公开课电解池学案
电解池学案(第2课时)
第3节《电解池》学案（第2课时）【学习目标】1、掌握电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气的反应原理，阴阳两极电极反应式的书写，两极的现象，总反应方程式，2、了解电解槽装置3、掌握电镀的原理，知道待镀金属和镀层金属分别作的电极，知道电镀液的选择，能够写出两极的电极反应式，4、掌握电解精炼铜的原理，知道纯铜和粗铜所作的电极，知道电解液的选择，能够写出两极的电极反应式，5、了解电冶金，了解金属Na、Mg、Al的制备。
【复习】写出总反应的化学方程式(1)(2)(4)(4)(5)(6)(7)(8)【基础知识导学】(一)氯碱工业1、电解饱和食盐水以制备、和，叫氯碱工业。
2、按右图装置，在U型管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作极，一根铁棒作极，同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液并把湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极出口处，连接直流电源。
(1)描述两极上的现象:阴极:阳极:(2)实验原理分析阳极(放电顺序):( 反应) 阴极(放电顺序)( 反应)在上述反应中,由于 在阴极上 电子而生成 ,破坏了 ,促进了 ,结果阴极区溶液里因 的浓度的增大而呈 性.故阴极区的产物是 ,区的产物是 .总反应的方程式为: (3)你认为实验室模拟氯碱工业,存在哪些问题?3、 氯碱的工业生产—离子交换膜法 (1)离子交换膜电解槽的组成离子交换膜电解槽由阳极 、阴极 、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒组成，如右图表示一个单元电解槽。
(2)A 、B 、C 、D 、E 、F 各口加入(或出来)的物质A B C D E F (3)描述阴阳两上的现象，写出两极的电极反应和总反应方程式阴极： ，现象： 。
阳极： ，现象： 。
总反应方程式：(4)离子交换膜的作用 ① ② (5)原料的精制①粗盐中含有 、 、 、 和Fe 3+等杂质②杂质的危害 ③除杂质的过程(在上边括号内填写除杂试剂,在下边括号内填写除去的杂质)(除 ) ( )注意:a、除杂试剂的加入顺序有多种选择，但Na2CO3必须在BaCl2之后，加入盐酸必须在过滤之后。
高中化学【电解池】学案
高三化学一轮复习电解池金属的腐蚀与防护班级：学案使用日期：2017年10月组题人：高彩芸董晓静姓名：电解池[考纲要求]1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
2．能量转化形式电能转化为。
3．电解池(1)构成条件①②③(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别提醒:电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。
4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：阳极：注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序：阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。
(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：科网][来源:学科网ZXXK]阴极：来源:学+科+网][来源:Z#xx#k.Com][来源:Zxxk.Com]来源:学。
科。
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K][来源:学+科+网Z+X+X+K][来源:Z,xx,][来源:Z|xx|]强碱(如NaOH)活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)①电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。
高中化学选修4《电解池》优质学案
《电解池》学案【学习目标】1．理解电解池的原理，提升对知识的迁移应用能力；2．合作探究电解池中电极反应式的书写，学会归纳、比较的方法；3．通过了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼以及电冶金等电解原理的应用，提升学生学习化学的兴趣。
【课前预习】（一）电解原理：1．电解的概念：使电流通过_______而在阴、阳两极引起____________的过程。
2．电解池：（1）概念：将_______转化为________的装置。
（2）构成①_____________________②_____________________③_____________________④____________________ （3）工作原理如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。
若烧杯中的液体为CuCl 2溶液，合上电源开关 能否看到小灯泡发光？ __________ 。
给CuCl 2溶液通电时的现象：阴极现象： 经检验该物质是 。
阳极现象： 经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
（二）电解原理的应用：1．电解饱和食盐水：（1）电极反应式阳极：发生_________反应；_____________________。
阴极：发生_________反应；_____________________。
（2）总反应式： 化学方程式：________________________离子方程式：______________________。
2．电镀（1）定义：电镀是应用____________原理在某些金属表面镀上一薄层其他_______或________的方法。
（2）电镀池的构成：待镀_______极材料；镀层金属______极材料；电镀液：_______3．电解精炼铜：（1）粗铜作______极，纯铜作____极，电解液________CuCl 2溶液 C C ×（2）粗铜中的杂质：比铜活泼的___________________________比铜不活泼的______________4．电冶金（1）金属冶炼的本质：使矿石中的_________获得电子，从它们的化合物中________出来。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版一、教学目标：1.知识目标：a.了解电解池的基本概念和组成。
b.掌握电解反应的规律和条件。
c.理解电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化。
d.了解电解过程中的能量转化和实际应用。
2.能力目标：a.运用理论知识分析和解决与电解池相关的问题。
b.培养实验操作技能，进行电解实验。
c.培养学生的观察能力和实验设计能力。
d.培养学生的合作精神和团队意识。
3.情感目标：a.培养学生对化学实验的兴趣和热爱，增强他们的实践能力。
b.培养学生的科学态度和实证精神。
c.提高学生的安全意识和责任心。
d.培养学生的创新意识和解决问题的能力。
二、教学重点：1.电解池的基本概念和组成。
2.电解反应的规律和条件。
3.电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化。
三、教学难点：1.电解池的能量转化和实际应用。
2.电解实验的设计和操作。
四、教学过程：Step 1：导入（5分钟）1.引入电解的概念，通过日常生活中的例子，如电解水、电镀等，让学生感受电解的存在和应用。
2.提问：你知道什么是电解池吗？它由什么组成？Step 2：学习电解池（15分钟）1.介绍电解池的定义和组成，包括电解槽、电解质、电解质溶液、电解质溶液中的离子和电极等。
2.讲解电解反应的规律和条件，包括电解质的导电性、电解质的浓度、电解质的化学性质、电解质溶液的温度等。
3.讲解电解质在电解池中的行为和溶液中产生的化学变化，包括电解质的离子在电极上的氧化还原反应、电极上的化学反应等。
Step 3：解决问题（10分钟）1.通过示意图和实例解决电解池相关的问题，如电解电池的通电方向和电解质的选择等。
2.进一步让学生思考和讨论解决问题的方法和思路。
Step 4：进行电解实验（30分钟）1.分组安排学生进行电解实验，并提供所需材料和仪器。
2.各组根据实验要求设计实验方案，并记录实验过程和结果。
3.实验结束后，进行实验结果的分析和总结。
Step 5：归纳总结（10分钟）1.学生根据实验和理论知识，归纳总结电解池的基本概念和组成，以及电解反应的规律和条件。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc 教案章节：第一章至第五章第一章：电解池概述1.1 电解池的定义1.2 电解池的组成1.3 电解池的分类1.4 电解池的工作原理第二章：电解质2.1 电解质的定义2.2 电解质的分类2.3 电解质的电离2.4 电解质的导电性第三章：电解池的电极3.1 电极的定义3.2 电极的分类3.3 电极的材料3.4 电极的活性第四章：电解池的电解过程4.1 电解过程的定义4.2 电解过程的分类4.3 电解过程的机理4.4 电解过程的控制因素第五章：电解池的应用5.1 电解池在电镀中的应用5.2 电解池在水处理中的应用5.3 电解池在电池制造中的应用5.4 电解池在其他领域的应用第六章：电解池的电解反应6.1 电解反应的类型6.2 电解反应的平衡6.3 电解反应的速率6.4 电解反应的效率第七章：电解池的设计与操作7.1 电解池的设计原则7.2 电解池的操作流程7.3 电解池的运行维护7.4 电解池的安全与环保第八章：电解池在电镀工业中的应用8.1 电镀工艺的基本原理8.2 电镀池的设计与操作8.3 电镀层的性质与控制8.4 电镀过程中的问题与解决第九章：电解池在水处理中的应用9.1 水处理的电解原理9.2 电解水处理的工艺流程9.3 电解水处理的效果与评价9.4 电解水处理的应用案例第十章：电解池在其他领域的应用10.1 电解池在金属冶炼中的应用10.2 电解池在化学合成中的应用10.3 电解池在能源转换中的应用10.4 电解池在其他工业中的应用第十一章：电解池的优化与改进11.1 电解池效率的提高11.2 电解池材料的改进11.3 电解池工艺的优化11.4 电解池新技术的发展第十二章：电解池的环保与可持续发展12.1 电解过程中的环境影响12.2 电解池废水的处理与回收12.3 电解池的节能减排措施12.4 电解池的可持续发展策略第十三章：电解池在不同行业的案例分析13.1 电解池在电镀行业的案例13.2 电解池在水处理行业的案例13.3 电解池在金属冶炼行业的案例13.4 电解池在其他行业的案例第十四章：电解池的实验设计与实践14.1 电解池实验的基本原则14.2 电解池实验方案的设计14.3 电解池实验的操作步骤14.4 电解池实验结果的分析第十五章：电解池的未来发展趋势15.1 电解池技术的发展趋势15.2 电解池在新能源领域的应用前景15.3 电解池在环境保护领域的挑战与机遇15.4 电解池在交叉学科中的融合与发展重点和难点解析重点：1. 电解池的基本概念、组成、分类和工作原理。
电解池的学案
《电解池》第一课时学案授课人：刘洪一、复习检测铅蓄电池：①放电过程：负极: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4正极: PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O②充电过程：阴极: 发生反应阳极：发生反应二、任务揭示1、掌握电解池的定义2、掌握电解池的工作原理3、掌握电解池的构成条件4、学会区别原电池与电解池三、自主学习环节一1、电解水总反应：2H2O = 2H2↑+ O2↑电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极实验结论：阴极上有生成；阳极上有生成。
离子移动方向：阳离子移向；阴离子移向；环节二溶液的实验现象实验结论：结论1：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作__ __运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____ 移动而导电，即阴离子向_ ___运动，阳离子向____运动。
在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是_____的前提。
结论2：与电源正极相连阳极：阴离子电子，发生反应与电源负极相连阴极：阴离子电子，发生反应结论3：电极反应阳极：阴极：总反应方程式：四、析疑解惑1、电解的概念使通过电解质溶液而在引起反应的过程叫做电解注意：电解质先后导电过程就是2、电解池的定义:把转变为的装置叫做电解池或电解槽。
3、电解池的形成条件(1) 电源。
(2) 两个电极：其中与电源的相连的电极叫做，与电源的相连的电极叫做。
(3) 电解质或电解质。
(4) 闭合回路五、巩固拓展1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
2、下列说法或实验现象的描述不正确的是( )A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快气泡放出的速率。
D. 与电源负极相连的是电解槽的阴极3、在CuCl2溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl- ？。
《电解池 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。
(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。
(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。
◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。
(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。
二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。
电解池优质课教学设计[精选5篇]
![电解池优质课教学设计[精选5篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/a69ee54c30b765ce0508763231126edb6f1a7695.png)
电解池优质课教学设计[精选5篇]第一篇：电解池优质课教学设计电解池优质课教学设计作为一名人民教师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
一份好的教学设计是什么样子的呢？下面是小编帮大家整理的电解池优质课教学设计，希望对大家有所帮助。
电解池优质课教学设计1一、教材分析电解池是选修四《化学反应原理》的重要内容之一，它和原电池一起构成电化学基础。
在教材中，先学原电池，让学生对电极反应，电子、离子移动方向，能量转化有所了解之后，再学电解池，这样的教材编排顺序是非常合理的，它符合学生用已有的知识学习新知识的认知规律，有利于学生了解新旧知识之间的联系。
一般情况下，“电解池”内容教学分五个课时：第一课时是电解池的基本原理和放电顺序;第二课时是电解池的四种基本类型和电解总反应的书写;第三课时是活性电极和电解原理的应用;第四课时是原电池和电解池的对比;第五课时是金属的腐蚀和防护，即电化学的综合运用。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置，其中电解池的能量转化原理是最为基本的，因此，“电解池”第一课时在整个章节中的地位是很重要的。
本节课的重点应是让学生理解电解的基本原理，其中包括：阴阳两极的确定，阴阳离子、电子的移动方向，电极反应，电解过程中的现象分析，放电顺序等。
其中难点：两极反应、电极总反应的书写，阴阳离子放电顺序的应用。
二、“电解池”第一课时常用的教学方法及缺点分析1、教师演示电解CuCl2溶液实验，一般用U形管和大的碳棒，电源为16V的直流电源。
实验装置如图1所示：图1这样的教学设计不利于学生观察，如果让学生做随堂实验，则实验药品的用量会很多，且Cl2的毒性污染会很大。
2、分析放电顺序时，只限于阳离子的中的Cu2+、H+;阴离子中的OH-、CI-放电顺序比较，各离子的放电顺序主要还是直接告诉学生，让学生记住，然后学会应用。
3、由于整个一节课就一个演示实验，所以在后面(包括第二课时)，在写电解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的电极总反应时，就显得非常困难，需要教师反复分析、讲解、强调，而且死记硬背的成分也很大。
电解池学案
CH 3CH 2OH稀H 2SO 4e 稀H 2SO4 稀H 2SO4 课题：第三节 电解池一、电解原理1、电解：在外加电源的作用下使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2、电解原理明确：（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B3、构成电解池的条件： ①直流电源；③两个电极插在 中。
④构成 。
4.电解池电极反应规律（正阳氧 负阴还）(1)阴极：与电源 极相连， 电子， 反应 ①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：与电源 极相连， 电子， 反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 ⑶离子放电顺序 阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt 、Au 、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3 ->SO 42-(等含氧酸根离子）>F - 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
Fe 、Cu 、Ag 等,做阴极本身 反应, C 、Pt 、Au 等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。
活泼电极： 与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。
定义： 把 转化为 的装置。
组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 极： 极： 电 解 池惰性电极： 电极材料与电源负极相连的电极为 极与电源正极相连的电极为 极 ②电极阳离子在阴极上放电顺序是：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>(H +)> Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化 【小结】分析电解反应的一般思路：5、电极反应式、电解方程式的书写：写出用石墨做电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式， ①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子： CuSO 4＝ 作 极：H + Cu 2+H 2O = 作 极：OH － SO 42－②、然后写电极反应式 ：阴极： 阳极： ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式） （电解化学方程式） 【练习】完成下列溶液的电极反应。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与原理教学目标：1. 让学生了解电解池的定义和基本组成。
2. 使学生掌握电解池的工作原理。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一种能够通过外部电源提供能量，使化学反应在两电极间发生并产生电流的装置。
2. 电解池的基本组成：阳极、阴极、电解质、外部电源。
3. 电解池的工作原理：在外部电源的作用下，电解质在阳极和阴极之间发生氧化还原反应，产生电流。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电解池的定义、基本组成和工作原理。
2. 利用图示、动画等多媒体教学资源，帮助学生形象地理解电解池的工作原理。
教学评价：1. 课后作业：要求学生绘制电解池的示意图，并简要说明其工作原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池概念和原理的理解程度。
教案章节：二、电解池的类型教学目标：1. 让学生了解不同类型的电解池及其特点。
2. 使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学内容：1. 直流电解池：电流方向不变，适用于金属的冶炼、电镀等。
2. 交流电解池：电流方向周期性变化，适用于水的电解、制备氢氧化钠等。
3. 脉冲电解池：电流大小和方向呈周期性变化，适用于电镀、电化学腐蚀防护等。
教学方法：1. 采用比较法，让学生了解不同类型电解池的特点和应用。
2. 利用实例分析，使学生掌握各种电解池在实际应用中的意义。
教学评价：1. 课后作业：要求学生列举不同类型电解池的应用实例，并说明其原理。
2. 课堂提问：检查学生对电解池类型的理解和应用能力。
教案章节：三、电解池的应用教学目标：1. 让学生了解电解池在实际生产中的应用。
2. 使学生掌握电解池技术在科学研究中的重要性。
教学内容：1. 电解池在金属冶炼中的应用：如铜、铝的冶炼。
2. 电解池在电镀中的应用：如金属零件的电镀。
3. 电解池在化学工业中的应用：如氯碱工业、水的电解。
4. 电解池在科学研究中的应用：如电化学分析、生物电化学研究。
教学方法：1. 采用案例分析法，让学生了解电解池在不同领域的应用。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与基本原理教学目标：1. 理解电解池的定义和作用。
2. 掌握电解池的基本原理。
3. 了解电解池的构成要素。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一个能够进行电解的装置，通过外加电源提供电能，使溶液中的物质发生化学反应的过程。
2. 电解池的基本原理：在电解池中，电流通过溶液时，阳极吸引阴离子，发生氧化反应；阴极吸引阳离子，发生还原反应。
3. 电解池的构成要素：电解池由电源、电解质溶液、电极（阳极、阴极）和导线等组成。
教学活动：1. 引入电解池的概念，通过示例或图片让学生直观地理解电解池的作用。
2. 讲解电解池的基本原理，通过示例或实验来展示电解过程。
3. 介绍电解池的构成要素，通过图示或模型来展示各个部分的作用。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解池的定义和作用。
2. 学生能够解释电解池的基本原理。
3. 学生能够描述电解池的构成要素。
教案章节：二、电解质的导电性教学目标：1. 理解电解质的定义和分类。
2. 掌握电解质的导电性原理。
3. 了解不同类型电解质的导电性特点。
教学内容：1. 电解质的定义：电解质是指在溶液中能够产生自由移动的离子的物质。
2. 电解质的分类：根据电解质在水溶液中的电离程度，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性原理：电解质溶液中的离子能够导电，因为它们在溶液中可以自由移动。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过示例或图片让学生理解电解质的定义。
2. 讲解电解质的分类，通过实验或演示来区分强电解质和弱电解质。
3. 解释电解质的导电性原理，通过实验或图示来说明离子导电的过程。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解质的定义和分类。
2. 学生能够解释电解质的导电性原理。
3. 学生能够描述不同类型电解质的导电性特点。
教案章节：三、电解池的类型与操作教学目标：1. 了解不同类型的电解池及其应用。
2. 掌握电解池的操作步骤和技巧。
高中化学【电解池】学案 (带答案)
高中化学【电解池】学案1．电解熔融氯化钠实验(1)实验装置(2)实验现象通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
(3)实验分析①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极；阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
(4)实验结论熔融氯化钠在电流作用下发生了化学变化分解生成了Na和Cl2。
2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
3．电解池的工作原理4.电极产物的判断与电极反应式的书写1.电解时电极产物的判断——“阳失阴得”2．电极反应式的书写5.分别写出用惰性电极电解下列足量溶液时的电极反应式以及总反应方程式。
(1)Na 2SO 4溶液：阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应方程式： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 复原加： H2O (2)CuCl 2溶液：阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式： CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑ 复原加： CuCl2 (3)CuSO 4溶液：阴极: 2Cu 2＋＋4e －===2Cu 阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应方程式： 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 复原加： CuO (4)KCl 溶液：阴极： 2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式：2KCl ＋2H 2O=====通电2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 复原加： HCl (5)AgNO 3溶液：阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应方程式：4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 复原加：Ag 2O 或Ag 2CO 3 （6）HCl 溶液：阴极： 2H ＋＋2e －===H 2↑ 阳极： 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应方程式： HCl =====通电H 2↑＋Cl 2↑ 复原加： HCl 1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气 (1)装置 (2)现象①阳极上：产生黄绿色气体。
电解池学案(定稿)
第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）学案环节一了解电解池的工作原理。
【思考与交流1】学生阅读完实验4-2后先思考并回答以下问题。
1、该实验的实验目的是什么？2、该实验用到的仪器和药品有什么？3、该实验装置如何组装？4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能是什么？可以观察到什么现象？【分组实验】根据实验结果思考以下问题，并在电解池模型中模拟电解的微观过程。
1、CuCl2溶液中有哪些离子？2、在接通直流电源时，微粒如何运动？3、如何书写两极的电极方程式及总电解方程式？环节二：形成分析电解池的思维过程。
【思考与交流2】氯化铜溶液中除了Cl—、Cu2+还存在OH—、H+，通电时Cl—、OH—都向阳极移动，Cu2+、H+都向阴极移动，但是实验中H+和OH—都没有参与反应。
那么，如果戴维利用实验4-2的电解池装置电解氯化钠溶液，能否也得到金属钠？【分组实验】利用实验4-2的电解池装置电解饱和食盐水【思考】电解池分析思维过程（1）饱和食盐水中存在哪些离子?（2）通电后，溶液中的离子如何移动？（3）阳离子的放电顺序，阴离子的放电顺序。
（4）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？电极方程式如何书写？环节三：在新情景中应用原理【问题1】利用电解的方法戴维在一年之内就成功制取了6种物质，例如钠、钾、铷等，那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取了钠？【问题2】在电解水的实验中，为了增大水的导电能力而又不影响电解产物，可以加入哪些物质？【作业】本节涉及的概念名词有：电解、电解池、化学能、电能、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、阴极、阳极等，请用图表演示出它们之间的关系，制作思维导图。
电解池(第一课时)学案1
《电解池》第一课时学案【学习目标】1.解决正、负极和阴、阳极的判断；2.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理；3.了解电解、电解池的概念,能够正确书写简单电解池的电极反应式。
【新课】一.实验探究【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是放电的离子是阳极上：，经检验该物质是放电的离子是二.总结这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
实现这种电能向化学能转化的装置叫做电解池。
电解池(1)定义：电能转换成化学能的装置。
(2)形成条件：①②③④三.电极反应式：阳极：反应类型：反应。
阴极：反应类型：反应。
总反应式：四.利用插图完善对电解池的认识1.在图中标明通电后电子移动方向，离子移动方向五.微观探析，总结电解原理：①分析思路找电源,分析电子流向-------分析电极材料,存在的离子-------阴阳离子的移动方向---------分析电极周围离子、电极材料的放电顺序---------阴极谁得电子、阳极谁失电子②归纳阐述电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子( 有的是组成阳极的金属原子失去电子) 发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
六．电解NaCl溶液阳离子：根据现象，放电的离子是：电极反应式：阴离子：根据现象，放电的离子是：电极反应式：总反应式：【思考与练习】1.（1）把CuCl2溶液换为HCl溶液，判断下列情况:阴极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：阳极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；（2）已知2FeCl FeCl3溶液，判断下列情况:阴极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：阳极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：【你对本节课的思考】。
电解池(学案)
__________________________________________________第四章 电化学基础第三节 电解池（第一课时）学案一、电解原理1、实验探究【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子： 阴离子： 【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。
通电后，溶液中的离子如何运动？ 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。
阳极上： ，经检验该物质是 。
电极反应式：阳极： 反应类型： 反应。
阴极： 反应类型： 反应。
总反应式：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程还是一个化学过程？ 过程！ 显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。
CuCl 2溶CC×C CCH3CH2OH稀H2SO4CC稀H2SO4FC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4CC3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：4. 电离与电解的比较电离电解条件过程举例特点联系装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。
把能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把能转化为能的装置叫电解池举例（图）形成条件①②③电极名称__________________________________________________反应类型电极反应装置特征异同是否自发进行电子流向溶液中离子的移动第三节电解池（第二课时）学案知识回顾：1. 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
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电解池学案复习：下列装置属于原电池的是________________________CH3CH2OH稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4(1) (2) (3) (4) (5)写出电极半反应式及总反应式。
_____极：______________________________________极：_________________________________总反应：__________________________________电子流向：从_____( )到______( )离子运动方向：阳离子：向______极移动阴离子：向______极移动自主学习：一、电解原理1、实验探究【问题1】如图所示：这个装置的名称为__________两极：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
【问题2】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：通电后，溶液中的离子如何运动？离子运动方向：阳离子向极移动，阴离子向极移动。
【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是两电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠______定向移动而形成闭合回路的。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起____________的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理变化还是一个化学变化？变化！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④4、放电顺序放电：_______________________________________的过程。
(1)阳极：阴离子还原性越强就越失去电子。
离子失电子能力的强弱：S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱电离的）____含氧酸根离子(如SO42-\、CO32-、NO3-) F－。
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O写出前四种离子放电的电极反应式：S2-： I-：Br--： Cl-：(2)阴极：氧化性强的离子得电子。
默写金属活动顺序表金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
氧化性：Ag+ Hg2+Sn2+Fe2+ Zn3+Mg2+Na+Ca2+K+结论：氧化性强的先得电子——与金属活动性顺序相反注意：、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时没有机会放电。
只有在状态下可以放电。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是CuCl极。
自主学习：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而H+放电能力发生变化。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
二、电极方程式的书写①分析、找出溶液中所有的离子②根据放电顺序判断哪些离子放电。
③根据阳极氧化，阴极还原得出产物，写出电极方程式：阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
三、当堂达标：用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2：阴极阳极总方程式：2、NaCl：阴极阳极总方程式：3、CuSO4：阴极阳极总方程式：4、 NaOH：阴极阳极总方程式：5、H2SO4：阴极阳极总方程式：6、HCl：阴极阳极总方程式：7、K2SO4：阴极阳极总方程式：四、本课小结：1.电解池的两极：阳极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应阴极与电源______极相连，_______电子，发生_______反应2.电解池中离子流向：阳离子→___________ 阴离子→_____________五、课后练习与提高1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2 3. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A.溶液的PH值增大；B.Na+和CO32-的浓度减小；C.溶液的浓度增大；D.溶液的浓度不变，有晶体析出；4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A.CuCl2（CuO）；B.NaOH（NaOH）；C.NaCl（HCl）；D.CuSO4[Cu（OH）2]5. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A.CuSO4；B.AgNO3；C.BaCl2；D.H2SO4；6. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；7. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶18. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =CuB．阴极发生的电极反应为；4OH－ =2H2O + O2↑+4e―C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05molD．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度9. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2第二课时电解的应用课前预习学案一、预习目标预习铜的电解精炼和电镀铜的原理以及氯碱工业反应原理二、预习内容1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的精炼电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成4、电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1．知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，2．知道氯碱工业反应原理；3．能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
学习重难点：知道氯碱工业反应原理。
二、学习过程1.电解食盐水【思考】（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？怎样初步检验两极产物的生成?【知识总结】电解食盐水阳极：阴极：总式：电解饱和食盐水可以制造。
阅读教材，回答离子交换膜法制烧碱的有关知识【小结】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 2.铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜含杂质( 等)阳极：Zn Fe Ni Cu Ag Au阴极 : 思考：电解完后，CuSO 4溶液的浓度有何变化？ 3. 电镀原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
①电极：阳极—— 金属或惰性电极 阴极—— 金属制品②电镀液：含有 金属离子的电解质溶液。
溶液中CuSO 4的浓度保持 或 4、电冶金制取金属钠←电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 阴极： 总反应： 冶炼铝原理: 阳极： 阴极： 总式：助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠） 需要定期补充 【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?【思考与交流】试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）电解饱和食盐水 电解熔融氯化钠 电解质 电解装置 电极反应 电解产物1. 电源、电极、电极反应关系课后练习与提高 1、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH 下降的是：A 、CuSO 4；B 、AgNO 3；C 、BaCl 2；D 、H 2SO 4； 2、两串联电解池，与电源正极相连极极与电源负极相连离子移向离子移向发铁片铜片极极A、a为负极、b为正极；B、a为阳极、b为阴极；C、电解过程中，d电极质量增加；D、电解过程中，氯离子浓度不变；5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A、a为正极，b为负极；NaClO和NaClB、a为负极，b为正极；NaClO和NaClC、a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：(1)电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；(2)电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；(3)电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；7、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。