化学：第十一单元盐化肥复习学案(人教新课标九年级下)
人教版九年级下册第十一单元《盐__化肥》复习学案
人教版九年级下册第十一单元《盐__化肥》复习学案第十一单元盐与化肥【知识网络】【分析解读】1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。
【知识梳理】考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)1.概念：盐是有____________（或铵根离子）和____________组成的一类化合物。
2.分类：(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。
4.几种生活中常见盐的组成及主要用途名称化学式说明主要用途氯化钠__________ __________的主要成分作__________，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制__________，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
蒸发铁架台（带铁圈）__________、酒精灯、玻璃棒当蒸发皿中有__________出现时便停止加热，以防止造成液体飞溅。
使液体受热均匀，防止__________(3)误差分析误差或错误原因产率偏低①溶解粗盐时未用__________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤产率偏高①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸__________考点二盐的性质(必考考点)1.常见盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐均__________溶于水。
人教版初三化学下册第11单元盐-化肥复习课教学设计
《第十一单元盐和化肥》复习课教学内容九年级化学：课题2 化学肥教学目标1．能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；2．掌握碳酸根离子的检验方法；3．了解化学元素对植物生长工重要性及常见化肥的种类和作用；4．了解化肥、农药对环境的影响。
重点1．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；2．几种常见化肥的性质和用途；难点酸、碱、盐之间的相互转化关系及有关探究题教学过程（二）、化学肥料1、常见的化肥种类和作用2、化学肥料的简易鉴别3、几种氮肥的简易鉴别有氨味 无氨味4、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。
（2）措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
5． 复分解反应及条件：（1）概念两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应（2）复分解条件发生的条件是生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。
（3）熟记常见盐类溶解性表：A 、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B 、盐酸（盐）不溶氯化银C 、硫酸（盐）不溶硫酸钡D 、碳酸（盐）多不溶E 、碱溶钙和钡 6．盐的性质（1）盐+金属 新金属+新盐，发生的条件是：盐可溶可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K 、Ca 、Na 不能与盐反应置换出其它金属）。
例：Cu+2AgNO 3 ====== 2Ag+Cu(NO 3) 2（2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO 3+ HCl====AgCl ↓+ HNO 3（3）.盐+碱 ==== 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
.例：CuSO 4+ Ba(OH)2 ======= BaSO 4↓ +Cu(OH)2↓（4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
化学人教版九年级下册九年级化学复习教案 第十一单元 盐、化肥
九年级化学复习教案第十一单元盐、化肥目标确定的依据1 课程标准的相关要求了解常见盐的组成、俗称、化学式、物理性质、化学性质及其在生活中的应用；能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间能否发生反应；会书写常见的复分解反应的化学方程式。
2 教材分析本单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，盐的概念在第十单元酸、碱的性质中已经提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展、延伸：酸、碱、盐之间能否发生反应、碳酸根离子的检验等内容进行总结、归纳和提高、延伸。
3 中招考点分析常见的盐、复分解反应、是本节复习的重点，也是高频考点。
这部分知识多以选择、简答或综合应用题的形式从多种盐的转化或共存、复分解反应等角度进行考察、以及归纳梳理、构建知识网络是复习的有效方法。
4、学情分析学生虽然从组成上认识盐的构成，但不了解盐与其他化合物会发生哪些反应；不能够正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。
在解决涉及盐的鉴别、分离、除杂等应用型问题中，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是对学生解决实际问题能力的挑战。
复习目标1、能说出常见盐的物理性质与化学性质；利用盐的性质会解释生活中出现的一些关于盐现象。
2、识记复分解反应的发生条件、反应特点；通过此反应特征判断特定物质之间能否发生反应，能正确写出复分解反应的方程式。
评价任务1、针对目标1：做完复习检测（1）后，小组成员相互说一说，氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途有哪些，这些用途是由什么性质决定的。
2、针对目标2：通过小组成员板演酸、碱、盐之间发生的复分解反应方程式，能总结出复分解反应发生的条件。
教学过程复习指导21、复习内容：阅读课本P75-76（复分解反应）2、复习方法：快速阅读，独立思考3、复习时间：5分钟4、复习要求：复习后，在教师的提示下，完成复习检测题 复习检测题（2）。
1、判断下列反应能否发生，能反应的写出反应方程式，并写出反应发生的条件①H 2SO 4 + NaOH ——② Na 2SO 4 + BaCl 2——③ HCl + K 2CO 3——④KNO 3 + NaOH ——2、判断下列各组离子能否共存 ①SO 42-. Ba 2+. ②Cl -. Ag + ③H + OH -④Cu 2+. Cl - ⑤.CO 32-. H + ⑥ Ba 2+. OH-链接中招 1、（2011河南）下列物质在PH=1时能共存，能得到无色透明溶液的一组是（ ） A FeCl 3, CuSO 4,NaCl B Na 2SO 4,NaOH,BaCl 2 C Na 2CO 3, CaCl 2,AgNO 3 D NaNO 3,NH 4Cl,K 2SO 42、（2013四川）下列离子能在PH=13的溶液中共存的是（ ）A SO 42-.Cl -.Na +.H + B K +.SO 42-.Cu 2+.NO 3- C Cl -.K +.SO 42-,Na + D Ca 2+.Cl -.CO 32-.Na+3、（2010河南）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡混合，发现无明显现象。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
人教版化学九年级下册第11单元盐化肥小结与复习导学案
第十一单元 盐 化肥小结与复习复习目标： 1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2、巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分 2-解反应能否发生，以及巩固 CO3 的检验方法。
3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
复习重点：盐的性质、复分解反应。
复习难点：复分解反应发生的条件。
复习过程： 知识回顾 1、盐的定义：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物 2、生活中几种常见的盐及盐的部分物理性质： 名称 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 会用溶解性表判断物质的溶解性 几种常见不溶于水的物质：碳酸钙 （化学式，下同） 、碳酸钡 硫酸钡 、氢氧化铜 。
其中为白色的有 ，为蓝色的为 ，不能与酸反应的是 。
2+ 2+ 3+ 大多数的盐溶液都是无色的，几种离子在溶液中呈现不同的颜色：Cu Fe Fe 大多数的盐溶液显中性，但碳酸钠溶液显 性，它的 pH 7，纯碱不是 而是 。
3、盐的主要化学性质： 1 盐与某些金属的置换反应，排在前面的金属可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
○ 2 盐可与某些酸反应，其中碳酸盐一定与酸反应。
○ 鉴别 CO32-的药品为 。
3 盐溶液可与某些碱溶液反应。
○ 4 盐溶液可与某些盐溶液反应。
○ 4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
发生条件：成生物中有沉淀、 气体或水中一种或多种生成，复分解反应才能发生，反应前后，各元素的化合价不变。
5 、化肥：农作物所需的营养元素较多，其中 元素需要量较大、因此最主要的化学肥料 有 。
其中氮肥有：尿素（填化学式） 、NH4NO3、NH4HCO3 等， 缺乏时叶绿素含量下降（叶色发黄） ，生长发育迟缓或停滞。
磷肥有：磷矿粉[Ca3(PO4)2]等，缺磷时植物会生 长迟缓、产量下降，抗寒、抗旱能力差等。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥单元复习精品教案 新人教版
智能应用【例题3】有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。
把A、B分别放入水中，前者所度显著降低，后者与水反应生成C，并放出大量热；把A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味⑴则A物质是；B物质是；⑵A物质属于化肥中的肥（选填“氮”、“磷”或“钾”）；⑶指出C物质在农业生产中的一种用途；⑷把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是；⑸通过上述论述，农业生产中应该注意的事项为（只说一条）。
【解题指导】本先找突破口，再点导火索：会嗅到刺鼻的氨味，说明A为铵盐化肥，C为碱性物质；而温度显著降低，所以为硝酸铵；B与水反应放出大量热，又生成一种碱C，所以B为氧化钙，C为氢氧【参考答案】⑴硝酸铵（或NH4NO3）生石灰（或氧化钙、或CaO）⑵氮⑶改良酸性土壤（或配制农药波尔多液）⑷硝酸铵溶于水吸收热量⑸铵盐化肥不能与碱性物质混合施用，等【机动例题4】分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。
分类要有一定的标准，如果按照物质的气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下面的虚线框内物用化学式表示)【解题指导】物质的分类属于拓展性问题，但作为一记忆方法非常重要，在此可以用例题的形式指导学生据和方法。
【参考答案】混合物：空气碱：NaOH 盐：KClO3氧单质：N2达标测试达标测1.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
“哑泉”和“安所含的化学物质可能是( )A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)22.用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）A．CaCl2溶液 B．盐酸C．硝酸 D．KNO3溶液3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．CaO D．NaCl4．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面过程中发生的复分解反应有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个5. 下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO46.下列物质的pH值如下。
九年级化学下册 第11单元 盐 化肥复习学案 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥【复习目标】1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【复习重点】盐的性质、复分解反应。
【复习难点】复分解反应发生的条件。
情景导入生成问题1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一生活中常见的盐【练习】填写下表：知识模块二物质的分类1．物质分为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略知识模块三盐的化学性质1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2知识模块四复分解反应发生的条件及类别(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD―→AD＋BC(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
(3)条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或__水至少一种生成__。
人教版化学九年级下册第十一单元盐 化肥复习教案设计
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
四、【当堂达标】
学生一坐一蹲，15min完成学案当堂达标
订正答案
四、【课堂小结、形成体系】
个人修订
在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。Fra bibliotek年级九年级
学科
化学
制定日期
课型
复习
课题
十一单元复习
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
1.常见的盐的俗称，化学式，物理性质及用途
2.盐的化学性质（反应方程式）
3.复分解反应的条件
4.化肥的种类及作用
5.化肥的简易鉴别
过程与方法目标
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
A．甲溶液中一定含有Ba2＋B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl－D．丁溶液中一定含有Na＋
从图示信息可知酸与乙盐、碱与甲盐均能够反应，但A中盐酸与乙盐硫酸钠、氢氧化钠与甲盐氯化钡都不能反应；B中盐酸与乙盐氯化钡不能反应；C中硫酸与氢氧化钡能够反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；D中硫酸不能与乙盐硫酸钠反应，氢氧化钠也不能与甲盐氯化钡反应。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教学设计_5
酸碱盐复习课
复习重点：1、归纳酸、碱、盐的化学性质
2、金属活动性顺序的应用
3、复分解反应的条件的应用
导入：酸碱盐在整个初中化学中占有非常重要的地位，也是中考的重点内容。
掌握了这部分内容，同学们就能够成为除杂高手、鉴别专家，还能够做很多的探究工作。
这节课我们就来复习酸碱盐的相关内容。
一、复习物质的简单分类
复习物质的简单分类。
同时回顾酸碱盐的组成。
二、酸的化学性质
学生活动：将以下化学方程式补充完整，并总结出酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、酸+ 金属氧化物→盐+ 水
3、酸+ 碱→盐+ 水
4、酸+ 盐→新盐+ 新酸
三、碱的化学性质
学生活动：将以下化学方程式补充完整，并总结出碱的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
2、碱+（某些）非金属氧化物→盐+ 水
3、碱+ 酸→盐+ 水
4、碱+ 盐→新盐+ 新碱
四、盐的化学性质
学生活动：将以下化学方程式补充完整，并总结出盐的化学性质
2、盐+ 酸→新盐+ 新酸
3、盐+ 碱→新盐+ 新碱
4、盐+ 盐→新盐+ 新盐
1、合并相同的反应后，酸、碱、盐的化学性质能够归纳为几条？都有哪些？
2、每个反应中，生成物类别有什么共同点？
小结：八大反应
教师提问：这八大反应中都包含哪些基本反应类型？
盐+金属
金属+酸
六、复习金属活动性顺序及其应用、注意事项
七、复习复分解反应发生的条件
八、课堂练习
九、课堂小结。
人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 总复习教案
第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。
生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。
生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。
最新人教版九年级化学下册《十一单元盐化肥单元复习》精品课教案_15
推断题讲解一、教学目标：1、巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的关系；2、初步了解初中化学物质框图型推断题，掌握根据实验原理、现象或有关物质的性质解推断题的方法；3、培养学生综合应用、分析、推理的能力和合作意识及对学生进行科学方法教育。
二、教学重点：对学生完成物质推断题的方法与能力的培养。
三、教学方法：小组合作学习、讨论、。
四、教学用具：笔试试题五、设计意图：本节课以通过初中化学----物质的推断这一专题的研究，采用“问题探究教学模式”、“小组合作学习”、“小组竞赛”等方式，目的是在课堂教学中发挥教师的主导作用，突出学生的主体作用，激发学生的学习兴趣，培养合作意识与自学能力，提高学生参与课堂教学的程度，从而实现提高课堂教学效果，实施素质教育。
六、教学过程：[引言]物质推断题是初中化学试题中的一种重要的题型。
这类题具有条件隐蔽、变化较多、关系复杂、思维强度大、综合性强等特点。
解答此类题目的关键是抓住特性、挖掘题眼，以此为突破口，便可顺利解答。
（一）知识回放[小组答题]1、固体的颜色颜色固体物质红色Cu、Fe2O3黑色炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉暗紫色KMnO42、沉淀的颜色颜色沉淀溶不溶于稀硝酸或盐酸白色AgCl、BaSO4白色CaCO3、BaCO3白色Mg(OH)2、Al(OH)3红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)23、溶液的颜色颜色溶液蓝色铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色KMnO4溶液无色钠盐（Na+）、钾盐（K+）、钙盐（Ca2+）、钡盐（Ba2+）等溶液4、离子的鉴别离子检验试剂H+石蕊试液、活泼金属、碳酸盐OH－石蕊试液、酚酞、CO32-钡盐、钙盐NH4+加碱(二)智慧闯关框图式推断题,这类题目大多需要依据已知的反应原理、实验现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或逆推或讨论验证，层层剖析，得出结论。
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第十一单元 盐 化肥考点复习目的1.几种常见的盐〔NaCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3〕的组成、性质、用处。
能根据盐的性质与用处的关系来解决消费、生活实际中的问题。
其中重点内容是碳酸氢钠，碳酸氢钠有着广泛的用处，中考试题中几乎年年必考，一般以考察用碳酸氢钠来制汽水、治疗胃酸过多等内容居多。
2.复分解反响及其条件。
利用复分解反响的条件及物质的溶解性，来判断复分解反响能否发生，交解决相关问题。
掌握碳酸根离子的检验。
3.粗盐提纯操作步骤、过滤、蒸发等别离操作的根本技能。
一般常见于实验根本操作或粗盐提纯的综合实验考察。
4.化学肥料与生活联络非常亲密，一般有以下几种考察方式：考察化肥分类、考察各类化肥的作用、考察各类化肥的鉴别、考察关于化肥的计算。
知识网络图示⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧→++→++→++→+⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧→++→++→++→++→+⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧复合肥料法三种化学肥料的区分方常见钾肥及作用钾肥常见磷肥及作用磷肥氮肥的区分方法作用氮肥化学肥料两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐新酸盐酸新金属新盐盐金属化学性质分类盐两种新盐盐盐新碱新盐盐碱新盐新酸盐酸水盐碱酸水盐金属氧化物酸类型体或有水生成生成物中有沉淀或有气条件无元素化合价变化仅相互交换成分特点反应生成另外两种化合物的成分由两种化合物相互交换定义复分解反应气体都能与稀盐酸反应产生化学性质能溶于水白色固体碳酸氢钠易溶于水白色固体碳酸钠难溶于水白色固体碳酸钙结晶蒸发过滤溶解操作步骤除去一些可溶性的杂质化学方法提纯除去不溶于水的固体物理方法提纯原理粗盐提纯腌制食品工业原料医疗调味品用途水溶液有咸味易溶于水白色固体性质食盐俗名氯化钠常见的盐：：、：：，：。
，：：，：，：，：、、、：：：、、、：，，：：考题典例分析【例1】在初中已经学习了化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响四种根本反响类型，其中，反响前后元素的化合价一定发生了变化的是〔〕A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响解析：从定义来看这四种根本反响类型，复分解反响仅是两种化合物互相交换成分，并没有化合价的变化，置换反响有单质参加反响且有单质生成，所以一定有元素化合价变化，化合反响和分解反响可能有元素化合价变化。
答案：C。
【例2】分别将以下各组物质同时参加水中，能得到无色透明溶液的是〔〕A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba〔OH〕2C．NaCl、BaCO3、KNO3D．CuSO4、KOH、NaCl解析：要找准关键词：“无色〞、“酸性〞、“碱性〞、“透明〞等等。
因为例题最终是无色溶液，因此排除选项D；透明溶液说明无沉淀，那么可排除选项B和C；只有A中三种物质离子可以共存。
答案：A。
【例3】小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
因此：〔1〕他建议其父母去买的氮肥的是。
〔填字母〕A.碳酸氢铵[NH4HCO3] B.硫酸钾[K2SO4] C.磷矿粉 [Ca3〔PO4〕2]〔2〕他还告诫父母在施用氮肥的同时〔填“能〞或“不能〞〕施用草木灰。
理由是。
〔3〕他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物作用。
解析：选择的是氮肥，很显然一定要含氮元素，应选择A；草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，氮肥中铵态氮肥会与它反响，降低肥效；二氧化碳的含量在一定范围内增加，可促进光合作用的进展，做光合作用的肥料。
答案：〔1〕A 〔2〕不能草木灰和他们买的氮肥混合使用会放出氨气，降低氮肥肥效〔3〕光合1．〔09·河南〕以下各组物质中，能互相反响且反响类型属于复分解反响的是( )A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸2.〔09·河南〕除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是。
3.〔08·河南〕以下各组物质间的反响，要借助酸碱指示剂才能判断出反响发生的是( )A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液4.〔07·河南〕以下说法不正确的选项是．．．．．．． ( )A.高温煅烧石灰石可制取生石灰B.地壳中含量最多的金属元素是铝元素C.合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越D.碳酸氢铵〔NH4HCO3〕和硝酸钾〔KNO3〕均属于复合肥料5．〔07·河南〕53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反响，那么( )A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比拟6．〔07·河南〕分别选用一种试剂除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕。
〔1〕Cu〔Fe2O3〕。
〔2〕CaCO3〔CaCl2〕。
7．〔06·河南〕磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为(其中的氮元素显示-3价)。
不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。
水体污染的来源还有〔写出一种即可〕。
常用的净水方法有〔写出两种即可〕。
8.〔05·河南〕氨水在农业消费上可用作化学肥料。
某同学取氨水少许，向其中滴入几滴酚酞试液后，发现溶液显红色。
由此推断，氨水的pH 7。
(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)考卷达标训练〔时间30分钟，总分值50分〕1.创造了结合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱〞的科学家是〔〕A.侯德榜B.张青莲C.拉瓦锡D.门捷列夫2.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反响，这种物质是以下中的〔〕A．KCl B．NaNO3 C．HNO3D．Mg(OH)23.以下各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是〔〕A.NaCl HCl H2SO4AgNO3B.CuSO4NaOH BaCl2HClC.K2CO3HCl NaOH BaCl2D.NaOH KOH Mg(OH)2H2SO44.以下几种常见的化学肥料属氮肥的是〔〕A．硫酸钾〔K2SO4) B．尿素[CO〔NH2〕2]C．磷矿粉[有效成分Ca3〔PO4〕2] D．磷酸二氢钾〔KH2PO4)5.莆田的枇杷远销省内外。
为了防北枇杷裂果，果农要适时适量地施用钾肥，以下物质中属于钾肥的是〔〕A．K2SO4B．CO〔NH2〕2C．Ca〔H2PO4〕2D．NH4NO36.〔2022兰州〕小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。
请你帮他选出一种复合肥料〔〕A.NH4Cl B.CO〔NH2〕2C.KNO3D.KCl7.〔2022贺州〕常见的化肥有尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵〔NH4NO3〕、硝酸钾〔KNO3〕和磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
上述化肥中属于复合肥的是；溶于水时溶液温度明显降低的是。
8.在家庭中自制汽水时需要在饮料中参加白糖、果汁、小苏打〔NaHCO3〕、凉开水，还需参加柠檬酸。
〔1〕参加柠檬酸的目的是；〔2〕饮用时，将瓶盖翻开，会有大量气泡昌出，原因是；〔3〕饮用汽水后，往往易打嗝，原因是。
9.〔2022贵州黔东〕以下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容答复有关问题。
〔1〕请表达“咀嚼〞后咽下的好处〔答学科网出一点即可〕_______________________。
〔2〕当胃酸〔主要成分为盐酸〕过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反响为〔用化学方程式表示〕①_____________ ________。
②__________ ____________。
〔3〕患有胃溃疡〔胃黏膜溃烂〕的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸 药，其原因是 10.一同学用某种粗盐进展提纯实验，步骤见以下图。
适量盐酸3固体A滤液2NaCl 溶液NaCl 晶体蒸发42Na 2CO 3(过量)、搅拌水、搅拌1粗盐滤液1泥沙请答复：〔1〕步骤①和②的操作名称是 。
〔2〕步骤③判断参加盐酸“适量〞的方法是 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。
〔3〕猜测和验证：11.小明家责任田里的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿、茎叶细小，同时还出现了不同程度的倒伏现象。
请问：猜 想 验证的方法现象结论 猜测Ⅰ:固体A 中含CaCO 3、MgCO 3取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜测Ⅰ成立猜测Ⅱ:固体A 中含BaCO 3取少量固体A 于试管中，先滴入 ，再滴入Na 2SO 4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜测Ⅲ:最后制得的NaCl 晶体中还含有Na 2SO 4 取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，猜测Ⅲ成立〔1〕小明家的庄稼缺两种营养元素，它们是________〔填“N、“P〞、“K〞或“微量元素〞〕；〔2〕某消费资料公司的化肥价格如下表：在考虑既经济实用又解决问题的条件下，你认为小明应购置的化肥是________〔填化学式〕。
参考答案河南历届中考回忆1.D2.生成NaCl，引入新的杂质3.B4.D5.C6.〔1〕盐酸或硫酸等〔2〕水等7.+5 工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等吸附、沉淀、过滤、蒸馏等8.＞考卷达标训练1.A2.B 所有的钾盐和硝酸盐都是可溶的，无法生成沉淀，因此一般不会与其他物质发生复分解反响。
3.BC4.B5.A6.C7.KNO3 NH4NO38.〔1〕柠檬酸和小苏打反响产生二氧化碳气体；〔2〕翻开瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，CO2气体从液体中逸出；〔3〕人的胃中温度较高，气体的溶解度减小，从胃中逸出。
9.〔1〕嚼碎后服用疗效快〔或嚼碎后药物与胃酸的反响快；或反响物的接触面积增大，化学反响加快〕〔2〕① MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O ② 2Al(OH)3+6HCl ＝2A1C13+6H 2O〔3〕碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情〔其他合理表达也可〕10.〔1〕过滤；〔2〕滴加盐酸至无气泡放出为止；部分过热，造成固体〔或溶液〕飞溅；停顿加热〔或熄灭酒精灯〕；〔3〕猜测Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊〔或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀〕 猜测Ⅱ：滴入稀硝酸〔或稀盐酸，〕；猜测Ⅱ不成立；猜测Ⅲ：滴入BaCl 2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO 3；有白色沉淀且不溶于稀HNO 3。