【华师一】《晶体的类型与性质》第一节《离子晶体分子晶体原子晶体》第二课时

第一单元晶体的类型与性质

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体

第二课时

1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（）

A、固态氢

B、固态氖

C、磷

D、三氧化硫

2、下列性质适合于分子晶体的是（）

A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

3、下列各组物质中，形成的晶体全部是分子晶体的是（）

A、CO2、Ar、Al2O3

B、H2O、CO2、I2

C、PH4I、H2O2、CCl4

D、SO3、MgCl2、Al2Cl6

4、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl气体溶于水

5、结合课本上（P5图1—10）干冰晶体结构模型图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分

子数目为（）

A、6

B、8

C、10

D、12

6、碘的熔、沸点较低，其原因是（）

A、碘的非金属性较弱

B、I2中I－I键不稳定

C、碘晶体属于分子晶体

D、碘的氧化性较弱

7、下列叙述正确的是（）

A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B、两种元素原子间形成的化学键都是极性键

C、含有极性键的化合物不一定是极性分子

D、只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高

8、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4

不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（）

A 、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④

9、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异

的主要原因是（）

A、范德华力

B、共价键

C、氢键

D、相对分子质量

10、下列说法正确的是（）

A、离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素

B、分子晶体中一定含有共价健

C、离子晶体中一定不存在非极性键

D、石英与晶体硅都是原子晶体

11、有下列几种氢键①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；

④O—H…N。按氢键从强到弱顺序排列正确的是（）

A、①>②>③>④

B、③>①>④>②

C、③>①>②>④

D、①>④>③>②

12、能说明固态氨是分子晶体的事实是（）

A、常温下氨是气态物质

B、氨气和氯化氢气体相遇易形成白烟

C、铵离子是正四面体结构

D、氨极易溶于水

13、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是（）

A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B、由极性键形成的分子不一定是极性分子

C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低

D、分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

14、下列事实与氢键有关的是（）

A、水结成冰体积膨胀，密度变小

B、水加热到很高的温度都难以分解

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

①AlCl3在加热时升华；②SiCl4晶体属于分子晶体；③氯化铝晶体是典型的离子晶体；④1500℃时NaCl蒸气中有NaCl分子存在。其中与表中数据一致的是（）

A、只有①②③

B、只有①②④

C、只有①②

D、全部都是

16、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色。一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈___________色，温度高时溶液呈_______色，因为_______________________。

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请参考上述数据，填空和回答下列问题。

⑴工业上用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解A12O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解A1Cl3的方法生产铝?

⑵设计可靠的实验，证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是。