【华师一】《晶体的类型与性质》第一节《离子晶体分子晶体原子晶体》第二课时

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第一单元晶体的类型与性质

第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体

第二课时

1、下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是()

A、固态氢

B、固态氖

C、磷

D、三氧化硫

2、下列性质适合于分子晶体的是()

A、熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电

B、熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电

C、能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃

D、熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3

3、下列各组物质中,形成的晶体全部是分子晶体的是()

A、CO2、Ar、Al2O3

B、H2O、CO2、I2

C、PH4I、H2O2、CCl4

D、SO3、MgCl2、Al2Cl6

4、下列过程中,共价键被破坏的是()

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl气体溶于水

5、结合课本上(P5图1—10)干冰晶体结构模型图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分

子数目为()

A、6

B、8

C、10

D、12

6、碘的熔、沸点较低,其原因是()

A、碘的非金属性较弱

B、I2中I-I键不稳定

C、碘晶体属于分子晶体

D、碘的氧化性较弱

7、下列叙述正确的是()

A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B、两种元素原子间形成的化学键都是极性键

C、含有极性键的化合物不一定是极性分子

D、只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物高

8、SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其做出如下推断:①SiCl4晶体是分子晶体;②常温常压SiCl4

不是气体;③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子;④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()

A 、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④

9、水的沸点是100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异

的主要原因是()

A、范德华力

B、共价键

C、氢键

D、相对分子质量

10、下列说法正确的是()

A、离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素

B、分子晶体中一定含有共价健

C、离子晶体中一定不存在非极性键

D、石英与晶体硅都是原子晶体

11、有下列几种氢键①O—H…O;②N—H…N;③F—H…F;

④O—H…N。按氢键从强到弱顺序排列正确的是()

A、①>②>③>④

B、③>①>④>②

C、③>①>②>④

D、①>④>③>②

12、能说明固态氨是分子晶体的事实是()

A、常温下氨是气态物质

B、氨气和氯化氢气体相遇易形成白烟

C、铵离子是正四面体结构

D、氨极易溶于水

13、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是()

A、水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

B、由极性键形成的分子不一定是极性分子

C、H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低

D、分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键

14、下列事实与氢键有关的是()

A、水结成冰体积膨胀,密度变小

B、水加热到很高的温度都难以分解

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

①AlCl3在加热时升华;②SiCl4晶体属于分子晶体;③氯化铝晶体是典型的离子晶体;④1500℃时NaCl蒸气中有NaCl分子存在。其中与表中数据一致的是()

A、只有①②③

B、只有①②④

C、只有①②

D、全部都是

16、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色。一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈___________色,温度高时溶液呈_______色,因为_______________________。

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请参考上述数据,填空和回答下列问题。

⑴工业上用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解A12O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁;也不用电解A1Cl3的方法生产铝?

⑵设计可靠的实验,证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型,其实验方法是。

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