化学方程式大单元教学设计案例

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化学方程式单元教学设计

初中化学单元教学设计的实践研究摘要：以“化学方程式”为例，基于对单元教学主题的教学功能和对学生认识发展障碍点的分析，论述单元教学目标设计、单元教学内容的组织与安排、单元教学活动设计，直至形成单元整体教学设计，以利于教师在课堂中依托广度来铸就学科深度。

关键词：单元教学；教学设计；化学方程式；质量守恒定一、单元教学设计的必要性单元教学是指教师对课程标准、教材等教学指导性资源进行深入解读和剖析后，根据自己对教学内容的理解，以及学生的认知特点，基于整体观和发展观，将教学内容形成相对稳定完整的单元教学主题来开展教学。

一个教学单元可以由多个课时组成，不同的课时从不同的角度、深度，用不同的教学方式和学习方式，对同一主题进行多元化解析，这对于理清单元课时之间的关系、不同单元之间的知识脉络关系、单元在教材系统中的地位作用等均有重要的指导意义。

二、单元教学主题的教学功能分析1.促进学生对化学反应的认识发展通过“化学方程式”单元的学习，能够使学生对化学反应的认识从定性描述走向定量分析，建立了分析化学反应的新视角。

原来学生对化学反应的宏观认识仅限于定性实验中观察物质之间在一定条件下能够发生反应、知道反应生成的产物及反应现象等，微观认识则是基于水、氧化汞的分解反应，初步认识到化学反应的本质是原来的分子变成了新的分子、原子是化学反应中的最小微粒等。

学习质量守恒定律之后，学生认识到反应物与生成物之间还存在某种质量关系，以及存在这种质量关系的原因；而通过对化学方程式的学习，不仅能加深学生对物质化学性质、化学式、质量守恒定律的理解和记忆，而且实现了将三者的有机统整，从此开启了研究元素化合物知识的新纪元。

2.促进学生对实际现象和问题的解释分析通过化学方程式专题的学习，学生对于相关的实际现象和问题的解释分析能力将得到进一步的拓展。

如学生能解释“蜡烛燃烧后质量变小”、“镁条燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大”、“某工厂用电解水的方法来制取100kg氧气，需要消耗水的质量是多少”，等等。

初中化学大单元教学设计优秀案例

初中化学大单元教学设计优秀案例一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是初中化学大单元的教学，旨在通过一系列精心设计的课堂活动，帮助学生掌握化学基础知识，提高他们的问题解决能力和科学探究能力。

教学任务包括但不限于：物质的组成与分类、化学反应原理、化学计量学基础、溶液的性质和制备、酸碱盐的特征及其相互转化等。

本教学案例强调知识点之间的联系，通过大单元教学，让学生从宏观与微观两个层面理解化学现象，培养他们的化学思维。

2、教学对象本教学设计的对象是初中阶段的学生，他们在生理和心理上都处于青春期，具有强烈的好奇心和求知欲，但注意力容易分散，需要通过生动、有趣的教学方法来吸引。

此外，学生在化学学科上的基础知识和能力水平参差不齐，因此在教学过程中需要关注个体差异，采取差异化教学策略，确保每个学生都能在化学学习中获得成长和进步。

通过对本教学案例的学习，学生将能建立起扎实的化学基础，为后续学习打下坚实基础。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基础知识，如物质的组成、分类、性质及变化规律；（2）理解化学反应原理，学会书写化学方程式；（3）掌握化学计量学基础知识，如摩尔、物质的量、质量、体积等概念；（4）了解溶液的性质，掌握溶液的制备方法；（5）认识酸碱盐的特征及其相互转化，并能运用相关知识解决实际问题；（6）培养实验操作技能，熟悉常见化学实验仪器及使用方法；（7）提高化学问题分析、解决能力，形成化学逻辑思维。

2、过程与方法（1）通过小组合作、讨论、实验等教学活动，培养学生主动探究、合作学习的能力；（2）运用比较、分类、归纳等思维方法，帮助学生梳理化学知识，形成知识体系；（3）设计具有启发性的问题，引导学生进行思考，培养他们的问题解决能力；（4）采用任务驱动法，让学生在实践中掌握化学知识，提高实际应用能力；（5）利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的积极性；（2）培养学生严谨的科学态度，使他们认识到化学知识在生活中的重要性；（3）通过化学学习，引导学生关注环境保护，树立绿色化学观念；（4）培养学生勇于探索、克服困难的意志，增强他们面对挫折的承受能力；（5）通过团队合作，培养学生的集体荣誉感，提高他们的团队协作能力；（6）引导学生正确看待化学科学与技术发展，培养他们的社会责任感。

初三化学大单元教学设计教学案例

初三化学大单元教学设计教学案例一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计针对的是初三化学的大单元教学。

这一单元涵盖了化学反应的基本原理，物质的组成、结构、性质以及变化规律等内容。

通过本单元的学习，学生应能够掌握化学基础知识，形成对化学学科的基本认识，培养科学探究的能力，提高解决实际问题的化学素养。

具体任务包括：理解化学方程式的表示意义，掌握物质的分类及性质，了解化学反应中的能量变化，以及学会运用化学知识解释生活现象。

2、教学对象本教学设计的对象是初三学生，他们已经具备了一定的物理和数学基础，但化学知识尚处于起步阶段。

在这一阶段，学生好奇心强，善于观察和思考，但注意力容易分散，对抽象概念的理解和记忆存在一定困难。

因此，教学过程中需要注重激发学生的学习兴趣，结合实际生活案例，帮助他们建立化学知识体系，提高学习效果。

同时，要关注学生个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中获得成就感。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学基本概念，如原子、分子、离子、化合物等；（2）掌握化学方程式的书写与计算，了解化学反应的原理；（3）了解物质的性质、分类及变化规律；（4）掌握化学实验基本操作，具备安全意识和实验技能；（5）运用化学知识解释生活现象，解决实际问题。

2、过程与方法（1）通过观察、实验、探究等途径，培养学生的科学思维和创新能力；（2）运用比较、分类、归纳、演绎等方法，帮助学生建立化学知识体系；（3）采用问题驱动、小组合作等方式，提高学生的合作意识和解决问题的能力；（4）注重学习策略的指导，培养学生自主学习、终身学习的习惯。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的好奇心和求知欲；（2）引导学生关注环境保护，树立绿色化学观念；（3）培养学生的安全意识，遵守化学实验规范；（4）通过化学史的学习，了解科学家的事迹，传承科学精神；（5）培养学生具备批判性思维，敢于质疑，勇于探索；（6）关注社会热点问题，运用化学知识为社会发展作出贡献。

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。

【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。

下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。

九年级化学《化学方程式》教学案例

教学目标：1.掌握化学方程式的基本概念和组成结构；2.理解化学方程式的平衡与不平衡以及如何平衡方程式；3.掌握常见化学方程式的写法与平衡。

教学重点：1.化学方程式的基本概念；2.化学方程式的平衡与写法。

教学难点：1.化学方程式的平衡与不平衡；2.化学方程式的写法。

教学准备：实验器材：试管、试剂教具：投影仪、黑板、彩色笔教学过程：一、导入（10分钟）1.引入化学方程式的背景知识，介绍化学方程式的基本概念和作用。

2.师生共同回顾前几节课所学的化学反应、氧化还原反应的内容，了解反应物与生成物之间的关系。

二、概念讲解（20分钟）1.解释化学方程式的基本概念，包括反应物、生成物以及它们之间的化学变化。

2.介绍化学方程式的组成结构，包括反应物和生成物的化学式、系数以及反应箭头。

三、实验操作（30分钟）1.引导学生观察并描述实验现象：在一个试管中加入氢氧化钠溶液，然后加入盐酸溶液，观察产生的气体。

2.让学生根据观察结果写出化学方程式：氢氧化钠溶液+盐酸溶液→氯化钠溶液+水+二氧化碳。

3.解释该实验的化学方程式的意义与作用。

四、化学方程式的平衡（30分钟）1.讲解化学方程式的平衡与不平衡的概念，引导学生区分不平衡方程式和平衡方程式。

2.通过实例讲解如何平衡方程式，引导学生了解平衡系数的含义和使用方法。

3.让学生尝试平衡一些常见的化学方程式，加深对平衡的理解。

五、练习与总结（10分钟）1.分发练习册，让学生完成相关练习题。

2.学生上台做题，共同探讨解题方法。

3.总结本节课的内容，强调化学方程式的重要性和应用。

六、课堂延伸（10分钟）1.引导学生思考平衡化学方程式的实际应用，例如工业生产、环境保护等。

2.鼓励学生自主学习，进一步了解化学方程式的应用领域。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握化学方程式的基本概念和组成结构，并理解化学方程式的平衡与不平衡以及如何平衡方程式。

通过实验操作和练习训练，学生能够掌握常见化学方程式的写法与平衡。

人教版化学九年级上册第五单元化学方程式优秀教学案例

4.鼓励学生进行自我评价和反思，提高学生的自我监控和自我调整能力。
五、案例亮点
1.情景创设：本案例通过生动有趣的实验现象和生活实例，创设了真实且富有挑战性的学习情景，激发了学生的学习兴趣和好奇心，引导学生主动参与学习过程。
2.问题导向：本案例设计了具有思考性和探究性的问题，激发了学生的思考和探究欲望，引导学生深入理解化学方程式的内涵，提高了学生的问题解决能力和思维能力。
3.小组合作：本案例组织学生进行小组合作学习，鼓励学生互相倾听和尊重，培养学生的团队合作意识和集体荣誉感，提高了学生的交流沟通能力和合作探究能力。
4.反思与评价：本案例引导学生进行学习过程中的自我反思，培养学生的自我监控和自我调整能力，同时组织学生进行互评和小组评价，提高了学生的评价能力和批判性思维。
2.组织学生进行实验操作，观察实验现象，并尝试解释和表达。
3.鼓励学生互相倾听和尊重，培养学生的团队合作意识和集体荣誉感。
4.教师巡回指导，给予学生及时的反馈和指导，促进学生的学习进步。
（四）总结归纳
1.引导学生总结本节课的学习内容和重点，巩固学生的记忆和理解。
2.强调化学方程式的书写原则和配平方法，提醒学生注意相关细节。
针对九年级学生的认知特点，本案例旨在通过生动有趣的教学活动，引导学生深入理解化学方程式的内涵，提高学生运用化学方程式解决实际问题的能力。在教学过程中，教师需要关注学生的学习兴趣，注重培养学生的动手操作能力、思维能力与合作意识，从而提高教学效果。
为了确保教学案例的实用性和针对性，本案例将结合具体的教学目标、重难点、教学方法和评价方式进行设计，以期在教学实践中取得良好的教学效果。
（一）情景创设
1.利用实验现象，创设生动有趣的化学情景，激发学生的学习兴趣和好奇心。

九年级化学上 5 化学方程式单元教学设计1新人教版

九上《5 化学方程式》单元教学设计1新人教版课题1 质量守恒定律教学目标知识与技能：1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感态度和价值观：通过探究活动，培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。

教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法设疑，以实验为导向，讲练结合。

仪器、药品仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。

药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。

课时安排：2课时第一课时教学过程：【复习提问】写出红磷烧燃的文字表达式。

磷+氧气五氧化二磷【课题导入】文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？【新课教学】一．质量守恒定律实验1：白磷燃烧前后质量的测定步骤：（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化白磷燃烧产生白烟天平保持平衡结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和文字表达式如下：磷+氧气五氧化二磷P + O 2 P 2O 5实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：（1）在100ml 烧杯中加入30ml 稀硫酸溶液（2）将铁钉和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化铁钉表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色天平保持平衡现象现象结论：反应物各物质的质量总和==反应后各物质的质量总和铁 + 硫酸铜硫酸亚铁 + 铜Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu通过以上实验得出：1．质量守恒定律：参加化学反应．．．．总和，等于反应后生成的各物质的质量．．．．的各物质的质量总和。

《化学方程式》教案

《化学方程式》教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的概念和基本组成。

2. 使学生了解化学方程式的表示方法和意义。

3. 培养学生运用化学方程式进行分析和解决问题的能力。

二、教学内容：1. 化学方程式的概念：化学方程式是表示化学反应的符号表示法。

2. 化学方程式的基本组成：反应物、物、反应条件。

3. 化学方程式的表示方法：平衡式、离子式、电子式等。

4. 化学方程式的意义：描述化学反应的过程和结果。

5. 化学方程式的应用：解决实际问题，进行物质的量计算等。

三、教学重点与难点：重点：化学方程式的概念、基本组成和表示方法。

难点：化学方程式的意义和应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的内涵。

2. 通过实例分析，使学生了解化学方程式的实际应用。

3. 利用多媒体手段，形象直观地展示化学反应过程。

4. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。

五、教学步骤：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧水、制糖等，引导学生思考化学反应的表示方法。

2. 讲解化学方程式的概念和基本组成，让学生理解化学方程式的定义和构成。

3. 展示不同类型的化学方程式，使学生了解化学方程式的表示方法。

4. 分析化学方程式的意义，让学生学会运用化学方程式描述化学反应。

5. 练习编写化学方程式，巩固所学知识。

教案编辑专员：我已经为您编写了五个章节的《化学方程式》教案。

请您仔细阅读并给予意见，如有需要，我可以继续为您编写后续章节。

六、教学拓展：1. 介绍化学方程式的起源和发展历史。

2. 讲解化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。

3. 引导学生关注化学方程式的创新和发展。

七、教学案例分析：1. 通过实际案例，使学生了解化学方程式在解决实际问题中的重要性。

2. 分析案例中化学方程式的运用方法和技巧。

3. 培养学生运用化学方程式分析问题和解决问题的能力。

八、化学方程式的计算与应用：1. 讲解化学方程式在物质计量学中的应用，如摩尔计算、质量计算等。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。

从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。

它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。

在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。

学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。

三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。

他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。

部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。

此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。

因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。

四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。

学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。

学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。

科学思维：理解配平化学方程式的本质。

科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。

2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计课题2 化学方程式

课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。

二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。

是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。

教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。

学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。

但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。

教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。

2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。

3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。

4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。

5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。

核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。

重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。

难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。

教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。

化学方程式教案15篇

化学方程式教案15篇化学方程式教案1（1405字）教学目标：知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生科学的学习态度。

学前分析：本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：[复习提问]书写下列化学方程式：1、硫的燃烧2、磷的燃烧3、加热高锰酸钾制氧气4、过氧化氢和二氧化锰制氧气[创设情境]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

3、利用化学方程式解题。

等。

[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。

但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。

学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。

点出，但可以先不展开讲。

关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]化学方程式的意义：1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

[学生讨论]参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。

由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。

八年级下册科学《化学方程式》教案、教学设计

（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.通过导入生活中的化学现象，激发学生的兴趣，引导学生主动探究化学方程式的奥秘；
2.采用讲解、示范、讨论等多种教学方法，帮助学生掌握化学方程式的书写规则和平衡方法；
3.设计丰富的课堂练习，让学生在实践中巩固所学知识，提高解决问题的能力；
（一）导入新课
1.教学活动设计
-利用多媒体展示生活中常见的化学反应现象，如燃烧、氧化等，引导学生思考这些现象背后的化学反应原理；
-提问：“同学们，你们知道这些化学反应是如何发生的吗？它们遵循什么样的规律？今天我们就来学习一种描述化学反应的专门工具——化学方程式。”
2.教学目的
-激发学生的好奇心，调动学生学习化学方程式的兴趣；
2.化学方程式中物质的量、质量及质量比的计算；
3.化学反应在实际生活中的应用。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣
-通过展示生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引起学生对化学方程式的关注；
-利用多媒体课件、实物演示等形式，让学生直观地感受化学反应的过程。
2.分层教学，逐步推进
-针对不同学生的学习基础，设计分层教学任务，使每个学生都能在原有基础上得到提高；
4.引导学生关注化学领域的发展，培养他们的创新精神和团队协作能力；
5.培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，增强他们的自信心和责任感。
二、学情分析
八年级下册的学生经过前期的化学学习，已初步掌握了化学基本概念、元素符号、化学性质等知识，具备了一定的化学基础。在此基础上，学生对化学方程式的学习将面临以下挑战：
-分步骤讲解化学方程式的书写规则，让学生逐步掌握平衡化学方程式的方法。
3.任务驱动，实践操作

【大单元整体教学设计】人教版初中化学九年级上册 5.2化学方程式(表格式)(2024年)

第五单元化学反应的定量关系总分学习活动设计教师活动学生活动学习评价任务一：导入新课：课题2 化学方程式【多媒体展示图片】木炭在氧气中燃烧观看图片并书写木炭在氧气中燃烧的文字表达式。

【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：反应条件木炭+氧气 ===点燃二氧化碳反应物生成物【提问】怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？带着这个问题，我们开始今天的课程。

【板书】课题2 化学方程式学生观看图片并书写文字表达式。

通过木炭和氧气的反应，引入化学方程式的教学。

任务二：新课讲授：化学方程式2K2 MnO+2NaOH=Cu（如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“对于溶液中的反应，如果反应物和制备一定量的产品最少需要多少原料？过化学方程式，我们能清晰地知道各物质之间的数量关系。

通过反应中一种物质的质量可以推算其他物质的质量。

更加合理、高效的开发和利用资源。

接下来我们就从实例中来了解根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法。

【板书】四、根据化学方程式进行简单计算【例题1】在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？【板书】1.步骤【分析】这是一类由已知反应物的质量求生成物质量的计算题，一般解法如下：（1）设未知量。

（2）写出反应的化学方程式。

（3）找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量。

（4）列出比例式，求解。

（5）简明地写出答案。

找同学在黑板上书写答题过程。

【例题2】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二学生思考并书写。

解：加热分解7.9 g高锰酸钾能得到氧气的质量为x；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316 327.9 g x316327.9g x，x=0.8 g答：加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到0.8 g氧气。

化学方程式单元教学示范案例设计

化学方程式单元教学示范案例设计化学方程式单元教学示范案例设计第一段：介绍化学方程式的基本概念和重要性化学方程式是化学领域的基本工具，用于描述化学反应的整个过程。

它是通过化学符号和化学式来表达不同物质之间的组成和转化关系。

学习化学方程式可以帮助学生更准确地理解化学反应和化学变化的本质。

在化学教学中，化学方程式的理解和运用是非常关键的，因为它涉及到元素的的原子量、分子量、摩尔计算以及化学反应的平衡和计量关系等重要概念。

本文将通过设计一些示范案例，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的相关概念和运用。

第二段：示范案例一——化学反应的平衡化学反应的平衡是一个非常重要的概念，它涉及到反应物和生成物之间的摩尔比例。

为了帮助学生理解平衡反应的原理和计算方法，我们可以设计一个简单的示范实验。

让学生观察溶液中逐渐加入稀硝酸和氢氧化钠溶液后，温度和颜色的变化。

让学生用化学方程式描述这个反应过程，并计算化学反应的平衡系数。

在这个示范案例中，学生可以通过实际操作和计算的方式，更深入地理解平衡反应的规律和计算方法。

第三段：示范案例二——化学方程式的计量关系化学方程式的计量关系是指反应物和生成物之间的物质量变化关系。

为了帮助学生理解化学方程式中的计量关系，我们可以设计一个示范实验。

让学生观察植物叶片中的光合作用反应。

让学生用化学方程式描述光合作用的反应过程，并计算光合作用中产生的氧气和消耗的二氧化碳的物质量变化。

通过这个示范案例，学生可以更好地理解化学方程式中的计量关系，并通过实际操作和计算的方式加深对光合作用的理解。

总结回顾：通过设计化学方程式单元的示范案例，学生可以从实际操作中更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和运用。

在示范案例一中，学生通过实验和计算，深入理解了化学反应的平衡原理和计算方法。

在示范案例二中，学生通过观察和计量，进一步理解了化学方程式中的计量关系。

通过这些示范案例的学习，学生不仅可以提高化学方程式的运用能力，还可以培养实验操作和计算分析的能力。

初中化学化学方程式的教案设计

初中化学化学方程式的优秀教案设计第一章：化学方程式的概念与组成1.1 化学方程式的定义1.2 化学方程式的组成1.3 化学方程式的表示方法1.4 化学方程式的作用第二章：化学方程式的书写规则2.1 化学方程式的书写原则2.2 化学方程式的配平方法2.3 化学方程式的注释与标记2.4 化学方程式的简化与改写第三章：化学方程式的平衡3.1 化学平衡的概念3.2 化学平衡的条件3.3 化学平衡的计算方法3.4 化学平衡的应用与实例第四章：化学方程式的反应类型4.1 合成反应4.2 分解反应4.3 置换反应4.4 复分解反应第五章：化学方程式的实验操作5.1 化学方程式的实验设计5.2 化学方程式的实验操作步骤5.3 化学方程式的实验结果与分析5.4 化学方程式的实验安全注意事项第六章：化学方程式的计算与应用6.1 化学方程式的计算方法6.2 化学方程式中的物质的量的关系6.3 化学方程式在实际问题中的应用6.4 化学方程式的综合应用实例第七章：化学方程式的化学反应速率和化学平衡7.1 化学反应速率的概念和计算7.2 影响化学反应速率的因素7.3 化学平衡的移动和Le Chatelier原理7.4 化学反应速率和化学平衡的实际应用第八章：有机化学方程式的认识与书写8.1 有机化学方程式的特点8.2 有机化学方程式的书写规则8.3 常见有机化合物的化学反应8.4 有机化学方程式的实际应用第九章：化学方程式的转化与能量变化9.1 化学方程式的物质转化9.2 化学反应中的能量变化9.3 放热反应和吸热反应的判断9.4 化学方程式的能量转化应用第十章：化学方程式的评价与反思10.1 化学方程式的正误判断10.2 化学方程式的解析与评价10.3 化学方程式的解题策略与技巧10.4 化学方程式的教学反思与改进重点和难点解析一、化学方程式的概念与组成难点解析：理解化学方程式表示化学反应的过程，以及如何正确表示反应物和物。