(高考化学)突破练习07 典型元素及其化合物综合

突破练习07

典型元素及其化合物综合

淮畔化学

一、选择题（单选，每小题3分，共45分）

1、（2019年北京顺义）中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )

A ．钛合金是一种新型的金属单质

B ．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小

C ．钛合金的化学性质与钛单质相同

D ．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金

2、下列反应原理，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )

A ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑

B ．2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑ =====通电

冰晶石C ．2MgO2Mg ＋O 2↑

D ．4CO ＋Fe 3O 43Fe ＋4CO 2

3、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe

熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃

沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000℃

其中不能形成合金的是( )

A ．Cu 和Na

B ．Fe 与Cu

C ．Fe 与Al

D ．Al 与Na

4、食品、工业尾气等中的SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是( )

A ．滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 2的浓度

B ．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO 2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO 2的浓度

C ．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 2循环使用

D ．石灰 石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 2得到CaSO 3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏

5、下列除杂的操作不正确的是( )

A ．MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO 充分反应后过滤

6、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )

A B C D

实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性

实验装置

7、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入

－32－

3

32－

足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A．CH3COO－B．SO2－3

C．CO D．HCO

2－3－3

8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

9、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是( )

A．②中的大量气泡的主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果

10、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

11．(2019·山东临沂高三上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫化亚铁与浓硝酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

－3

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

－3

D．将足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO

＋4－3

12、[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 +3MgCl2

2Fe(OH)

13、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )

A．这里的“另一种反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

14、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol