高三化学复习：第一部分专题四第2讲

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高三化学复习：第一部分专题一第2讲专题针对训练

一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。

A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。

2．设N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。

标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。

3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。

邳州市第二中学高三化学复习第四章第2讲硫及其化合物课件

第4讲
(2)具有碱性的有：②⑧，因 SO2 和 H2SO3 能与碱反应生成
2 SO3－，SO2－与 Ba2＋结合生成 BaSO3 沉淀。 3
(3)具有较强还原性的是⑥，因 SO2 和 H2SO3 具有氧化性，溶液中的 SO2 和 H2SO3 与 H2S 反应生成淡黄色沉淀。
(4)HCl、CO2 不与溶液中 BaCl2、SO2、H2SO3 反应，仍看不到沉淀。
基础再现·深度思考
7．右图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的混合气体的装臵图，按要求回答下列问题。
第4讲
(1)B 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是___________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是_________________。
－
验 SO2－。 6.能用关系式法解多步反应的化学计算。 7.知道 SO2 4 对环境的的影响。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现〃深度思考
考点一硫单质 1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。 2．硫的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
第4讲
3．将 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。
思路点拨解决此题。

高三化学复习：第一部分专题二第4讲专题针对训练

一、单项选择题1．(2011年湖北黄石高三调研)下列各装置中，在铜电极上无气体产生的是()解析：选B。

装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式为X(Zn、Fe)＋2H＋===X2＋＋H2↑，铜均作正极，电极上均放出H2；装置B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池，铜作阴极，溶液中H＋得到电子在阴极析出H2，起始时电解的总反应式可表示为2Ag＋2H＋2Ag ＋＋H↑。

22.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液解析：选D。

A项中X电极为阳极，氯碱工业中发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl↑；电解精炼铜时，Z溶液中Cu2＋浓度减小，B不正确；铁片上镀铜时，Y应2是铁片，C错误。

3．科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。

电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是()A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O－6e－===O3＋6H＋D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol解析：选D。

A项错误，电解产物H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂。

B项错误，电解后产生的H2O2显酸性，pH降低。

C项错误，水中的氧原子化合价升高应变成－1价，生成H2O2，阳极反应为2H2O－2e－===H2O2＋2H＋。

4．下列叙述正确的是()A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈解析：选B。

2015高三化学一轮复习课件：第2讲化学用语

分子中含有多少个原子。例如：CO2、SiO2、KNO3。
3．电子式最外层电子用“·”或“×”表示原子 ___________的式子，叫做电子式。 4．结构式排列顺序和结合方式表示物质的分子组成 ________及分子中各原子的__________________
的式子叫做结构式。例如，过氧化氢的结构式为 H－O－O－H。
【例 2】(2013 年广东东莞模拟)化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语与含义相符的是( A．4Fe2＋——4个铁离子 B．2H——1个氢分子由2个氢原子构成 C．Ca＋2——＋2价的钙离子 )。
D．N2O3——1个三氧化二氮分子
解析：4Fe2＋表示 4 个亚铁离子，A 项错误； 2H 表示 2 个氢原子，B 项错误；＋2 价的钙元素可表示为Ca，钙离子可表示为 Ca2＋，C 项错误。
化合的性质。要熟悉原子序数小于 18 的元素的化合价和一些 ______
＋2 、______ ＋3 。常见元素的化合价，如 Fe 常见的化合价为______
(1)对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一
个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷电性一
致。 (2)对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的
第2讲化学用语
考纲定位选项示例 1. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号，离子符号。 1.氢氧根离子的电子式： 2.熟悉常见元素的化合价，能根据。(2013 年江苏高考化合价正确书写化学式(分子式)， T2－B) 并能根据化学式判断化合价。 3.了解原子结构示意图、分子式、 2.质子数为 53，中子数为 78 的碘结构式和结构简式的表示方法。原子 131 53 I。(2011 年江苏高考T2—C) 4.了解相对原子质量、相对分子质 3．化合物 N5AsF6 中 F 化合价为量的定义，并能进行有关计算。－1。(2011 年广东佛山模拟T23—D) 4.H2O2 的结构简式：H—O—O—H。 5.理解质量守恒定律的含义。 6. 能正确书写化学方程式和离子 (2011 年广东湛江模拟T10—D) 方程式，并能进行有关计算。

高三化学复习：第一部分专题二第2讲知能优化训练

1．(2011年高考安徽卷)电镀废液中Cr 2O 2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 2－7(aq)＋2Pb 2＋(aq)＋H 2O(l) 2PbCrO 4(s)＋2H ＋(aq) ΔH < 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )解析：选A 。

A 项，平衡常数大小与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A 项正确；B 项，pH 增大，c (H ＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr 2O 2－7转化率增大，故B 项错误；C 项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D 项，增大反应物Pb 2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr 2O 2－7的物质的量减小，故D 项错误。

2．在恒温、恒压下，a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C (g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C 。

则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b )∶(a ＋b －n 2) C ．当2v 正(A)＝v 逆(B)时，反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析：选C 。

根据化学方程式，A 、B 转化的物质的量分别为0.5n mol 、n mol ，故A 、B 的转化率之比为0.5n a ∶n b＝b ∶2a ，A 错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B 错误；当2v 正(A)＝v 逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动，D 错误。

3．(2010年高考重庆卷)COCl 2(g) CO (g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥解析：选B 。

高三化学一轮复习第2讲离子反应离子方程式

第一章第2讲默写1.NaHCO3电离方程式：2.NaHSO4溶于水电离方程式：3.NaHSO4熔融电离方程式：4.向饱和石灰水不断通入CO2的两步化学方程式：、【书写下列离子方程式】5.氨水与稀盐酸反应：6.Fe与稀盐酸反应：7.NH4HCO3溶液加过量NaOH并加热：8.Na投入CuSO4溶液：9.氢氧化铁溶于氢碘酸：10.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：11.Cl2通入水：12.AlCl3溶液滴加过量氨水：13.NaHSO3溶液加入过量NaHSO4溶液：14.MnO2和浓盐酸共热制Cl2：15.少量CO2通入NaOH溶液：16.过量CO2通入NaOH溶液：17.少量Fe与稀硝酸：18.过量Fe与稀硝酸：19.FeBr2溶液与少量Cl2：FeBr2溶液与过量Cl2：FeBr2溶液与Cl2 3:2：20.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3：21.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3：22.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀完全：23.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：24.向硫酸铜溶液中加过量氨水：25.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：26.Cl2通入石灰乳：27.Al投入NaOH溶液：28.明矾溶液与过量氨水：29.硅酸钠溶液通入过量CO2：30.用醋酸和淀粉KI溶液检验IO3：31.食醋去除水垢中CaCO3：32.FeCl3溶液腐蚀铜板：33.漂白液通少量CO2：34.漂白粉通少量CO2：35.铜与稀硝酸：36.SO2与酸性KMnO4溶液：37.CuSO4溶液通H2S：38.惰性电极电解MgCl2溶液：惰性电极电解熔融MgCl2：39.H2O2与酸性KMnO4溶液：40.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：41.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：42.将CO2通入过量苯酚钠溶液：【H+/OH捕获模型】43.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：44.Na2S溶液通入足量SO2：45.Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：【双线数轴法】46.少量SO2通入Na2CO3溶液：47.过量SO2通入Na2CO3溶液：48.少量CO2通入NaAl(OH)4：49.过量CO2通入NaAl(OH)4：50.少量SO2通入苯酚钠溶液：。

高考化学一轮复习随堂演练第四单元第2讲富集在海水中的元素氯

回夺市安然阳光实验学校第2讲富集在海水中的元素——氯随堂演练巩固1.(2012广西柳州铁一中月考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【解析】使布条褪色的是HClO，干燥的Cl2没有漂白性。

【答案】A2.(2012广东陆丰市龙山中学阶段测试)某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤【解析】NH+4和Na+不参与反应，其浓度基本不变，①对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，②对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO2-3反应生成气体，③对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显浅黄绿色，④对；氯气分别与SO2-3、Br-发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，⑤错。

【答案】A3. 下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【解析】依据题意，根据相对分子质量可以确定:①为F2；②为Cl2；③为Br2；④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④。

【答案】D4.(2012福建罗源一中月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【解析】根据题意，蓝色石蕊试纸先变红，为酸性所致，后褪色为漂白性所致，故只有③⑥符合题意。

2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）

第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。

3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。

【知识梳理】知识点一　物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。

2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。

分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。

3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。

高三化学复习：第一部分专题一第2讲

1．(2011年高考大纲全国卷)N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 g H 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子解析：选B 。

A 项，1 mol H 2O 中含有的质子数为10N A ，故正确；B 项，12 g 金刚石中含有的共价键数为2N A ，故错误；C 项，混合气体中N 和O 原子数之比等于1∶2,46 g 混合气体中所含原子总数为：4614×1＋16×2×3N A ＝3N A ，故正确；D 项，1 mol Na 完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为N A ，故正确。

2．(2011年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB. 25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A 解析：选D 。

A 项，甲醇的结构式为,1 mol 甲醇中含C —H 键的数目为3N A ；B 项未注明溶液体积，C 项，己烷在标准状况下为液体。

3．(2010年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10 N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N A解析：选A 。

高三化学复习：第一部分专题五第2讲

1．(2010年高考重庆卷)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是() A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO解析：选A。

A选项：将HNO3滴入到四种溶液中现象分别为溶液变为深黄色；无现象；有气泡产生；先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。

其他选项物质均不可将四种物质完全鉴别出来。

2．(2011年北京市海淀区高三模拟)下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体④用焰色反应检验K ＋时需透过蓝色钴玻璃观察⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中A．①③⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①③④解析：选C。

制Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热到溶液变为红褐色。

3在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。

4．(2011年高考北京卷)下列实验方案中，不．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：选C。

C项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳，还有水蒸气，所以无法准确的计算。

其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果。

5．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。

可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。

为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是()①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥解析：选D。

高三化学复习：第一部分专题四第1讲知能优化训练

1．(2011年高考山东卷)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析：选B。

A项，乙酸的酸性强于碳酸，可以与NaHCO3反应生成CO2，故A正确；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故B错误；C选项中的两反应均是取代反应，故C正确；D项，根据苯分子的结构特点和性质，可知D正确。

2．(2011年高考大纲全国卷)下列叙述错误的是()A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：选D。

A项乙醇与金属钠反应产生氢气，乙醚则不能；B项3-己烯可使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；C项苯和溴苯均不溶于水，苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，二者分别与水混合时，有机层在上层的为苯，有机层在下层的为溴苯；D项甲酸甲酯和乙醛分子中均含有醛基，均能与新制的银氨溶液反应，生成光亮的银镜。

3．(2010年高考四川卷)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：。

下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2解析：选C。

根据M的结构可知其分子式为C9H6O4，相对分子质量为178，A项错误；1 mol M能与3 mol Br2发生反应，(2 mol的Br2发生邻位取代，1 mol Br2与发生加成反应)，M不能与NaHCO3反应，故D项错误，M与NaOH发生反应生成，其分子式为C9H4O5Na4。

2023届高考化学一轮复习课件：第1章第4讲物质的量浓度及溶液的配制

化学高三复习第一章认识化学科学第4讲物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。

2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。

1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。

如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。

3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。

思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。

⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。

4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。

高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章化学计量在实验中的应用第二讲物质的量浓课

第二讲物质(wùzhì)的量浓度
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p 、 q 的关系是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。

高三化学复习：第一部分专题四第2讲专题针对训练

1．(2011年昆明高三模拟)下列叙述中，正确的是()A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质解析：选C。

A选项，石油分馏得到的石油气中含有少量甲烷，乙烯是石油裂解的产物，苯是从煤的干馏产物——煤焦油中分离得到的，故A错误。

淀粉溶液只有和碘单质作用才会显蓝色，无法检测食盐中所加的碘酸盐，B错误。

纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，纯棉织物的成分是纤维素，灼烧时没有特殊气味，用灼烧并闻气味的方法可以区分，C正确。

浓氢氧化钠溶液虽然可以中和乙酸，溶解乙醇，但乙酸乙酯在NaOH 溶液中也可以发生水解而得不到乙酸乙酯，D错误。

2．下列物质不．可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br解析：选B。

A为乙烯与氢气的加成产物；C为乙烯与水的加成产物；D为乙烯与溴化氢的加成产物。

3．下列化学方程式书写错误的是()4．下列反应属于加成反应的是()解析：选C。

根据反应特点，可知A中发生的是置换反应，B、D中的反应是取代反应，C中发生的是加成反应。

5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是于水，利用分液的方法不能将乙醇与乙酸的盐溶液分离；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项溴可将KI溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。

6．(2011年高考广东卷)下列说法正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析：选C。

A项中淀粉遇碘水变蓝而纤维素不能变蓝；B项中蛋白质和葡萄糖为非电解质；D项中食用植物油水解生成的是丙三醇而不是乙醇。

第2讲物质的量浓度(原卷版)-2023年高考化学复习

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第2讲物质的量浓度【复习目标】 1．了解溶液的含义。

2．了解溶解度、饱和溶液的概念。

3．了解物质的量浓度(c )。

【知识精讲】 1．物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。

（2）单位：mol·L－1或mol/L 。

（3）表达式：c B ＝n BV ；（4）注意事项①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。

①n 必须是溶质B 的物质的量。

【例题1】下列目的能达到的是( )A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．从1 L 1 mol·L－1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1C ．中和100 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD ．将78 g Na 2O 2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol·L －1溶液2．溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

（2）表达式：w(B)＝m（B）m（aq）×100%。

①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。

①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较【例题2】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。

高三化学一轮复习第二讲

【注】：
① 使用范围：A.任何一种微粒
② 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，两者数值相等。
4、相对原子质量
核素的相对原子质量一个同位素原子的绝对质量
12 ×
1
一个12C原子质量
元素的相对原子质量：
★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分
考纲要求
1. 了解物质的量的单位——摩尔(mol),了解摩尔质量 (g· -1)、气体摩尔体积（标准状况下L· -1）、 mol mol 阿伏加德罗常数和物质的量浓度(mol· -1)的含义； L 2. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 3. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
4. 掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体
【高考零距离】：
2、［2012·海南化学卷7］NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ B ） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
(错) (错)
5、5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.2NA.
6、标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,分子总数为NA. ×
7、SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键.
×
8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为 × 0.03NA. 9、18g重水（D2O）所含的中子数为10NA。 × 10、7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。√ 11、在1.01×105Pa、298K时，NA个氢分子和NA个氦原子所占体积相同。√ 12、1.6gNH-2离子含有的电子数为NA。 √ 13、62g白磷含有2NA个白磷分子。 × 14、16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。

高三一轮复习：细胞及其分子组成第2讲组成细胞的元素及无机化合物

解析：酶催化的化学反应速率受反应物浓度的影响，A 正确；分析题意可知：在人体组织中，碳酸酐酶催化 CO2 与水结合生成 H2CO3，H2CO3 解离为 HCO－3 ，从红细胞运出，HCO3－可以参与细胞外液中酸碱平衡的维持，B 正确；酶的高效性指的是：与无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著，与酶促反应方向无关，正是由于酶具有高效性，才使得二氧化碳及时从组织细胞运到血浆，最后从肺泡排出体外，C 错误；碳酸酐酶由一条卷曲的多肽链和一个锌离子构成，没有锌离子参与，碳酸酐酶无法正常发挥作用，说明无机盐离子对于维持生命活动有重要作用，D 正确。答案：C
【科学思维——领悟方法提升能力】对照法探究植物生长必需的无机盐
1．实验目的：探究无机盐 X 是否是植物生长发育所必需的。 2．设计思路(以 Fe 为例)
3．实验中的对照 (1)空白对照对实照验组组：：植植物物＋＋完缺全X培培养养液液
对照组：缺X培养液（加入无机盐 (2)自身对照 X之前）
细胞及其分子组成
第二讲组成细胞的元素及无机化合物
考点一组成细胞的元素和化合物
1．细胞中的元素 (1)元素的来源、分类和存在形式
(2)生物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和非生物界在元素种类和含量上的关系
2．细胞中的化合物
【基础小题】
1．判断正误
(1)Ca、Mg、Fe、Mn、Cu 是组成细胞的微量元素。(×)
(2)因为 O 是活细胞中含量最多的元素，所以 O 是最基本的
2．细胞中的无机盐的存在形式和功能
【基础小题】
1．判断正误
(1)生物体内的水就是细胞内的水。
(×)
(2)晒干的种子细胞内不含有水分，导致细胞代谢停止，有

第二讲氧化还原反应及其应用（高三复习学案、教案与习题大全）

第⼆讲氧化还原反应及其应⽤（⾼三复习学案、教案与习题⼤全）第⼆讲氧化还原反应及其应⽤主讲⼈车琳⾼考考点1，理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念2，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应3，熟练掌握氧化性和还原性强弱4，能判断氧化还原反应中电⼦转移的⽅向和数⽬，并能配平反应⽅程式5，能运⽤元素守恒、电⼦守恒、电荷守恒，进⾏氧化还原反应计算6、掌握原电池、电解池原理，能熟练书写电极反应式和电池总反应式。

7、理解化学腐蚀和电化腐蚀原理。

本讲序列【阅读议点】⼀、氧化还原反应的基本概念（请研读教材，梳理以下概念）1、什么是氧化还原反应？2、什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？3、氧化还原的实质是：4、氧化还原反应的特征是：5、电⼦转移的表⽰⽅法有：⼆、如何⽐较氧化性和还原性的相对强弱？⒈同⼀氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物（当然的，氧化剂>还原剂）还原性：还原剂>还原产物（当然的，还原剂>氧化剂）⒉根据元素周期表，同周期元素的单质（或原⼦）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有⽓体元素除外），同主族元素单质（或原⼦）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识）还原性：Na相应简单离⼦的还原性：F-K+>Rb+>Cs+⒊根据⾦属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性渐强⒋据原电池电极：负极⾦属⼀般⽐正极⾦属活泼（还原性强）。

思考：有没有例外情况？请举例，并画出装置图？⒌同种元素价态越⾼，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，元素化合价处于最⾼价态时只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

专题四钠及其化合物第2讲钠的几种化合物焰色反应(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接

专题四钠及其化合物(讲义）第2讲钠的几种化合物焰色反应知识点一氧化钠和过氧化钠在初中我们学习过CaO与水的反应，你能写出它的化学方程式吗？现已知Na2O与CaO的化学性质具有相似性，如都能与水反应，请尝试写出氧化钠与水反应的化学方程式。

1．氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种色粉末状固体。

(2)化学性质：有关的化学方程式：①；②；③。

2．过氧化钠(1)物理性质颜色：色；状态：固体。

(2)化学性质①与水的反应②与二氧化碳的反应化学方程式：。

(3)用途①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

②强氧化剂。

③漂白剂：用于漂白某些物质。

[特别提醒] (1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

[思考1]Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？[思考2]过氧化钠与水或二氧化碳反应时，每生成1个氧气分子转移的电子数是多少？3.Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②（1）分子个数的关系不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。

（2）电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个 O2都转移2 个电子。

（3）固体质量关系(1)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2Δm(固体)2×78g 2×44g 2×106 g 56 g(即2 ×28g 相当于2个CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。

(2)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑Δm(固体)2×78g 2×18g 4×40g 4g(即2×2g H2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。

高三化学复习：第一部分专题四第2讲知能优化训练

1．(2010年高考上海综合能力测试卷)生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。

根据所学知识，可以判断( )A ．聚苯乙烯能使溴水褪色B ．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C ．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D ．聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 8解析：选D 。

聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，B 、C 两项错，D 项正确；聚苯乙烯分子内不含双键，不能使溴水褪色，A 项错。

2．(2010年高考福建卷)下列关于有机物的正确说法是( )A ．聚乙烯可发生加成反应B ．石油干馏可得到汽油、煤油等C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成解析：选D 。

因乙烯分子内含有碳碳双键，可发生加成反应，而聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A 项错误；石油分馏可得到汽油、煤油等，故B 项错误；淀粉完全水解得到葡萄糖(C 6H 12O 6)，而蛋白质完全水解可得到氨基酸，两者产物分子组成不相同，两者不可能互为同分异构体，C 项错误；乙酸乙酯与NaOH 溶液发生反应生成乙醇，油脂与NaOH 溶液反应生成丙三醇，乙醇和丙三醇都属于醇类，D 项正确。

3．(2011年海口高三调研测试)下列关于常见有机物的说法正确的是( )A ．乙烯和苯都能与溴水反应B ．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应解析：选D 。

乙烯能与溴水中的溴单质发生加成反应，苯能与纯溴在FeBr 3催化下发生取代反应，不能与溴水反应，A 项错误；苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，B 项错误；葡萄糖和果糖属于单糖，不能发生水解反应，C 项错误；乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，油脂与氢氧化钠溶液发生皂化反应，D 项正确。

4．(2011年高考新课标全国卷)下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2===CH 2＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④解析：选B 。