《氯气与某些盐反应》进阶练习(一)

《氯气与某些盐反应》进阶练习

一、填空题

1.下列反应中观察不到颜色变化的是（）

A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气

B．往稀硫酸中通入氨气

C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液

D.一氧化氮气体暴露在空气中

2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）

A．铁与过量的稀硫酸混合

B．铁与硫酸铜溶液混合

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气

D．过量的铁粉与氯化铁溶液混合

3.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2-

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+

二、填空题

4.请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是

5.工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图方案：在废水管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。（“→”代表废水的流向）

写出有关反应的离子方程式：A处；B处

参考答案

【答案】

1.B

2.C

3.A

4. 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

5. A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O

【解析】

1.A.氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，浅绿色变黄色，故A错误；

B.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B正确；

C.往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色，有颜色变化，故C错误；

D.一氧化氮转化为二氧化氮，无色气体变成红棕色，有颜色变化，故D错误；

故选B。

2.滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，

A.铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故A 错误；

B.铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故B错误；

C.氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，滴入KSCN溶液，溶液会变成红色，故C正确；

D.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故D错误；故选C。

3.A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A 正确；

B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，故B错误；

C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．ClO-有强氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；

故选A。

4.二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，方程式为

6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2；

故答案为：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2。

5.废水中含有Cl2，可与SO32-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反应后溶液呈酸性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，

故答案为： A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O