程式。
（1）氢氧化钠和盐酸：
（2）氢氧化钾和盐酸：
（3）氢氧化钠和硫酸：
（4）氢氧化钾和硫酸：
4.离子方程式的意义：
二.离子反应发生的条件
【思考与交流】是不是任何离子之间都能反应离子反应的发生需要什么条件
【实验2-3】
实验
现象及离子方程式
1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液。
2.向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸。
复分解型离子反应发生的条件：
【练习2】
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式。
A.加入BaCl2溶液----------------------------------------。

导学案离子反应

第二节离子反应第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离（导学案）审编：高一化学组编写：张利平 2014.10一、【课前预习】1、预习教材P30一一P312．电解质与非电解质电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

非电解质：无论是在和都，如蔗糖、酒精等。

注意事项：（1）.电解质本身必须是。

（2）.电解质本身（一定、不一定）导电。

如NaCl晶体（3）.电解质导电需要一定的条件：或者，两个条件具备一个即可。

概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（4）电解质与非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。

如SO2 CO2 ,NH3溶于水能导电，但水溶液不是他们本身发生电离，故不是电解质。

3、电离及电离方程式（1）电离：电解质在或离解成的过程。

酸、碱、盐在水溶液中之所以能够导电，是因为他们在溶液中发生了。

物质在溶液中发生电离可以用表示。

（2）电离方程式：写出氯化钠在水溶液中的电离方程式：。

二、【课内探究】（一）【明确学习目标】目标1．了解电解质、非电解质的概念。

目标2．掌握酸、碱、盐的电离情况。

学习重点、难点从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

（二）【先学先知】1、小组交流课前预习收获与疑惑，提问预习效果并积极展示。

2、先学问题展示（1）结合初中所学习的知识，判断下列物质那些能导电？为什么？酒精溶液、硝酸溶液、蔗糖溶液、NaCl溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体（2）为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液导电？[让我们进入微观世界，了解NaCl溶解的过程发生了什么变化?】（3）将氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾等固体分别加热至熔化，他们能否导电？[思考]（1）导电的原因是什么？（2）形成自由移动的离子条件是什么？（3）NaCl固体在水溶液中是怎样形成离子的？（4）NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？（4）NaHSO4溶于水和熔融状态下，其电离方程式不同，试写出：（5）从电离的角度怎样认识酸、碱、盐酸是碱是盐是总结：凡是能电离出H+或OH-的物质一定是酸或碱吗？3、各小组交流探究(三）【生教生、师教生】1、学生答疑、教师点拨学生2、课堂活动对应知识点： 1.下列物质的水溶液，能导电的是。

专题2 第二单元第3课时离子反应导学案

第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。

2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。

3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。

一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。

(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。

(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②KOH：KOH===K＋＋OH－。

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。

2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。

(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。

强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质答案 C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。

§3.4离子反应导学案.docx

§3. 4离子反应导学案（第一课时）【知识与技能】（1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件；（2）综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程式书写正误；【学习重、难点】离子反应发生的条件，离子方程式书写正误；【交流研讨】预测下列实验的现象，并书写相应的化学方程式和离子方程式。

①NazSO」溶液与BaCL溶液：现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________②澄清石灰水与N&C03溶液现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________③NazCO,溶液与盐酸现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________④盐酸与锌粒现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑤CILCOONa溶液与盐酸现象：_______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑥KI溶液与漠水现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________⑦a、AgN0溶液中加入NaCl溶液3现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ b、在a所得混合物中加入NaBr现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ c、在b所得混合物中加入KI现象： ______________________________________________________________________ 化学方程式：_________________________________________________________________ 离子方程式：_________________________________________________________________ 【知识梳理】一、离子反应］、概念 ____________________________________________________________________2、实质 ____________________________________________________________________3、表示方法：离子方程式二、离子反应的类型（举例说明）1、复分解反应2、氧化还原反应3、双水解反应4、络合反应：用KSCN溶液检验Fe"三、离子反应发生的条件（各举两例反应）1、生成沉淀2、生成弱电解质3、生成气体4、发生氧化还原反应四、离子方程式书写要点和注意事项（1）定义：用实际参加反应的来表示反应的式子，叫离子方程式。

离子反应导学案(3)

离子反应导学案

离子反应导学案

化学必修一第二章第二节离子反应导学案

离子反应学案

离子反应导学案

离子反应及其发生的条件导学案(学生案)

导学案离子反应

专题2 第二单元 第3课时离子反应导学案

§3.4离子反应导学案.docx

专题2 第二单元第3课时离子反应导学案