八年级科学上册第七节物质在水中的溶解练习2浙教版

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浙江省温州市平阳县腾蛟一中八年级科学上册《第七节物质在水中

的溶解》练习(2)浙教版

[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾?

[分析]:15℃时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么,250g水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解。

解法1:关系式法

设:15℃时,250g水里最多能溶解x克碘化钾。

关系式:

m质+m剂=m液

15℃时 140g 100g

? x 250g

[解答]:15℃时,250g水最多能溶解350g碘化钾。

解法2:基本公式法

已知: s=140g m剂=250g

求: m质=?

[解答]:

解之,得:

m质=350g

[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热,升温到60℃,需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和?(已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g)。

分析:溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得。

解答1 关系式法

设:所需加的硝酸钾为x克。

关系式: m质+m剂=m液20℃→60℃添加量

20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g

282g x

每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时,需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得。

答:应加入168g硝酸钾。

解答2:公式法

根据上述的比例式,可导出如下的计算公式。

设:应添加硝酸钾晶体为x克。

答:(略)

[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾?

分析:首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液?根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得:

由于137.4g<157.1g,可知原溶液是不饱和溶液。

蒸发水时,溶液首先应由不饱和变成饱和,在这过程蒸发掉的水,并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后,继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。

如果蒸发掉90g水后,溶液仍不饱和,则不会有硝酸钾晶体析出。

解答:设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。

原溶液里所含的水为:

500g-137.4g=362.6g

使溶液由不饱和变为饱和,在这过程所蒸发掉的水为:

362.6g-300g=62.6g

溶液达到饱和后,继续蒸发的水为:

90g-62.6g=27.4g

30℃时,溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。

答:能析出硝酸钾晶体12.55g。

[例4]有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出(不含结晶水),再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60℃时A物质的溶解度是多少克。

分析:由于两次蒸发等量的溶剂,析出晶体质量不同.可以断定原溶液是不饱和溶液,根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。

解答:设60℃时A物质的溶解度为S克。

则10∶6=100∶S

解之 S=60(g)

[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克?

解析:原题所说的两份溶液,实际上是质量均为25g的等同溶液,而且是不饱和的,我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。大家知道,一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质,其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”,因此,我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的(如图所示)。依题意,向其中加0.7g该物质溶液即达饱和,饱和溶液是不可能再溶解的了,只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态,也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了,即:该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和,此题与不饱和溶液质量50g无关。

解:设20℃时该物质的溶解度为X。

x:0.7g = 100g∶5g

解得:x=14g

答:(略)

[例6]一定温度下,取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水),当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度。

分析:

解答:设该物质的溶解度为S克。

解之:S=25(g)

[例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液,当A冷却至10℃时有晶体析出,B在60℃时成为饱和溶液。若取10℃时A的100g饱和溶液,取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液,则需降温到多少时能析出5g无水晶体?

分析:从图可以看出,温度与溶解度在数值上始终相同。据题意知,结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和,等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和。

解答:设需降温到x℃时能析出5g无水晶体,从图可知x℃时溶解度为xg。

依题意得:

解之:x=18.8(g) 则:x℃=18.8℃

[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表:

KNO3的溶解度见下表:

求:1.所加水的质量。

2.该固体混合物中KNO3的质量。

分析:题意分两个层次展开。

第一层次:从KNO3的溶解度数据可知,100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为63.9─20.9=43(g)。根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261-175=86(g),便可求出原溶液中所含的水量。

第二层次:由表可知温度升高到75℃时,所剩余的82克固体为不溶性杂质,据此可求出混合物中KNO3的质量。

解答:1.设所加水的质量为x克。

100∶43=x∶86

解之:x=200(g)

2.设在10℃时溶解的KNO3质量为y克。则:

100∶20.9=200∶y y=41.8(g)

故原混合物中KNO3的质量为:

41.8+261-82=220.8(g)

[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明:①此溶液是否饱和?②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和?③欲使其达到饱和(80℃),可采取哪些方法?

分析:查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定不饱和;如果降温形成饱和溶液时,其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度;欲使上述溶液形成80℃饱和溶液,一是增加溶质的量,二是加热蒸发,减少溶剂(水),然后都使温度保持80℃达到饱和。

解答:①:查溶解度曲线,80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和。

169∶100=x∶50

x=169×50/100=84.5(g)

84.5>10 溶液未饱和

②降温使溶液达到饱和,则此温度下的溶解度为y克.

100∶y=50∶10

y=100×10/50=20(g)

查溶解度曲线,硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃.

③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液,可采用的方法有两种:

a.继续溶解溶质,使之饱和且保持80℃,从①中可知50g水中溶解84.5g,即达饱和。

应再溶解(84.5-10)g=74.5g硝酸钾

b.加热蒸发减少水的质量,使之饱和并恢复到80℃.设需蒸发m克水.

169:100=10:(50一m)

50-m=100×10/169=5.92

m=50-5.92=44.08g

1.溶液未达到饱和.

2.降温到9℃时溶液达到饱和.

3.欲使溶液成80℃的饱和溶液,可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g,再保持温度为80℃即可。

[例10] 一定温度下,溶质的质量分数为a%的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g水,析出2g 晶体,求该温度下KNO3的溶解度。

分析:第二次比第一次多蒸发2.5g水.第二次比第一次多析出1g晶体,说明2.5g水溶解lgKNO3达到饱和。

解答:设该温度下KNO3的溶解度为S克。

则:(12.5-10)∶(2-1)=100∶S

解之:S=40(g)

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