苏教版有机化学基础课件羧酸酯

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《羧酸--酯》课件

【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何源自试剂瓶中取出无水乙酸。结构
分子式： C2H4O2
结构简式： CH3COOH
HO
结构式： H C C O H
∶∶ ∶
∶∶
H
H O∶
电子式：
∷
H∶C∶C∶O∶H
H
核磁共振氢谱图如何？？？
官能团：－COOH
2、乙二酸 ——俗称草酸
OO
HO C C OH
结构特点：分子内有两个羧基
O
+ COOH
COOH
CH2OH浓硫酸 O CH2OH △ O
C
CH 2
C O CH 2
草酸，是最简单的饱和二元羧酸，
+ 2H2O
是二元羧酸中酸性最强的，它具有一些特殊的
化学性质。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色、可作漂白剂。
酸性:
日常生活中，为什么可以用醋除去水垢？（水垢的主要成分包括ＣaCO3)
说明乙酸什么性质？
科
学
探
究
乙酸溶液
苯酚钠溶液
碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：乙酸>碳酸>苯酚
DEBC3）乙酸的化学性质
、A 与、
(1)
弱酸性(酸的通性)
碱某使活反些紫泼性
相同碳原子数的羧酸、酯、烯二醇、环二醇、
羟基酮和羟基醛互为同分异构体
‖O
‖O
如：CH3COH与HCOCH3 、HOCH2CHO
② 物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体。密度比水小。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

羧酸和酯课件

羧酸和酯在日常生活中的应用
化妆品
羧酸和酯是化妆品中的重要成分，如口红、护肤品等。
食品工业
羧酸和酯在食品工业中广泛用于防腐和增香。
纺织业
酯作为合成纤维的重要原料，用于纺织工业中的生产。
羧酸和酯的制备方法
1
羧酸的制备方法
羧酸可以通过碳氧化合物的氧化得到，也可以通过羧酸盐的水解反应得到。
2
酯的制备方法
羧酸是一类有机酸，具有酸性反应，可以与乙醇等物质发生酯化反应，产生酯。
酯的结构和特性
1
结构
酯分子由羧酸酯化得到，因此在分子中含有酯基，化学式为R1-COOR2。
2
特性
酯可以用作香料、溶剂、涂料和塑料等重要材料，在医药、化妆品等领域也有广泛应用。
3
酯化反应
ห้องสมุดไป่ตู้
酯化反应常用于有机合成中，其中酸催化剂通常是硫酸、苯磺酸、对甲苯磺酸等。
羧酸和酯ppt课件
本课程将介绍羧酸和酯的基本定义，重要性，应用以及制备方法。
什么是羧酸和酯
羧酸
是含有羧基的有机化合物，其通式为RCOOH，其中R为烃基，也可以是其他的含羧基有机基团。
酯
是含有羧酸酯基的有机化合物，其通式为RCOOR'，其中R和R'为烃基或者芳香族基。
羧酸的结构和特性
结构
特性
羧基原子与其中一个碳原子和两个氧原子相结合，形成一个二元碳氧酸基团。
通过醇和羧酸酯化反应可以制备酯，也可以通过酸催化剂催化羧酸和醇的转化反应得到。
羧酸和酯的区别
1 结构不同
羧酸分子中含有羧基，酯分子中含有酯基。
2 化学性质不同
羧酸具有明显的酸性，酯则不具有明显的酸性。

高中化学选修五系列7羧酸、酯

烃的含氧衍生物—羧酸酯一、羧酸、酯的结构与性质1．羧酸(1)概念：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物，可表示为R—COOH，官能团为—COOH，饱和一元羧酸的分子通式为C n H2n O2(n≥1)。

(2)分类错误!(3)物理性质①乙酸气味：强烈刺激性气味，状态：液体，溶解性：易溶于水和乙醇。

②低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而降低。

(4)化学性质(以乙酸为例)①酸的通性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

②酯化反应：酸脱羟基，醇脱氢。

CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH＋C2H185OH浓H2SO4△CH3CO18OCH2CH3＋H2O。

2．酯(1)酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR取代后的产物。

可简写为RCOOR′，官能团为。

(2)物理性质(3)化学性质特别提醒酯的水解反应为取代反应。

在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下，能中和产生的羧酸，反应能完全进行。

要点提取甲酸酯与酚酯(1)甲酸酯(HCOOR)具有醛基、酯基的双重性质；(2)酚酯()具有酯基、酚羟基的双重性质，1 mol酚酯基能消耗2 mol NaOH。

(4)酯在生产、生活中的应用①日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。

②酯还是重要的化工原料。

3．乙酸乙酯的制备(1)实验原理CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。

(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)注意事项①加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。

《有机化学羧酸酯》PPT课件

B、与活泼金属反应：
2CH3COOH + Mg = Mg (CH3COO)2+H2↑ C、与碱性氧化物反应： D、与2C碱H反3C应O：OH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
2CH3COOH+ Cu(OH)2= (CH3COO)2Cu+2H2O E、与某些盐反应：（可检验乙醛、乙酸、乙醇）
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
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15
3.可以证明乙酸是弱酸的事实是:D、E
A、乙酸和水能任意比例混溶
B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体
D 、 0.1mol/L 的醋酸中氢离子浓度小于 0.1mol/L
E、0.1moL/L醋酸钠完整溶版课件p液pt 显碱性
第3节羧酸酯
学习目标： 1.掌握乙酸的酸性 2.了解羧酸的定义和分类
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1
自学指导
1.什么是羧酸？如何分类？饱和一元羧酸的通式如何？
2.什么是羧基？如何书写？
3.会书写乙酸的分子式、最简式、结构简式及官能团 4.知道乙酸的物理性质——冰醋酸
5.会书写化学性质中酸性有关的化学方程式
蚁酸(甲酸)
HO—C—COOH
HCOOH
柠檬酸 CH2—COOH
安息香酸
草酸
（苯甲酸）（乙二酸）
COOH
COOH COOH
未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分
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4
醋酸乙酸
CH3COOH

高考化学复习----羧酸、酯的结构与性质基础知识梳理PPT课件

3．酯化反应的五大类型(补充完整有关化学方程式)
(1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如
浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △
CH3COOC2H5＋H2O
(2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应，如
浓硫酸 2CH3COOH＋HOCH2CH2OH △ CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
(3)多元羧酸与一元醇之间的酯化反应，如
羧酸，又因 A 氧化最终可得 C，即 A 为醇、B 为羧酸；B 和 C
为同系物即 C 为羧酸；又因 B 可发生银镜反应，所以可得 B
这种羧酸为 HCOOH，即 C4H8O2 为甲酸某酯。答案：A
[方法技巧] 1 mol 有机物消耗 NaOH 量的计算方法
本课结束
b．草酸在浓 H2SO4 的作用下受热分解能得到 CO，反应方
程式：
③苯甲酸：
，属于芳香酸，可用作防腐剂。
[名师点拨] 常见羧酸的酸性强弱顺序：
草酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞……＞碳酸。
2．酯的结构与性质 (1)组成与结构 ①酯是羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR′取代后的产物，可简写为 RCOOR′。
(3)化学性质羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
①酸的通性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋。乙酸分别与 Na2CO3 和 NaHCO3 反应的化学方程式： N__a_2C__O_3_＋__2_C__H_3_C_O__O__H_―__→__2_C_H__3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑_， N__a_H_C__O_3_＋__C__H_3_C_O__O_H__―__→__C_H__3_C_O__O_N__a_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑___。

高二有机化学优质课件1：2.4.2羧酸衍生物——酯

1. 酯在下列哪种环境中水解程度最大( D )
A. 水
B. 稀硫酸
C. 浓硫酸
D. 碱溶液
2. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为
Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸
气所占体积相同，化合物X可能是( B )
A. 乙酸丙酯
B. 甲酸乙酯
C. 乙酸甲酯
D. 乙酸乙酯
3. 某有机物X的结构简式如图所
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
根据化学平衡移动原理，提高乙酸乙醋产率的措施有： • 由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率； • 使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 • 使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物
第四节羧酸氨基酸和蛋白质
第2课时羧酸衍生物——酯
酯
1. 羧酸衍生物酰基
2. 酯的定义
酯 = 酰基 + 烃氧基
酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。
3. 酯的命名根据成酯的酸和醇称为“某酸某酯”
说出下列化合物的名称：
⑴ CH3COOCH3 乙酸甲酯 ⑵ HCOOCH2CH2CH3 甲酸-1-丙酯 ⑶ CH3OOCCOOCH3 乙二酸二甲酯
反应类型酯化反应取代反应水解反应取代反应
饱和碳酸钠溶液的作用：
⑴ 中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味)。 ⑵ 溶解挥发出来的乙醇。 ⑶ 抑制乙酸乙酯在水中的溶解。硫酸的作用：
催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。

第三节-羧酸和酯优质课件

2.醇、酚、羧酸均含羟基，均能与Na反应，能与强碱反应的有酚与羧酸，能与纯碱反应放出CO2的是羧酸。
.
练习:
CH2—CHO
1、某有机物的结构简式为：
—CH2—COOH
CH2—OH
它在一定条件下发生的反应有（ C ）
① 加成 ② 水解 ③ 酯化 ④ 氧化 ⑤ 中和 ⑥ 消去
A ②③④
B ①③⑤⑥
3）使用浓H2SO4作吸水剂, 提高乙醇、乙酸的转化率。
.
2。羧酸的化学性质（1）酸性羧酸均为弱酸, 随碳原子数增加, 酸性减弱（2）酯化反应了解: 自然界和日常生活中的有机酸
3.了解几种常见的、重要的羧酸
（1）甲酸: （俗称蚁酸，为无色易溶于水的液体。酸性: 强于乙酸）
结构特点: 既有羧基又有醛基
酸
O
O
R C OR＇＋H2O 催化剂 R C OH＋R＇OH
当有碱（NaOH）存在时, 碱能中和酯水解产物酸, 而使水解程度增大。
R COOH + NaOH
RCOONa + H 2O
O
【注意】甲酸酯（ H C OR ）分子结构中含有醛基部分，故除具有酯的性质外，还具有醛.的性质。
3.酯的结构通式: O
O
=
化学性质
H—C—OH
醛基氧化反应(如银镜反应)
羧基酸性, 酯化反应
注意: 甲酸某酯中有醛基。具有还原性
.
思考：向甲酸溶液中加入新制Cu(OH)2碱性浊液有何现象？然后加热，有何现象？
2HCOOH +Cu（OH）2 （HCOO）2Cu + H2O 蓝色悬浊液变为蓝色溶液
HCOOH +2Cu（OH）2 +2NaOH Na2CO3+ Cu2O +4 H2O 蓝色悬浊液变为红色沉淀

三节羧酸酯讲义PPT课件

②无机含氧酸与一元醇
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
③一元酸与二元醇或多元醇
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。
思考：乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa
【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较
根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：
1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；
2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
羧酸第二课时
三、酸和醇酯化反应的类型
①一元有机羧酸与一元醇
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4
A、使酸碱指示剂变色：CH3COOH B、与活泼金属反应：
CH3COO- + H+
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+ H2↑ C、与碱性氧化物反应：
2 CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O D、与碱反应：
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg+ H2O E、与盐反应：
4、化学性质：水解反应：举例说明什么叫水解反应。演示实验：
科学探究分别取三支试管先加1mL乙酸乙酯

高二化学选修5第3章第三节羧酸酯课件1

答案： C
(1)羧酸都是弱酸，不同的羧酸酸性不同，但低级羧酸都比碳酸的酸性强。几种简单的羧酸的酸性关系为甲酸>苯甲酸>乙酸>丙酸。乙酸与H2SO3、 H2CO3 、 HF 等几种弱酸的酸性关系为 H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3。
(2)低级羧酸才会使紫色石蕊试液变红，醇、酚、高级脂肪酸不会使紫色石蕊试液变红。
说明 B 为饱和一元醇，又因 B 中没有支链，可确定 B 的结构简式为 CH3CH2CH2CH2CH2OH。
答案： (1)①②④ (2)羧基碳碳双键
1．反应机理
羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
②C碱H3C性O条OC件2H下5＋水H2解O
H＋ △
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋NaOH―△ ―→ CH3COONa＋C2H5OH
2．酯的水解条件和程度
(1)无机酸、碱都是酯水解反应的催化剂，在稀无机酸催化下，酯的水解反应仍为可逆反应，水解程度小。
酯化反应和酯的水解反应互为可逆反应，在酯化反应和酯的水解反应中，所用硫酸的浓度是不同的，在酯化反应中，除利用H2SO4的催化作用外，还要利用它的吸水性，以减少酯化反应生成的 H2O，促使可逆反应向着酯化反应的方向进行，提高反应物的转化率，应用浓H2SO4，且用量较大；在酯的水解反应中，只需H2SO4的催化作用，故选用稀H2SO4，且用量较小。
称
3.化学性质
(1)酸性：一元弱
酸，比碳强酸酸性
离方程式为
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
乙酸具有酸的通性：

化学43羧酸酯课件(苏教版选修5)

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烃的含氧衍生物羧酸酯第一课时醋酸乙酸 CH3COOH一、羧酸定义： 1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

成的有机化合物。

脂肪酸 CH3COOH CH2＝CHCOOHC17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31COOH软脂酸软脂酸烃基不同 2、分类：分类：羧基数目芳香酸 C6H5COOH 饱和一元酸通式一元羧酸 C H n 2n+1COOH －二元羧酸 HOOC－COOH CH2—COOH多元羧酸HO—C—COOH CH2—COOH3、自然界中的有机酸、蚁酸) （1）甲酸 HCOOH (蚁酸）蚁酸安息香酸) （2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸）安息香酸（3）草酸 HOOC-COOH CH -COOH ） 2 (乙二酸乙二酸) 乙二酸羟基酸：如柠檬酸：（4）羟基酸：如柠檬酸： HO-C-COOH 高级脂肪酸：硬脂酸、（5）高级脂肪酸：硬脂酸、 CH2-COOH软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。

）、油酸（6）CH3CHCOOH ）OH乳酸二、乙酸1、乙酸的物理性质、颜色、状态：颜色、状态：无色液体气味：气味：有强烈刺激性气味沸点：沸点：117.9℃（易挥发）易挥发）熔点：熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性：易溶于水、溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂思考与交流】在室温较低时，【思考与交流】在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

结成像冰一样的晶体。

请说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

【思考与交流】思考与交流】在日常生活中，我们可以用醋除去水垢，在日常生活中，我们可以用醋除去水垢，（水垢的主要成分：Ｍg(OH)2和ＣaCO3) 水垢的主要成分：说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。

高一化学《羧酸、酯》课件

乙酸乙酯在KOH溶液中加热水解，得到的产物是( A C ）
A. 乙酸钾 B. 甲醇 C. 乙醇 D. 乙酸
反馈练习
写出下列变化的化学方程式：
（1）
（2）
CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH
（3）
（4）
CH3CH2Br CH2=CH2 CH3CH2OH
（5） CH3CH2COOC2H5
4. 化学性质:水解反应（或取代反应）
O
（以乙酸乙酯为例）
‖
CH3C-OC2H5 +H2O
CH3COOH+C2H5OH
那么如何加快乙酸乙酯的水解速率，应采取哪些措施呢？
科学探究：请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中的水解速率
乙酸乙酯的水解反应
编号
试管①
试管②
试管③
步骤I 振荡均匀
同位素示踪法 CH3
18
O
CH2
CH3
浓H2SO4 △
O
18
C O CH2 CH3 + H2O
酸性 HO
H CC O H
H 酯化反应
乙醇、
实验室制取乙酸乙酯的装置
乙酸和浓硫酸
1.加药品顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
2.加碎瓷片 ——防暴沸
3.导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方 ——防倒吸 4.浓H2SO4的作用：催化剂、吸水剂 5.饱和的Na2CO3溶液的作用
6滴乙酸乙酯蒸馏水5.5 mL
6滴乙酸乙酯蒸馏水5.0 mL 稀硫酸0.5 mL
6滴乙酸乙酯蒸馏水5.0 mL NaOH溶液0.5 mL
步骤II 同时70℃水浴，5 min，记录各试管中乙酸乙酯层高度的变化