【华师一】《晶体的类型与性质》第一节《离子晶体分子晶体原子晶体》第二课时
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第一单元晶体的类型与性质
第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体
第二课时
1、下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是()
A、固态氢
B、固态氖
C、磷
D、三氧化硫
2、下列性质适合于分子晶体的是()
A、熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B、熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C、能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D、熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3
3、下列各组物质中,形成的晶体全部是分子晶体的是()
A、CO2、Ar、Al2O3
B、H2O、CO2、I2
C、PH4I、H2O2、CCl4
D、SO3、MgCl2、Al2Cl6
4、下列过程中,共价键被破坏的是()
A、碘升华
B、溴蒸气被木炭吸附
C、酒精溶于水
D、HCl气体溶于水
5、结合课本上(P5图1—10)干冰晶体结构模型图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分
子数目为()
A、6
B、8
C、10
D、12
6、碘的熔、沸点较低,其原因是()
A、碘的非金属性较弱
B、I2中I-I键不稳定
C、碘晶体属于分子晶体
D、碘的氧化性较弱
7、下列叙述正确的是()
A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B、两种元素原子间形成的化学键都是极性键
C、含有极性键的化合物不一定是极性分子
D、只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物高
8、SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其做出如下推断:①SiCl4晶体是分子晶体;②常温常压SiCl4
不是气体;③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()
A 、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④
9、水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异
的主要原因是()
A、范德华力
B、共价键
C、氢键
D、相对分子质量
10、下列说法正确的是()
A、离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素
B、分子晶体中一定含有共价健
C、离子晶体中一定不存在非极性键
D、石英与晶体硅都是原子晶体
11、有下列几种氢键①O—H…O;②N—H…N;③F—H…F;
④O—H…N。按氢键从强到弱顺序排列正确的是()
A、①>②>③>④
B、③>①>④>②
C、③>①>②>④
D、①>④>③>②
12、能说明固态氨是分子晶体的事实是()
A、常温下氨是气态物质
B、氨气和氯化氢气体相遇易形成白烟
C、铵离子是正四面体结构
D、氨极易溶于水
13、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是()
A、水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B、由极性键形成的分子不一定是极性分子
C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
D、分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键
14、下列事实与氢键有关的是()
A、水结成冰体积膨胀,密度变小
B、水加热到很高的温度都难以分解
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
①AlCl3在加热时升华;②SiCl4晶体属于分子晶体;③氯化铝晶体是典型的离子晶体;④1500℃时NaCl蒸气中有NaCl分子存在。其中与表中数据一致的是()
A、只有①②③
B、只有①②④
C、只有①②
D、全部都是
16、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色。一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈___________色,温度高时溶液呈_______色,因为_______________________。
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请参考上述数据,填空和回答下列问题。
⑴工业上用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解A12O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁;也不用电解A1Cl3的方法生产铝?
⑵设计可靠的实验,证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是。